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第三节　金属的腐蚀与防护
1.通过查阅金属腐蚀资料等活动，认识金属腐蚀的严重性及危害；能从
电化学原理解释金属腐蚀的现象，进一步增强社会责任感。
2.通过钢铁腐蚀的实验，了解金属腐蚀的本质；能书写钢铁腐蚀的电极
反应及总反应；能根据电化学原理选择并设计金属防护的措施。
学习目标
目 录
知识点一　金属的腐蚀
知识点二　金属的防护
随堂演练
课时作业
知识点一　金属的腐蚀
1. 金属的腐蚀
（1）概念
金属或合金与周围的气体或液体发生 反应而引起损耗的
现象。
（2）本质
金属原子 金属阳离子，即M－ne－ Mn＋。
氧化还原　
（3）分类
2. 钢铁的电化学腐蚀
腐蚀方式 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
图示
条件 钢铁表面吸附的水
膜 较强 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或
呈
酸性　
中性　
腐蚀方式 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
电极 反应 负极 （Fe）
正极 （C）
总反应

相互关系 通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
Fe－2e－ Fe2＋
Fe－2e－ Fe2＋
2H＋＋2e－ H2↑
2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
Fe＋2H＋ Fe2＋＋
H2↑
2Fe＋O2＋2H2O 2Fe（OH）2
提醒：（1）金属发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液
的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
（2）钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，铁失去电子生成Fe2
＋而不是Fe3＋。
3. 实验探究电化学腐蚀
实验 操作
实验现象 导管中液面上升 ①试管中产生气泡的速率比②试管
中的快
实验解释 铁钉和饱和食盐水构
成 ，铁钉发
生 腐蚀 Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu
和稀盐酸构成原电池，发生
腐蚀，产生气泡的速率
实验结论 电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；电化学腐蚀比化学腐蚀的
速率也大得多
原电池　
吸氧　
电化
学　
快　
【教材挖掘】
　钢铁暴露在潮湿空气中易生成铁锈（Fe2O3·xH2O），它主要发生的是哪
种电化学腐蚀？你能用化学方程式解释其形成过程吗？
提示：主要发生的是吸氧腐蚀；其形成过程为2Fe＋O2＋2H2O 2Fe
（OH）2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
Fe2O3·xH2O＋（3－x）H2O。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化
的过程。 （　√　）
（2）因为CO2普遍存在，所以钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主。 （　×　）
（3）铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀。 （　×　）
（4）钢铁的电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－ Fe3＋。 （　×　）
（5）纯铁不易生锈，生铁易腐蚀的原因是生铁中含碳，能形成原电池，
发生电化学腐蚀。 （　√　）
√
×
×
×
√
2. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进
行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是（　　）
A. 铁被氧化的电极反应为Fe－2e－ Fe2＋
B. 正极的电极反应为2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
√
解析： 　根据实验条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为
Fe－2e－ Fe2＋，A正确；吸氧腐蚀正极的电极反应为2H2O＋O2＋4e－
4OH－，B正确；活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的
原电池，加速了负极铁的腐蚀，C正确；以水代替NaCl溶液，铁仍然能发
生吸氧腐蚀，只是吸氧腐蚀的速率会变慢，D错误。
3. （教材改编题）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐
蚀现象回答下列问题：
（1）图1中被腐蚀的金属为 （填化学式）；图2中金属腐蚀类型属
于 （填字母）。
A. 化学腐蚀 B. 析氢腐蚀 C. 吸氧腐蚀
Fe　
C　
解析： 图1中，Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，图2中，Fe比C活泼，
Fe作负极，C作正极，溶液为中性溶液，发生吸氧腐蚀。
（2）图1中Cu的作用是作 （填“负极”或“正极”）。
解析： Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极。
（3）图2中铁的生锈过程中正极反应式为 。
解析： 图2中铁的生锈过程中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O 4OH－。
正极　
O2＋4e－＋2H2O 4OH－　
知识点二　金属的防护
1. 改变金属材料的组成
在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。例如，把铬、
镍等加入普通钢中制成不锈钢产品。
2. 在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采
用的防护方法。举例如下：
（1）非金属保护层：在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪
瓷、塑料等。
（2）金属保护层：用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等
金属。
（3）发蓝处理：用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致
密的四氧化三铁薄膜）。
（4）钝化处理：利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化
膜而钝化。另外，采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面也可以形成
稳定的钝化膜。
3. 电化学保护法
（1）牺牲阳极法
①图示（海水中钢闸门）
②原理
原电池原理，被保护的金属作
，活泼性更强的金属
作 。
正极　
负极　
③应用
锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。
Ⅰ.如图装置反应一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，观察实验现象。
已知Fe2＋与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe（CN）6]
沉淀。
④实验探究
实验 装置 电流表 负极区 正极区
现象 指针 偏转 Zn溶解 有气泡产生，试管中无蓝色沉
淀生成
有关 反应 —
结论 溶液中不含 ，铁作 极未被腐蚀
Zn－2e－ Zn2＋
2H＋＋2e－ H2↑
Fe2＋　
正　
Ⅱ.在两个培养皿中分别放入含有NaCl的琼脂，并注入5～6滴酚酞和K3[Fe
（CN）6]溶液，混合均匀，取两个2～3 cm长的铁钉，用砂纸擦光，将裹
