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(共73张PPT)
第七单元　溶液
考点精讲 夯基础
知识点一　溶液的概念、特征、组成
知识点二　饱和溶液与不饱和溶液　结晶
增加溶剂
升高温度
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂
降低温度
增加溶质
蒸发溶剂
升高温度
溶质的溶解度随温度变化改变不明显
溶质的溶解度随温度变化改变明显
知识点三　物质的溶解度及溶质质量分数
温度
100g
饱和状态
质量
溶质、溶剂本身
温度
温度升高而增大
温度变化影响不大
温度升高而减小
溶解度
相等
相等
大
大
小
不饱和
气体本身性质和溶剂种类
越小
越大
计算
称量
溶解
装瓶
易错辨析　
判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。( )
(2)溶液一定是无色透明的。( )
(3)不饱和溶液变为饱和溶液,溶质质量分数一定增大。( )
(4)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )
(5)在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液所含溶质质量多。( )
×
×
×
×
×
(6)t2 ℃时,在甲的饱和溶液中加水,甲的溶解度将大于50 g。( )
(7)t2 ℃时,将30 g甲物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为37.5%。( )
(8)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。( )
(9)夏天,鱼总是浮出水面呼吸是因为温度越高,氧气在水中的溶解度越小。( )
×
×
√
√
实验突破八　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一阶　实验梳理　
1.配制方法及步骤
核心实验 重迁移
配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)
操作 步骤 ①计算(m质=m液×溶质质量分数)、②称量、③溶解、④装瓶 ①计算[m浓溶液×浓溶液质量分数=
(m浓溶液+m水)×稀溶液质量分数]、②量取、③混匀、④装瓶
2.误差分析
常用 仪器 托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
实验错误操作 误差分析(增大或减小或不变) 溶质质量分数(偏大或偏小或不变)
托盘天平称量固体时,砝码与物品放反(称量过程中使用了游码) m溶质　 　,m溶剂 　 　 　
试剂倒入烧杯时撒出、称量纸上残留固体试剂 m溶质　 ,m溶剂 　 　 　
烧杯、试剂瓶中原来有少量水 m溶质　 　,m溶剂 　 　
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
不变
增大
偏小
量取水的体积时仰视读数 m溶质　 ,m溶剂　 　
量取水的体积时俯视读数 m溶质　 ,m溶剂　 　 　
往烧杯中倒水时有水溅出 m溶质　 ,m溶剂　 　 　
砝码生锈 m溶质　 ,m溶剂　 　 　
配好溶液转移到试剂瓶时有液体溅出 溶液有均一性,无影响 　
不变
增大
不变
减小
偏小
偏大
不变
减小
偏大
增大
不变
偏大
不变
二阶　迁移应用　
3.某化学兴趣小组在化学活动开放日,进行了以下实验活动:
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60 g。
(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积约是　 　(结果保留整数)。
(2)量取水时,需要选用的量筒的规格是　 　(填“10 mL”或“50 mL”)。
48 mL
10 mL
(3)实验步骤是计算、量取、　 　、装瓶贴标签。
(4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,若仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
混匀
偏大
三阶　创新考法　
4.试剂标签 (2025赤峰松山区模拟)下面是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。
　　　　　氯化钠注射液(生理盐水)
[成分] 氯化钠、水
[规格] 500 mL　质量分数0.9%
[密度] 1.0 g/mL
[注意] 如发现溶液中絮状物、瓶身细微破裂等均不可用
下列有关说法错误的是( )
A.配制一瓶该生理盐水需要4.5 g氯化钠
B.若在实验室配制,需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒
C.若在量取水时俯视量筒读数,会导致所配生理盐水的质量分数偏小
D.由注意事项可知,溶液具有均一性和稳定性
C
5.生活情境 (2025福建节选)闽粤之“盐”指海盐,其生产工艺(集卤):海水先经风吹和日晒获得较浓卤水,再煎制得食盐。生产时,古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示),用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
(1)“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐,其原因是
　 　。
(2)处理石莲子时,需配制饱和食盐水,其操作是　
　。
直接蒸煮海水需要消耗大量能源
取适量水,加入食盐并
充分搅拌,直至不再溶解
(3)莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中,观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示,对应的卤水浓度较大的是　 　(填“B”或“C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是
　 　。
B
卤水的浓度越大,密度越大,石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大
实验突破九　粗盐转化成精盐
一阶　实验梳理　
1.原理与步骤
(1)原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质,利用可溶性杂质与氯化钠溶解度的不同,除去硫酸镁等可溶性杂质。
