资源简介 (共29张PPT)题型突破四 坐标曲线题分类突破 理思路类型1 溶液pH的变化曲线1.溶液稀释时pH的变化曲线考向 图像 分析稀释碱性溶液 起点pH>7,随着水的加入,pH不断减小(碱性不断减弱),但pH只会无限接近7,不会等于或小于7稀释酸性溶液 起点pH<7,随着水的加入,pH不断增大(酸性不断减弱),但pH只会无限接近7,不会等于或大于72.酸碱中和反应过程中pH的变化曲线考向 图像 分析碱入酸 开始时,溶液呈酸性,起点pH<7,随着碱溶液的加入,pH不断增大,当恰好完全中和时,pH=7,随着碱溶液的继续加入,溶液呈碱性,pH>7酸入碱 开始时,溶液呈碱性,起点pH>7,随着酸溶液的加入,pH不断减小,当恰好完全中和时,pH=7,随着酸溶液的继续加入,溶液呈酸性,pH<7典例1 (2025内蒙古)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。(1)分析图甲的曲线,当反应进行至B点时,溶液呈 性;若用酚酞溶液作该反应的指示剂,溶液在C点时呈 色。 (2)分析图甲和图乙的曲线,可知该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应,D点对应的时间:第 s。 中红放热30类型2 反应物(或生成物)质量的变化1.反应物和生成物总质量的变化化学反应在密闭的容器中进行,反应物和生成物的总质量不随时间的变化而改变(如图甲)。2.反应物质量的变化随着反应的进行,反应物质量不断减少,直至反应停止,如图乙;若完全反应,则反应物的质量最终为0,如图丙。3.生成物质量的变化在某种物质中加入另一种物质:a.若立即反应,则曲线的起点在原点处,随着另一种物质的加入(或时间的推移),生成物不断增加,当反应结束时,生成物质量达到最大,然后保持不变,如图Ⅰ。b.若过一段时间才反应,则曲线起点在横坐标上,如图Ⅱ。典例2 (2024通辽)实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气,下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A类型3 优先反应曲线例如,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸 例如,向CaCl2和盐酸的混合溶液中加入Na2CO3溶液溶液中有多种溶质,加入一种试剂后,先与其中一种溶质反应且无明显现象(无气体或沉淀生成),当该反应完成后,再与另一种溶质反应产生气体或沉淀。 稀盐酸先与NaOH反应,无明显现象,反应完后再与Na2CO3反应生成气体 反应顺序:碳酸钠溶液优先与盐酸反应,再与氯化钙反应。AB段:碳酸钠溶液与盐酸反应,消耗盐酸,溶液pH增大,当盐酸恰好消耗完,溶液pH=7,B点时盐酸恰好完全反应;BC段:氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液显中性,pH保持不变,C点时氯化钙恰好完全反应;CD段:继续加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH增大,最后溶液pH>7典例3 (2023呼和浩特)如图是向稀盐酸和稀硫酸的混合液中,滴加Ba(OH)2溶液的图像关系,下列说法不正确的是( )A.a1点的溶液pH<7B.a2点的溶液中溶质可能有BaCl2C.b1点和b2点的溶液pH=7D.c2点的溶液能使酚酞溶液变红C类型4 与化学反应速率有关的图像催化剂对反应速率的影响 反应物颗粒大小对反应速率的影响加入催化剂,化学反应速率发生变化,但生成物的总质量不变 其他条件相同时,反应物的颗粒越小,反应物间的接触面越大,化学反应速率越快,但生成物的总质量不变典例4 (2024包头)某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时,每次向10 g 30%过氧化氢溶液滴加调节剂,使溶液的pH从3依次调至13,测得30 min内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是( )A.过氧化氢分解的化学方程式:H2O2 H2↑+O2↑B.pH越大,过氧化氢溶液分解速率越快C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大D.60 ℃,30%过氧化氢溶液在pH为3～5的酸性环境中不易分解D类型5 数字化实验考向1 与pH传感器有关典例5 (2025烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应,兴趣小组用图甲所示装置进行实验,烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )A.溶液X是稀盐酸B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为mc>mb>maD甲 乙考向2 与气体浓度传感器有关典例6 某实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )A.曲线①是CO2溶于水和CO2与水反应的综合结果B.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D.若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在①上方D考向3 与压强传感器有关典例7 某小组用图甲的装置探究CO2的化学性质。相同条件下,分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中,测得压强随时间的变化如图乙。下列说法错误的是 ( )BA.0～15 s,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体B.100 s时,实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收C.实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质D.对比三组实验,氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好甲乙考向4 与电导率传感器有关典例8 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量,在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比,盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示,以下分析不正确的是 ( )A.实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C.N点时溶液中的离子数量大于P点D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子A强化训练 培素养1.(2024江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示( )A.烧杯内水的质量B.烧杯内溶液的质量C.烧杯内物质的总质量D.烧杯内物质中氢元素的总质量D2.(2025巴中)用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中,容器内氧气含量的变化如图所示:下列分析错误的是( )A.蜡烛熄灭时钟罩内O2的体积分数为15.8%B.蜡烛在60 s时比90 s时燃烧更旺C.用干粉灭火器灭火,降低了可燃物周围O2的浓度D.油锅着火用锅盖盖灭后,锅内氧气完全被消耗D3.(2025扬州)某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100 g H2O和适量催化剂,并不断通入O2,保持其他条件不变,分别在20 ℃、40 ℃和60 ℃下进行实验①、②、③,测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响B.实验①说明:20 ℃,在0～3 h内,随着时间的增加,该催化反应持续进行C.比较实验①、②可知,在0～3 h内,40 ℃比20 ℃对该催化反应更有利D.实验③中2 h后,H2O与O2不再反应,生成的H2O2开始分解D4.(2024贵州)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下:步骤1:取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。步骤2:向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是( )A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaClB.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2D5.(2025凉山)下列根据图像提供的信息分析不正确的是( )A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐,冬天捞碱”的原理,其中“盐”指NaCl,“碱”指Na2CO3C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时,装置内气体总质量随时间的变化D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中,溶液质量随时间的变化C6.(2025广元改编)下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是( )BA.碳在密闭容器(容积不变,充满空气)中燃烧B.C与CuO在高温条件下反应C.高温条件下,充分煅烧CaCO3固体D.向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液7.(2025包头青山区二模)微型空气质量检测仪是一种检测空气质量指数的仪器。某化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分(见图甲),同时用实验探究的方法测定氧气的含量(见图乙),并绘制相关图像(见图丙)。集气瓶的内部体积为250 mL,实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水,实验后瓶内水的体积为75 mL,分析如图信息,所得结论正确的是( )A.甲中显示屏上可显示出CO2的含量B.丙中Q点对应的实验操作是打开弹簧夹C.乙中装置气密性不好会使测量结果偏大D.该实验测得空气中氧气体积分数是18%B8.(2025包头昆区二模)某兴趣小组利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况,记录得到图乙和图丙。则下列说法中不正确的是( )A.图甲的仪器A中盛装的是稀盐酸B.将图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.由图丙中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应C9.(2024赤峰模拟)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应D10.(2025江西)向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中,分别滴加水和稀盐酸,利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是( )A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠D谢谢观赏！(共34张PPT)题型突破五 科普阅读题分类突破 理思路典例剖析 (2025广东)科普阅读。海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。①海水化学资源丰富。海水中元素含量如图甲,提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术,即利用沸石对海水进行吸附(如图乙)后再脱附,②得到富钾溶液,③实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。④依据上文,回答问题。(1)海水综合利用主要有 个方面。海水中含量最高的元素是 。 3O结合①处信息作答 结合图甲信息作答(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液,此方法提钾的优点是 ,吸附过程中沸石选择吸附的是 (填离子符号)。 脱附高选择性和高倍率富集K+结合②处信息作答 结合④处信息作答结合图乙信息减少的离子作答(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作 。 结合所学化肥知识作答 (4)下列说法正确的是 (多选,填字母)。 a.海水流经该沸石后得到淡水 结合②处信息可知得到富钾溶液b.镁可用于制造合金材料 结合所学知识作答c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 结合所学知识作答d.海水直接灌溉所有农田 结合所学知识作答钾肥bc思路引导 第1步:浏览问题,带着问题阅读题干,用“○”标注关键词,解答与材料无关的问题[如本题(3)]。第2步:带着需要结合材料回答的问题通读全文,用“ ”画出与问题相关的语句,并进行分析和标注。 第3步:根据关键词所在的相关语句,找出问题答案,准确填写。第4步:检查答案。类型1 生产生活类典例1 (2025内蒙古)阅读科普短文,回答下列问题。内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤,后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质,总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分,有降血压、抗衰老等保健功能,易溶于温水,在潮湿的空气中易被氧化。为适应快节奏生活,将制作奶茶的原料加工成奶茶粉,深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时,溶解的茶多酚含量随水温的变化如图甲所示。冲调后,恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图乙所示。奶茶有补充营养等功效,但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多,引起肥胖,不利于人体健康。(1)熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是 。 (2)茶多酚所属的物质类别为 (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)结合短文,据图甲分析,奶茶粉的最佳冲调温度为 ℃;据图乙分析,茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少,原因可能是 。 