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(共21张PPT)
重难突破一　化学用语
专项指导
类型一　化学符号及其周围数字的意义
根据下列化学符号中数字“2”的意义填空(填序号):
(1)表示原子个数的是　 　。
(2)表示分子个数的是　 　。
(3)表示离子个数的是　 　。
(4)表示每个离子所带电荷数的是　 　。
(5)表示一个分子中某种原子个数的是　 　。
(6)表示化合物中某元素所显化合价的是　 　。
④
①
⑤
⑥
③
②
类型二　化学用语的书写
1.宏观物质
单质:金属单质、大多数固态非金属单质(I2除外)、稀有气体→　 　表示,如Fe、S、He等。
气态非金属单质→　 　+　 　数字表示,如H2、O2等。
化合物:利用化合价书写化学式,如氧化铝: 。
元素符号
元素符号
右下角
2.微观粒子
原子:元素符号表示,如3个镁原子　 　。
分子:物质化学式表示,如水分子　 　。
离子:元素符号+右上角电荷表示(可利用化合价写),如2个氯离子　 　。
3Mg
H2O
2Cl-
数值
正负
右上角
正上方
数字
正负
离子
强化训练
类型一　化学符号及其周围数字的意义
1.(2025云南)氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是( )
A.2F B.2F-
C.F2 D.2F2
A
2.(2025广安)下列化学用语解释正确的是( )
A.3H:3个氢分子
B.Be:硼元素
C.2Cl-:2个氯离子
D.H2O2:过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C
3.(2025苏州)下列化学用语表示正确的是( )
A.铝离子:Al+3
B.2个硫原子:S2
C.银元素:AG
D.氯化镁:MgCl2
D
4.(2024深圳)帮助乐乐同学分析下列化学用语错误的是( )
A.Cl2:两个氯原子
B.SO2:一个二氧化硫分子
C.Al2O3:氧化铝
A
D
C
A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①～④中的“2”均表示原子数目
D
7.(2025鄂尔多斯一模)对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是( )
A.①和③中的“2”均表示两个氧原子
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示离子个数的是⑤⑥
D.表示分子中原子个数的是③⑦
类型二　化学用语的书写
8.(2023赤峰)正确使用化学用语是学好化学的关键。请你帮助同学们检查化学笔记,其中书写错误的是( )
A.氦元素:He
B.铝在空气中形成的致密氧化膜:AlO
C.酸溶液中的氢离子:H+
B
A
10.(2024兴安盟)请用化学用语填空。
(1)2个铝原子:　 　。
(2)铵根离子:　 　。
(3)2SO3中“3”的含义:　 　。
2Al
一个三氧化硫分子中含有3个氧原子
11.(2024包头一模)某自热火锅的发热包主要成分如下表所示,请回答下列问题。
CaO
主要成分
氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
(1)发热包中的某物质与水反应放出大量的热,该物质的化学式为
　 　 。
(2)该成分中非金属元素共有　 种。
(3)标出碳酸钠中碳元素的化合价:　 　。
3　
12.(2025重庆节选)高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。
2个硅原子表示为　 　,二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
13.(2024长春)用化学用语填空。
(1)氢元素的符号:　 　。
(2)3个氢原子:　 　。
(3)氢气的化学式:　 　。
+4
2Si
H
3H
H2
14.(2024绥化)按要求用化学用语回答下列问题。
(1)氩气:　 　。
(2)三个亚铁离子:　 　。
(3)标出NH3中氮元素的化合价:　 　。
Ar
3Fe2+
15.(2024黑龙江)化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言,请用化学用语填空。
(1)人体中含量最多的金属元素:　　。
(2)三个氢氧根离子:　 　。
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价:　 　。
(4)最简单的有机物:　 。
Ca
3OH-
CH4　
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重难突破二　质量守恒定律的应用
专项指导
类型一　推断物质的化学式
例1 某反应的化学方程式为4NH3+3X 2N2+6H2O,则X的化学式为　 　。
O2
类型二　推断物质的元素组成
例2 定性分析 某物质在加热时会发生分解反应,生成碳酸钠、水和二氧化碳,它可能是( )
A.Na2SO3 B.NaHCO3
C.KHCO3 D.NaOH
例3 定量分析 取6 g某有机物X(相对分子质量为60)在足量氧气中完全燃烧,生成13.2 g CO2和7.2 g H2O,则X的化学式为　 　。
B
C3H8O
解题思路
第1步:找出已知生成物中含有的元素。生成物为CO2、H2O,其中包含的元素为　 　。
第2步:根据化学反应前后元素种类不变判断一定含有的元素。由于反应物之一为氧气,则该有机物X中一定含有的元素为　
　。
C、H、O(或碳元素、氢元素、氧元素)
C、H(或碳元素、
氢元素)
3.6
<
1.6
类型三　密闭容器中化学反应的数据分析
例4 在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )
D
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g x 5 30 26
A.b可能是催化剂
B.x的值等于15
C.该反应是分解反应
D.参加反应的c与d的质量比为15∶13
解题思路
第1步:根据反应前后物质的质量总和不变,计算未知数,x=
　 　(列式并计算)。
第2步:分析表格数据变化,判断反应物、生成物和催化剂或杂质。反应后质量减小的是　 　,对应该反应中的　 　;反应后质量增大的是　
　,对应该反应中的　 　;质量不变的是催化剂或未参与反应的杂质,对应该反应中的　 　。
40+5+16+15-
5-30-26=15
反应物
a
生成物
c、d
b
第3步:确定基本反应类型。写出该反应的表达式:　 　,结合反应特征判断该反应的基本反应类型(一变多→分解反应;多变一→化合反应;二变二→无法确定)。
第4步:确定物质类别,化合反应的生成物、分解反应的反应物一定是化合物。该反应中一定属于化合物的是　 　。
第5步:确定质量比,参加反应的物质的质量比即物质在反应前后质量的差量之比,则参加反应的c和d的质量比为(30 g-16 g)∶(　 　)=　 　(填最简整数比)。