(2)步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、称量、溶解并趁热过滤、烘干、计算产率。
2.实验中的注意事项
(1)去除粗盐中难溶性杂质的操作中用到了玻璃棒,其作用分别是
①溶解时玻璃棒的作用是　 　。
②过滤时玻璃棒的作用是　 　。
③蒸发时玻璃棒的作用是　 　。
④称量时玻璃棒的作用是将固体转移到洁净的纸片上称量。
搅拌,加快溶解速率
引流,防止液滴溅出
搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
(2)实验中,产品的产率往往比理论值偏小,其原因是
①溶解过程中食盐未完全溶解。
②过滤时液滴溅出。
③蒸发时造成液体或固体飞溅。
④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
(3)某同学做粗盐提纯实验时,发现过滤两次以后,滤液仍然浑浊,造成这一现象的原因可能是
①过滤时液面　 　滤纸边缘。
②滤纸　 　。
③接滤液的烧杯　 　等。
(4)去除粗盐中可溶性杂质时的注意事项
①去除可溶性杂质时,溶解时要根据粗盐质量计算所需水的质量。
②为除去可溶性杂质,也可以使用适量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐。
高于
破损
不干净
二阶　迁移应用　
3.如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图。
(1)请将上述操作进行合理排序:　 　(填序号);请指出操作④中的错误:　 　。
(2)操作②中,用玻璃棒不断搅拌的目的是　
　。
⑤③①④②
没用玻璃棒引流
防止因局部温度过高,造成
液滴飞溅
(3)过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是　
　。
滤纸破损(或液面高于滤
纸的边缘或接滤液的烧杯不干净等)
(5)过程分析 老师建议在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤,其目的是　 　。
(6)下列情况可能导致精盐产率偏低的是　 　(填字母)。
A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C.蒸发时有液滴飞溅
D.所得精盐中含有少量水分
使颗粒较大的难溶性固体沉降下来,加快过滤的速度
AC
(7)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2、Na2SO4,得到纯净的NaCl,还需用到NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(四种试剂均过量)。
①碳酸钠溶液要过量的原因是　 　。
②稀盐酸的作用是　 　。
除去氯化钙和过量的氯化钡
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
三阶　创新考法　
4.教材变化 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,有关图标或操作对应不正确的是( )
D
A.必须戴
防护眼镜
B.注意明火
C.蒸发
D.读数
5.实验细节 (2025资阳改编)同学们过滤时的操作步骤均无误,过滤结束后展开滤纸(假设铺黑部分代表难溶性杂质),则难溶性杂质分布的情况最接近图中的　 　(填字母)。
A
考点一　溶液的组成与性质
1.(2024兴安盟)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液的溶剂一定是水
B.长期放置不会分层的液体一定是溶液
C.溶液是均一的、稳定的混合物
D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
真题精练 明考向
C
易错提醒　　溶液组成的表示
(1)溶液的稳定性是相对的,不是绝对的,当外界条件改变时,溶液也会发生改变。
(2)溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上的物质,但一种溶液中溶剂只有一种。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
2.(2025赤峰模拟预测)阅读下面科普短文,回答问题。
菠萝是最受欢迎的热带水果之一。菠萝对人体有诸多好处,但也存在一定的副作用,菠萝中含有的草酸进入人体后,会与人体中钙元素作用生成草酸钙,不易被人体吸收。
　　此外,菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质,会使部分人群产生过敏反应。食盐水能够减弱菠萝蛋白酶的活性,人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用,如图所示为实验小组测定的氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响的相关数据图像。
(1)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性　 　(填“强”或“弱”)。
(2)结合图像分析,浓度为　 　的氯化钠溶液对蛋白酶活性有最好的抑制作用。
(3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是
　。
弱
3%
用食盐水浸泡菠萝可以减弱菠萝蛋
白酶的活性
考点二　饱和溶液、溶解度与溶质质量分数的综合考查
3.(2024兴安盟)t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有
100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法不正确的是( )
A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C.t2 ℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,硝酸钾溶液析出晶体少
D.t1 ℃时,将30 g硝酸钾加入100 g水中充分溶解得到125 g溶液
C
4.(2025内蒙古)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程,“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
(1)“地上有霜”,是KNO3在“冬月”因温度降低,溶解度　 　(填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。
