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第1课时　原子结构
题组一　原子结构
1.下列叙述正确的是（　　）
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
2.科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝Al），下列有关Al的说法错误的是（　　）
A.质子数为13
B.中子数为29
C.最外层电子数为13
D.核电荷数为13
3.科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素Lv。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　）
A.质子数为116
B.中子数为177
C.电子数为116
D.原子中质子数比中子数多61
4.（2025·海南国兴中学月考）下列微粒，含有10个电子的是（　　）
A.NH4HCO3 BBe
CF D.OH－
题组二　核外电子层排布
5.某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核外电子总数为（　　）
A.35 B.25
C.17 D.42
6.下列有关原子核外电子的说法错误的是（　　）
A.在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动
B.电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C.每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
D.离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
7.已知A的核电荷数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为（　　）
A.x＋5 B.x－5
C.x＋1 D.x－1
8.核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的数据是后者的4倍的是（　　）
A.K层电子数 B.最外层电子数
C.电子层数 D.次外层电子数
9.硼原子受α粒子（He）轰击可得碳原子和氕：HeCH。其中硼原子、碳原子核外L层中运动的电子数目之比为（　　）
A.1∶1 B.2∶5
C.3∶2 D.3∶4
10.118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为297。下列关于该元素的说法中正确的是（　　）
A.其原子核内中子数和质子数都是118
B.其原子核内中子数为179
C.其原子核外电子数为179
D.其原子最外层电子数为18
11.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有电子的物质的量为（　　）
A.（A－N）mol
B.（A－N＋2）mol
C.（A－N－2） mol
D.（A－N－2）mol
12.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（　　）
A.Mg2＋、Al3＋ B.Ca2＋、Al
C.O2－、S2－ D.F－、Ar
13.第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与（n－1）层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比（n＋1）层上电子数多10个，第n层为（　　）
A.K层 B.L层
C.M层 D.除第一层外的任意层
14.（1）写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。
①核外有2个电子层、10个电子的原子　　　　　　　　　　；
②质量数为23、中子数为12的原子　　　　　　　　　　　；
③电子总数是最外层电子数3倍的原子　　　　　　　　　　。
（2）用下列原子或离子的结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：
A. B.
C. D.
①核外电子排布相同的是　　　　　　　　；
②属于同一种元素的是　　　　　　　　；
③属于金属元素的是　　　　　　　　；
④属于稀有气体元素的是　　　　　　　　。
15.（2025·福州延安中学高一期中）如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是　　　　（填字母）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb原子第一电子层上电子的能量比最外电子层上电子的能量　　　　（填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～E所示粒子共表示　　　　　种元素；属于阴离子结构示意图的是　　　　（填字母）；写出B与D形成化合物的化学式　　　　　　　　。
（4）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与图2中E电子层结构相同的离子，写出离子的符号　　　　。
A.　B.　C.
D.　E.
图2第2课时　元素周期表　核素
题组一　周期表的结构
1.下列元素不属于短周期的是（　　）
A.H B.Na
C.S D.Fe
2.（2025·江苏苏州期末）中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物MgxFe2－xSiO4。该物质所含元素属于第二周期的是（　　）
A.Mg B.Si
C.Fe D.O
3.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是（　　）
A.周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数
B.副族完全由长周期元素构成
C.35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
D.主族元素都是短周期元素
4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为（　　）
A.5Z B.5Z＋18
C.5Z＋10 D.5Z＋8
5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
（1）元素X单质分子是　　　　　（写化学式）。
（2）Y在元素周期表中的第　　　　周期第　　　　　族。
（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是　　　　。
题组二　核素
6.（2025·河北沧州十一校联考）近日，有科学家发现了一种以前未知的铀原子—U，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于U的叙述错误的是（　　）
A.241U是一种新核素
B.相对原子质量为241
C.与U互为同位素
D.中子数为149
7.下列关于16O和18O的说法正确的是（　　）
A.16O和18O互称为同位素
B.16O2和18O2是同种核素
C.2NO2＋2O4Na16OH＋18O2↑
D.通过化学变化可以实现16O与18O间的转化
8.（2025·甘肃靖远一中月考）已知核反应SnXHe，下列说法错误的是（　　）
A.该核反应属于化学变化
BS的中子数与质子数之差为2
C.X元素是硅元素
DX中A为31
9.2010年，科学家用Ca轰击Bk得到了Ts两种核素。后117号元素被命名为Tennessee，中文名为“”。下列说法正确的是（　　）
A.117号元素具有放射性
BBk的中子数为249
CCa的核外电子数为28
DTs和Ts的化学性质不同
10.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（　　）
A.由“Cl2＋H2OHCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2OHF＋HFO”反应也能发生
B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C.由“2Fe＋3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I22FeI3”反应也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
11.甲、乙两种物质均满足图中所示条件的是（　　）
A.甲—HClO4、乙—NaNO3
B.甲—H3PO4、乙—KBr
C.甲—HF、乙—Na2S
D.甲—CH3COOH、乙—SO2
12.（2025·湖南衡阳八中月考）1898年，居里夫人发现了元素钋（84Po），是已知最稀有的元素之一，在地壳中含量约为100万亿分之一。210Po的放射性能使空气发生电离，它与铍混合可作为中子源，也用作静电消除剂。下列说法错误的是（　　）
