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(共79张PPT)
第六单元　金属和金属材料
考点精讲 夯基础
知识点一　金属材料
知识点二　金属的化学性质
化合
黑色
氧化铝
薄膜
置换
气泡
浅绿
置
换
红
蓝
无
蓝
知识点三　金属活动性顺序
知识点四　金属矿物与金属冶炼
知识点五　金属的腐蚀和防护
(1)金属都呈银白色。( )
(2)合金一定是由两种或多种金属熔合而成的。( )
(3)铝比铁耐腐蚀是因为铝的活动性比铁的活动性弱。( )
(4)“真金不怕火炼”说明金熔点高。( )
(5)铜是排在氢后面的金属,所以不能与硝酸银溶液反应。( )
(6)可用铁桶盛放波尔多液。( )
(7)在铁制品表面喷漆、涂油可以防止生锈,其原理是隔绝氧气和水。( )
(8)为防止铁生锈,必须同时隔绝氧气和水。( )
易错辨析　
判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。
×
×
×
×
×
×
√
×
实验突破六　金属活动性顺序的探究
一阶　实验梳理　
1.判断依据
核心实验 重迁移
判断依据 实验设计 判断思路
金属能否与酸反应 将金属放入相同浓度的酸溶液中 若能反应,则金属位于金属活动性顺序中氢前;不能反应,则位于氢后
2.验证方法
(1)两种金属
方法:
①金属与酸反应(一种在氢前一种在氢后)
②金属与盐溶液反应(任意两种金属)
如:验证Fe与Cu的活动性顺序
金属A与另一金属B的盐溶液能否反应 将金属A放入另一种金属B的盐溶液中 若A能置换出B,则A的活动性比B的强;若不能置换,则B的活动性比A的强
法一:将铁丝与铜丝分别放入等浓度等体积的稀盐酸中,观察到铁丝
　 　,铜丝　 　,则金属活动性:　 　。
法二:将铁丝放入硫酸铜溶液中,观察到　
　 ,则金属活动性:　 　;或将　 　放入
　 　溶液中,无现象,则金属活动性:　 　。
表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
表面无现象
Fe>Cu
铁丝表面析出红色固体,溶液由蓝
色逐渐变为浅绿色
Fe>Cu
铜丝
硫酸亚铁
Cu(2)三种金属
方法:
①两金夹一盐(活动性最强和最弱的金属单质与活动性居中的金属盐溶液)
②两盐夹一金(活动性最强和最弱的金属盐溶液与活动性居中的金属单质)
③每两种金属分别验证(复杂)
如:验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
两金夹一盐:将铁丝与银丝分别放入等浓度等体积的硫酸铜溶液中,观察到铁丝　 　,银丝
　 　,则金属活动性:　 　。
两盐夹一金:将两根铜丝分别放入等浓度等体积的硝酸亚铁和硝酸银溶液中,观察到硝酸亚铁溶液中铜丝　 　,硝酸银溶液中铜丝　
　,则金属活动性:　 　。
表面析出红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
表面无
现象
Fe>Cu>Ag
无变化
表面析出
银白色固体,溶液由无色变为蓝色
Fe>Cu>Ag
3.金属活动性顺序的应用
(1)判断某些置换反应能否发生。金属与酸能否反应的条件是金属必须位于氢的前面;判断金属与金属化合物溶液能否反应的条件是金属必须位于化合物中金属的前面,化合物必须可溶于水。
(2)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中,其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来,然后再依次置换出来稍靠后的金属,简记为“在金属活动性顺序中,远距离先置换”。
(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序。
二阶　迁移应用　
4.(2025呼和浩特一模)某化学兴趣小组为了解铜、铁、铬三种金属的活动性相对强弱关系,进行如下探究。
[查阅资料]
资料1:铬是银白色有光泽的金属,质极硬而脆,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2:含有Cr2+的溶液显蓝色,含有Cr3+的溶液显绿色。
[实验试剂]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
[实验过程]
(1)该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片,用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是　 　。
除去金属表面的氧化膜
(2)向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸,实验现象及结论如下表:
试管编号 试管1 试管2 试管3
实验现象 金属片表面较快产生气泡,溶液逐渐变蓝色 金属表面缓慢产生气泡,溶液颜色逐渐变浅绿色 　
实验结论 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Cr>Fe>Cu
写出试管1中发生反应的化学方程式:　 　。
金属表面无气泡产
生,溶液无变化
[反思评价]
(3)实验过程中同学们发现试管1外壁有明显的热感,考虑到温度会影响化学反应的速率,于是对实验结论产生质疑。接下来利用实验所提供的试
剂,重新进行实验探究,他们选用的试剂是　 　,进行的实验操作为　
,观察现象,得出实验结论:三种金属的活动性由强到弱的顺序仍然为Cr>Fe>Cu。
铬片、铜片、FeSO4溶液
分别将铬片与铜片放入两个试管中,然后分别加入硫
酸亚铁溶液　
三阶　创新考法　
5.实验设计 下表是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序实验方案,“—”表示未进行的实验。不能达到实验目的的方案是( )
选项 A B C D
盐 溶 液 ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3溶液 Fe — — Fe
C
6.装置创新 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计如下实验。为达成实验目的,X可以为　 　(填字母)。
a.CuSO4　　　b.AgNO3　　　c.H2SO4
ab
实验Ⅰ　 实验Ⅱ
7.自主选择试剂 (2025贵州节选)金属材料的制造。
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下:
(1)“酸洗”时,将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长,铁会被稀盐酸腐蚀,原理是　 　(用化学方程式表示)。