牛奶混合物70茶多酚被氧化(或茶多酚发生分解,合理即可)类型2 教材延伸类典例2 (2025长沙)认真阅读下列科普短文。“人才济济”的碳家族墨是文房四宝之一,在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载:将桐油、松枝等进行不完全燃烧,取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体,浇注在模具中,干燥后即成墨。石墨的结构墨的主要成分是炭黑,结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯,它被称为“改变世界的神奇材料”,有优异的导电、导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书,其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。石墨的碳层间距是0.335 nm(1 nm=10-9 m),能够嵌入锂离子,目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限,钠资源更为丰富,现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子,与石墨结构相似的物质——硬碳,其结构中存在相互扭曲的碳层,碳层间距约为0.37～0.40 nm,能够嵌入钠离子,因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。依据短文内容,回答下列问题。(1)推测桐油、松枝中一定含 元素。 (2)写出石墨烯的一条物理性质: 。 (3)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨,原因是 (从结构角度分析)。 碳优异的导电、导热性(合理即可)硬碳比石墨的碳层间距大(合理即可)类型3 能源、资源与环境类典例3 (2025广安)阅读下列科普短文,根据文中内容回答问题。人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此,科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋,如果适当调节海洋的化学环境,是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术,如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力),使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子,从而进一步从空气中吸收CO2,让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中,从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋,使其能够继续吸收空气中的CO2。目前,“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2,也要从源头上减少排放。(1)进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应,请写出该反应的化学方程式: 。 (2)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子,请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式: (任写1种)。 (3)CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外,还受到 的影响。 Na2CO3(或MgCO3)海洋碱度(4)CO2与生产生活息息相关,下列关于CO2的用途错误的是 (填字母)。 A.冶炼金属B.灭火C.光合作用的原料A类型4 科技前沿类典例4 (2025湖南)阅读下列材料。我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析,获得月壤主要成分的质量分数如图甲所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现,在地球表面环境下稳定的金属氧化物,在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热,发生化学反应,从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图乙所示。我国科学家还提出可利用月夜极低温度,通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离,然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂,将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。依据上述材料内容,回答下列问题。(1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是 。 (2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)图乙反应所需热量来源于 ,反应的化学方程式是 。 二氧化硅物理太阳光强化训练 培素养1.(2025内蒙古一模)阅读科普短文,回答下列问题。石墨烯是从石墨中分离出的单层的石墨片,具有优异的导电、导热性能,可用于发展新一代电子元件。工业上可利用甲烷(CH4)在高温和催化剂作用下制得。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域,掺入石墨烯后的纺织面料具有保暖、抗菌等优点。在低温下,石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体,改善人体微循环,促进新陈代谢。随着科技水平的提升,石墨烯作为一种基本材料,其应用领域会越来越广泛。(1)石墨烯的物理性质: 。 (2)工业上利用甲烷分解制得石墨烯的同时,还得到的一种单质是 (填化学式)。 (3)掺入石墨烯后的纺织面料的保暖原理是 。 有优异的导电性、导热性H2在低温下,石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体,改善人体微循环,促进新陈代谢2.(2025通辽一模)科普阅读。北京时间2024年4月25日,神舟十八号载人飞船发射成功!这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步,而且也是中国科技实力的又一次展现。天和核心舱内气体组成和地球空气成分基本一致,发射采用液氢和液氧作为助推剂,有利于环境保护。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐,利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳,生成碳酸钠和氧气,净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池,其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳,还能为整船减重约50千克。回答下列问题。(1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 (填物质名称)。 (2)从环保角度考虑,液氢作燃料的优点是 。 (3)主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池的优点是 (填一条即可)。 氮气燃烧的产物为水,对环境无污染能量更高(或循环寿命更长或高倍率充电更佳)3.(2025包头二模)阅读下列科普短文,回答问题。部分装修材料会释放有害物质,甲醛(CH2O)是室内空气主要污染物之一。除源头控制和加强通风外,还可通过物理吸附和化学分解两种方法除去甲醛。活性炭疏松多孔,可高效吸附甲醛等有害气体,常用于空气净化和装修后除醛。光触媒作为一种新型催化剂,在光照条件下,可催化甲醛与氧气反应,产生水和二氧化碳。为了更好利用光触媒处理甲醛,某研究小组研究了光照种类、光照强度对光触媒降解甲醛效果的影响,结果如图所示。甲 不同光照种类下的甲醛降解率 乙 不同光照强度下的甲醛降解率(1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.为保证人体健康,室内装修后入住前需要对空气中的甲醛含量进行检测B.光触媒在降解甲醛的过程中性质不变C.由图乙可知,其他条件相同时,光照强度为25 W时对甲醛的降解效果最好(2)对比图甲中的两条曲线可以得出的结论是 。 (3)请写出一条生活中能降低室内甲醛含量的方法: 。 AC在实验研究时间范围内,其他条件相同时,紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果更好开窗通风(或放置活性炭)4.(2024包头)阅读科普短文,回答下列问题。内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。钇是一种银白色金属,有延展性。与热水能起反应,易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。(1)白云钇钡矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)钇的物理性质有 。 (3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的,从可持续发展的角度,写出保护金属资源的一条途径: 。 混合物银白色金属,有延展性回收废旧金属(合理即可)5.(2024赤峰)阅读下列材料,回答问题。从空间站在轨实验,到嫦娥六号月背采样,我国在航天领域不断崛起和迅猛发展,彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步,化学发挥着不可替代的作用。Ⅰ.生命保障:空间站内,用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质,为航天员提供舒适、健康的环境,由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服,保障航天员舱外活动的安全。Ⅱ.动力系统:部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),两者接触即可发生反应:C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2,释放出强大的能量,将载人飞船送入预定轨道。Ⅲ.新型材料:飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦,表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体,并防止过多的热量传回到返回舱内部,确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。(1)空间站内的气体净化过程中,利用了活性炭的 。 (2)舱外航天服的制作材料中,属于有机合成材料的是 。 (3)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。从“燃烧的条件”分析,你对燃烧的新认识是 。 (4)依据返回舱外层复合材料的作用,推测其具有的性质是 。 吸附性 聚氯乙烯放出燃烧不一定需要氧气耐高温(合理即可) 6.(2025赤峰松山区模拟)阅读科普短文,回答下列问题。液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源,实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。2020年,我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物,能生产乙酸、烯烃等化学品,能用作内燃机燃料,也能用于燃料电池产生电能,还能通过重整反应释放出氢气。(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 (写一种)。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO2。 (3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为 。 (4)相比氢气,液体燃料甲醇的优点有 (写一条)。 太阳能(或风能,合理即可)水(或H2O)便于储存和运输(或安全性高,合理即可)谢谢观赏！(共57张PPT)题型突破九 跨学科实践活动(含项目式学习)分类突破 理思路活动1 微型空气质量“检测站”的组装与使用典例1 空气是人类赖以生存的物质基础。某校社会实践小组的同学在老师的指导下,组装了一个微型空气质量“检测站”,对当地空气质量状况展开了项目式学习。任务一:认识空气质量检测的意义[网络查询] 空气质量检测有助于我们及时掌握空气质量状况,以便空气被污染时能及时采取应对措施,减小危害。[小组交流](1)有害气体和 排放到空气中会对空气造成污染。 (2)空气污染的危害有 (写一点)。 烟尘损害人体健康(或影响作物生长或破坏生态平衡)任务二:使用微型空气质量“检测站”[社会实践] 同学们利用组装的微型空气质量“检测站”,在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测,结果如图所示。一周的空气质量指数(AQI)变化示意图[分析评价](3)该工厂附近一周内(7月11日～7月17日)空气质量最好的一天是 ,这一天空气质量指数出现差异可能与 (写一种)有关。 任务三:制订改善空气质量行动计划[制订计划](4)通过项目式学习,大家体会到科学、技术与社会的相互关系,制订出改善空气质量的诸多行动计划,如 。[成果分享] 同学们采用演讲、制作海报等形式,在社区宣传环保知识,让更多人参与到改善空气质量的行动中,让蓝天常在,空气常新。7月13日风速(或降雨)积极植树、种草(或随手关灯等)活动2 基于特定需求设计和制作简易供氧器典例2 实验探究是学习化学的重要方法。图(一)为实验室制取气体的常用装置,图(二)为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。Ⅰ.根据图(一)回答下列问题。(1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选择的发生装置是 (填字母),该装置还需改进的地方是 ;请写出该反应的化学方程式: 。 (3)用装置C收集氧气时,导管应伸到 (填“a”“b”或“c”)处。锥形瓶A在试管口放一团棉花cⅡ.根据图(二)回答下列问题。(4)若固体试剂甲为MnO2,则应选择的液体试剂乙是 溶液。(5)加湿过滤仓中H2O的作用有 (填字母)。 A.吸收杂质提纯O2B.观察O2产生的速率C.加快O2的生成D.保证供给O2的湿度需求(6)图(二)中可通过观察加湿过滤仓中产生 的快慢从而得知氧气的流速。 