(2)“扫取”时常会混入泥沙,“以水淋汁”是进行溶解,再用　 　的方法除去难溶性杂质。
(3)“煎炼”至有晶体析出时,溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的KNO3,判断并说明理由:
　 　。
减小
过滤
饱和
不能,未除去可溶性杂质
规律总结　　溶液的饱和与不饱和的转化对“量”的影响
条件 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶液浓度
改变温度无 晶体析出 不变 不变 不变 不变
改变温度有 晶体析出 减小 减小 不变 减小
加溶质(不饱 和变饱和) 增大 增大 不变 增大
增减溶剂 变 不变 变 变
5.跨学科·物理 (2025包头二模)食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质,中国是产盐历史最悠久的国家之一。
(1)食盐生产环节中要测试盐卤浓度,古有“石莲试卤法”,现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示,在16 ℃时,往装有100 g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠,充分搅拌后,甲、乙中固体完全溶解,丙中有少量固体未溶解,插入密度计,甲示数最小,乙、丙相同。
①甲溶液溶质质量分数约是　 　(结果精确到0.1%)。
②达到饱和状态的溶液有　 　。
③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　。
(2)盐商李伯斋和工人在生产中发现,往盐井中灌入沸水或冷水,均能抽出相近浓度盐卤,遂改用冷水溶解井下盐矿,其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是　
　。
9.1%
乙、丙
甲<乙=丙
氯化钠的溶解度受
温度变化影响不大
(3)井盐矿中还常常共生有少量的天然碱(Na2CO3)等,下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数值。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
为除去卤水中的碳酸钠,通常将抽出的卤水在40 ℃左右蒸发并过滤,请说明理由:　
。
40 ℃左右,碳酸钠的溶解度最大,蒸发卤水时氯化钠先结晶
析出,而碳酸钠不易达到饱和状态留在卤水中
6.日常生活情境 (2025内蒙古一模)古法刮土熬硝晒硝。很久以前,每年隆冬季节,某县城内人们把城墙根、老房子墙根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下来,加工熬制得到制作黑火药的原料——“火硝”。“硝土”中除了土壤以外,主要成分是硝酸钾,还含有少量的氯化钠;“火硝”是提纯后得到的纯度较高的硝酸钾。“刮土熬硝晒硝”的主要步骤如下:
(1)A、B、C三个烧杯内的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液的是　 　(填字母)。从B到C析出大量晶体,是因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响
　 　,低温下硝酸钾的溶解度又很小。
(2)点M的含义是　 　。在60 ℃时,
100 g水中加入120 g硝酸钾固体,硝酸钾充分溶解后,得到溶液的质量是
　 　。
BC
较大
t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度都是a g
210 g
7.(2025内蒙古三模)下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
(1)60 ℃时,氯化钠的溶解度是　 　g。
(2)40 ℃时,将15 g氯化钠加入50 g水中,充分搅拌,形成的溶液属于
　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
37.3
不饱和
(3)20 ℃时,某同学将30.6 g氯化钠溶于100 g水得到A,则A中溶质的质量分数为　 　(填计算式);该同学按如图所示进行探究实验,A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　(用字母表示)。
C=D>B>A
考点三　配制一定溶质质量分数的溶液
8.(2023赤峰)化学离不开实验,我们通过实验研究物质的性质和变化规律,探寻物质组成的奥秘。规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前,小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,其中操作正确的是( )
D
A.取氯化钠固体
B.称量氯化钠
C.量取水
D.搅拌溶解
9.(2025包头九原区模拟)学校某化学兴趣小组的同学,在实验室配制
80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和试剂放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小
C
10.(2025内蒙古一模)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法基本原理为向吸足NH3的饱和食盐水中通入CO2,析出NaHCO3后,溶液中主要含有NaCl和NH4Cl。向该溶液中加入NaCl粉末,使NH4Cl析出。NaCl和NH4Cl溶解度曲线如图。请回答下列问题。
(1)向溶液中加入NaCl粉末,使NH4Cl析出的操作应在　 　(填“高温”或“低温”)下进行。
(2)20 ℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数约是　 　(结果精确到0.1%)。
(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中,把称量好的氯化钠放入烧杯时有一部分氯化钠撒落在烧杯外,所配溶液溶质的质量分数
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
低温
26.5%
偏小
考点四　海水资源的综合利用与制盐
11.(2025内蒙古模拟预测)卓筒井是手工制盐的活化石,卓筒井制盐的工艺流程如图所示。
“汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾,下图是这两种物质在不同温度时的溶解度曲线。