有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b。
实验 装置
现象 铁钉周围变红 铁钉周围生成蓝色沉淀，铜丝周围变红
结论 铁作为 极时易腐蚀，作为 极时未腐蚀
负　
正　
【教材挖掘】
　在日常生活中，我们经常会接触到白铁皮（镀锌薄钢板）和马口铁（镀
锡薄钢板），如果镀层破损后，你认为谁更耐腐蚀？
提示：白铁皮更耐腐蚀，其原因是金属活泼性：Zn＞Fe＞Sn，所以白铁皮
破损时，薄钢板表面的镀层锌作负极而被腐蚀，而铁受到了保护；而马口
铁破损时，薄钢板作负极而加快Fe的腐蚀。
　（2）外加电流法
①图示（海水中钢闸门）
②原理
电解池原理，被保护的金属作
为 ，与直流电源的
相连。
阴极　
负极　
③应用
钢铁闸门、高压线铁架、地下管道连直流电源的负极。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）牺牲阳极法利用的是电解池原理。 （　×　）
（2）镀锌铁皮的镀层有损坏，仍可对铁制品起保护作用。 （　√　）
（3）铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气的接触，起到保护铁制
品的作用。 （　√　）
（4）保护铁闸门可将其与外加电源的正极相连。 （　×　）
（5）原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐
蚀。 （　×　）
×
√
√
×
×
2. （教材改编题）四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均
盛有0.1 mol·L－1 NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（　　）
解析： 　A中Zn发生化学腐蚀，B中Zn作原电池的正极被保护，C中Zn作
原电池的负极而加快腐蚀，D中Zn作电解池的阴极被保护，因此C项中Zn
腐蚀最快。
√
归纳总结
金属腐蚀快慢的判断方法
（1）同一种金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：
（2）同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液＞弱
电解质溶液＞非电解质溶液。
（3）对同一种电解质溶液来说，一般电解质溶液浓度越大，金属腐蚀
越快。
随堂演练
1. （教材改编题）下列说法错误的是（　　）
A. 生铁比纯铁更易生锈
B. 铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
C. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
解析： 　生铁中含碳，易形成原电池，更易生锈，A项正确；铜锡合金在
潮湿空气中易形成原电池，生锈速率加快，B项正确；钢柱在空气与水的
交界处更易腐蚀，因为此处氧气含量高，腐蚀得快，C项错误；锌的活泼
性强于铜，在铜锌合金形成的原电池中，铜作正极受到保护，不易产生铜
绿，D项正确。
1
2
3
√
2. 相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是（　　）
√
1
2
3
解析： 　A. 食醋作为电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电
极，形成原电池，铁是活泼金属，作为负极，被腐蚀；B. 食盐水作为电解
质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池的形成条件，铁是活泼
金属，作为负极，被腐蚀；C. 均匀铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以
铁不易被腐蚀；D. 酸雨作为电解质溶液，铁铆钉和铜板分别作为负极和
正极，形成原电池，铁被腐蚀。
1
2
3
3. 钢铁很容易因生锈而被腐蚀。
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液和食盐水中的一种，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于 腐蚀。
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 （填“a”或“b”）试
管内盛有食盐水。
（2）b试管中铁发生的是 腐蚀。
电化学　
b　
吸氧　
1
2
3
解析：Ⅰ.生铁中含有碳杂质，在电解质溶液中，铁发生电化学腐蚀，若溶
液呈酸性则发生析氢腐蚀，若溶液呈中性则发生吸氧腐蚀。红墨水柱两边
的液面变为左低右高，说明a试管中生成氢气，b试管中消耗氧气，则a试管
中铁发生析氢腐蚀，b试管中铁发生吸氧腐蚀，所以b试管内盛有食盐水。
1
2
3
Ⅱ.甲、乙两图都是金属防护的例子。
1
2
3
（3）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方
案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填字母），此方法
叫做 。
A. 铜 B. 钠
C. 锌 D. 石墨
C　
牺牲阳极法　
解析：为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以使金属铁作为原电
池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R是比金属铁活动性强的金
属，钠不能用作电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极法。
1
2
3
（4）图乙所示方案也可以减小铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接
直流电源的 极。
解析：电解池的阴极上的金属被保护，为减小铁闸门的腐蚀速率，铁闸
门应该连接直流电源的负极。
负　
1
2
3
（5）采取以上两种方法， （填“甲”或“乙”）方案能将铁闸门
保护得更好。
解析：因为电解池的保护效果比原电池的保护效果更好，所以乙方案能
将铁闸门保护得更好。
乙　
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2
3
课时作业
题组一　金属的腐蚀
1. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生
的反应是（　　）
A. 4Fe（OH）2＋2H2O＋O2 4Fe（OH）3
B. 2Fe＋2H2O＋O2 2Fe（OH）2
C. 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
D. Fe－3e－ Fe3＋
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√
解析： 　氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2
＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3，A发生；正极发生的是氧气得电子的还原
反应，即2H2O＋O2＋4e－ 4OH－，负极是金属铁失电子的氧化反应，
即Fe－2e－ Fe2＋，合并得到：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe（OH）2，B和C
均发生，D不会发生。
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2. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置
一段时间。下列说法错误的是（　　）
A. a处生铁发生吸氧腐蚀，b处生铁发生析氢腐蚀
B. 一段时间后，a处液面高于b处液面
C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D. a、b两处具有相同的负极反应式：Fe－2e－ Fe2＋
√