过氧化氢ABD气泡活动3 基于碳中和理念设计低碳行动方案典例3 党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。主题一:寻找“碳”之源(1)以上物质组成中都含有碳元素,其中塑料、合成纤维属于(填“无机材料”或“合成材料”)。 合成材料主题二:认识CO2的性质(2)如图是小组同学绘制的CO2性质思维导图的一部分,请补全相关内容。①解释: ; ②: ; 不能燃烧也不支持燃烧实验分析: ; 问题分析: 。[实践活动] 自制汽水老师提供了自制汽水的标准配方:小苏打1.5 g,柠檬酸1.5 g,白糖10 g,凉开水400 mL。为改善口感,小组同学对标准配方进行了如下调整:隔绝空气或氧气收集气体时,装置漏气,没有收集到二氧化碳(合理即可)(3)将凉开水换成水果汁。每100 g水果中部分营养成分含量如下表,若想补充更多的维生素C,榨汁时应选择的水果是 。 柑橘水果 糖类/g 维生素C/mg柑橘 10 80苹果 10 4用500 mL塑料瓶配制(4)增加小苏打、柠檬酸的用量,使汽水中的CO2更多,但可能会引发的问题是 (填字母)。 A.汽水甜度过大B.制作过程中,造成液体喷出C.打开瓶盖时,瓶盖弹出伤人BC主题三:迈向碳中和[查阅资料] 工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气,煤气中CO含量可达30%。[设计方案] 为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放,小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案,方案流程示意图如下:(5)石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]吸收CO2的化学方程式为 。 (6)工业上用含Fe2O3 480 t的赤铁矿为原料炼铁,反应3中最多得到Fe t。[评价交流](7)上述方案中的CO重新通入高炉后,所起的主要作用是 。(8)该方案的优点是除CO2外,还可实现 (填物质化学式)的部分或全部循环利用。 (9)工业炼铁需消耗大量的焦炭,请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源: 。 336CaCO3↓+H2O燃烧提供热量CaCO3、CO风能(合理即可)活动4 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程典例4 宏观与微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。(1)某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时,进行了如图探究活动。图甲是探究分子运动现象的实验装置,图乙是化学兴趣小组改进的实验装置图,回答下列问题。①用图甲装置进行实验,几分钟后,a烧杯中的溶液由无色变为 色。②与图甲装置相比,图乙装置的优点是 (答出一点即可)。 ③用图乙装置进行实验,上方的棉花团先变色,产生这一现象的原因是 。 红节约试剂(合理即可)氨气的密度比空气小(2)如图A是元素周期表中锡元素的信息,B、C是两种微观粒子的结构示意图,请根据图中信息回答问题。①从图A中你能得出的信息是 (填一条即可)。 ②B表示的原子,其核外电子数是 。若C表示氯离子的结构示意图,则x= 。 锡的核电荷数为50(合理即可)68(3)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成,其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。①图中催化剂的作用是 。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等热点问题的意义是 。 改变化学反应速率缓解温室效应活动5 水质检测及自制净水器典例5 (2024广安)“上善若水,水善利万物而不争”,我们应弘扬水之德,善用水之益。某化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。任务一:咨询水处理过程[咨询专家]同学们通过数字化平台,向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术:(1)常规处理技术:天然水→加混凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其中活性炭起 作用。 (2)高分子膜分离技术。吸附任务二:探究水处理中的消毒剂[查阅资料]①Cl2通入H2O中,形成氯水,Cl2与H2O反应生成次氯酸(HClO)和HCl。②次氯酸(HClO)具有强氧化性,可消毒杀菌。③次氯酸(HClO)不稳定,见光易分解。[提出问题]久置的氯水是否可以用于消毒杀菌 [进行实验]在教师的指导下,同学们设计实验方案,利用如图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化,通过实验,最终获得如图甲、乙所示数据。[数据处理] (3)通过如图甲、乙数据分析,氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了 ,使溶液酸性增强。 [得出结论] (4)通过讨论,同学们得出的结论是 。 [分享交流] (5)若将Cl2通入水中,再加入NaOH溶液,可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学方程式为 。 HCl久置的氯水不可以用于消毒杀菌NaClO+H2O任务三:自制纯净水[设计制作] 通过查阅资料,同学们设计如图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。(6)当自来水通过如图所示阳、阴离子交换柱后,与通入前相比,水分子数目将增多,简述其理由: 。 自来水中的氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子活动6 海洋资源的综合利用与制盐典例6 (2025福建模拟)某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间,通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式,就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。活动一:认识海洋资源[查阅资料](1)海洋除蕴含着丰富的水资源外,还可为人类提供的资源是 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上,从中可以提取50多种化学物质。 化学资源(或生物资源)元素活动二:了解海水淡化[采访专家] 同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图甲)是两种常用的海水淡化方法,图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。[交流心得](3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。(4)淡化后的水属于 (填“软水”或“硬水”)。 (5)利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图乙),该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器,利用太阳光实现水蒸发,复合蒸发器净水过程,利用石墨烯具有 (写一种)的性质。该过程中水分子的 (填“间隔”或“种类”)发生改变。 物理软水导热性间隔活动三:海水晒盐莆田盐场是福建省海盐产量最大的盐场,盐场生产食盐的主要流程如图。(6)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、 、过滤、洗涤。蒸发(7)1 000 g海水中含有26.7 g NaCl,3.3 g MgSO4,在30 ℃时,为从1 000 g海水中获得不含MgSO4的NaCl,收盐前应该剩余水的质量最少为 (列出计算式)。注:NaCl、MgSO4的溶解度如下表。 温度/℃ 30溶解度/g NaCl 36.3MgSO4 38.9(8)用饱和的NaCl溶液进行洗盐,其目的是 。 除去NaCl晶体表面附着的MgSO4等杂质,同时减少NaCl晶体的溶解损失活动7 垃圾的分类与回收利用典例7 (2024鄂尔多斯模拟)垃圾被称为“放错了地方的资源”,对垃圾进行分类与回收利用是建设环境友好型社会的重要内容之一,某化学兴趣小组的同学们利用周末时间对塑料垃圾的处理方法、焚烧后气体的成分、防止污染的途径等内容开展了项目式学习活动。活动一:了解塑料垃圾的处理方法[咨询专家] 同学们就“塑料垃圾的处理方法”咨询了市垃圾处理厂的技术专家,据专家介绍,大多数可回收塑料被加工成颗粒,然后制造成新的塑料产品,然而,塑料薄膜、薄塑料袋等却不可回收利用,通常它们会被填埋或焚烧掉,但生活中有一些可被回收的塑料制品,如塑料瓶等。活动二:探究塑料垃圾焚烧后气体的成分[查阅资料] 塑料焚烧时会产生多种有害气体,特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯元素,焚烧后会产生氯化氢气体。[实验验证](1)同学们在实验室中进行了以下实验,探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否有氯化氢。实验步骤 实验现象 实验结论①取少量含氯塑料置于焚烧炉中进行焚烧,将焚烧产生的气体通入水中 —②取步骤①所得溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液 含氯塑料焚烧产生的气体中有氯化氢③ 产生白色沉淀紫色石蕊溶液变红取步骤①所得溶液于试管中,向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸[反思评价] (2)实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (3)有同学认为,塑料属于有机物,燃烧会产生二氧化碳,所以步骤②中实验现象产生的原因还可能是 。 AgCl↓+HNO3二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红活动三:探寻防止塑料污染的途径[交流探讨] 同学们根据调查结果,结合日常生活经验进行交流,认为防止塑料污染的途径主要有减少塑料制品的使用、提高塑料回收利用率、寻找替代塑料的新材料等。[成果展示](4)同学们通过项目式学习活动对塑料垃圾的产生、危害、处理和防治等有了一定的了解,他们将学习成果制成海报,张贴在学校、社区进行宣传,请你与他们一起完成海报的内容设计: 。 用布袋代替塑料袋(合理即可)活动8 探究土壤酸碱性对植物生长的影响典例8 (2024安徽)茶叶是我省重要的经济作物之一,茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。任务一:测定土壤酸碱性(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸, 。用玻璃棒蘸取少量待测液轻轻涂抹在干燥的pH试纸上,与标准比色卡比对任务二:调查土壤呈酸性的原因(2)经调查发现,长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式: 。 任务三:改良土壤酸碱性(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤,可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式: 。NH4Cl(合理即可)(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响,该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后,测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息,你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 (填字母)。 A.0～10 cm B.10～20 cm C.20～30 cmB活动9 调查家用燃料的变迁与合理使用典例9 (2025湖南)化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。(1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 a.煤 b.石油 c.氢气 d.天然气c(2)能源转型是人类进步的驱动力,家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用,绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请回答下列问题。①点燃煤时常用柴草引燃,说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 温度达到可燃物的着火点CO2+2H2O③天然气作为一种比较清洁的燃料,已经走进城乡居民生活。与燃煤相比,使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。 (3)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用,火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道,某火箭至少需要燃烧220 kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是 。 二氧化硫(合理即可)1 760 kg活动10 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用典例10 (2025威海)探秘航空燃料。C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机,是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源,某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。Ⅰ.航空燃料的燃烧(1)飞机的燃料是航空煤油,请写出航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的化学方程式: 。与燃烧等质量的乙醇相比,航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 大于(2)航空煤油燃烧产生大量CO2,某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图)。①发生器1中发生反应的化学方程式为 ,该反应过程中的能量转化形式为 。 ②小林用微观示意图(如图)表示发生器2中发生的化学反应,请将其补充完整: 。 电能转化为化学能Ⅱ.燃烧室的秘密如图是某型号飞机发动机的工作简图。(3)空气需压缩后进入燃烧室,从微观的角度解释其原因: 。 