a
26 g-15 g
14∶11
强化训练
类型一　推断物质的化学式
1.(2025扬州)汽车尾气净化装置中发生反应:2CO+2X N2+2CO2。X的化学式为( )
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
B
2.文化典籍 北宋王希孟创作《千里江山图》时用到的一种颜料是石青,其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3,受热分解生成三种氧化物。下列属于其分解产物的是( )
A.Cu(OH)2 B.O2
C.CuCO3 D.CuO
D
3.(2025赤峰一模)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得:CuCl+FeCl3+2X CuFeS2+4NH4Cl,则可推测X是( )
A.NH3 B.(NH4)2S
C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
B
类型二　推断物质的元素组成
4.(2025包头模拟)一定质量的某物质充分燃烧,消耗了60 g O2,同时只生成44 g CO2和36 g H2O,则该物质中( )
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.只含有氢元素
D.含有碳、氢、氧三种元素
D
5.(2025湖北)在探究蜡烛元素组成时,做了如图所示的实验。下列推测错误的是( )
A.蜡烛燃烧有水生成
B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.蜡烛一定含有氧元素
D.蜡烛一定含有碳、氢元素
C
6.某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质,据此不能得出的结论是( )
A.该物质是化合物
B.该物质中含有水
C.该物质不稳定
D.该物质由四种元素组成
B
类型三　密闭容器中化学反应的数据分析
7.(2024甘肃)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下:
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是( )
A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5∶2
D
8.(2025鄂尔多斯一模)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后及t1 s、t2 s时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.丙在该反应中一定作催化剂
C.反应后容器内甲和丁的质量之比为5∶7
D.若该反应中乙和丁的化学计量数之比为1∶2,则乙和丁的相对分子质量之比为4∶7
D
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重难突破五　溶解度的综合应用
专项指导
一、饱和溶液与不饱和溶液的转化
1.对于溶解度随温度升高而增大的物质(大多数):
2.对于溶解度随温度升高而减小的物质(如氢氧化钙):
升温
增加溶剂
增加溶质
蒸发溶剂
降温
增加溶剂
降温
增加溶质
蒸发溶剂
升温
特别提示　题中若指明某温度下转化,不可采用改变温度的方式。
二、溶质质量分数的计算
2.饱和溶液公式:饱和溶液的溶质质量分数=　 　×100%(S表示溶解度)。
三、溶解度及其曲线
1.外界因素对溶解度的影响
固体溶解度:受　 　影响→随温度升高,大多数物质(如KNO3)的溶解度增大,少数物质(如　 　)的溶解度变化不大,极少数物质[如　 　]的溶解度减小。
气体溶解度:受　 　影响→随温度升高,气体溶解度　 　,随压强增大,气体溶解度　 　。
温度
NaCl
Ca(OH)2
温度、压强
减小
增大
2.溶解性和溶解度的关系(20 ℃)
溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
强化训练
类型一　溶解度曲线
1.(2025南充)几种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.23 ℃时,硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B.升高温度,固体的溶解度都增大
C.盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理
D.40 ℃时,将40 g硝酸钾加入50 g水中,充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
C
2.(2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法,过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质,结合溶解度曲线分析,下列说法正确的是
( )
A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4
B.“过箩”到“晒制”,NaCl的质量分数一直变大
C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
C
3.(2025重庆)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为　 　g。
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度　 　(填“大于”或“小于”)硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度　 　(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
110
小于
高于
(4)下列有关说法正确的是　 　(填字母)。
A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B.40 ℃时,氯化钠的溶解度为36.6 g,该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠
C.同一温度下,硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
AC
类型二　溶解度表格
4.(2025天津)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20 ℃时,氯化钠的溶解度为　 　g。
②20 ℃时,将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解后得到的溶液质量为　 　g。
36.0
68
