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四川省绵竹中学2025-2026学年高一下学期第一次质量监测化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．硅胶可用作食品干燥剂，其主要成分是硅酸钠
C．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经高温熔融反应制得的硅酸盐材料
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．中子数为8的氮原子：
B．分子的电子式：
C．在水中的电离：
D．硅酸盐中的硅氧四面体结构：
3．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A．用pH试纸测定新制水溶液的酸碱性
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入到烧杯中，然后逐渐加水，边加边用玻璃棒搅拌
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液
D．用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
4．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．S→SO2→H2SO4→BaSO4 B．Al→Al2O3→AlCl3→
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．NH3→NO→NO2→HNO3
5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为
B．18 g重水()中含有的质子数为
C．常温常压下，23 g由和组成的混合气体中含有的原子数目为
D．5.6 g Fe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为
6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．紫色石蕊呈红色的溶液：、、、
C．溶液中：、、、
D．与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．硫化钠溶液和稀硝酸反应：
C．过量铁粉加入稀硝酸中：
D．用过量氨水吸收工业尾气中的：
8．完成下述实验，装置或试剂错误的是
A．实验室制 B．除去中的并干燥
C．实验室制备少量 D．验证易溶于水且溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
9．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是
A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液
B．“滤渣”为、和的混合物
C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和
D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器
10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解后，再滴入几滴酸性溶液，酸性溶液褪色 该氧化物中一定存在
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓仍有沉淀 此样品中含有
C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
D 向溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入溶液出现沉淀 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
11．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是
A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化
12．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗，在下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个
13．通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀
C．假设通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为1：1
D．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
14．车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：
下列说法错误的是
A．稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2
B．稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2
C．富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2
D．富燃过程中，还原产物为N2和CO2
15．某100 mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A．标准状况下，所得气体的体积约为0.336 L B．所得溶液中
C．所得溶液中 D．反应中转移0.06 mol的电子
二、解答题
16．下表是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)上表编号的元素中，最高价含氧酸酸性最强的物质的电离方程式为________，与⑧同主族且位于其下一周期的元素的原子序数为________。
(2)①的最高价氧化物的电子式为________。
(3)查阅资料知元素的原子半径：r(①)，r(③)，则r(②)可能为_______。
A．73 pm B．75 pm C．79 pm
(4)③～⑥四种元素分别形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号表示)。元素③、④和⑧最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填化学式，用“>”连接)；
(5)硅是太阳能电池的重要材料，高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
①写出制备“粗Si”时发生反应的化学方程式：________。
②整个制备过程中可以循环的物质有、________。
17．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。
回答下列问题：
(1)图1的转化途径中属于氮的固定的是________(填编号)。
(2)X可作为火箭发动机的燃料，其化学式为________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。
(3)氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为________。
(4)简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：________。下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是________(填字母)。
A．可直接加热晶体制备氨气
B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的
D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法
E.铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成、和P
(5)将20 mL 和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与P的体积比为________(填字母)。
A． B． C． D．
(6)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，采用能使转化为不引起二次污染的，该反应的离子方程式为________。
三、填空题
18．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。
Ⅰ、可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ
ⅲ ②③④ 有淡黄色沉淀生成
(1)请从上述实验药品中为实验ⅰ选择试剂________(填序号)，写出该转化的化学方程式：________。
(2)证明实现实验ⅱ转化的现象是________。写出该转化的离子方程式：________。
(3)实验ⅲ实现了价和价S向0价S的转化，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为________。
(4)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是________(填字母)。
A．酸性：
B．沸点：
C．中碳元素为价，硫元素为价
Ⅱ、乙组同学用下图装置验证H2SO3的酸性比H2CO3酸性强
(5)试剂X是________。证明比酸性强的现象是________。
四、解答题
19．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价为___________；S在元素周期表中的位置是___________。
(2)“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是___________。煅烧中发生的主要反应化学方程式为___________。
(3)试剂a为___________。
(4)“吸收2”得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为___________。
(5)Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。
①请配平其反应的化学方程式：__________。
I2+S2O+___________=I-+SO+___________。
②在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为___________g·L-1。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．C
5．C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．C
11．A
12．B
13．C
14．D
15．A
16．(1) 34
(2)
(3)B
(4) r(Mg2+) ＜ r(Na+) ＜ r(F-)＜ r(O2-) HF ＞ H2O ＞H2S
(5) HCl
17．(1)①③④
(2) N2H4 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
(3)
(4) 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 ABE
(5)C
(6)
18．(1) ①⑥⑦
(2) 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅
(3)4 NA
(4)C
(5) 品红溶液 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
19．(1) +2价 第三周期，第ⅥA族
(2) 增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分煅烧
(3)98.3%的浓硫酸
(4)
(5) 2I2+S2O+=4I-+2SO+ 0.19

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