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(共52张PPT)
模块质量检测（二）
（分值：100分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选
项符合题意）
1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是（　　）
A. 金属铜用于制作电线
B. 醋酸（CH3COOH）用于除去水壶中的水垢
C. 氢氧化铝 用于治疗胃酸过多
D. “洁厕灵”（含盐酸）和“84”消毒液（含NaClO）不能混用
解析：　A. 利用铜良好的导电性，是物理性质，错误；B. 是复分解反
应，不是氧化还原反应，错误；C. 属于复分解反应，不是氧化还原反应，
错误；D. NaClO与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，正确。
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√
2. 下列有关金属和合金的说法错误的是（　　）
A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂
B. 硬铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机部件
C. 合金与纯金属相比，结构发生变化
D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输
解析：铁粉具有还原性，能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，A错误。
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3. 下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A. Fe2O3 Fe B. Fe Fe3O4
C. Al2O3 AlCl3 D. Na2CO3 NaOH
解析：A项，氧化铁为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铁；B项，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；C项，氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水；D项，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
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4. 下列说法错误的是（　　）
A. Fe 胶体是混合物
B. Al2O3和CaO都是碱性氧化物
C. C60和金刚石互为同素异形体
D. NH3·H2O和HCl都是电解质
解析：Al2O3和酸、碱都能反应，Al2O3是两性氧化物，B错误。
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5. 超重水（3H2O）是生化实验的重要原料，下列说法错误的是（　　）
A. 氚（3H）原子核内有2个中子
B. 1H、2H、3H是不同的核素
C. 1H、2H、3H的价电子数相同
D. 1H2与2H2互为同位素
解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素，1H2与2H2不互为同位素，D错误。
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6. 下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
A. 将CO2通入水中 B. KNO3溶于水
C. 将HCl通入水中 D. NaHCO3分解
解析：　NaHCO3中含有离子键和共价键，NaHCO3分解生成Na2CO3、
CO2和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D正确。
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7. 下列对实验现象的描述正确的是（　　）
选
项 实验 现象
A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰
B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟
C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体
D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白
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解析：　氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，铜和氯气反应燃烧
剧烈，产生棕黄色的烟，金属钠在加热条件下在O2中燃烧生成淡黄色的
Na2O2固体，A、B、C项实验现象错误。
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8. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是（　　）
选
项 物质（杂质） 试剂和实验操作
A CO（CO2） 气体通过装有Na2O2的干燥管
B CO2（HCl） 气体通过饱和Na2CO3溶液
C NaHCO3溶液（Na2CO3） 向溶液中通入过量CO2
D NaCl溶液（CaCl2） 向溶液中通入过量CO2后过滤
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解析：　CO2与Na2O2反应有O2生成，使CO中混有新杂质，A错误；CO2
能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成CO2的消耗，B错误；氯化钙溶
液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D错误。
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9. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Fe3＋、S
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、N 、Mg2＋
C. 澄清透明溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、S
D. 与Al反应放出氢气的溶液：Na＋、C 、HC
解析：A项，使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，OH－与Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀不能大量共存；B项，使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2＋、 会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，与Al反应放出氢气的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液， 与OH－、H＋都不能大量共存。
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10. 下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜箔：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋
B. 钠与水反应：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 次氯酸见光分解：2HClO 2HCl＋O2↑
D. Li在空气中加热：2Li＋O2 Li2O2
解析：锂单质在空气中加热只能生成Li2O，D错误。
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11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA
B. 0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