③60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数约为　 　(结果精确至0.1%)。
④将80 ℃时250 g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20 ℃,析出晶体的质量为　 　g。
(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300 g这种溶液,需要氯化钠的质量为　 　g。
52.4%
118.4
48
类型三　实验操作图
5.(2025呼和浩特二模)某兴趣小组的同学进行了如图实验(水的质量变化忽略不计)。
硫酸钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 4.9 9.1 19.6 40.8 48.8 46.3
以下说法中正确的是( )
A.甲中溶液已达到饱和状态
B.丙中的固体质量为0.5 g
C.乙→丙时,灯泡亮度降低
D.向丙中加50 g水时,溶液的溶质质量分数减小
C
6.(2024陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两个烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
(1)20 ℃时,100 g水中最多溶解氯化钠的质量是　 　g。
(2)20 ℃时,A1、A2中的溶液是氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B1、B2的溶液中溶质与溶剂的质量比　 　(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于　 　。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为　 　。
36
不饱和
相等
2.4
25%
类型四　结合古籍工艺的考查
7.(2025赤峰模拟)海洋是巨大的资源宝库,开发前景十分远大。
(1)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等,溶解度曲线如图。
①从海水中提取氯化钠的结晶方法是　 　。
②古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质,是因为　
　。
蒸发溶剂结晶
饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化
钠,却能继续溶解氯化镁、硫酸镁
氯化钠的溶解度受温
度变化影响较小,刮南风时水蒸发加快,氯化钠结晶析出;硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大,且在0～60 ℃范围内溶解度随温度降低而减小,刮东北风时温度迅速降低,硫酸镁结晶析出,因此盐味苦
8.(2025威海)自制西瓜霜。
西瓜霜是一味中药,古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ.探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”,《本草纲目》中写道“该物见水即消……,生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是　 　。
易溶于水
(2)经检验该“盐”是一种钠盐,常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠,他的实验方法及观察到的实验现象是　
　。实验过程中发生反应的化学方程式为
　 　。
取少量该“盐”于试管中,加水溶解,向其中滴加硝酸
钡溶液和足量的稀硝酸,产生白色沉淀,且沉淀不溶解(合理即可)
(合理即可)
Ⅱ.制备原料
古人利用天然盐卤水,采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体),如图是制取流程:
(3)根据如图分析,从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是　 　,依据是
　 　。
降温结晶
在40 ℃以下,硫酸钠的溶解度随温度降低而减小且变化很大,氯化
钠的溶解度受温度变化影响不大
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠,其反应原理是
　 　(用化学方程式表示)。
Na2SO4+2H2O
Ⅲ.制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法:①西瓜洗净切片;②一层西瓜片,一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中;③盖上盖子,放在干燥通风处2～3周,瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是　 　。
干燥通风有利于水分蒸发
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重难突破六　物质的共存、检验与鉴别
专项指导
一、离子共存
两种离子相互作用如果没有水、气体或沉淀产生,则这两种离子能在同一溶液中共存,反之,则不能共存。
1.不共存离子对
2.离子不共存产生的水、气体、沉淀
特别提示　物质或离子共存的隐含条件
(1)溶液的酸碱性或pH:酸性或pH<7,溶液中存在　 　;碱性或pH>7,溶液中存在　 　。
(2)无色溶液:溶液中不含　 　(浅绿)、　 　(黄色)、　 　(蓝色)、
　 　(紫色)。
H+
OH-
Fe2+
Fe3+
Cu2+
二、物质的检验
1.常见离子的检验方法
物质 检验试剂或方法 反应现象
酸(H+) 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变　
用玻璃棒蘸取少量试剂轻轻涂抹在pH试纸上 与标准比色卡对照,pH　 　7
红
<
酸(H+) 加入活泼金属(如Zn) 产生　
加入金属氧化物(如Fe2O3) 固体　 　,溶液
　 　
加入难溶性碱[如Cu(OH)2] 固体　 　,溶液
　 　
大量气泡
消失
由无色变黄色
消失
由无色变蓝色
碱 (OH-) 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变　
无色酚酞溶液 酚酞溶液变　
用玻璃棒蘸取少量试剂轻轻涂抹在pH试纸上 与标准比色卡对照,pH>7
加入某些盐(如CuSO4、FeCl3) 与CuSO4溶液:产生　
与FeCl3溶液:产生　
蓝
红
蓝色沉淀
红褐色沉淀
滴加稀酸,产生的气体通入澄清石灰水 产生　 　,澄清石灰水变　 　
滴加少量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生　
Cl- 滴加少量稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生　
Cu2+ 加入可溶性碱 产生　
气泡
浑浊
白色沉淀
白色沉淀
蓝色沉淀