空气经压缩后,单位体积内氧分子数目增多,使燃烧更剧烈(4)为探究燃料喷成细雾状的原因,进行如下实验:①分别取两份等体积的航空煤油,一份放在金属瓶盖内点燃(图甲),一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图乙)。结合实验现象分析,燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是(答两条)。 ②实验结束后,金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧,请提供一种灭火的方法: 。 减少产生炭黑,防止发动机积碳;放热多,产生更大的动力沙土盖灭(合理即可)Ⅲ.设计未来燃料航空煤油是从石油中分离出来的,为节约化石燃料,需寻找航空煤油的替代品。(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物,再经过 (填操作名称)得到油,进一步转化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水,请描述该反应的微观过程: 。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力,从对环境影响的角度分析,与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 (答一条)。 蒸馏在点燃条件下,氨分子和氧分子被破坏,氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳,减缓温室效应(合理即可)强化训练 培素养1.(2025赤峰一模)某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间,通过查阅资料、采访专家、实验测定等形式,对固体废弃物治理的相关知识展开了项目式学习。任务一:认识固体废弃物及其分类[查阅资料](1)①固体废弃物是指人类在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态物质。②固体废弃物的来源多种多样,包括 (填字母)。 A.工业固体废弃物 B.农业固体废弃物 C.生活固体废弃物ABC[分析交流](2)生活固体废弃物有 (写出一条即可)。 任务二:明确固体废弃物处理原则[查阅资料] 同学们在网络上查询到固体废弃物的处理原则是“三化原则”,即资源化、减量化、无害化。[讨论交流](3)利用固体废弃物焚烧发电属于资源化处理,该过程中能量的转化方式是化学能→热能→ 。 厨房垃圾(合理即可)电能任务三:了解某地工业固体废弃物处理方法[采访专家] 同学们聆听了专家对该地区工业固体废弃物的种类和处理方法的介绍。该地区工业固体废弃物主要有煤矿石、尾矿、粉煤灰、高炉渣、锅炉煤渣等,可采取充填塌陷区、发电、制砖等多种方式进行处理。[实验准备](4)煤矿石经预处理后主要含SiO2(占61%,已知SiO2不溶于水也不溶于酸)、Al2O3(占30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙、镁的化合物等,可利用其制取Al(OH)3。需要在煤矿石中加入过量稀盐酸进行“酸浸”,“酸浸”时发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 同学们对“酸浸”后的液体中稀盐酸是否过量进行了验证。[进行实验](5)取少量“酸浸”后的液体于试管中,滴加 溶液,观察到有白色沉淀生成,得出结论:酸浸后的液体中含Cl。 [反思质疑](6)小亮根据上述实验得出稀盐酸是过量的。你认为小亮的说法正确吗 (填“正确”或“不正确”),你的理由是 。 硝酸银不正确溶液中含有的AlCl3、FeCl3、FeCl2等也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀[实验改进](7)请你设计实验验证稀盐酸是过量的,并完成下表。实验操作 实验现象 实验结论 酸浸后的液体中稀盐酸是过量的取少量酸浸后的液体于试管中,加入少量锌粉观察到有气泡产生(两空对应,合理即可)[成果分享](8)通过此次学习,同学们认识到了化学在解决环境问题中的重要作用。同学们设计了处理固体废弃物的宣传标语: 。变废为宝,绿色发展(合理即可)2.(2025赤峰松山区模拟)某化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。任务一:探究反应原理某品牌便携式制氧机(如图Ⅰ所示),该制氧机通过A、B两种物质产生氧气,其中A是过碳酸钠白色固体,B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图Ⅱ所示装置的探究实验,观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出,木条不复燃;乙试管中小气泡快速冒出,木条复燃。(1)实验结论: 。 有氧气生成且二氧化锰能加快过碳酸钠分解速率任务二:分析该便携式制氧机装置特点图Ⅲ为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时,在反应仓中加入适量水,再先后加入过碳酸钠和二氧化锰,反应仓内的现象为黑色粉末翻腾,溶液变得浑浊,仓壁变得温热,过滤仓底部导气管口有气泡冒出。(2)反应仓中生成氧气,过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外,还可以起到的作用是 (填字母)。 A.通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度C.加快氧气的生成(3)图Ⅲ反应仓中“b通道”相当于图Ⅳ装置中的 (填“c”或“d”)端导管。 (4)温度越高,制氧机产生氧气速率越快,为了保证制氧速率的稳定,夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多,原因是 。 ABc加入过量的水能降低反应物的浓度,减慢反应速率任务三:制作简易的家用制氧机图Ⅴ是实验小组用矿泉水瓶、过氧化氢溶液和二氧化锰自制的简易供氧器。(5)氧气能从瓶乙中逸出,是因为氧气 。 (6)该简易家用制氧机,其中甲瓶的作用相当于图Ⅲ中的 仓。 (7)除需考虑反应原理、方法外,还需考虑很多方面的因素,例如: (写一条)。 不易溶于水且不和水反应反应矿泉水瓶和吸管的耐热性(合理即可)任务四:从生活走向化学(8)根据制取气体的一般思路,如果在实验室中利用过碳酸钠、水和二氧化锰制取氧气,可以选择的发生装置是 (填字母),收集氧气可用装置C或D。(请你在方框内画出氧气的另一种收集装置图) B谢谢观赏！(共71张PPT)题型突破七 科学探究题分类突破 理思路类型1 成分类探究考向1 变质类探究典例1 (2025凉山)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。(1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。 Na2CO3+H2O(2)实验探究:[提出问题] 该瓶溶液中含有哪些溶质 [猜想与假设] 猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、Na2CO3;猜想三:Na2CO3。[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液呈中性。[实验一] A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想 (填“一”“二”或“三”)不成立。一[实验二] B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。同学 操作 现象 结论B 取少量溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立C ①取少量溶液于试管中,滴入过量CaCl2溶液; ②过滤,向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成; ②滤液不变红 猜想三成立两位同学中,结论正确的是 (填“B”或“C”)同学。 C[反思与评价](3)同学们结合所学知识,经过反思,又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析,你认为其中可行的有(填字母)。 A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液B.向溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液C.向溶液中加入过量CaCl2溶液,过滤后向滤液中通入少量CO2D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液BCD考向2 反应后溶液中溶质成分的探究首先根据化学方程式确定反应后溶质成分的可能组成,恰好完全反应,只有生成物;如果反应物有剩余,除生成物外,还含有反应物中的某一种;然后设计实验验证猜想或进行评价。典例2 (2024兴安盟)在一次劳动实践中,某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4),它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下:实验1:溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中,加入适量蒸馏水使之完全溶解,有气泡产生并形成无色溶液a,产生的气体能使带火星的木条复燃。[提出问题] 该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么 [猜想与假设](1)猜想一:H2O2;猜想二:NaOH;猜想三:H2O2、NaOH。作出以上猜想应遵守 定律。 质量守恒实验2:实验验证。(2)完成下列表格。实验操作 实验现象 实验分析与结论①取适量无色溶液a于小烧杯中,加入过量氯化钙溶液,过滤,得到清液b 加入过量氯化钙溶液的目的是将溶液中的碳酸钠除尽,其原因是 (用化学方程式表示) 生成白色沉淀CaCO3↓+2NaCl②取适量清液b于试管中,加入二氧化锰,振荡 猜想 成立 ③将上述试管中所得混合物静置,取少量清液于试管中,加入氯化铁溶液 无现象产生气泡一[反思与交流](3)该洗涤剂应 保存。 密封(合理即可)考向3 混合物中各成分探究典例3 (2024赤峰)晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落,花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。[查阅资料] Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物,这些盐分随着水分蒸发而析出,使土壤表面发白、发硬、板结。[提出猜想] 栀子花生长状况不良的原因:可能是盆土的酸碱性不适宜它生长;也可能是盆土含盐量高,导致土壤板结、通透性降低,不利于根部呼吸,枝叶生长受阻。任务一:检测盆土的酸碱性[实验过程] 取少量盆土样品于烧杯中,加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤,得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度,记录数据如下:测定次数 第一次 第二次 第三次pH 8 9 8(1)进行三次测定的目的是 。[实验结论] (2)由土壤浸出液的pH可知:盆土显 性。 减小测量误差碱任务二:检验盆土表面白色物质的成分[查阅资料] Ⅲ.土壤含盐量高时,一定含有NaCl,可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。[实验过程] 取盆土表面白色固体样品,加入适量蒸馏水充分溶解后过滤,得到待测溶液。实验步骤 现象 结论①取适量待测溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,充分反应 含有Na2CO3②向试管中继续滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4产生气泡(3)将步骤①的现象补充完整。(4)写出步骤②反应的化学方程式: 。[实验结论] (5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体,其中含有NaCl和 。 Na2CO3、Na2SO4任务三:制订盆土的改良方案(6)经过讨论,同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系,结合本地区水土特点制订了解决方案:将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤,并在养护过程中适量施用 性肥料调节盆土的酸碱性。 [反思评价] (7)反思过程中,晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由: 。 酸赞同,土壤中含有碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性类型2 性质类探究研究物质性质的基本过程:观察外观性质、预测物质性质、实验和观察、解释及结论。典例4 (2025包头青山区三模)劳动课上,同学们在老师的帮助下进行了以下项目式探究。项目一:梳理蒸馒头过程中的知识[查阅资料]和面时常用的膨松剂有食用级纯碱和食用级小苏打。同学们梳理出蒸菠菜馒头的大致步骤如下:制作菠菜汁并用筛网过滤、和面、醒发、蒸制。(1)菠菜馒头中主要含有的营养物质有 (写一种)。 维生素(或糖类)项目二:探究馒头膨松的原理[进行实验]序号 原料 蒸制后的效果1-1 面粉 馒头是实心的1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的,有碱味1-3 面粉+食用碱+食醋 馒头较膨松,有气孔,几乎没有碱味[解释与结论](2)结合上述实验,下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.食用碱能使馒头膨松B.食醋能去除馒头中的碱味C.食用碱与食醋的反应为中和反应B项目三:探究不同膨松剂对馒头膨松程度的影响同学们为比较常用膨松剂的膨松效果,分别取1 g小苏打和1 g食用级纯碱与足量稀盐酸在相同密闭容器内反应,测得装置内压强变化如图所示。(3)通过该实验得出小苏打能够使馒头更膨松的依据是 。 (4)写出纯碱和稀盐酸反应的化学方程式: 。 相同条件下,等质量的小苏打和食用级纯碱与足量稀盐酸反应,小苏打使装置内压强增大得更快、更大CO2↑项目四:探究市售膨松剂同学们买来了一种市售膨松剂——泡打粉,继续进行探究。序号 膨松剂 效果1-4 1 g泡打粉[成分:碳酸氢钠(40%)、焦磷酸二氢二钠、淀粉] 较多气孔、松软(5)与白醋相似,焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一,与白醋相比,焦磷酸二氢二钠具有的优势为 (写出一点即可)。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应,除干燥外,淀粉还可能有 的作用。 (6)结合上述探究,下列关于泡打粉的说法中,不正确的是 (填字母)。a.