C. 3.4 g NH3含极性键的数目为0.6NA
D. 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.4NA
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解析：　O2和O3的混合气体中只含O原子，16 g O2和O3混合气体中含氧
原子数为 ×NA mol－1＝NA，A错误；Cl2与水的反应为可逆反
应，0.1 mol Cl2不能充分反应，因此不能确定电子转移数目，B错误；一
分子NH3中含3个N—H（为极性键），3.4 g NH3的物质的量为 ＝
0.2 mol，含极性键的数目为0.6NA，C正确；D项，溶液体积未知，不能
确定离子数目，错误。
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12. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（　　）
A. 图甲验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 图乙制备Fe（OH）2
C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应
D. 图丁制备Fe（OH）3胶体
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解析：甲装置中NaHCO3处于外管中，受热温度更高，故不能说明碳酸钠比NaHCO3稳定，A错误；乙中铁和稀硫酸反应生成的氢气会逸出，不能制备Fe ，应该将左右两侧的物质互换才能制备，B错误；氢氧化钠溶液与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，D错误。
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13. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋NaOH NaCl＋
NaClO3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　）
A. 氧化剂和还原剂的质量之比为5∶1
B. NaOH在反应中被氧化
C. NaClO3是还原产物
D. 若消耗6.72 L Cl2，则转移0.5 mol电子
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解析：　根据氧化还原反应规律配平可得：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋
NaClO3＋3H2O，反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，
NaClO3为氧化产物。氧化剂和还原剂均为Cl2，故氧化剂和还原剂的质量之
比为5∶1，A正确；NaOH在反应中各元素化合价均未发生改变，故既不被
氧化也不被还原，B错误；由于题干未告知Cl2所处的状态，无法计算其物
质的量，即无法计算转移电子的物质的量，D错误。
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14. 含氯元素物质的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是（　　）
A. 实现戊→己必须加入还原剂
B. 乙可用于自来水消毒
C. 甲的水溶液久置导电性增强
D. 丙的结构式为H—O—Cl
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解析：　根据含氯物质的“价—类”二维图，甲是氯气、乙是ClO2、丙
是次氯酸、丁是HClO4、戊是KClO3，己是KCl。KClO3加热分解为KCl和
氧气，实现戊→己的转化不需加还原剂，A错误；ClO2具有强氧化性，是
含氯消毒剂，可用于自来水消毒，B正确；甲的水溶液久置，最终为盐
酸，导电性增强，C正确；丙是次氯酸，结构式为H—O—Cl，D正确。
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15. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与
主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M＞Y＞Q
D. M和R形成的物质含有离子键和共价键
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解析：　X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有＋7、－1
价，则M为Cl；Y有－2价，Y处于第ⅥA族，而Z有＋5、－3价，可知Z处
于第ⅤA族，原子半径：Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、
Q均有＋1价，二者处于第ⅠA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H
元素，R有＋2价，其处于第ⅡA族，原子半径：M（氯）＜Q＜R，可推知
Q为Na、R为Ca。Cl与O组成的化合物ClO2具有强氧化性，可作自来水杀菌
消毒剂，A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3·H2O、
NH4NO3等，三者分别属于酸、碱、盐，B正确；Cl－有三个电子层，O2－
和Na＋有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷
数越大，半径越小，则简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，C正确；Cl和Ca
形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误。
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二、非选择题（本大题共5小题，共55分）
16. （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在周期表中
的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素⑧的简单离子的结构示意图为 。
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（2）元素①～⑧形成的单质中，氧化性最强的是 （填化学式，下
同），还原性最强的是 。
F2
Na
解析：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤
为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl。（2）元素的非金属性越强，其单质的氧
化性越强，则氧化性最强的单质为F2；元素的金属性越强，其单质的还原
性越强，则还原性最强的单质为Na。
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（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的
是 （填化学式，下同），②、③、④三种元素形成的简单氢化
物中最稳定的是 。
HClO4
HF
解析：C、N、Cl中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强；C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定。
（4）Cs在元素周期表中的位置是 ，预测碱性强弱：
CsOH （填“强于”或“弱于”）NaOH。
第六周期第ⅠA族
强于
解析： Cs在元素周期表中的位置是第六周期第ⅠA族；金属性：Cs＞Na，则碱性强弱：CsOH强于NaOH。
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（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，SeO2具有
（填“氧化”“还原”或“氧化和还原”）性。
解析： SeO2中Se的化合价处于中间价态，则SeO2既有一定的氧化性，也有
一定的还原性。
氧化和还
原
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17. （12分）Ⅰ.在工业上，硫酸铝铵 被广泛用于制造纸浆，
纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铝铵溶
液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量硫酸铝铵固体 g，配制该溶液时，除下列
仪器外，还需要的玻璃仪器有 （填仪器名
称）。
5.9
250 mL容量瓶、胶头滴管
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解析：配制240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铝铵溶液，应选250 mL容量瓶，硫酸铝铵固体的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×237 g·mol－1＝5.925 g，需用托盘天平称量硫酸铝铵固体5.9 g；配制该溶液时，除题干中所列仪器外，还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管。
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（2）以下实验操作会导致所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。
A. 定容摇匀后，凹液面低于刻度线
B. 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D. 定容时，俯视刻度线
D
解析：定容摇匀后，凹液面低于刻度线，无影响，A错误；转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏小，B错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，无影响，C错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，D正确。
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（3）如图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处
。
玻璃棒
末端未伸入到刻度线以下
解析：向容量瓶中转移溶液时，为防止液体残留在刻度线以上，玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸入到刻度线以下。
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（4）取上述配制好的硫酸铝铵溶液25 mL，加入等浓度的NaOH溶液，生
成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
①V2＝ mL（N ＋OH－ NH3·H2O）；
②b点后所发生反应的离子方程式为 。
100
Al ＋OH－
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解析： ①加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，NH4Al 中的Al3＋先与OH－生
成Al ，由Al3＋＋3OH－ Al ↓可知，需要V1＝75 mL NaOH
溶液，再加NaOH溶液发生的反应为N ＋OH－ NH3·H2O，需要V2
－V1＝25 mL NaOH溶液，故V2＝100 mL；②b点后所发生的是Al 与
NaOH溶液的反应，离子方程式为Al ＋OH－ 。
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Ⅱ.体检的一些指标常用物质的量浓度表示
（5）某人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）检
测结果为84 mg·dL－1，则此人血糖检测的物质的量浓度为 mmol·L
－1（结果保留两位小数）。
4.67
解析： 根据单位之间的换算得 ≈4.67 mmol·L－1。
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18. （10分）Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某
校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的
相关性质。
已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。
请回答下列问题：
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（1）仪器a的名称为 。
（2）装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是 。
分液漏斗
检查装置气密性
解析：该装置要制取气体并验证气体的性质，因此装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是检查装置气密性。
（3）A中发生反应的化学方程式为
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑
＋2H2O
1∶2
解析：在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；HCl表现酸性和还原性，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
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（4）打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，
则C中应盛放的适宜试剂是 。
饱和食盐水
解析：装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是饱和食盐水。
（5）若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
。
次氯酸
钙[或Ca（ClO）2]
解析：漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca ，有效成分是次氯酸钙或Ca（ClO）2。
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（6）若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有
NaCl、NaClO、NaClO3，且n（NaClO）∶n（NaClO3）＝5∶1，写出Cl2
与NaOH溶液发生反应的总离子方程式
。
8Cl2＋16OH－ 10Cl－＋5ClO－
＋Cl ＋8H2O
解析：假设n（NaClO3）＝1 mol，则n（NaClO）＝5 mol，根据元素化合
价升降总数相等，可知反应产生的NaCl的物质的量为n（NaCl）＝5
mol×1＋1 mol×5＝10 mol，因此根据元素守恒，可知Cl2与NaOH反应的
化学方程式为8Cl2＋16NaOH 10NaCl＋5NaClO＋NaClO3＋8H2O，离子
方程式为8Cl2＋16OH－ 10Cl－＋5ClO－＋Cl ＋8H2O。
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解析：根据实验现象可知反应产生了KMnO4，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，由实验现象可推知碱性条件下氧化性：Cl2＞KMnO4。
（7）若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液（深绿色），通入氯气后溶液
由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性：Cl2 （填
“＞”或“＜”）KMnO4。
＞
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19. （8分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，工业上
可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题：
（1）干法制备Na2FeO4，反应原理为FeSO4＋2Na2O2 Na2FeO4＋
Na2SO4。
①Na2FeO4属于 （填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②Na2O2的电子式为 。