Fe3+ 加入可溶性碱 产生　
加入可溶性碱(如NaOH溶液),加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有　 　气味的气体;
湿润红色石蕊试纸变　
红褐色沉淀
刺激性
蓝
2.混合离子的检验方法
稀硝酸
硝酸钡溶液
①先加过量的　 　,若产生气泡,可检验并除去　 　的干扰;
②再加入　 　,若生成白色沉淀,可检验出溶液中有　 　;
→两者检验的先后顺序是先　 　后　 　。
稀硝酸
硝酸银溶液
Cl-
Cl-
①先加过量的　 　,若生成白色沉淀,可检验并除去　 　的干扰;
②取上层清液再加入　 　溶液,若溶液变红,可检验出溶液中有　 　;
→两者检验的先后顺序是先　 　后　 　。
硝酸钙(或硝酸钡)溶液
无色酚酞
OH-
OH-
(4)Cl-、OH-的检验
①先加入　 　溶液,若溶液变红,可检验出溶液中有　 　;
②再加入过量的　 　以排除　 　的干扰;
③最后加入　 　,若生成白色沉淀,可检验出溶液中有　 　;
→两者检验的先后顺序是先　 　后　 　。
总结:混合离子检验的注意事项
检验试剂:不能消耗未检验离子,不能含有待检验离子。
无色酚酞
OH-
稀硝酸
OH-
硝酸银溶液
Cl-
OH-
Cl-
三、物质的鉴别(利用不同现象)
1.物理方法:利用物质颜色、气味、状态、溶解性及溶解温度变化等差异鉴别。如:对白色固体NaOH、NaCl、NH4NO3的鉴别,可将固体溶于水,测量温度的变化,温度升高的是　 　,基本不变的是　 　,温度降低的是　 　。
2.化学方法:利用化学反应,观察现象的不同从而鉴别不同物质。
NaOH
NaCl
NH4NO3
3.生活中某些物质的特定检验方法
(1)棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法
棉织品 产生烧纸的气味,没有熔珠
毛织品 产生烧毛发的气味,没有熔珠
合成纤维 产生特殊气味,有熔珠(坚硬)
(2)化肥的鉴别
①看:氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰色粉末。
②闻:NH4HCO3有刺激性气味。
③加水:氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
强化训练
类型一　离子共存
1.(2025眉山)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
B
2.(2025包头三模)下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是
( )
B
3.下列各组物质在水溶液中能够大量共存,且加入酚酞显红色的是( )
A.NaOH、CuSO4、H2SO4
B.NaCl、K2SO4、NaOH
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D.AgNO3、Na2CO3、HCl
B
D
类型二　物质的检验
5.(2023包头)学完盐的性质,同学们对常见的盐产生浓厚兴趣,于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
[查阅资料]
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠,部分含有氯化钠。
[设计实验]
实验一:探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中,加水溶解得无色溶液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈　 　性。
碱
实验二:探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解,向所得溶液中加入过量稀硝酸,有气泡产生,反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现
象,并根据实验现象写出相应的结论:　
　。
若有白色沉淀产生,则果蔬洗盐
中含有NaCl;若无白色沉淀产生,则果蔬洗盐中不含NaCl
[反思评价]
(1)实验二中加入过量稀硝酸,若要证明此时溶液呈酸性,可选用的一种试剂是　 　(填字母)。
a.氧化铁　　b.氢氧化钠　　c.氯化钾
(2)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸,你认为是否合理,并说出理由:　
　。
a
不合理,改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子,无法验证果蔬
洗盐中是否含有氯化钠
6.(2025南充)《周礼·考工记》中记载,古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO),混入草木灰(含K2CO3)的水溶液中,利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
(1)草木灰可当作化肥中的　 　肥施用,促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)贝壳灰与水反应会　 　(填“吸热”或“放热”)。
(3)将贝壳灰与草木灰混入水中,充分反应后过滤,滤液中一定存在的溶质是　 　(填化学式)。可能存在的溶质是　 　(填一种可能情况),可以用　 (填一种试剂)来检验其是否存在。
钾
放热
KOH
碳酸钾(或氢氧化钙)
稀盐酸(或碳酸钠,与上一空对应)
类型三　物质的鉴别
7.(2022包头)下列方法可达到实验目的的是( )
A.用燃着的小木条鉴别N2和CO2
B.用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
C.用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质
D.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液
B
8.(2025青岛)设计实验方案是科学探究的重要环节,下列实验方案能达到实验目的的是( )
C
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液
C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧,闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液,分别滴加适量碳酸钠溶液,观察是否有气泡产生
9.(2025陕西)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液,分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种,请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一　鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图,小明在小烧杯中加入一定量A,向其中滴加2～3滴无色酚酞溶