(2)“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是　 　。
铁片和硫酸锌溶液(或锌片和硫酸亚铁溶液)
实验突破七　铁的冶炼
一阶　实验梳理　
1.常见铁矿石
赤铁矿(主要成分　 　)、磁铁矿(主要成分　 　)、黄铁矿(主要成分FeS2)。
2.冶炼原理(一氧化碳还原氧化铁)
(1)实验装置
Fe2O3
Fe3O4
(2)实验原理及现象
原理:　 　(化学方程式)。
现象:　 　。
(3)实验注意事项
①本实验对温度要求较高,应该用酒精喷灯加热,如果用酒精灯需加上
网罩。
②实验开始时要先　 　,再　 　,目的是
　 　。
红棕色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊
通入一氧化碳
加热
排尽玻璃管中的
空气,防止发生爆炸
③实验结束时应先停止加热,继续通入一氧化碳,直至玻璃管冷却,目的是防止澄清石灰水倒吸和防止　 　。
④由于一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,因此必须有尾气处理装置。
3.工业炼铁
高温的铁被氧化
主要设备 炼铁高炉
原料 铁矿石(提供铁元素)
焦炭(提供　 　和　 　)
石灰石(把杂质转化为炉渣)
热空气(提供氧气)
热量
CO
二阶　迁移应用　
4.图甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图,图乙是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。
(1)写出图甲中的实验现象:　 　。
(2)图甲中装置的不足之处是　 　。
(3)请写出高炉中生成铁的化学方程式:　 。
红棕色粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊
没有尾气处理装置
三阶　创新考法　
5.转化关系图式 (2025郑州)郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址,证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料,C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途:　 　;A转化为D的化学方程式为　 　;C与D反应的化学方程式为　 　。
灭火(合理即可)
6.科普阅读 (2025包头三模)阅读科普材料,回答问题。
我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与应用在当时已处于世界先进水平。根据明代《天工开物》描述的冶铁方法,可以大致描绘出当时的生产流程如图所示。这一工艺过程得到的熟铁应该为中碳钢或低碳钢,这种把炼铁炉和炒铁炉串联使用的生铁、熟铁连续生产工艺,是现代冶金工艺的前身。在冶炼熟铁时,用柳木棍快速搅拌,增大铁水与空气的接触面,使其中的碳被空气中O2转化成CO2而除去。这种在液态或半液态状况下通过搅拌使生铁逐步氧化脱碳的工艺,不但节约燃料而且可以连续地较大规模生产,是冶金技术史上的创举。
(1)过程主要有下面几个阶段,主要发生化学变化的是　 　(填字母)。
a.选矿——根据颜色和密度来挑选
b.熔炼——加入木炭并鼓入空气加热直至液态
c.铸造——将铁水倒入准备好的模具中搅拌
d.用木棍疾搅铁水使之与空气充分接触
(2)从充分燃烧的角度看,两人推动风箱,目的是　 　。
(3)不断翻炒液态生铁,主要目的是减少铁水中的　 　,从而得到熟铁。
bd
提供充足的氧气
碳
考点一　金属材料及其应用
1.(2023赤峰)金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述,错误的是( )
A.钛的韧性强——作导线
B.钛合金强度高、耐腐蚀——作医疗器械
C.钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D.钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料
真题精练 明考向
A
2.(2025鄂尔多斯模拟)金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中,正确的是( )
A.金属在常温下都是固体
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C.金属元素均以化合物形式存在
D.铝制品不易被锈蚀是因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜
D
考点二　金属的化学性质
3.(2022包头)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),下列说法正确的是( )
A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
C
4.(2025通辽模拟)下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.金属与氧气反应都必须点燃或加热
C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应
D.铝表面易生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜
D
5.(2025包头模拟)向AgNO3溶液中加入过量铜粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Cu(NO3)2
B.滤液呈无色
C.滤渣只含有Ag
D.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
A
6.文化遗产 (2024呼和浩特)“沉睡三千年,一醒惊天下!”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。
(1)青铜是由铜、锡熔合制成的。相比于纯铜的质地柔软,青铜　 　,而应用于农具和兵器的生产中。
(2)《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺,反应的化学方程式为　 　。
(3)开放性设问 小琦同学查阅资料发现:SnCl2(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜:　
　(写出操作和现象)。
硬度大
将打磨
光亮的锡片插入氯化铜溶液中,锡片上有红色固体析出,溶液由蓝色变
为无色,说明锡的金属活动性强于铜
