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2026 年安徽省马鞍山市第七中学中考一模化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．化学试卷共两大题 17小题，满分 40分。化学与物理的考试时间共 120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4页，“答题卷”共 2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括 12小题，每小题 1分，共 12分。每小题的 4个选项中只有 1个符
合题意）
1．安徽有众多有名的文化艺术特产，下列制作过程中涉及化学变化的是
A．宣城竹编 B．歙县的名砚
C．泾县的宣纸 D．宿州石刻
2．奎湖是南陵县最大的湖泊，经过扎实的奎湖水生态保护修复行动，奎湖已变为“生态湖”。下列关于保护
水资源做法正确的是
A．污水排入雨水管道 B．加强饮用水源保护
C．任意使用农药化肥 D．工业废水直接排放
3．下列实验基本操作中正确的是
A．添加酒精 B．取用块状固体
试卷第 1页，共 3页
C．滴加液体 D．加热液体
4．下图是兴趣小组稀释浓硫酸并进行探究稀硫酸性质的部分实验操作，其中正确的是
A．打开瓶盖 B． 检查装置气密性
C． 稀释浓硫酸 D． 测稀硫酸的 pH
5．近日，我国在铌资源开发利用方面取得了重大突破，成功攻克了铌资源高效利用的关键核心技术。如
图是铌元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是
A．符号“ ”可表示 2个铌原子 B．一个铌原子中含有 41个质子
C．一个 中含有 42个电子 D．铌原子的质量主要集中在原子核上
6．对乙酰氨基酚片的化学式为 ，通过抑制前列腺素合成发挥退热和止痛作用。下列有关对乙酰
氨基酚片的说法，正确的是
A．属于无机物 B．由四种非金属元素组成
C．碳元素与氢元素的质量比为 8:9 D．为加快缓解疼痛，可任意加大服用剂量
7．热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气溶解度降低
B 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与 反应生成碳酸钙
试卷第 1页，共 3页
A．A B．B C．C D．D
8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质都由分子构成
B．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂
D．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质
9． 的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产作出了巨大贡献。以 和 为反应物合成 的
微观过程如下：
下列说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变
C．参加反应的 与生成的 个数比为 3:2
D．反应结束后催化剂的质量增加
10．我们 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示。（说明：一种小球代
表一种元素的原子）则下列猜测中正确的是
A．图示中的反应物都是单质
B．该反应属于化合反应
C．图示中共有 4种物质
D．该图示不符合质量守恒定律
11．下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 煮沸自来水后再饮用 加热煮沸能变为纯净水
B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与土壤中的酸发生中和反应
C 用食醋除去水壶中的水垢 酸能与碳酸盐反应
D 将木柴架空使火焰更旺 增大与氧气的接触面积使燃烧更充分
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A．A B．B C．C D．D
12．如图为 与 的溶解度曲线，则说法正确的是
A． 的溶解度总大于 的溶解度
B． 时 饱和溶液质量分数为
C．降温或恒温蒸发溶剂可使 溶液由不饱和变饱和
D． 时等质量两饱和溶液降温至 ，析出晶体相同
二、非选择题（本大题包括 5小题，共 28分）
13．（6分）造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺
流程如图所示，请分析并回答问题。
(1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)浸灰水是向生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)固体中加水制成灰水，用于浸泡溶解竹子中的木质素。
草木灰属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)，碳酸钾能溶于水，这属于___________(选填“物理性质”
或“化学性质”)。
(3)蒸煮时，古代常用木柴(主要成分是碳)作燃料，写出碳在空气中燃烧时发生反应的文字表达式
___________。
(4)方解石是一种天然矿物，现阶段利用方解石造纸已较为普遍。先将方解石粉碎成超细纳米级粉末，再加
上树脂压成纸，全程无需用水，比同等规模下传统造纸的能耗低，造价仅为传统造纸的三分之一，相较于
试卷第 1页，共 3页
传统的造纸技术，方解石造纸的优点有___________(写一点)。
14．（6分）某废酸液主要含 H2SO4和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主
要成分为 CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的 pH______7（填“>”或“ ”）；操作 I的名称为______。
(2)“沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式为______
。
(3)研究发现，“沉铁”后，溶液的 pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的 pH为______
。pH较低时产率较低的主要原因是______。
溶液的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
15．（6分）实验是化学学习的重要手段，同学们利用如下装置进行相关实验活动。
(1)写出仪器①的名称：_____。
(2)实验室用装置 C制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置 A、B均可用于实验室制取 CO2，与装置 A相比，装置 B的优点为_____，利用装置 D干燥的 CO2
时，装置 D中盛放的试剂为_____(填名称)。
(4)实验室可用图 E装置进行 CO还原 CuO的实验，实验过程中可观察到 C处的现象为_____。
16．（7分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对
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纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵 ，再加
热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
任务二：探究纯碱的性质—— 溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 。
② 在水中全部解离出 和 。
【提出猜想】
(2)猜想一： 单独起作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性。