液,观察到溶液变红,接着向该溶液中加入一定量B,只观察到溶液变为无色,再向其中滴加一定量C,只观察到生成无色气泡,生成气泡的化学反应方程式为　 　。
依据上述实验现象,你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液,B是Na2CO3溶液,C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液,B是稀盐酸,C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液,B是稀盐酸,C是Na2CO3溶液
(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别,他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C,并在酒精灯火焰上加热,最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　 　(填名称)。
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C,你认为该方法　 　(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
③
稀盐酸
不能
任务二　探究实验后废液中溶质的成分
[提出问题] 老师提出让同学们探究上面小明实验结束后,烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么
[作出猜想]
(4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、HCl;
猜想三:NaCl、Na2CO3。
上述小强的猜想中,你认为猜想　 　是不合理的。
三
[实验验证]
(5)小强取少量废液于试管中,向其中滴加澄清石灰水,开始无明显现象,最后溶液变为红色,证明他的猜想　 　是成立的。
[反思应用]
(6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液,可以选择的试剂是　 　(只写一种)。
二
稀硫酸
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重难突破四　常见气体的制取、检验和净化
专项指导
1.实验室制取气体的一般思路与方法
2.常见气体的制取
气体 氧气 二氧化碳 氢气(拓展)
试剂 高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) 过氧化氢溶液和二氧化锰 大理石或石灰石与稀盐酸 锌粒与稀硫酸
反应 原理 　 　 　 　 　 　 　

操作 步骤 ①检查气密性;②装试剂;③固定试管;④加热;⑤收集气体;⑥ 　 　 ;⑦　 　 ①检查气密性;②加入二氧化锰;③加入过氧化氢溶液;④收集气体 ①检查气密性;②加入石灰石或大理石;③加入稀盐酸;④收集气体 ①检查气
密性;
②加试剂;
③固定试管;
④验纯;
⑤收集气体
将导管移出水槽
熄灭酒精灯
发生 装置 选择依据 反应物　 　和　 　
装置图 固体加热型 固液常温型 固液常温型 固液常温型
优点 — 可　 可　 可　 安装、操作简单
状态
反应条件
控制反应速率
随时加入液体
控制反应的发生与停止
发生 装置 注意 ①试管口要　 　倾斜,目的是 　 　; ②高锰酸钾制氧气时,试管口处应　 　,目的是 　 　 — 长颈漏斗末端要 　 　,目的是　 　 适用于块状固体,　 　 状固体不适用该装置 —
略向下
防止冷凝水回流,使试管冷热不均而炸裂
塞一团棉花
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
伸入液面以下
液封,防止气体逸出
粉末
收集 装置 选择 依据 气体　 　、　 　及是否与水反应
方法 　 　法或 　 　法(不易溶于水,密度比空气大) 　 　法 (可溶于水且能与水反应,密度比空气大) 　 　法或
　 　法
(难溶于水,密度比空气小)
密度
溶解性
排水
向上排空气
向上排空气
排水
向下排空气
装 置 图 排水法 向　 　排空气法
向　 　排空气法
优点 气体较　 气体较　
注意 　 　时开始收集 用排空气法收集时,导管口应伸入接近集气瓶的底部
上
下
纯净
干燥
导管口有气泡连续均匀冒出
3.装置气密性的检验方法
装置
方法 将导管放入水中,用手紧握试管,若观察到导管口　 　 ,则装置气密性良好 用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗内注入水,若长颈漏斗内　 　,则装置气密性良好 拉动活塞时,若观察到　
　 ,则气密性良好;
推动活塞时,若观察到　
　,则装置气密性良好
有气泡
冒出
能形成一段
稳定水柱
漏斗下端管口有气泡产生
长颈
长颈漏斗内液面上升
4.多功能瓶的使用
功能 图示 气体进出方向
排空气 集气 密度比空气大:　 　进　 　出
密度比空气小:　 　进　 　 出
密度比空气大:　 　进　 　出
密度比空气小:　 　进　 　出
长
短
短
长
短
长
长
短
排水集气 　 　进　 　出
测量体积 量筒连接　 　管口,进入
量筒的水的体积就是气体体积
检验、干 燥、除杂 　 进　 　出
长
短
长
长
短
5.气体的检验与验满
(1)氧气与二氧化碳
气体 O2 CO2
检验 将　 伸入容器内,若　 　,则该气体为O2 将气体通入　 　中,若　 　,则该气体为CO2
带火星的木条　
木条复燃
澄清石灰水
变浑浊
验满 将带火星的木条靠近集气瓶　　,若木条　 　,则O2已集满 将　 　靠近集气瓶　 　,若木条　 　,则CO2已集满
将带火星的木条靠近 　 　,若木条 　 　,则O2已集满 将　 　靠近
　 　,若木条
　 　,则CO2已集满
若集气瓶口　 　时,则O2已集满 —
口
复燃
燃着的木条
口
熄灭
短导管口
复燃
燃着的木条
短导管口
熄灭
有大气泡
冒出
(2)其他气体的检验
气体 检验方法 现象
H2 点燃,火焰上方罩干而冷的烧杯,片刻后翻转烧杯,倒入澄清石灰水 火焰呈　 色,烧杯内壁　 ,澄清石灰水　 　
CO 点燃,在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 火焰呈　 　色,澄清石灰水　 　
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色固体变　 　,澄清石灰水　 　
淡蓝　
有水雾　
不变浑浊
蓝
变浑浊
红
变浑浊
CH4 点燃,火焰上方罩干而冷的烧杯,片刻后翻转烧杯,倒入澄清石灰水 火焰呈　 　色,烧杯内壁　 　,澄清石灰水　 　
NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 湿润的红色石蕊试纸变　
淡蓝
有水雾
变浑浊
蓝
6.气体的净化、干燥