A.210Po含有的中子数为126
B.Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族
C.84Po的最外电子层为Q层
D.210Po的衰变核反应方程为PoXPb，则X为He元素
13.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是（　　）
A.41Ca是40Ca的同位素，41Ca的原子核内有21个中子
B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C.41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化
14.回答下列问题：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：　　　　。
（2）周期表中原子序数为87的元素的位置是　　　　　　　。
（3）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族元素，则B原子序数为　　　　。
（4）由H、D、T和16O、17O、18O共可以组成　　　　　种水分子。
15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。
（1）用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的　　　　（填“①”或“②”）位置。
（3）某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质　　　　（填字母）。
A.一定是单质 B.可能是化合物
C.一定是纯净物 D.可能是混合物
（4）纵列中，H、Li、Na三种元素的相同点是　　　　　　　　　　　，三种元素的不同点是　　　　　　　　；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是　　　　　　　，三种元素的不同点是　　　　　　　　　　。
（5）请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型是　　　　。第1课时　离子键
题组一　离子键和离子化合物
1.小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是（　　）
A.石墨 B.氦气
C.氮气 D.氯化钡
2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中错误的是（　　）
A.钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子
B.钠离子与钠原子具有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳定化合物的是（　　）
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
4.下列物质中属于离子化合物的是（　　）
①MgF2　②Na2O2　③KOH　④CO2
⑤NaClO　⑥H2SO4
A.②③⑤ B.②③④⑤
C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
题组二　电子式
5.下列原子的电子式正确的是（　　）
A.·· B.·N·
C.︰︰ D.︰︰
6.下列电子式中书写正确的是（　　）
A.[︰]－Ca2＋︰]－
B.︰
C.[Mg2＋]]2－
D.Na＋︰︰Na＋
7.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（　　）
8.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是（　　）
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为M2＋
D.M形成＋1价阳离子
9.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X　　　　　，Y　　　　，Z　　　　。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，错误的是（　　）
A.NaH的电子式为Na︰H
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.粒子半径：H－＞Li＋
D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂
11.下列表示物质结构的化学用语错误的是（　　）
A.Na2O的电子式：N[︰︰]2－
B.MgCl2的形成过程：
C.MgO的形成过程：
D.NH4Cl的电子式：[H︰︰H]＋[︰︰]－
12.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
13.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是（　　）
A.F－和Mg2＋的电子层结构不同
B.电子式为Mg2＋[︰︰︰]2－
C.只含有离子键的离子化合物
D.水溶液具有强导电性
14.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
（1）Y位于元素周期表第　　　周期第　　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　（填化学式）。
（2）Z的简单离子的电子式为　　　　　　。
（3）W与X形成的碱性氧化物的电子式：　　　　　　　　　。
15.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。回答下列问题。
（1）上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有　　　　（填化学式）。
（2）CaH2中阴、阳离子个数比为　　　　，写出CaH2的电子式：　　　　　　。
（3）上述反应中，氧化剂为　　　　　　（填化学式，下同），还原剂为　　　　　　。第3课时　原子结构与元素的性质
题组一　碱金属
1.下列关于碱金属单质的说法错误的是（　　）
A.都具有还原性
B.碱金属单质性质相似，均为银白色（铯除外）的软金属
C.都具有金属光泽
D.都能与O2反应生成过氧化物
2.下列有关锂及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
A.LiHCO3受热能分解
B.Li可以与O2反应生成Li2O2、LiO2等
C.Li2CO3与盐酸反应生成无色气体
D.Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有Li＋
3.铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为1.879 g·cm－3，熔点为28.4 ℃。下列说法正确的是（　　）
A.铯位于第ⅡA族
B.铯的熔点大于钠
C.铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸
D.碱性：CsOH＞RbOH
题组二　卤族元素
4.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
A.单质的熔点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强
5.用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势，正确的是（　　）
6.溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘的说法错误的是（　　）
A.将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质
B.通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐
C.溴单质的氧化性强于碘单质
D.碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
7.85号元素砹（At）原子核外最外层有7个电子。下列有关说法错误的是（　　）
A.中子数为127的At的核素符号是At
B.At位于第六周期第ⅦA族
C.酸性强弱：HAtO4＞HClO4
D.At2与H2很难直接化合，HAt不能稳定存在
8.矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是（　　）
A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大
C.卤素氢化物的稳定性从HF到HI依次增强
D.卤素单质均能与H2O反应生成氢卤酸和次卤酸