(1)根据表中数据可知,40 ℃时,氯化钠的溶解度　 　(填“大于”
“小于”或“等于”)氯化钾的溶解度;60 ℃时,氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为　 　(填计算式)。
(2)从卤水中提纯氯化钠的方法是　 　,“滤卤”与实验室中
　 　操作的原理类似。
(3)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后,浓度可提高至17%,该步骤称为“晒卤”,请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎
盐”的原理有何不同之处:　
　。
小于
蒸发结晶
过滤
均利用了蒸发浓缩的原理,但是“晒卤”只
是提高了浓度,“煎盐”还利用了结晶原理
12.项目式试题 (2025通辽模拟预测)海洋是一个巨大的资源宝库。我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。
任务一:研究井矿盐和湖盐的生产
Ⅰ.井矿盐生产
(1)制盐燃料常用天然气,用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气完全燃烧的化学方程式:　 　。
Ⅱ.湖盐生产
我国青海有大大小小的盐湖100多个,在这里有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法,这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.8
(2)若所得Na2CO3中含有少量NaCl,提纯Na2CO3的方法是　 　(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)20 ℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 　(列出计算式即可)。
(4)将60 ℃的氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温到10 ℃,析出晶体质量较多的是　 　(填字母)。
a.氯化钠溶液　b.碳酸钠溶液　c.不确定
冷却结晶
c
任务二:总结海洋可再生资源优缺点
[查阅资料] 据中研普华产业研究院发布的相关报告,预计到2025年,我国海洋风能、潮汐能等发电量将达到800.6亿千瓦时,实现跨越式增长,并向深远海进发。
[交流讨论]
(5)海上风电的能量转化方式为　 　。
风能转化为电能
(6)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物,还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是　 　(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
b
13.传统工艺 (2025赤峰模拟预测)《天工开物》记载“凡引水种盐,……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。回答下列问题。
溶解度的相对大小(20 ℃)
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(1)古人的制盐工艺属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”属于
(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。由图中氯化钠的溶解度曲线及表中数据,可知氯化钠属于　 　(填“易溶”或者“可溶”)物质。
(3)20 ℃时,将10 g氯化钠溶解到25 g水中,可配得　 　g氯化钠的饱和溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,该溶液溶质的质量分数　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
混合物
易溶
34
不变
下图是粗盐提纯的部分流程,粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。请结合流程回答下列问题。
(4)过滤操作中,所用玻璃仪器有漏斗、烧杯和　 　。
玻璃棒
(5)流程里步骤①②中的两种试剂,可以用一种试剂代替,即　
(填化学式)溶液。
(6)写出滤液1加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式:
　 　。
(7)关于上述流程中部分试剂的用量以及添加顺序,描述正确的是
(填字母)。
A.NaOH溶液必须最先添加
B.稀盐酸必须在最后添加
C.Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后添加
D.如果步骤④中加入的稀盐酸过量,对所得到的精盐纯度没有影响
Ba(OH)2
BaSO4↓+2NaCl
BCD
分层进阶 提能力
基础巩固
1.(2025威海)下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用
C
2.教材新增图片 (2025吉林)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时,下列相关内容错误的是( )
D
A.相关图标
B.量取
C.溶解
D.装瓶贴签
3.(2025青岛)已知20 ℃时,NaCl在水中的溶解度为36 g。下列理解正确的是( )
A.20 ℃时,50 g水中能够溶解20 g NaCl
B.20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C.20 ℃时,36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和
D.20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9
C
4.(2025德阳)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是( )
A.20～60 ℃时,五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B.60 ℃时,50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解,可得硫酸铜饱和溶液
C.根据溶解度曲线判断,可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时,降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