在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质,需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。
(1)实验装置:常用的干燥及净化装置主要是洗气瓶、干燥管和U形管。
(2)气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去的杂质的性质而定。
原则:①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②不能与被提纯的物质反应,也不能引入新的杂质。
(3)气体的干燥
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。
下表中是常见气体的干燥剂:
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体 碱性气体,如NH3
氢氧化钠固体或碱石灰 H2、O2、CO、NH3等中、碱性气体 酸性气体,如CO2、SO2、HCl等
组装顺序:一般应遵循发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置。
7.氧气的工业制法
(1)分离液态空气——　 　变化
原理:利用液氧和液氮的　 　不同。
具体过程:在低温下加压,使空气　 　,然后　 　,液态氮的沸点比液态氧的沸点　 　,　 　先蒸发出来,剩下的主要是　 　。
(2)膜分离技术——　 　变化
物理
沸点
液化
升温
低
氮气
液氧
物理
强化训练
类型一　实验室制备气体
1.(2025包头二模)根据下列装置图回答问题。
(1)仪器①的名称是　 　。
(2)实验室用装置甲制取并收集O2,试管中的紫黑色固体试剂是　 　,收集满O2后,应先　 　(填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水面”)。
(3)实验室用装置乙制取并收集CO2,发生反应的化学方程式为　
　。
长颈漏斗
高锰酸钾
将导管移出水面
(4)图丙是化学小组的同学设计的简易供氧器,下列说法合理的是　 　(填字母)。
A.反应仓的试剂可以是过氧化氢溶液和二氧化锰
B.使用前,加湿仓必须注满水
C.根据加湿仓中气泡的快慢可判断反应仓中产生氧气的速率
AC
2.(2024包头)如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是　 　(填字母),该反应的化学方程式为　 　;若用E装置收集氧气,验满时带火星的小木条应放在　 　(填“a”或“b”)端。
(2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳,装置的连接顺序为　 　(填字母);若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性,可选用的一种试剂是
　 　。
A
b
BFE(或BFC)
石蕊(或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等,合理即可)
3.(2025凉山)某化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究CO2的性质。
查阅资料:CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1)图中仪器a的名称是　 　。
(2)同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳,A装置内反应的化学方程式为　 　。
(3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 　。
(4)对比D、E装置中观察到的现象,可以得出的结论是　
　。
锥形瓶
除去二氧化碳中的氯化氢杂质
二氧化碳能与
水反应
4.实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质
(1)反应原理:实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为
　 　。
(2)装置选择:利用上述原理制取二氧化碳气体,应选用的发生装置为　 　(填字母)。
(3)操作过程:①检查装置气密性;②装试剂:先固后液;③收集;④验满:若用装置C收集气体,验满的操作为　
　。
(4)性质验证:如图D,将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质为　 　;检验二氧化碳的反应原理,用化学方程式表示为　 　。
B
将燃着的木条放在b导管口,若木条熄灭,则气体已
收集满
密度比空气大
Ⅱ.二氧化碳的“功与过”
(5)自然界中的碳循环和氧循环,对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气,以供给呼吸。近年来,大气中二氧化碳的含量不断上升,导致　 　增强,全球变暖。
温室效应
5.(2024遂宁)根据下列实验装置图,回答问题。
(1)装置B中仪器a的名称是　 　。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取并收集 40 mL 干燥的氧气,应选择的装置是　 　(填字母);其反应的化学方程式为　 　。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体,应选择的发生装置是　 　(填字母)。
酒精灯
AFG
B
6.(2024绥化)如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器,请回答下列问题。
(1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是
　 　。
(2)实验室制取二氧化碳时,如果要控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是　 　(填字母)。
(3)实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口　 　(填“a”或“b”)端通入气体。
长颈漏斗末端应伸入液面
以下
B
b
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气,收集的氢气往往不纯,其中含有的杂质是　 　(填物质名称),想要得到纯净的氢气,则连接仪器的顺序是A→　 　→　 　→C。
(5)用A、D装置制取氧气,由于试剂不足,没有收集满一瓶氧气,在不拆解装置、不添加反应物的情况下,想要多收集一些氧气,接下来应如何操作:
　 　。
氯化氢和水蒸气
G
F
向长颈漏斗中加水
7.(2024临夏)化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为　 　。
(2)用高锰酸钾制取氧气时,若用C装置收集氧气,气体从　 　(填“a”或“b”)端进入。