③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目
。
盐
Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋
Na2FeO4＋Na2SO4
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解析：①Na2FeO4由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类；③反应中FeSO4作还原剂，将电子转移给过氧化钠，1 mol FeSO4参与反应转移4 mol电子，电子转移方向和数目可表示为 Na2FeO4＋Na2SO4。
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（2）湿法制备Na2FeO4，将Fe 固体加入含有一定浓度的NaClO和
NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①NaClO中含有的化学键类型有 。
②写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式
。
离子键、极性键（共价键）
2Fe ＋3NaClO＋
4NaOH 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
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③Na2FeO4是一种多功能水处理剂，可以把废水中的CN－转化为两种无毒
气体，从价态角度分析，Na2FeO4能处理含CN－废水的原因是
。
解析：②Fe 与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成Na2FeO4和NaCl，化学方程式为2Fe ＋3NaClO＋4NaOH 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；③Na2FeO4中Fe处于＋6价，具有强氧化性，可将CN－氧化为无毒无害的N2和CO2。
Na2FeO4中
Fe处于＋6价，具有强氧化性，可将CN－氧化为N2和CO2
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20. （12分）以废铁屑（含少量Fe2O3、FeS等杂质）为原料，制备绿矾晶
体（FeSO4·7H2O），流程示意图如下。
查阅资料：①FeSO4·7H2O晶体溶解度随温度升高而增大，受热易分解。
②H2S是二元弱酸，有毒性。
（1）H2S的结构式为 ，处理尾气H2S的试剂为 。
H—S—H
NaOH溶液
解析：H2S为酸性有毒气体，处理H2S应用NaOH溶液。
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（2）操作X包含：蒸发浓缩、 。
冷却结晶（降温结晶）
解析：操作X的目的是从硫酸亚铁溶液中获得FeSO4·7H2O，应采用蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后过滤得到。
（3）酸浸时，稀硫酸溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有FeS＋
2H＋ Fe2＋＋H2S↑、Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑和 　Fe2O3＋6H＋ 2Fe3
。
Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋
＋3H2O
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（4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 1 min 30 min 120 min
用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红
①1 min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有 。
②30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因
。
③120 min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因
。
Fe3＋
Fe＋2Fe3＋
3Fe2＋
4Fe2＋＋O2＋
4H＋ 4Fe3＋＋2H2O
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解析：①用KSCN溶液检验，溶液变红，说明所得溶液中含有Fe3＋；②用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3＋，其原因为Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，其反应为2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋；③120 min时检验，溶液又变红，说明在酸性条件下，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋2H2O。
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（5）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。
Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol·L－1的KMnO4溶液，至
反应完全共消耗KMnO4溶液c mL（Mn 被还原为Mn2＋）。
①配制100 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴
管、 。
②硫酸亚铁晶体的质量分数为 。（FeSO4·7H2O的摩尔质
量为278 g·mol－1）
100 mL容量瓶
×100％
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解析：①配制100 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶；②Mn 与Fe2＋发生反应：Mn ＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O； 10 mL溶液，消耗b mol·L－1的KMnO4溶液c mL，则n（Fe2＋）＝5n（Mn ）＝5×b mol·L－1×c×10－3 L＝5bc×10－3mol，则原样品中n（Fe2＋）＝5bc×10－3mol× ＝5bc×10－2mol，硫酸亚铁晶体的质量分数为 ×100％＝ ×100％。
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（6）为探究Cl－存在是否会干扰Fe2＋与Mn 反应，设计如下实验，
分别向下列各组混合溶液中分别滴加2滴0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，并
记录现象。
实验组 实验操作 现象
实验① 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL蒸馏水 紫红色不褪去
实验② 2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液＋0.5 mL 0.1 mol·L－1硫酸 紫红色不褪去
实验③ 2 mL 　　溶液＋0.5 mL 6 mol·L－1硫酸 紫红色明显变
浅
回答下列问题：
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①Cl－可能干扰Fe2＋与Mn 反应的原因是
。
②实验③空白处是 ；根据三组实验可得出的结论
是
。
氯元素的化合价为－1价，有
还原性
0.3 mol·L－1 NaCl
随着c 增加，Cl－的还原性增强，也能与KMnO4反应，会对反应
产生干扰
解析： ①Cl－中氯元素的化合价为－1价，有还原性，也能被高锰酸钾溶液氧化；②根据控制变量思想，应保持三组溶液中氯化钠浓度、体积相等，只改变硫酸的浓度，因此空白处应为0.3 mol·L－1 NaCl；结合现象可知随着c 增加，Cl－的还原性增强，也能与KMnO4反应，会对反应产生干扰。
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