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解析： 　a处是中性溶液，所以生铁发生吸氧腐蚀，b处是酸性溶液，生
铁发生析氢腐蚀，A正确；a处发生吸氧腐蚀，消耗O2导致气体压强减小，
b处发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，装置内形成压强差，所
以一段时间后，a处液面高于b处液面，B正确；a处发生吸氧腐蚀，铁失电
子生成亚铁离子，氧气得电子生成氢氧根离子，所以a处溶液pH增大；b处
发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋＋2e－ H2↑，反应过程中消耗H＋，
溶液的pH增大，C错误；a、b两处的原电池中，铁都作负极，a、b两处具
有相同的负极反应式：Fe－2e－ Fe2＋，D正确。
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3. 实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如
图）。下列相关描述中正确的是（　　）
A. 由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素
B. 由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C. 两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－ Fe3＋
D. 为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
√
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解析： 　Fe被腐蚀说明Fe元素的金属性强于Sn元素，A错误；海水含大
量的盐，腐蚀较快，由图示可知，乙是海水环境下的腐蚀情况，B错误；
两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－2e－ Fe2＋，C错误；焊点
附近用锌块打“补丁”，采用牺牲阳极法，可以防止舰艇在海水中被腐
蚀，D正确。
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题组二　金属的防护
4. （教材改编题）海港、码头的钢制管柱受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法进行保护，其工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述错误的是（　　）
A. 通入保护电流使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢制管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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解析： 　钢制管柱与电源的负极相连，被保护。外加强大的电流可以抑
制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢制管柱，A正确；通电后，被
保护的钢制管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸
铁流向钢制管桩，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损
耗，C错误；通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的
保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。
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5. 如图是金属牺牲阳极法的实验装置，下列有关说法正确的是（　　）
A. 该装置为电解池
B. 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
C. 加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀
D. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换
√
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解析： 　牺牲阳极法遵循原电池原理，题述装置属于原电池，A错误；锌
的活泼性比铁强，锌作负极，被腐蚀，本实验牺牲了金属Zn来保护金属
Fe，B错误；锌被腐蚀，铁没有被腐蚀，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电
极附近不会产生特征的蓝色沉淀，C正确；远洋货轮上镶嵌的金属Zn会被
腐蚀，需要定期更换，D错误。
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6. （2024·浙江6月选考13题）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀
快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐
措施示意图：
　
下列说法正确的是（　　）
A. 图1、图2中，阳极材料本
身均失去电子
B. 图2中，外加电压偏高时，
钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O 4OH－
C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发
生化学反应
√
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解析： 　图1为牺牲阳极法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池
的负极被氧化，图2为外加电流法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性
电极，本身不被氧化，A错误；图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累
的电子很多，除了海水中的H＋放电外，海水中溶解的O2也会竞争放电，可
发生反应：O2＋4e－＋2H2O 4OH－，B正确；图2为外加电流法，理论
上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零
时保护效果最好，腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒
定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C
错误； 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或
外加电流转移过来的电子阻止了钢闸门发生腐蚀，钢闸门不发生化学反
应，但牺牲阳极、辅助阳极上发生了氧化反应，D错误。
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7. 下列说法错误的是（　　）
A. 铜板打上铁铆钉后，铜板不易被
腐蚀 B. 在汽车表面涂漆可减缓金属腐蚀
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C. 在船体上镶嵌锌块后，电子由锌
流向铁 D. 阴极的电极反应式为Fe－2e－
Fe2＋
√
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解析： 　形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护不易被腐蚀，A正确；汽车
表面涂漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；在船体上镶嵌锌块