(3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2,应选择的试剂是　
　(填试剂名称),装置连接的顺序为A→　 　(均填字母)→　 　→C。
组成中含有氧元素,反应能够生成氧气
a
稀盐酸和
大理石(或石灰石)
E
D
(4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理(如图),实验中观察到:①中迅速产生大量气泡;②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是　
　。小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用,同学们对小夏的结论提出疑问,理由是　
　。
将带火星的木条伸入
试管中,若带火星的木条复燃,说明气体是氧气
虽然二氧化锰能够改变过氧
化氢分解的速率,但是不知道反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变
类型二　工业制氧气
8.空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。
(1)科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%,比地球上空气中氮气的体积分数　 　(填“大”或“小”)。
小
(2)如图甲为工业制取氧气的部分流程示意图,请根据图示回答相关问题。
甲
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气,原理是利用液氮和液氧的　 　(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离,该过程属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
沸点
物理变化
②已知液氧的沸点是-183 ℃,液氮的沸点是-196 ℃。当打开一个装有液态空气的容器盖,并将一根燃着的木条置于容器口上方,观察到的现象是　 　,请说明原因:　 　。
(3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图乙所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后,可用作冰箱保鲜室内的气体是　 　(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
乙
燃着的木条会熄灭
液氮的沸点低,先汽化出的为氮气,而氮气不可燃也不助燃
富氮空气
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重难突破三　微观示意图
专项指导
类型一　微观反应示意图类型及分析方法
确定图示类型→写出化学方程式→分析问题并根据化学方程式解答。
例题 (2024烟台改编)如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是( )
A.甲属于金属化合物
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2∶3
D.生成丙、丁的质量比是5∶6
C
解题思路
解答此类试题的关键在于根据图示信息确定各物质的化学式,进而正确书写所涉及反应的化学方程式,在此基础上逐个分析解答选项内容即可。
由图可知,该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O。
A( )甲是氨气,是由氮、氢元素组成的纯净物,但不含金属元素,不属于金属化合物。
B( )该反应的两种反应物均为化合物,不属于置换反应。
C( )参加反应的甲、乙分子个数比为4∶6=2∶3。
D( )反应生成丙、丁的质量比为(28×5)∶(18×6)=35∶27。
×
×
√
×
类型二　常见问法
1.判断物质的化学式、构成、类别及催化剂。
2.书写化学方程式、判断基本反应类型。
3.判断参加反应的分子个数比、物质的质量比。
4.从宏观、微观角度解释质量守恒定律。
强化训练
1.(2025广元)氨气能在氧气中燃烧,该反应的微观示意图如下,下列关于该反应的说法错误的是( )
A.甲与丁的分子个数比为2∶1
B.反应后分子总数增加
C.氮元素的化合价升高
D.属于置换反应
A
2.模型建构 (2025武汉)利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料,既可缓解能源危机,又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂可催化CO2转化为甲醇,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 与 的化学性质相同
B.Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C.Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D.Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
B
3.(2023通辽)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.化学反应的本质是原子的重新组合
B.乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1∶2
C.在化学反应中分子本身发生了改变
D.参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22∶3
B
4.(2024安徽)下列有关该反应的说法,正确的是( )
A.反应物均为单质
B.丁的化学式为H2O
C.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D.反应前后“纳米催化剂”的性质不变
B
5.(2025广安)甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时,选择不同的催化剂,甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是( )
A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.化学反应前后分子种类和数目均不改变
C.反应Ⅱ的化学方程式为HCOOH H2↑+CO2↑
D.选择不同的催化剂,可使化学反应主要向某一方向进行
B
6.(2025成都)某大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸,部分反应过程如图。有关说法错误的是( )
A.合成乙酸的反应是化合反应
B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8∶15