泡打粉保存时要注意防潮b.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均起到发面的作用c.使用泡打粉前必须先将面进行发酵使用更方便(合理即可)调节反应速率(合理即可)c类型3 现象类探究考向1 现象异常类探究根据异常现象结合相关知识分析异常现象出现的原因,提出假设,再由实验进行验证。典例5 (2024宜宾)某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中,观察到先无气泡,过一段时间后产生气泡。[问题提出] 为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡 [实验探究] 借助数字化实验进行探究。一定温度下,用1.825%的稀盐酸与20 mL饱和Na2CO3溶液反应,装置如图甲所示。随稀盐酸逐滴加入,充分搅拌,采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图乙所示。实验中发现A～B段对应烧杯中无气泡产生,B点后逐渐有气泡冒出,C点后几乎无气泡。[查阅资料] NaHCO3溶液的pH约为8.2。[实验分析] (1)图乙中A点对应溶液的颜色是 。 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。 (3)随着稀盐酸滴入,溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)图乙中D点对应溶液中含有的溶质有 (填化学式)。[实验结论] (5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液,反应分两段进行。A～B段:反应的化学方程式是 。 B～C段:A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。 红色稀盐酸体积减小HCl、NaCl考向2 无明显现象类探究无明显实验现象的反应主要通过验证反应物被消耗或生成新物质两种角度来验证,同时可能需要借助酸碱指示剂、改造实验装置等手段来观察到明显的实验现象,从而证明反应的发生。典例6 (2025包头青山区三模)许多化学反应发生时,伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象,但也有的化学变化发生时无明显现象,同学们进行了如下探究活动。查阅资料:其他条件相同时,溶液中离子浓度越大,溶液电导率越大。[实验探究一] 氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应(1)如图,下列物质中,可以证明该反应发生的是 (填字母)。A.紫色石蕊溶液B.ZnC.AgNO3溶液D.K2CO3溶液 ABD(2)小组利用图甲研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,从图乙可知,该反应过程 热量,并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图丙和图丁),下列说法不正确的是 (填字母)。 A.图甲中滴加的a溶液为稀盐酸B.图丙中b→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应C.图丙中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图丁中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少放出CD[实验探究二] 氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生化学反应(3)方案一:借助压强传感器,先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体,测得瓶内压强变化情况如图所示,后注入瓶中的液体是 (填“水”或“氢氧化钠溶液”),对比曲线中bc段和 段,可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 氢氧化钠溶液de(4)方案二:已知,通常状况下,1体积水中最多溶解0.76体积二氧化碳。装置气密性良好,集气瓶容积均为250 mL,图中N溶液是澄清石灰水。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 Ⅱ中无现象(5)方案三:打开K1,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶内,反应结束后,关闭K1,打开K2,观察到 ,也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应,产生白色沉淀的化学方程式为 。 [实验总结] 对于没有明显现象的化学变化,可以从反应物的消失和新物质产生两个角度加以证明。烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中,锥形瓶中产生白色沉淀类型4 影响物质变化因素的探究影响因素众多,常见的有反应物浓度、反应温度、反应时间、pH等。典例7 (2025泸州)某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究,并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题。安全提示:实验中应佩戴护目镜和手套,避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。[探究一] H2O2分解实验(1)取4 mL 10%的H2O2溶液于试管中,放入0.5 g粘胶凝固的Fe2O3小球,将带火星的木条置于试管口,观察到溶液中立即产生气泡, (补充完现象)。从试管中取出小球,洗净,晾干,称量,其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。 (2)为了使本探究更加严谨,小组讨论后又做了一个对照实验:向盛有4 mL 的试管中,加入0.5 g粘胶凝固的Fe2O3小球,无现象。 带火星的木条复燃水[探究二] 对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率(3)向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5 g,然后都注入4 mL 10%的H2O2溶液,相同条件下测量不同时间产生O2的体积(见下表),则 催化效率更高。 酵母时间/s 0 10 20 30 40 50 60O2体 积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1[探究三] 跨学科实践活动(4)查阅资料:酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂,生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测,在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是避免H2O2累积,导致 (补充完整)。 (5)自制高原旅行的简易供氧器:为实现缓慢供氧,并能随时控制氧气的产生与停止,现有H2O2浓溶液,还应选用的试剂有 (填编号)。 可供选择的试剂:①粘胶凝固的Fe2O3小球;②Fe2O3粉末;③酵母粉末;④水。H2O2对细胞造成损害①④(6)反思总结:实践学习后,部分同学交流的以下观点,你认为错误的有 (填字母)。 A.解决实践中的真实问题,通常需要多学科知识B.当设计的装置比较优秀时,没有必要组内交流C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件D.开展跨学科实践活动费时费力,不利于综合素养的发展BD强化训练 培素养1.学习了碱的性质后,某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时,意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。[提出问题] 这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质 [查阅资料] 氢氧化钙微溶于水,能与二氧化碳反应而变质。(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式: 。[猜想与假设] (2)该氢氧化钙的成分为猜想一:氢氧化钙;猜想二: (填化学式); 猜想三:氢氧化钙和碳酸钙。[实验探究] 同学们将少量样品研碎后,按如图所示过程进行实验:CaCO3(3)操作Ⅱ的名称是 。 过滤(4)取滤渣B样品,滴加试剂a,观察到有气泡产生,反应的化学方程式为 ,说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 (5)为了进一步验证滤液C的成分,实验小组进行了后续实验。[反思评价] (6)综合以上信息,氢氧化钙应 保存。 实验操作 实验现象 实验结论取适量滤液C于试管中,向其中滴入几滴 ,观察现象 溶液变 红色 猜想三成立无色酚酞溶液密封2.(2025包头二模)《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”是草木灰(主要成分为K2CO3),它是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬。某学习小组对草木灰用作洗衣剂产生了兴趣,开展探究性活动。任务一:探究草木灰浸出液的酸碱性(1)实验操作 实验现象 实验结论取少量草木灰浸出液于试管中,滴加 溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性酚酞任务二:探究混合液碱性的强弱(2)学习小组同学们查阅资料发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料,而且将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因,进行如下实验:用pH计测得草木灰水的pH为11.2,石灰乳的pH为12.1,两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知,混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”),请用化学方程式解释原因: 。增强任务三:探究混合后上层清液溶质的成分[提出猜想]猜想一:KOH;猜想二:KOH、Ca(OH)2;猜想三:KOH、K2CO3;猜想四:KOH、K2CO3、Ca(OH)2。[分析讨论](3)同学们经讨论后一致认为以上猜想中,猜想四是错误的,其原因是 。 K2CO3和Ca(OH)2能反应,不能共存[实验探究] (4)实验步骤 实验现象 实验结论操作一: 无现象 猜想二不成立操作二:另取少量上层清液于试管中,滴加适量氯化钡溶液 猜想三成立取少量上层清液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液有白色沉淀产生[废液处理](5)混合后的上层清液加酸调节至接近中性方可排放,生成的盐可用来制备 肥,这种肥料可以促进植物生长、增强植物抗倒伏能力。 钾3.(2023呼和浩特)科学探究。维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中,对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C,需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高 某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。资料卡片维生素C(C6H8O6),易溶于水,受热易分解;易被氧化,能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。[实验原理] 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)维生素C越多,消耗的高锰酸钾越 (填“多”或“少”)。 [实验方案] 步骤一:配制0.02%酸性高锰酸钾溶液(2)配制溶液时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。 步骤二:制作新鲜果蔬汁分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜(可食用部分),切碎,加入等体积的水(果蔬中可食用部分和水的质量比均为1∶4),分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁,用纱布过滤,滤液放入滴瓶备用。多量筒步骤三:果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应(3) (填操作和现象),记录滴加新鲜果蔬汁滴数,重复实验2～3次。 [数据记录]取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中,分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26平均滴数 12 33 20 26[实验结论](4) 。[反思与评价] 查阅《食物营养成分速查表》数据,与本实验结果基本一致,但还存在一定偏差。(5)从实验操作角度分析,下列操作可能引起误差的是 (填字母)。a.制作果蔬汁时,用到的水未煮沸并迅速冷却b.滴加果蔬汁时速度过快,没有及时振荡试管c.滴加果蔬汁时液体滴在试管外面维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁abc从原理角度分析,果蔬是混合物,果蔬中除维生素C外,其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外,提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑申辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。[生活应用](6)结合维生素C性质分析,果蔬怎么吃能减少维生素C的流失: (写一条即可)。 生吃(合理即可)4.(2025安徽改编)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。[实验一] 探究NaHCO3固体的稳定性该小组用如图所示装置进行实验。(1)实验进行一段时间后,观察到甲中 (填实验现象)时,证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论:NaHCO3固体受热能分解。[实验二] 探究NaHCO3溶液的酸碱性取少量NaHCO3溶液于试管中,向其中滴加1～2滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。(2)实验结论:NaHCO3溶液呈 性。 