(4)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜,如铜绿;有害锈含氯,可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示,下列叙述正确的是　 　(填字母)。
A.图中的CuCl和粉状锈均是有害锈
B.形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与,与O2无关
C.青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
D.保护青铜器最重要的是防氯
AD
考点三　金属活动性顺序及其应用
7.(2023呼和浩特)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,进行如图所示探究实验。下列有关实验的说法不正确的是( )
A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn,b是CuSO4溶液,即可实现实验目的
D.若a是Fe,b是CuSO4溶液,则无须甲试管的实验也能实现实验目的
C
8.(2022呼和浩特)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的进程。
(1)《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”,体现金的哪种物理性质:
　 　。
(2)第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜(铜锌合金)。黄铜和纯铜相互刻画,表面没有划痕的是　 　。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁。生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为　 　。
良好的延展性
黄铜
(4)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅,锰的化合物在水中溶解性如下:
MnCl2 易溶
MnSO4 易溶
MnCO3 难溶
Mn(NO3)2 易溶
Mn(OH)2 难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识,判断下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.锰不能与稀硫酸反应
B.锰能与硫酸铜溶液反应
C.碳酸锰不能与稀盐酸反应
D.硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
BD
规律总结　　金属活动性顺序的应用
(1)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
(2)当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应,即金属活动性相差越大,置换反应越易发生。
9.(2025内蒙古)某实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al　 　Cu,小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间,没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析,原因是　
　。
>
铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝与
硫酸铜溶液不反应,阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进,观察到明显现象。小艺的实验操作是　 　,观察到的实验现象是　 　。
用砂纸打磨铝丝后,再将其浸入CuSO4溶液中
铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色
10.(2025呼伦贝尔二模)我国古代文献《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分为Cu2S)制取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下(假设每步反应均恰好完全进行):
(1)硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理,这样做的目的是　
　。
(2)焙烧时发生的主要反应为Cu2S+2O2 SO2+2X,则黑色固体X的化学式为　 　。
增大反应物的接
触面,加快反应速率
CuO
(3)写出“铁浸”过程中发生反应的化学方程式:　 　,该反应的基本反应类型为　 　(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
(4)在冶炼中加入锡可得青铜,青铜与铜相比更耐腐蚀的是　 　。
置换
青铜
11.(2025通辽模拟)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
[查阅资料] 铁的活动性比铜强。
[进行猜想] 对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
(1)猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:　 　;猜想三:Fe>Cu>R。
Fe>R>Cu
[收集证据]
(2)为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
项目 主要操作 主要现象 实验结论
甲 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不燃烧 猜想　
正确
乙 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 　 　
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 (填“快”或“慢”)
R丝表面出现红色物质
快
一
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:　 　。
[交流反思] 三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
[归纳总结]
(3)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有金属与氧气反应的难易和剧烈程度;金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;金属与