D
5.文化典籍 (2025遂宁)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所
合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发,析出的晶体中不含结晶水),分析下列说法中不正确的是( )
A.P点表示t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B.t2 ℃时向100 g水中加入80 g硝酸钾固体可形成180 g硝酸钾溶液
C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾,最好采用的方法是降温结晶
D.将t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D
6.(2025成都)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液,可能用到的仪器如图。下列说法正确的是( )
A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.将NaCl固体倒入量筒中溶解
C.稀释时,用量筒量取48.5 mL水
D.量取6%的溶液时仰视读数,所配稀溶液浓度偏大
D
7.(2025呼伦贝尔模拟)某同学设计如图甲所示实验,研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度:甲>乙
B.KNO3溶液的质量分数:甲<乙
C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
B
8.(2025锡林郭勒模拟)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
(1)在　 　 ℃时,硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
(2)t1 ℃时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发),溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液　 　(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液。
t2
>
(3)t1 ℃时,将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入50 g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数约是　 　(结果精确到0.1%)。
(4)下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出
B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用冷却结晶法
C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
44.4%
C
能力提升
9.(2025陕西)如图,室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水,将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中,当固体恰好完全溶解时,下列相关说法不正确的是( )
A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
A
10.(2025济宁)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表,某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验(水蒸发忽略不计):
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
KCl 34 40 45.5
结合图表信息,下列有关分析正确的是( )
A.M物质为KCl
B.②中溶液为饱和溶液
C.③中析出固体的质量为24.2 g
D.溶质的质量分数大小关系为②>③>①
C
思维拓展
11.逆向思维 (2025广安)20 ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是( )
A.20 ℃时,b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.20 ℃时,对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂,
两者析出晶体的质量相等
C.20 ℃时,等质量的甲、乙两种饱和溶液中,溶质质量:乙>甲
D.20 ℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
D
12.跨学科实践 (2025云南)综合利用海洋资源,有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源,蒸发海水,获得粗盐。粗盐中的氯化钠由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20 ℃时,配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种,步骤如图所示。
①实验中,玻璃棒的作用是　 　。
离子
搅拌,加速溶解
②已知20 ℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.0 g,则该选种液为20 ℃时氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)选种时,将小麦种放入选种液中,劣质种子上浮,优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大,配制选种液,用量筒量取水时,若俯视读数,可能导致选出的优质麦种数量　 　(填“增加”“减少”或
“不变”)。
(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境,该材料应具有的化学性质为　 　(任填一条)。
不饱和
减少
耐腐蚀(合理即可)
谢谢观赏！

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