出现无色液滴CaCO3↓+H2O碱[实验三] 探究NaHCO3溶液的稳定性常温下,在密闭容器(如图)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变;将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。(3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是 。 (4)实验三的结论是 。 作对照实验常温下,NaHCO3溶液不稳定,能产生CO2[实验四] 数字化实验探究NaOH的性质常温下,取一定量的NaOH溶液,分成两等份。向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸,用传感器测定该过程中的变化,测定结果如图曲线M。向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO2,充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸,同时用传感器测定变化,得到随稀盐酸体积(mL)变化曲线N(未画出)。(5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时,对应溶液中的溶质是(填化学式)。 小于NaCl、CO2(合理即可)5.(2025内蒙古一模)适当饮茶有益健康,但茶具未及时清洗会产生茶垢。用茶垢清洁剂浸泡、冲洗,就可以轻松除去茶垢。除垢过程中发挥作用的物质是什么 同学们对此进行探究。[查阅资料]Ⅰ.茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),遇水产生碳酸钠和过氧化氢,过氧化氢继续分解生成氧气。Ⅱ.使用说明:将适量茶垢清洁剂倒入需要除垢的容器中,加入20倍60～70 ℃的热水,等待15 min左右,用清水冲洗即可。[分析与预测]分析资料,同学们认为发挥作用的物质可能是茶垢清洁剂遇水生成的碳酸钠、过氧化氢、氧气中的一种或几种。[方案设计]用碳酸钠溶液、过氧化氢溶液、氧气分别进行除垢实验,检验是否具有除垢作用。[方案实施](1)配制溶液:分别配制与茶垢清洁剂使用时浓度相同的过氧化氢和碳酸钠两种溶液。在配制碳酸钠溶液时,操作步骤为 (填字母)。操作C中玻璃棒搅拌的作用是 。 AEBDC加快碳酸钠的溶解速率(2)制备氧气:要得到速度适中且平稳的氧气流,应选择的发生装置为 (填字母,下同),试剂为 ,产生氧气的化学方程式为 。 HIJ(3)用上述足量的碳酸钠溶液、过氧化氢溶液、氧气分别对同等程度茶垢进行除垢。实验编号 实验1 实验2 实验3实验过程 浸入70 ℃热水15 min 浸入70 ℃热水15 min浸入70 ℃热水15 min除垢效果 茶垢减少 茶垢减少 茶垢无明显变化[结论与反思]碳酸钠和过氧化氢都具有除垢作用,但是单独使用都没有达到完全除去茶垢的效果。同学们对照[分析与预测]和[方案设计]进行反思,认为应该检验碳酸钠、过氧化氢、氧气中几种物质组合的除垢效果。经过论证,有必要检验除垢效果的组合包括 。碳酸钠溶液和过氧化氢溶液、碳酸钠溶液和氧气请选择其中一种组合设计实验过程: ,只有观察到 ,才能证明该方案中的物质共同作用使除垢效果更好。 配制与茶垢清洁剂使用时浓度相同的碳酸钠和过氧化氢混合溶液,加入与上述实验同等程度茶垢的杯子中,浸入70 ℃热水15 min后,与实验1、实验2的除垢效果进行对比(或配制与茶垢清洁剂使用时浓度相同的碳酸钠溶液,加入与上述实验同等程度茶垢的杯子中,浸入70 ℃热水并持续通入氧气15 min,与实验1的除垢效果进行对比)茶垢完全消失(合理即可)6.(2025赤峰模拟)为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业,某学习小组查得资料:钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法,其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”,即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂,60 s后钢铁表面才出现红色物质,表明抗腐蚀性能达标,且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。任务一:验证膜的抗腐蚀性能[实验1] 将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验,有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。(1)出现红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟,其原因是 。 腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间(合理即可)任务二:探究膜化条件对膜层外观的影响[实验2] 其他条件相同时,将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20 min,观察钢片表面形成的膜层外观,结果如下表:温度/℃ 50 60 70 80膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙[实验3] 已知pH≥3.5时,膜化剂不稳定。其他条件相同时,将薄钢片放入60 ℃、不同pH的膜化剂中浸泡20 min,观察钢片表面形成的膜层外观,结果如下表:pH 1.5 2.0 2.5 3.0膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀(3)根据实验2、3的结果,判断膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 、 。 60～70 ℃2.5～3.0任务三:确定抗腐蚀性能较好的膜化条件[实验4] 依次选取实验2、3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验,分别确定适宜的温度、pH。(4)实验4中,确定适宜温度的实验方案是 。控制pH相同且在2.5～3.0之间的一个定值,取60 ℃、70 ℃膜化处理后的钢片,分别进行滴铜实验,观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间[实践反思](5)反思上述实践活动,提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题: 。 膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响(或膜化剂种类对钢铁膜化处理效果有何影响,合理即可)7.(2025江西)某兴趣小组为了解调控化学反应的方法,进行了下列实验。(1)实验一:在空气中点燃木炭,再伸入充满氧气的集气瓶中,木炭燃烧更剧烈,说明 会影响化学反应速率。 反应物的浓度(或氧气的浓度)(2)实验二:图甲木条不复燃,图丙中的现象为 ,由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变,则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂,兴趣小组分别用5 mL 10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验,数据如下表。分析表中数据,催化效果最好的物质是 。 带火星的木条复燃质量土豆实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间① 2 g氧化铁 7.0 mL 560 s② 2 g土豆 7.0 mL 180 s③ 2 g生姜 5.1 mL 180 s(3)调控化学反应的方法还有很多,下列事例中调控方法相同的是 (填字母)。 A.食品在冰箱中保存不易变质B.燃煤发电时,把煤块粉碎C.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧BC谢谢观赏！(共38张PPT)题型突破六 工艺流程题分类突破 理思路一、工艺流程题的结构二、工艺流程题的审题思路1.第一步标头(原料)尾(产物),利用头尾与框图信息结合推断。2.注意“过量”的问题,反应后溶液一定有生成物、过量反应物。3.关于操作:固液分离→过滤,某溶液变固体→蒸发结晶。三、对原料进行预处理的常用方法1.物理方法(1)粉碎: 。 (2)搅拌: , ,使反应更充分。 (3)水浸:通过加水,使可溶物溶解形成溶液,与不溶物分离。(4)金属打磨:除去 等杂质。 增大反应物间的接触面,加快反应速率加速固体溶解(或使反应物充分接触)加快反应速率金属表面的氧化物2.化学方法(1)灼烧(煅烧):使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。(2)酸浸、碱浸:固体原料与酸或碱反应进入溶液。四、常考的分离、提纯操作1.过滤:使可溶于水的物质与不溶或难溶于水的物质分离。过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是 。2.蒸发结晶提纯溶解度随温度升高而变化不大的物质,如氯化钠。实验室进行蒸发操作所需玻璃棒的作用是 。漏斗引流搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅3.降温(或冷却)结晶:提纯溶解度随温度升高而显著增大的物质(或在某温度区间变化明显),如硝酸钾。4.蒸馏或分馏:分离沸点不同的液体混合物。5.洗涤目的:除去固体表面的可溶性杂质,提高产物纯度。如该固体能溶于水,则可以使用该固体的饱和溶液进行洗涤。典例剖析中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅,如图是用粗硅为原料(含氧化镁等杂质,不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅 的一种简易流程。 ①原料:粗硅(Si、MgO);目标产物:硅(Si)(1)操作m的名称是 。 过滤结合③作答结合对原料预处理的常用方法及初中所学影响化学反应速率的因素作答(2)为加快粗硅与稀盐酸的反应速率,可采取的措施是 (写一条即可)。 把粗硅研碎(合理即可)(3)操作m后,所得溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。 H+、Mg2+结合②作答(4)上述流程中,可以循环利用的物质是 (填化学式)。HCl结合⑥作答(5)SiCl4与H2反应的化学方程式是 。结合⑤作答思维建构 类型1 物质的制备典例1 作为基建强国,我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时,加入适量CaSO4可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备CaSO4的主要流程如下:已知:MgO难溶,MgSO4易溶,CaSO4微溶。(1)电石渣粉碎的目的是 。 (2)加入反应器中的试剂X的名称是 。 (3)反应器中发生的主要反应为 (写1个化学方程式即可),该反应的基本反应类型是 。 (4)上述流程中,用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 使反应物充分接触,从而使反应更充分稀硫酸复分解反应过滤器类型2 工业三废的处理及回收利用典例2 (2024包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域,从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下:回答下列问题。(1)浅绿色溶液中的溶质是 (写化学式)。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。(3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法: 。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。 FeSO4用磁铁吸引(或加入过量稀盐酸,过滤)塑料在空气中燃烧会产生有害气体类型3 分离、提纯流程典例3 (2025包头二模)钛(Ti)是被誉为继铁、铝之后,必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料,钛铁矿(主要成分为FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物省略)。[查阅资料] ①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱;②TiCl4的沸点为136 ℃,FeCl3的沸点为316 ℃。(1)X为可燃性氧化物,其化学式为 。 (2)步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (3)步骤③的化学方程式为 。 (4)利用上述方法制取的金属钛中会含有少量杂质Mg,可用 (填物质名称)除去。 (5)该流程中可以循环利用的物质有 。 CO沸点稀盐酸(合理即可)Cl2和Mg类型4 海水资源的综合利用典例4 (2025鄂尔多斯二模)党的二十大报告指出:发展海洋经济,保护海洋生态环境,加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用的部分工艺流程(部分过程和产物省略)如图所示:请根据以上信息回答问题。(1)海水淡化:如图水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过),其原理类似于化学实验中的 操作。 过滤物理变化(2)海水晒盐:该过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)海水制“碱”:侯氏制碱(Na2CO3)法的反应原理:NaCl+CO2+NH3+X NaHCO3↓+NH4Cl,则X的化学式为 。 (4)海底能源:可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比,可燃冰作燃料的优点是 (填一条)。 (5)钛(Ti)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛,其反应的化学方程式为 。 H2O比较环保(合理即可)类型5 传统工艺典例5 (2024湖南改编)酱油是我国传统调味品之一,已有3 000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例,主要流程如下:回答下列问题。(1)“发酵”过程中,所取缸内样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。(2)“压榨”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。(3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.“浸泡”的目的是泡胀大豆,并除去杂物b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响酸过滤ac在我国,以高粱酿酒已有700多年历史,酿酒的主要生产流程如图所示。(4)将高粱粉碎的目的是 。 (5)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好,从微观角度分析,用热水的原因是 。 (6)为提高原料利用率,大曲加入发酵池中时,需进行的操作是 。增大接触面,使反应更充分温度高,分子运动速率快搅拌强化训练 培素养1.(2025包头二十九中三模)在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时,某兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题。(1)金属垃圾中属于氧化物的是 (填化学式),操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。由此流程可推知SiO2的性质有 (填字母)。 A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应(2)请写出步骤②所发生反应的化学方程式: 。 (3)倡导金属垃圾回收利用的意义是 。 Fe2O3、SiO2过滤ACFe2(SO4)3+3H2O节约金属资源,减少环境污染2.(2025赤峰二模)热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气,某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫,再生产石膏。其主要生产流程如图所示。提示:①SO2与CO2的某些化学性质相似;②CaSO3难溶于水。(1)在实验室中,操作a使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 (3)该生产流程中,可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)理论上只需不断加入 (填化学式),便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中,反应前后化合价升高的元素是 (填元素符号)。 玻璃棒NaOHCa(OH)2S3.(2024赤峰)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙,可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示(蛋壳主要含CaCO3,不考虑其他成分的影响)。(1)蛋壳需要经过粉碎处理,目的是 。 (2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为 。 (3)操作a的名称为 。 (4)反应所得的NH4Cl在农业上可用作 。 增大反应物之间的接触面,使反应更快更充分过滤氮肥4.(2024通辽)某校化学兴趣小组在教师的指导下,查阅大量资料后,设计了在实验室中从废弃脱氧剂(主要成分:Fe、Fe2O3、C、Na2CO3、NaCl、硅藻土,硅藻土既不溶于水也不与酸反应)中回收Fe的两种方案。请回答下列问题。(1)废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑属于 (填基本反应类型)反应。 (3)操作A的名称是 (填“过滤”“蒸发”或“蒸馏”)。 (4)加过量稀盐酸的目的是 。 (5)在不考虑实验用品成本的前提下,与方案一相比,方案二的优点是 (写出一条即可)。 Fe2O3置换过滤使Fe2O3、Na2CO3完全反应节约能源(合理即可)5.(2023呼和浩特)为了实现碳减排目标,许多国家都在研究二氧化碳的减排措施,其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示:请回答以下有关问题。(1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状,主要目的是 。 (2)“反应分离器”中涉及的化合反应的化学方程式为 。(3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态,从微观角度解释变化的原因: 。 (4)整个过程中,可以循环利用的物质除水之外,还有 (填化学式)。 增大反应物的接触面,使反应更充分二氧化碳分子间的间隔变小CaO、NaOH6.(2025安徽)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下:回答下列问题。(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中,然后取出、冷却,形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。物理(2)蛋壳的主要成分为 (填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后,可选用 (填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50～70 ℃熔化,“去除蜡衣”的合理方法是 (填字母)。a.用砂纸打磨b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80 ℃的热水中(4)作品完成后,合理处理使用过的石蜡的方法有(写出1点即可)。 CaCO3白醋c回收利用(合理即可)7.(2025赤峰松山区三模)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示,请回答下列问题。(1)赤铁矿石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是 。混合物增大反应物的接触面,使反应更快、更充分(合理即可)(2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应,化学方程式分别为Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O和 。 (3)催化反应室中发生的反应之一为CH4+X 2CO+2H2。其中,X的化学式为 。 (4)与传统的高炉炼铁比较,竖炉炼铁有什么优势 。更环保(合理即可)CO2谢谢观赏！(共24张PPT)题型突破八 综合计算题分类突破 理思路一、答题规范②写化学方程式:查是否已配平、↑、↓⑤求未知量:x=数字+单位⑥答问题:答全所有问二、注意事项1.化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系,所以代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量,纯净物质量=混合物质量×纯净物质量分数。2.化学方程式检查2到3遍,注意↑、↓、反应条件有无缺失。3.注意题中对于结果的要求,有无保留几位小数或精确到百分之几。类型1 文字叙述型典例1 (2024呼和浩特)“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5 972块光伏板,年发绿电180万kW·h,年减少碳排放1 500 t。光伏板的核心材料是单质硅,工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3+H2 3X+Si,请回答下列问题。(1)X的化学式为 。 答案:(1)HCl(2)请根据化学方程式计算,生产56 t Si,需要H2的质量为多少 类型2 图像分析型典例2 (2025包头三模)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液加入,溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。(1)该反应的实质是 ,a点溶液中的溶质是 。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)类型3 图解实验型典例3 (2025赤峰模拟)黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数,某兴趣小组同学进行了如图所示的实验(同种盐酸分两次加入),请计算:(1)生成氢气的总质量为 g。 答案:(1)0.4(2)该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)强化训练 培素养1.(2025内蒙古节选)某实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,计算恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)2.(2025呼和浩特二模)2022年全国首家“国家碳计量中心”正式落户内蒙古,为二氧化碳的资源化利用提供技术支撑。某企业以二氧化碳为原料生产尿素[CO(NH2)2],其原理是CO2+2NH3 X+CO(NH2)2。(1)X的化学式为 。 答案:(1)H2O(2)若每天生产1 800 t尿素,理论上可消耗二氧化碳的质量是多少 (写出计算过程)3.(2024通辽)赴九天,问苍穹,中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭,使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+4H2O+3N2↑。请从理论上计算6 g偏二甲肼完全反应,需要四氧化二氮的质量。(写出计算过程)4.(2024赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料,其中Fe2O3的含量直接影响到炼铁的效率和成本。某兴趣小组用一氧化碳还原10 g赤铁矿样品,充分反应后得到5.6 g铁单质,计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。5.(2024包头)某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12 g大理石样品于烧杯中,加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应,反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥,得到不溶物2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算:(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)(2)所用稀盐酸的质量。(3)恰好完全反应时,所得溶液的质量。解:(3)根据化学反应前后物质总质量保持不变可知,反应后溶液的总质量为12 g+73 g-2 g-4.4 g=78.6 g。答:恰好完全反应时,所得溶液的质量为78.6 g。6.(2025赤峰松山区三模)我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气,反应微观示意图如下:请计算:工业上要制得24 t炭黑,需要甲烷的质量是多少 7.(2025达州)实验室取10 g由CaCl2和NaCl组成的混合物,配制成不饱和溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示,请回答下列问题。(1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为 g。 (2)A点对应的溶液中溶质为 。 答案:(1)2 (2)NaCl、Na2CO3(3)求原混合物中CaCl2的质量分数。(写出计算过程)谢谢观赏！(共14张PPT)题型突破一 化学思想方法的应用第二部分 热点题型突破强化训练 培素养类型1 分类法1.(2023呼和浩特)下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是( )D选项 物质名称 俗称 化学式 分类A 汞 水银 Ag 单质B 氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱C 碳酸钙 大理石 CaCO3 氧化物D 乙酸 醋酸 CH3COOH 有机物2.(2023通辽)下列物质所属类别正确的是( )A.氢气—化合物B.空气—纯净物C.碳酸氢钠—盐D.冰水混合物—混合物C3.(2025巴彦淖尔三模)分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是( )A.水、生石灰都属于氧化物B.硝酸钾、磷酸二氢钾都属于复合肥料C.石油、氢气、煤炭都属于化石燃料D.蛋白质、酒精、蔗糖都是有机化合物C4.(2025大庆)“分类法”是学习化学的重要方法之一,下列分类正确的是( )A选项 单质 氧化物 有机物 混合物A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金D 液氮 Ca3(PO4)2 甲醛 医用酒精类型2 归纳法5.(2024呼和浩特)知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是( )CA.生活垃圾分类 B.物质转化可一步实现 C.物质分类 D.验证水的组成6.模型构建 (2025兰州)模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是( )BA.地球咸水、淡水的储量比 B.空气质量分级标准C.人体中元素的含量 D.资源利用的每个环节7.(2025赤峰二模)善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳不完全正确的是( )CA.化学与农业 B.化学与生活①氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ①用食醋除去水壶内壁的水垢②汽油可以溶解衣服上的油污C.化学与健康 D.化学与材料①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后可以食用 ①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料②钛、焊锡属于金属材料类型3 分析推理法8.(2025赤峰模拟)形成化学观念,发展科学思维。下列推理正确的是( )A.微粒观:金刚石由碳原子构成,因此由碳原子构成的物质一定是金刚石B.能量观:化学变化伴随着能量改变,因此有能量改变的变化一定是化学变化C.分类观:单质是由同种元素组成的纯净物,因此由同种元素组成的纯净物是单质D.转化观:置换反应有单质和化合物生成,因此有单质和化合物生成的反应是置换反应C9.(2025黑龙江改编)推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是( )A.活泼金属能与酸反应生成气体,所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属B.碱溶液的pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂D.燃烧一定放出热量,所以能放出热量的变化一定是燃烧B10.(2025广安)化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是( )A.原子是不带电的微粒,因此不带电的微粒都是原子B.