是否反应。
盐溶液
考点四　金属资源的利用与保护
12.(2024呼和浩特一模)下列关于高炉炼铁的说法中正确的是( )
C
13.(2024赤峰)人类的生产、生活离不开金属,金属材料的使用推动着人类文明的进步。
(1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系,Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是　 　。
(2)《吕氏春秋·别类篇》记载有“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,表明与铜、锡相比,青铜(铜锡合金)的特性是　 　。
(3)铁锅是烹饪食物的传统炊具,用铁锅炒菜利用了铁的　 　性。
铜
硬度大
导热
(4)铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝在元素周期表中的信息如图,由此可获得的一条信息是　
　。
(5)地球上的矿物资源有限,你对保护金属资源的建议是　
　。
铝的相对原子质量是26.98(或铝的
元素符号是Al,合理即可)
防止金属资源
锈蚀(或合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品)
14.(2022赤峰)钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理:　
　。
(2)钢铁冶炼的产品是生铁和钢,两者的主要区别是　 　。
(3)在钢水铸件机中,高温钢水加工成钢制零件时,充入氮气的作用是
　 　。
(4)流程的最后一道操作是涂层(即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等),该操作的主要目的是　 　。
2Fe+3CO2
含碳量不同
作保护气,防止铁在高温下被空气中的氧气氧化
隔绝氧气和水,防止金属制品生锈
15.(2025包头模拟)实验是化学研究的重要手段。图甲为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进,使出现明显现象的时间缩短至5~10 min,改进后的装置如图乙所示(夹持装置已略去)
[实验分析]
(1)图甲实验中,对比　 　(填字母)可知,铁生锈与氧气有关。铁锈的主要成分是　 　(写化学式)。
(2)图甲实验中,使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水,其目的是　
　。
(3)图乙实验中,证明铁生锈与水有关的现象为　
　。
AB
Fe2O3
除去水中溶解
的氧气
U形管中左侧铁丝生锈,
右侧铁丝不生锈
(4)图乙实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是　
。
(5)图乙实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间,但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处:
(答一条即可)。
为铁生
锈提供充足氧气
不能探究铁生锈与氧气有关(合理即可)　
分层进阶 提能力
基础巩固
1.(2025青岛)下列做法有利于防止金属生锈的是( )
A.自行车淋雨后未及时擦干
B.给室外铁制篮球架刷油漆
C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D.经常用食盐水清洗铁制品
B
2.新考向·工艺图 (2025福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金,再经如图所示的真空蒸馏,可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是( )
A.合金的硬度一般比其组成金属的小
B.镁的沸点比镍的高
C.真空蒸馏过程中,镁原子间的间隔发生改变
D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
C
3.(2024湖北)《宋会要辑稿》记载:“浸铜之法,先取生铁打成薄片,……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹
炼,……方成铜。”下列理解错误的是( )
A.“打成薄片”增大了反应物的接触面
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
C
4.模型建构 (2025广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理,如图,则M可能是( )
A.碳 B.铁
C.氧化铜 D.碳酸钙
B
5.(2025山西)分析下列实验过程的相关信息,推理判断正确的一项是( )
A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
D
6.教材习题改编 小明用三枚洁净无锈的铁钉,设计如图所示实验,探究铁钉生锈的条件。下列说法错误的是( )
A.甲中铁钉锈蚀最严重处是在空气和水的交界处
B.乙中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气
C.对比乙、丙可知,铁钉生锈必须要有氧气参与反应
D.对比甲、丙可知,铁钉生锈必须要有水参与反应
C
7.(2025云南)云南斑铜“妙在有斑,贵在浑厚”,其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载:“自来铜(铜基合金),不可经火,须生锤成器”,通过捶打将斑铜塑成不同形状,体现了金属的　 　性。斑铜的熔点比纯铜
　 　(填“高”或“低”)。
延展
低
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂,通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性,回答下列问题。
①组装好装置,装入试剂前,应先　 　。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为　 　(任填一组)。
检查装置气密性
Fe与稀硫酸(合理即可)
8.项目式探究 (2025烟台)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜,炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序,上万次捶打。某兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一:认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质　 　,所以自然界中的铁元素大多以　 　形式存在。