9.（2025·海南国兴中学高一期末）门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫（Fr）。下列说法错误的是（　　）
A.Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子
B.Fr的同位素原子都含有87个电子
C.Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属
D.Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性
10.（2025·广东鹤山一中月考）如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.保存少量的单质③时加少量水进行水封
C.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
D.单质②能使石蕊试液先变红后褪色
11.为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变橙色；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是（　　）
A.实验①中反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2
B.实验①和②均发生了置换反应
C.根据实验①②得出结论，氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D.将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的
12.根据要求填写：
（1）F、Cl、Br、I四种卤素氢化物中最不稳定的是　　　　　（写化学式）。
（2）下列两种元素，单质熔、沸点随单质原子序数递增而升高的是　　　　（填字母）。
A.碱金属 B.卤素
（3）下列反应中更剧烈的是　　　　（填字母）。
A.钠与水反应 B.钾与水反应
（4）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是　　　　　；写出向碘化钾溶液中通入氯气的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.（2025·河北邢台一中期末）在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为生成焓。回答下列问题：
已知：Ⅰ.单质的生成焓为0；
Ⅱ.已知物质具有的能量越低越稳定，某物质的生成焓越小，则其能量越低；
Ⅲ.几种碱金属氯化物的生成焓如表所示。
MCl（s） LiCl（s） NaCl（s） KCl（s） CsCl（s）
生成焓/（kJ·mol－1） －409 －411 －437 －443
（1）根据上表数据分析可知，随着碱金属元素原子序数递增，MCl（s）的生成焓依次减小，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）预测：RbCl（s）生成焓的范围为　　　　　。
（3）X和几种含氯阴离子（包括Cl－、ClO－、Cl、Cl、Cl等）在水溶液中的生成焓与氯元素化合价的关系如图所示。
①在含氯阴离子中，最稳定的是　　　　　　（填离子符号，下同），最不稳定的是　　　　。
②向酚酞溶液中先滴入NaOH溶液，再滴入Hb溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。第2课时　元素周期表和元素周期律的应用
题组一　元素周期表的分区及元素化合价规律
1.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是（　　）
A.13 B.14
C.15 D.16
2.下列关于元素的化合价的说法正确的是（　　）
A.所有非金属元素都有最高正价＋｜最低负价｜＝8
B.氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2
C.在所有的氧化物中，氧元素均为－2价
D.第ⅦA族的所有元素的最高正价均为＋7价
3.下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置：第　　　　周期第　　　　族。
（2）Sn的最高正价为　　　　，Bi的最高价氧化物为　　　　。
（3）Sb属于　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。
（4）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是　　　元素（填元素符号）；
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4　　　（填“＞”“＜”或“＝”）H2SeO4；
③氢化物的还原性：H2O　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）H2S。
题组二　元素周期表和元素周期律的应用
4.如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是（　　）
A.12：00“时针”所指元素的金属性最强
B.从中午12：00到下午6：00，“时针”所指元素的金属性依次减弱
C.8：55“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）的简单离子半径：时针＞分针
D.2：00“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）
A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水但易溶于稀硝酸
C.硫酸镭是易溶于水的白色固体
D.锗单质是一种优良的半导体材料
6.下列关于元素周期律和周期表的应用描述，正确的是（　　）
A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO4
7.（2025·浙江宁波中学高一月考）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　）
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.原子半径随着周期序数的增加而增加
D.短周期元素形成的微粒X－和Y3＋的核外电子排布相同，离子半径：X－＞Y3＋
8.（2025·山师大附中期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
元素代号 X Y Z W
原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（　　）
A.元素的金属性：X＜Y
B.元素Z的最外层电子数为7
C.元素的简单离子半径：r（X2＋）＞r（W2－）
D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液
9.（2025·黑龙江新时代高中教育联合体联考）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）
A.锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
B.铋（Bi）为第ⅤA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D.砹单质（At2）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
10.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。下列说法错误的是（　　）
A.镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的Mg3N2，则换成锂燃烧，也可能含有Li3N
B.铍的最高价氧化物为BeO，属于两性氧化物
C.Be（OH）2溶于氢氧化钠溶液时的反应为Be（OH）2＋2OH－[Be（OH）4]2－
D.这种规则是不符合元素周期律的一种特例
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色为黄色。下列说法错误的是（　　）
A.阴离子的还原性：An－＞Cn－
B.元素A与B可形成两种化合物
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D
D.原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）＞r（A）
12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
（1）Z离子的结构示意图是　　　　。