猜想二： 与 作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性。
猜想三：______。
有同学提出猜想一不成立，理由是______。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①向试管中加入一定量的 溶 猜想二不成
溶液无明显变化
液，滴入 2滴酚酞溶液 立
②向试管中加入一定量的 溶 溶液由无色变红
猜想三成立
液，滴入 2滴酚酞溶液 色
【解释与结论】同学们和老师交流，得知 和 作用，产生较多的 和 。
【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入 碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入 的蒸馏水，
向另一个锥形瓶中倒入 质量分数 15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图 a）。
另取 碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图 b）。
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(3)写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。
(4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。
(5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量： ______ 。（选填
“＞”、“＜”或“＝”）
试卷总分不超过 40分；
17．（6分）某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有 （气体发生剂）、 （主氧化剂）、 （冷
却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发 迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发
生反应的化学方程式为 。请回答：
(1)若产生 2.1kg氮气，理论上需要 的质量是多少？（写出计算过程）
(2)安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是______。
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《2026 年安徽省马鞍山市第七中学中考一模化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C C B C D D C
题号 11 12
答案 A C
1．C
【详解】A、宣城竹编只是竹子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项
错误；
B、歙县的名砚制作时，只是石料的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选
项错误；
C、泾县的宣纸制作后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、宿州石刻制作时只是石料的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错
误，故选 C。
2．B
【详解】A、污水排入雨水管道会污染水体，该选项不符合题意。
B、保护水资源应防止污染，加强饮用水源保护是有效措施，该选项符合题意。
C、任意使用农药化肥会污染水体，该选项不符合题意。
D、工业废水直接排放会污染水体，该选项不符合题意。
故选 B。
3．C
【详解】A、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引起火灾，A错误；
B、取用块状固体，应将试管横放，将块状固体放在试管口，然后慢慢竖立起来，使块状固
体缓缓地滑到试管底部，B错误；
C、用胶头滴管向试管内滴加液体时，保持橡胶胶帽在上，垂直于试管滴下液体，胶头滴管
不能伸入容器内，C正确；
D、加热液体时，应使用酒精灯的外焰加热，D错误；
故选 C。
4．C
【详解】A、取用液体试剂时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图示操作错误，不符合
题意；
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B、检查装置气密性需在装入药品前进行，且该装置内已有稀硫酸和锌粒，此时产生的气泡
可能是反应生成的氢气，无法验证气密性，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
D、用 pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片 pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色
卡对比来确定 pH，不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符
合题意。
故选：C。
5．C
【详解】A、元素符号前加数字，表示微观意义，“2Nb”可表示 2个铌原子，A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 41；
根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个铌原子中含有 41个质子，
B正确；
C、由 B的分析可知，该元素的原子核外电子数为 41，1个 中含有的电子数为
，C错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，可忽略不计，因此铌原子的质量
主要集中在原子核上，D正确；
故选 C。
6．B
【详解】A、根据化学式 可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，说法错
误，不符合题意；
B、根据化学式 可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，碳带“石”字旁，氢、
氮、氧的偏旁均为“气”，均属于非金属元素，说法正确，符合题意；
C、根据化学式 可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，
说法错误，不符合题意；
D、药物都有一定的毒副作用，不能为加快缓解疼痛就大量服用此药，应在医生指导下合理
用药，说法错误，不符合题意。
故选：B。
答案第 1页，共 2页
7．C
【详解】A、气体溶解度随温度升高而减小，夏季温度高水中氧气溶解度降低，通入空气可
补充水中溶氧量，对应正确，不符合题意；
B、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化
碳和水，氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，对应正确，不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不
能被降低，符合题意；
D、用石灰浆粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，对
应正确，不符合题意。
故选 C。
8．D
【详解】A.分子、离子、原子均可以直接构成物质，因此分子可以构成物质，但物质不都是
由分子构成的，错误；
B.燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象的变化不一定都是燃烧，如灯泡通电发光
放热，错误；
C.催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可
能是不参与反应的杂质，错误；
D.单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质，正确；