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是　 　。
比较活泼
化合物
任务二:认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线,沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线,划线处会出现红色物质,该蓝色溶液可能是　 　(写一种物质)溶液。
(4)锻打。铁锅坯锻打成型,是利用铁具有　 　(填性质)。
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热,然后浸入冷水中,铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁,铁锅的硬度和耐磨性会显著增强,另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是　 　。
(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀,其原理是　 　。
硫酸铜
延展性
隔绝氧气和水
能力提升
9.装置创新 (2025常州)按如图所示进行对比实验(装置气密性良好),两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是( )
A.反应过程中右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后左侧气球体积较大
C.反应过程中左侧红墨水上升更快
D.反应结束后两边金属均完全消失
C
10.(2025吉林)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为CH4+CO2 2CO+2X。下列分析正确的是( )
A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量
B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气
C.合成气中X的化学式为H2O
D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物
D
11.(2025潍坊)向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉,过滤后,再向滤渣中加入稀硫酸,反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.从0到a点,溶液的质量不断增大
B.c点对应的溶液中只含一种溶质
C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6 g
D.b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同
A
12.(2025江西)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。
(1)用砂纸打磨铁片的目的是　 　。
(2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为
　 　,证明铁的金属活动性比银　 　。
除去铁片表面的杂质
Fe(NO3)2+2Ag
强
[查阅资料]室温下,氯化银是难溶于水的白色固体;粉末状的银为黑色。
[提出问题]在水中,铁能与溶于水的硝酸银反应,是否也能与难溶于水的氯化银反应
[作出猜想]猜想Ⅰ:能反应;猜想Ⅱ:不能反应。
[实验预测]
(3)若猜想Ⅰ正确,则可观察到反应后溶液的颜色为　 　。
浅绿色
(4)取少量氯化银于烧杯中,加入蒸馏水,再加入过量的铁粉,充分搅拌,静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确,乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多,液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤,继续实验。
实验操作 实验现象 实验分析与结论
a.取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液 　 滤液中含有氯化亚铁,滤渣的成分为　
　。
猜想Ⅰ正确
b.取滤渣于另一支试管中,向其中加入足量　 产生气泡,烧杯内有黑色固体剩余
产生白色沉淀
稀盐酸(或稀硫酸)
铁、
银(或Fe、Ag)
[反思提升]科学探究中,我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点,提高科学思维能力。
思维拓展
13.(2025深圳)铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料,运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比两者原理如图:
火法炼铜
闪速炼铜
(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”,科科同学由此可知,　 　炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
(2)火法炼铜中,林达同学发现持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态,这说明反应　 　(填“吸收”或“放出”)热量,反应的化学方程式为
　 　。
(3)反应生成的SO2可用于工业制造一种酸,请帮助嘉煜同学写出这种酸:
　 　(填化学式);SO2可被石灰乳吸收,请说明其吸收效果优于石灰水的原因:　 　。
闪速
吸收
H2SO4
石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高,能吸收更多的SO2
(4)火法炼铜中,炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的,请帮助俊基同学写出沙子提供的物质:　 　(填化学式)。
(5)对比火法炼铜,怡妍同学发现闪速炼铜的优势有　 　(填字母)。
a.高温更少,节约能源
b.原料更少,节省成本
c.无污染
SiO2
ab
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