（2）Q元素在周期表中位于第　　　周期　　　族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是　　　　（填字母）。
A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B.单质均可与水发生反应生成两种酸
C.单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3＋
D.氢化物均易溶于水，且都是一元酸
（3）X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　（填化学式）。
（4）Y与R金属性较强的是　　　　（填元素符号），请从原子结构的角度解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13.有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，相同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示。
（1）上述七种元素中，处于第二周期的有　　　（填元素符号），E在周期表中的位置是　　　　。
（2）X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是　　　　（填字母）。
a.单质的熔点X比Y低
b.单质与酸反应时，失电子数X比Y少
c.单质与水反应X比Y剧烈
d.最高价氧化物对应水化物的碱性X比Y强阶段重点练（七）
一、选择题
1.14C是一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子n）轰击14N，可使14N转变成14C，n14CH。下列说法正确的是（　　）
A.14N转换成14C是化学变化
B.14CH4和14NH3的核电荷数相同
C.14CO2的相对分子质量为46 g·mol－1
D.14C和C60互为同素异形体
2.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是（　　）
①氦　②Na2S　③HI　④CaO　⑤Na2O2　⑥KOH
A.①②③ B.③⑤⑥
C.②③⑤ D.①②④
3.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是（　　）
A.2Na×＋O2－Na＋[︰︰]2－Na＋
B.2Na＋＋F22Na＋[︰︰]－
CMg＋2·︰Mg2＋[︰︰
D.
4.下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
A.碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH
B.酸性：HF＞HCl＞HBr
C.还原性：SiH4＞PH3＞HCl
D.稳定性：CH4＞NH3＞HF
5.（2025·辽宁七校协作体高一月考）下列关于元素周期律的说法错误的是（　　）
A.离子半径大小：O2－＞Na＋＞S2－
B.氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱
C.砹与氯同主族，单质砹（At2）为有色固体，HAt不稳定
D.酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
6.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　）
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7价
D.第七周期0族元素的原子序数为118
7.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n＋2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是（　　）
A.E为过渡元素
B.A与B形成的某化合物可能含非极性键
C.C与D形成的化合物为离子化合物
D.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应
8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是（　　）
A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族
B.原子半径：Y＞X＞Z
C.最高正化合价：Z＞Y＞W
D.简单氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C.a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物
D.五种元素原子形成的简单离子中，c离子的半径最大
10.现有四种前20号元素X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
红色溶液Q溶液观察火焰呈紫色
下列说法错误的是（　　）
A.化合物Q为离子化合物
B.元素最高化合价：X＜Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
D.Z的简单离子与R的简单离子的电子层结构不相同
二、非选择题
11.（2025·北京顺义一中月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。
A
E
（1）A在元素周期表中的位置是　　　　　　　。
（2）C的常见单质与D的单质发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）D的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）检验某溶液中含有F的简单离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.（2025·山东邹城市第二中学高一月考）几种主族元素在周期表中的位置如图。
根据上表回答下列问题：
（1）①和⑧两种元素形成的化合物的电子式是　　　　。
（2）①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是　　　　（用离子符号表示）。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为　　　　　　，该元素在周期表中的位置是　　　　。
（4）②的最高价氧化物对应水化物与③的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是　　　　（填字母）。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧的氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
13.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成的阳离子，C与D形成离子化合物D2C，其中阴、阳离子的电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）E在元素周期表中的位置是　　　　　　　。
（2）写出B的电子式：　　　　　　。
（3）元素A、B、C形成的原子个数比为4∶2∶3的盐，属于　　　　（填“离子”或“共价”）化合物，该物质中含化学键的类型是　　　　　　。
（4）元素C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是　　　　　　（填离子符号）。
（5）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，这种相似性称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍（Be）的性质与上述六种元素中的　　　　　　　　　　（填元素符号）相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2与H2。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法正确的是　　　　（填序号）。
①A2C2和D2C2中都含共价键
②A、D可形成离子化合物
③D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应课时跟踪检测部分
第一章　物质及其变化
第一节　物质的分类及转化
第1课时　物质的分类
1.A　水是纯净物，B错误；稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜，为化合物，C错误；石灰水是混合物，干冰是二氧化碳，为化合物，D错误。
2.D　金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，C60由C60分子构成，A错误；高温下，木炭能够还原氧化铜，常温下二者不反应，B错误；一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子组成不同，化学性质不相同，C错误。