后，锌作负极，电子由负极流出，流向正极，因此由锌流向铁，C正确；
阴极的钢闸门是被保护的，因此是水中的氢离子放电，电极反应为2H2O＋
2e－ H2↑＋2OH－，D错误。
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8. （2025·东莞高二期末）将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼
脂的培养皿中（见图），琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的
是（　　）
A. 甲中铁钉未被保护
B. ②处发生氧化反应
C. ①③处现象相同
D. ④处主要发生反应：O2＋4e－＋2H2O 4OH－
√
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解析： 　甲中铁钉被腐蚀，未被保护，A正确；②是铜丝，作正极，发生
还原反应，B错误；①处发生的电极反应式是Fe－2e－ Fe2＋，③处发生
的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－，所以①处看不到酚酞变色，
③处会看到酚酞变红色，C错误；④处发生的电极反应式是Zn－2e－
Zn2＋，D错误。
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9. 金属的腐蚀与防护和生活密切相
关。下列有关说法正确的是（　　）
A. 铜器在弱酸性环境中表面生成铜
绿发生的是析氢腐蚀
B. 如上图装置，一段时间后向三颈烧
瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，
说明铁被保护
C. 如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说
明镀锌皮未发生腐蚀
D. 采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流法
√
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解析： 　铜不能与酸反应产生H2，铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发
生的是吸氧腐蚀，A错误；若铁被腐蚀，生成的是Fe2＋，用KSCN溶液不能
检验，因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不
能说明铁被保护，B错误；压强传感器测得压强几乎未发生变化，可能是
析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C错误；采油平台的钢铁构筑物与外接电
源的负极相连叫外加电流法，D正确。
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10. 某研究小组对铁生锈的条件进行探究。请回答下列问题：
（1）甲同学设计了A、B、C三个实验（如图所示），探究铁生锈的条
件。经过较长时间后，甲同学观察到A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中
铁钉不生锈。
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①通过分析上述实验现象，可得出铁生锈的外部条件是
；
②上述实验条件下铁钉发生电化学腐蚀的正极反应为
；
③实验B所用的水要经过 处理，植物油的作用是
；
④实验C中碱石灰的作用是 。
有水（或电解质
溶液）和氧气（或空气）
O2＋4e－＋
2H2O 4OH－
煮沸　
隔绝空气（或
防止氧气与铁接触）　
吸收水蒸气
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（2）乙同学设计了实验D（如图所示），一段时间后，发现试管中的液面
升高，其原因是
。
解析：对比A、B、C中现象可知铁生锈的外部条件是有水（或电解质溶
液）和氧气（或空气）。铁钉生锈所处的环境为中性环境时，发生吸氧腐
蚀，正极反应为O2＋4e－＋2H2O 4OH－。
铁发生吸氧腐蚀，造成试管内气体体积减小，试管内
压强减小
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11. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
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（1）甲图为教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实
验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现
象的有 （填字母）。
A. 用纯氧气代替试管内空气
B. 用酒精灯加热试管提高温度
C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末
D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水
ACD　
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解析： 用纯氧气代替试管内空气，氧气浓度增大，反应速率加快，
可以更快更清晰观察到水柱上升现象，A正确；用酒精灯加热试管升高温
度，试管内气体膨胀，可能观察不到水柱上升现象，B错误；将铁钉换成
铁粉和炭粉混合粉末，构成原电池，反应速率加快，可以更快更清晰观察
到水柱上升现象，C正确；换成更细的导管，水中滴加红墨水，消耗相同
体积的氧气时，导管中液面变化会更明显，D正确。
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（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱
高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐
（填“加快”“减慢”或“不变”），你认为影响因素为
。
时间/min 1 3 5 7 9
液柱高度
/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2
减慢　
氧气的浓
度　
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解析： 该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，根据导管中
红墨水液柱高度随时间的变化，可知腐蚀的速率随时间逐渐减慢；随反应
进行，氧气的浓度降低，所以反应速率变慢。
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（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成
表格空白：
实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为
①
然后再滴加2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为
②
O2＋4e－＋ 2H2O 4OH－
Fe－2e－ Fe2＋　
根据以上实验探究，试判断 （填“a”或“b”）为负极。
b　
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解析： 滴加2～3滴酚酞指示剂，a点附近溶液出现红色，说明氧气在a
点被还原生成氢氧根离子，a点电极反应为O2＋4e－＋2H2O 4OH－；滴
加2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，b点周围出现蓝色沉淀，说明b点Fe被氧化
生成Fe2＋，b点电极反应为Fe－2e－ Fe2＋；原电池负极发生氧化反应，
根据以上实验探究，可知b为负极。
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