C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.有利于减缓温室效应
B
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重难突破七　物质的分离与提纯(除杂)
专项指导
一、分离与提纯的区别
1.分离:要　 　种物质
通过适当的方法,把两种或多种混合物中的各组分物质彼此分开,并恢复到原来的存在状态,分别得到纯净物。
2.提纯:要　 　种物质
通过适当的方法,把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
多
一
二、分离与提纯的原则
1.不增:不引入新杂质。
2.不减:不减少被提纯物质(所用除杂试剂只可与杂质反应)。
3.不过量:除杂试剂与被提纯物质状态相同时,不能加过量。
4.易分离:除杂试剂和杂质的反应产物与被提纯的物质容易分开。
5.能复原:被分离或提纯的物质最后要恢复原态。
三、分离与提纯的方法
1.气体的除杂
解题思路 利用气体特性
除杂方法 物质 杂质 除杂试剂
吸收法 O2(或CO2) H2O 　
O2(或CO) CO2(或HCl) 　 　
N2 O2 　
转化法 CO2 CO 　
CO2 HCl 　
浓硫酸
NaOH溶液
灼热的铜网
灼热的氧化铜(或氧化铁)
饱和的NaHCO3溶液
2.固体的除杂
解题思路 ①溶解(或反应)后固液分离;②转化为目标物质
除杂方法 物质 杂质 具体步骤
置换法 Cu Fe 加足量　 　,过滤,洗涤,干燥
酸溶法 Cu CuO 加　 　溶解,过滤,洗涤,干燥
CuSO4溶液(或酸)
酸
溶解法 KCl MnO2 加　 　溶解,过滤,蒸发结晶
MnO2 KCl 加　 　溶解,　 　
NaCl 泥沙 加　 　溶解,　 　
转化法 Fe Fe2O3 高温下通入　 　
CaO CaCO3 　
Ca(OH)2 CaO 加　 　, 蒸发
水
水
过滤,洗涤,干燥
水
过滤,蒸发结晶
CO
高温煅烧
适量水
小结:
(1)通过加　 　溶解,再复原,分离可溶物与难溶物。
(2)通过加　 　溶解,再复原,除去金属氧化物或碳酸盐。
(3)分离固体混合物后要注意将目标物质　 　。
水
酸
复原
3.液体的除杂(酸碱盐溶液间本质为阴阳离子间除杂)
H+
Ca2+
Ba2+
OH-
Ba2+
HCl(或CaCl2)
BaCl2
Ba(OH)2
H+
Ca2+
Ba2+
Ba2+
Ag+
H+
Mg2+
Al3+
Fe3+
Cu2+
特别提示　除杂质的几个优先原则
(1)若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂质最干净的方法。
(2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加主体物质质量的方法。
(3)先考虑物理方法,再用化学方法。
强化训练
1.(2024赤峰)鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是( )
A.鉴别H2和CH4——分别点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,观察现象
B.检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口,观察是否复燃
C.除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液,充分反应后滤去沉淀
D.分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶;滤渣洗涤干燥
D
2.(2025烟台改编)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )
B
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别硝酸铵和氯化钾固体 取等量样品,加等温、等量水溶解,比较温度变化
C 验证乙醇中含有碳元素 取样,点燃,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液,过滤
3.(2025南充)设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力,下列实验方案设计不合理的是( )
D
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味
B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液
C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥;蒸发、结晶
D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
4.(2024烟台改编)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是( )
D
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别食盐和亚硝酸钠 品尝味道
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯
5.(2025连云港)下列实验方案能达到实验目的的是( )
B
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口,管口向下靠近火焰,移开拇指点火
C 分离CuO和Fe粉 加入足量水,溶解,过滤
D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
6.(2025宿迁)物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是( )
C
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样,分别加入稀盐酸
B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样,加入氯化钡溶液
C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧
7.(2025潍坊改编)鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是( )
B
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中,观察现象
B 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液,
过滤
D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸,过滤
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