3.D　CO2、SO2是酸性氧化物；CuO和CaO都是碱性氧化物，但只有CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2。
4.B　甲烷和淀粉均属于有机物，二氧化碳为无机物，A错误；碱性氧化物都是金属氧化物，B正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，C错误；CO2和CO元素组成相同，均为氧化物，同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误。
5.B　题给分类方法为树状分类法，A、C错误；冰水为氧化物，烧碱（氢氧化钠）为碱，胆矾（五水硫酸铜）为盐，汽水为混合物，B正确；水银为单质，苛性钠（氢氧化钠）为碱，生理盐水为混合物，D错误。
6.A　A项，“冰”是固态水，属于纯净物，不是分散系；B项，“云”是胶体，属于分散系；C项，“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系；D项，“烟”是固体小颗粒分散于空气中，属于分散系。
7.C　金属银能导电，属于导体，A错误；胶体是分散系，纳米银没有分散到其他物质中，不属于胶体，B错误；纳米银分散在水中可形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，C正确；银的金属活动性比铜的弱，不能置换出铜，D错误。
8.C　酒精溶液不属于胶体，所以不能产生丁达尔效应，C错误。
9.A　石青[2CuCO3·Cu（OH）2]属于盐，不属于碱，A错误；画作能长期保存，说明该颜料难溶于水，B正确；石青加热分解能生成CuO，是黑色固体，C正确。
10.A　胶粒和溶液中的粒子都可以透过滤纸的孔隙，采用过滤的方法不能除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，应用半透膜进行渗析操作，A错误。
11.D　根据题干信息可知，由于H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。
12.（1）FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl　（2）溶液　胶体　（3）Fe（OH）3（胶体）＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O　复分解反应　（4）C
解析：（1）少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，FeCl3与H2O发生复分解反应制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。（2）分散系①为溶液；（1）所得分散系是胶体。（3）根据题目信息，根据原子守恒，还有H2O生成，该反应的化学方程式是Fe（OH）3（胶体）＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。（4）由图1可知，胶体和溶液能透过滤纸、浊液不能透过滤纸，胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，故提纯氢氧化铁胶体（含FeCl3溶液）应选用渗析法，即选用图2中的C装置。
13.（1）C　（2）C　（3）A　（4）＜
解析：（1）分散质微粒直径小于1 nm的分散系是溶液，大于100 nm的分散系是浊液，Cu（OH）2胶体中微粒直径在1～100 nm之间。（2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。（3）胶体的丁达尔效应操作简单、现象明显，是用于判断胶体制备成功的最简单的方法。（4）因为胶体中分散质粒子不能透过半透膜，说明半透膜微孔径小于胶体粒子的最小直径1 nm。
第2课时　物质的转化
1.D　能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性。
2.D　金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁，①符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；非金属单质能与金属反应生成盐，如氯气与钠反应生成氯化钠，④符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意。
3.B　CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，难与碱发生反应，而Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
4.B　CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A错误；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素，B正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是盐如碳酸钠，D错误。
5.C　A项，石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与盐酸反应而被除去；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe（OH）3，能与盐酸反应而被除去；C项，生成的红色物质是铜单质，Cu在金属活动性顺序表中位于H后，不能与盐酸反应；D项，生成的黑色物质是Fe，Fe的金属活泼性较强，能与盐酸反应而被除去。
6.D　①分解反应，可能生成单质，如水分解生成氢气和氧气；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质；故均无法得到单质的是②④。
7.D　D项，BaCO3为难溶的沉淀，不能和氯化钙反应，错误。
8.C　A项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得ZnCl2；B项，酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气；C项，碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2；D项，盐与金属反应，锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。
9.C　CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO、H2O发生化合反应生成Ca（OH）2，C正确；CaCl2和二氧化碳不反应，D错误。
10.B　物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。
11.B　甲方案铜与稀硫酸不反应，A、D错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误。
12.B　盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意。
13.（1）漏斗　（2）置换反应　（3）CaCO3
（4）Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH
（5）2KOH＋CO2K2CO3＋H2O
解析：（1）操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。（3）结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。（4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH。（5）氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，2KOH＋CO2K2CO3＋H2O。
14.（1）绿色固体　（2）CE　（3）受热易分解，与酸反应
（4）Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
（5）颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（或铜元素由＋2价变为0价）
解析：（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2（OH）2CO3的物理性质：绿色固体。（2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，选C、E。（3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质：受热易分解，与酸反应。（4）铜绿与盐酸反应生成CuCl2、CO2和水；CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，CuO被还原生成铜。反应①的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。（5）CuO被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由＋2价变为0价）。