故选 D。
9．D
【详解】A、由微观反应示意图可知，在反应中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分
子，因此原子是化学变化中的最小粒子，正确；
B、该反应是氢气和氮气反应生成氨气，氢气中氢元素化合价为 0，氮气中氮元素化合价为
0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素化合价
为 价，因此反应前后氢、氮元素的化合价都发生了改变，正确；
C、由以 和 为反应物合成 的微观过程图可知，氮气与氢气在催化剂的条件下反应
生成氨气，化学方程式为： ，因此参加反应的 与生成的 个数
比为 3∶2，正确；
答案第 1页，共 2页
D、化学反应前后催化剂的质量不变，错误。
故选 D。
10．C
【详解】
A、图示中的反应物 属于化合物， 属于单质，故 A不正确；
B、该反应的生成物是两种，不符合多变一，不属于化合反应，故 B不正确；
C、图示中共有 、 、 、 4种物质，故 C正确；
D、化学反应均符合质量守恒定律，该图示符合质量守恒定律，故 D不正确；
故选 C。
11．A
【详解】A、煮沸后的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能变为纯净水，说法错
误，符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸发生中和反应，因此能用熟石灰
改良酸性土壤，说法正确，不符合题意；
C、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋中的醋酸反应，因此
能用食醋除去水壶中的水垢，说法正确，不符合题意；
D、将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分、火焰更旺，说法正确，不符
合题意。
故选：A。
12．C
【详解】A、比较两种物质的溶解度大小时要在一定的温度下或一定的温度范围内，否则无
法比较，错误；
B、40℃时 KCl的溶解度为 40g，根据饱和溶液溶质质量分数 ，则 40
℃时 KCl饱和溶液质量分数为 ，而不是 60%，错误；
C、降温可以使 KNO3的溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；恒温蒸发溶剂，溶剂
质量减少，也可使 KNO3溶液由不饱和变饱和，正确；
答案第 1页，共 2页
D、60℃时等质量两饱和溶液降温至 t℃，KNO3的溶解度变化幅度比 KCl大，所以 KNO3
析出晶体的质量大于 KCl，而不是析出晶体相同，错误。
故选 C。
13．(1)物理变化
(2) 混合物 物理性质
(3)
(4)能耗低(或造价低、无需用水等)
【详解】（1）切麻是将竹麻切碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）草木灰主要成分是碳酸钾，还含有其它物质，属于混合物；
碳酸钾能溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应的文字表达式为： ；
（4）由题干信息可知，相较于传统的造纸技术，方解石造纸的优点有能耗低或造价低、无
需用水等。
14．(1) 过滤
(2)
(3) 7.5 四氧化三铁能与酸反应
【详解】（1）根据题意，废酸液主要含 H2SO4，硫酸显酸性 pH<7，故填：<；操作 I是将不
溶物和溶液分离的操作，名称为：过滤；
（2）溶液中的硫酸亚铁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，
此反应的化学方程式为： ；
（3）根据表格数据可知当产率最高时的溶液 pH为 7.5，故最适宜的 pH为：7.5；
pH较低时产率较低是因为四氧化三铁能和酸反应，致使四氧化三铁的质量变小，故填：四
氧化三铁能与酸反应。
15．(1)锥形瓶
(2)
(3) 能控制反应速率 浓硫酸
(4)黑色粉末逐渐变成红色
答案第 1页，共 2页
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2） 装置 C为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加
热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为： ；
（3） B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；浓硫酸具有
吸水性，且不与二氧化碳反，可以用来干燥二氧化碳，利用装置 D干燥的 CO2时，装置 D
中盛放的试剂为浓硫酸；
（4）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为
红色固体，故可观察到黑色粉末逐渐变成红色。
16．(1)AC
(2) 与 H2O作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性 蒸馏水是中性液体
(3)
(4)放出
(5)＜
(6) CaCl2/BaCl2 适量稀盐酸 产生气泡
【详解】（1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气（NH3）、二氧化碳
（CO2），生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为
，故选：AC。
（2）根据资料，Na2CO +3在水中全部解离出 Na 、 ，则 Na2CO3溶液中含有 Na+、
、H2O这三种粒子，结合猜想一和猜想二，猜想三为： 与 H2O作用，产生较多的
，使溶液呈碱性。
若猜想一成立，则 H2O单独起作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性，但蒸馏水是中性液
体，所以猜想一不成立，故填：蒸馏水是中性液体。
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为
。
（4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，温度均上升，所以都放出热
量。
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为
答案第 1页，共 2页
，每 106份质量的 Na2CO3反应生成 44份质量的二氧化
碳；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为
，每 84份质量的NaHCO3反应生成 44份质量的二氧化碳，
所以相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3＜NaHCO3。
（6）根据资料， 也可能发生，而实验结论是溶液中含有
NaHCO3，所以该反应一定发生，检验 NaHCO3一般使用稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成
氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为 ，现象是产生气泡，
但不确定溶液中是否含有 Na2CO3，Na2CO3也可与盐酸反应产生气泡，所以需要先除去
Na2CO3，除去 Na2CO3可用 CaCl2溶液或 BaCl2溶液，二者都能与 Na2CO3反应生成白色沉
淀，从而除去 Na2CO3。
故填：CaCl2（或 BaCl2）；适量稀盐酸；产生气泡。
17．(1)
解：设 的质量为 x。
答：理论上需要 的质量是 3.35kg。
(2)
氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（合理即可）
【详解】（1）根据氮气和 的质量比可计算出 的质量，详细计算过程可参考答案。
（2）安全气囊中的气体需要满足性质稳定、无毒无害的要求，氮气符合该特点，因此被选
用。
答案第 1页，共 2页

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