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的物质都是化合物C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖,观察到瓶口有白雾,说明浓盐酸具有挥发性D.常温下测得KOH溶液pH>7,说明该溶液呈酸性C类型4 核心素养类11.(2025通辽三模)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是( )A.化学观念:酸溶液中都含有H+,所以酸溶液具有相似的化学性质B.科学思维:CO2能使燃着的小木条熄灭,所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是CO2C.科学探究与实践:对着干冷的玻璃片呼气,证明呼出的气体中含有水蒸气D.科学态度与责任:可燃性气体遇明火易发生爆炸,因此加油站要严禁烟火B12.(2025黑龙江)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是( )A.守恒观:某物质在氧气中燃烧有水生成,证明该物质中含有氢、氧两种元素B.微粒观:变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来,原因是分子间隔发生改变C.转化观:“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定D.组成观:物质都是由元素组成的A谢谢观赏！(共21张PPT)题型突破三 物质的转化与推断分类突破 理思路类型1 物质的转化1.双向转化2.三角转化典例1 (2025武汉)某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是( )A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4B.Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应C.H2可与CuO反应生成Cu,也可与Fe2O3反应生成FeD.将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性A类型2 物质的推断解答策略1.明确解题思路2.明确常见的解题方法(1)顺推法:通常以题首为突破口,按照物质的性质,以及物质间的相互反应为依托逐步深入,直至顺利解题。(2)逆推法:通常以题给的结论或实验现象为突破口,从题尾入手依次向前逆推,从而获得问题的答案。(3)分层法:将整个推断过程分层进行,先得到每层的结论,再统一整理。(4)剥离法:根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的物质先剥离出来,再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。考向1 常规推断型典例2 (2024呼伦贝尔)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,如图中“—”表示相连两种物质能发生反应(部分生成物及反应条件已略去)。已知A是由两种元素组成的挥发性酸,B、C为黑色固体,E俗称熟石灰。(1)A的名称是 。 (2)A与B反应的基本反应类型为 。 (3)D与E反应的化学方程式为 。 (4)写出E的一种用途: 。 盐酸复分解反应改良酸性土壤(合理即可)考向2 条件假设型典例3 条件开放 (2025宜宾)部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化,“—”表示物质间可以相互反应)。下列说法错误的是( )A.反应①能通过燃烧实现B.有碳单质参加的反应②会吸收热量C.若乙为CaCO3,则甲可为CaCl2D.反应③可为化合、分解或复分解反应C考向3 价—类二维图典例4 (2025成都)初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁,其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应,“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素,丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是( )A.丁对应的物质类别X一定为盐B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前C.反应②和④的化学方程式一定相同D.反应①～④体现了M溶液中有H+C强化训练 培素养1.(2025广安)如图为硫及其化合物的“价—类”二维图,据图判断下列选项错误的是( )A.a点对应的物质具有可燃性B.b点对应的物质是空气污染物之一C.c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出H2D.d点对应的物质可能是Na2SO4C2.流程转化 (2025威海)如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是( )A.该工艺可减少酸雨的形成B.理论上该工艺生产过程无须补充NaOHC.过程Ⅰ发生的是复分解反应D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变C3.(2025嘉峪关)下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是( )A.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B.C→CO2→COC.NaNO3→NaCl→NaOHD.CaCO3→Ca(OH)2→Cu(OH)2B4.(2025兰州)“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体,戊的固态叫“干冰”,甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质,“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是( )A.甲是铁单质B.乙和丙反应一定得到黄色溶液C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳D.图中共涉及四种基本反应类型C5.(2024成都)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质,甲是单质,丁是配制波尔多液的原料,转化关系如图(“—”表示相互反应,“→”表示一步转化,涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是( )A.反应①一定是置换反应B.反应②有氢气生成C.反应③④一定有沉淀生成D.丙是盐A6.(2023通辽)有A、B、C、D四种溶液,分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液,进行如下实验:Ⅰ.观察颜色,发现只有A呈蓝色,其余为无色。Ⅱ.将A分别与B、C混合,观察到:A+C→蓝色沉淀,A+B→无现象。回答下列问题:(1)A为 。 (2)铁与A反应的化学方程式为 。 (3)B与D反应的化学方程式为 ,现象为 。 硫酸铜溶液产生白色沉淀7.(2022呼和浩特)有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某小组为确定其成分进行如下实验:(资料:硫酸钠、硝酸钡、硝酸钠三种溶液均呈中性)(1)白色沉淀A的成分是 (填物质名称)。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)取少量无色溶液B,滴加酚酞后溶液仍为无色,说明溶液B中一定不含的溶质是 (填物质名称)。 (4)通过以上实验可知,白色固体中一定含有的物质是 (填化学式)。 硫酸钡、碳酸钡碳酸钠、氢氧化钠Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)28.(2025陕西)如图,甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质,甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。(1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 置换9.(2025达州)初中化学几种常见物质的转化关系如图所示(“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分生成物及反应条件已省略),请回答下列问题。(1)CuO的颜色是 。 (2)CuSO4→Cu的化学方程式为 。 (3)Cu与AgNO3溶液反应后,溶液质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 黑色减少谢谢观赏！(共16张PPT)题型突破二 实验方案的设计与评价分类突破 理思路类型1 实验方案设计典例1 (2024包头节选)盐碱地是重要的土地资源之一,土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起,兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。若该土壤中含有Na2CO3、Na2SO4,为进一步确定土壤盐碱地的成分,请你设计实验方案: (写出实验操作、现象及结论)。 取少量土壤浸出液于试管中,滴加过量硝酸钡溶液,充分反应,静置,取上层清液,再滴适量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,土壤中还含有氯化钠思路引导 取少量土壤浸出液于试管中,滴加过量硝酸钡溶液,充分反应,静置,取上层清液,再滴适量硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成土壤盐碱地的成分含有氯化钠类型2 实验方案评价1.原理的评价(1)所选试剂是否可行。(2)反应是否易于控制。(3)所用试剂是否安全(是否易燃、易爆、有毒)。(4)反应是否会给环境造成污染。(5)试剂的价格与产出比是否合理(是否节约试剂、降低成本和提高产率)等。2.装置的评价(1)操作是否简便。(2)能否节约试剂。(3)继续添加试剂的难易程度(是否能连续反应)。(4)是否安全(是否会发生爆炸)等。3.操作的评价:主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等作出评价。4.结果的评价:主要是对由现象得出结论的评价,一般看结论是否正确、全面,依据实验操作和现象能否得出结论等。5.教材中利用控制变量法的实验①物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的探究;②影响过氧化氢分解速率因素的探究;③分子运动实验;④二氧化碳与水、氢氧化钠反应的探究;⑤可燃物燃烧条件的探究;⑥金属锈蚀条件的探究(铁生锈、铜生锈);⑦金属活动性顺序的探究;⑧影响物质溶解性因素的探究;⑨影响反应速率因素的探究等。典例2 (2024呼和浩特)下列实验设计能达到目的的是( )A.干燥氢气C.利用简易净水器获得纯水 D.检验久置的氢氧化钠溶液是否变质B.探究燃烧需要氧气(着火点:白磷40℃,红磷240℃)D强化训练 培素养1.(2024赤峰改编)控制变量法是实验探究的重要方法,下列实验设计能达到目的的是( )AA.探究铁的锈蚀是否需要氧气B.探究铁、铜的金属活动性强弱 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用D.探究氯化钠、硝酸钾的溶解度大小2.(2023呼和浩特改编)下列实验设计不能达到实验目的的是( )BA.证明水是由氢、氧元素组成的B.验证质量守恒定律C.探究可燃物燃烧的条件D.鉴别BaSO4、CuSO4和NaCl三种白色粉末3.(2025包头昆区二模)同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去),能达到目的的是( )AA.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 B.检查装置气密性C.探究不同催化剂的催化效果D.验证质量守恒定律4.(2025广安)设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是( )BA B C DA.探究物质燃烧是否需要氧气B.探究空气中氧气的含量C.鉴别氢气和甲烷D.探究铁生锈是否与水有关5.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后,处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是( )C选项 实验目的 实验方案A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中,洗涤、晾干B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中,加入镁条C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液,过滤、洗涤、干燥6.(2025贵州)下列实验方案,不能达到实验目的的是( )C选项 实验目的 实验方案A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合,观察体积变化B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中,碘加入酒精中,比较溶解质量D 探究水的组成 电解水,检验是否只生成氢气和氧气7.(2025扬州)下列实验方案能达到实验目的的是( )C选项 实验方案 实验目的A 加热KMnO4固体,并用向下排空气法收集产生的气体 制备并收集O2B 将燃着的木条靠近集气瓶口,观察现象 收集CO2时,检验是否集满C 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pHD 将粗盐溶解后,蒸发结晶 去除粗盐中的难溶性杂质8.(2025湖北)下列实验方案,不能达到实验目的的是( )B目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件方案现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧目的 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量方案现象 固体逐渐消失 铁丝绒生锈,水倒吸至瓶中谢谢观赏！ 展开更多...... 收起↑ 资源列表 题型突破一 化学思想方法的应用.pptx 题型突破七 科学探究题.pptx 题型突破三 物质的转化与推断.pptx 题型突破九 跨学科实践活动(含项目式学习).pptx 题型突破二 实验方案的设计与评价.pptx 题型突破五 科普阅读题.pptx 题型突破八 综合计算题.pptx 题型突破六 工艺流程题.pptx 题型突破四 坐标曲线题.pptx
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