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
1.C　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液、硫酸溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液、硫酸溶液为混合物，不是电解质，B、D错误。
2.B　水的导电能力极弱，A错误；KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，B正确；铜丝、石墨均属于单质，虽然能导电但它们不属于电解质，C错误；电解质的电离不需要通电就能发生，D错误。
3.C　A项，由图a可知，固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，错误；B项，由题图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，错误；C项，由图b知，为水合氯离子，正确；D项，NaCl溶于水没有明显的放热现象，错误。
4.D　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离子，但氯离子不能自由移动。
5.D　NaCl固体中含Na＋、Cl－，但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动，才能导电，A错误；b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl－，B错误；NaCl溶液中离子以水合离子形式存在，与熔融NaCl不同，C错误；熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电，D正确。
6.B　氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
7.D　只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋，所以NaHSO4不是酸而属于盐。
8.C　碳酸是弱酸，电离方程式为H2CO3H＋＋HC，A错误；氢氧化钙电离方程式为Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－，B错误；硫酸铝电离方程式为Al2（SO4）32Al3＋＋3S，D错误。
9.A　根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，C错误。
10.D　A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2溶液能导电，Ba（OH）2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最弱，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D项，硫酸钡难溶于水，c点是过量的H2SO4，溶液中自由移动离子数目变大，错误。
11.A　①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。
12.（1）②④⑥⑦　（2）⑤⑧　（3）①②③⑨⑩
（4）KHCO3K＋＋HC
（5）Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O
解析：（4）碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、HC，其电离方程式为KHCO3K＋＋HC。（5）Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉淀、K2SO4和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。
13.（1）⑤⑥⑦⑧　（2）D　（3）D
解析：（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子，导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。（3）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
第2课时　离子反应
1.B　氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，D不符合题意。
2.B　Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；S能与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。
3.C　参加离子反应的不一定都是电解质，如反应Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的数目都减小，如反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu中，Fe2＋的数目是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而置换反应型离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，D错误。
4.C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
5.B　该离子方程式不能表示CuSO4和Ba（OH）2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A错误；在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根离子，C错误；氢氧化铜是蓝色沉淀，D错误。
6.C　CO2在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2＋2OH－C＋H2O，A错误；该反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓，B错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，D错误。
7.B　Na2CO3拆写成Na＋和C，NaHCO3拆写成Na＋和HC，分别与盐酸反应的离子反应不同，A错误；CH3COOH、NH3·H2O分别属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此离子反应不同，C错误；BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba（OH）2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，D错误。
8.D　H＋＋OH－H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，A错误；C＋2H＋CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。
9.D　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2OH2O＋N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，C错误。
10.C　A项，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，改写错误；B项，BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误；C项，Ca（NO3）2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CCaCO3↓，改写正确；D项，AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3。
11.B　碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式应为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B错误。
12.A　NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；NH3·H2O是弱电解质不能拆写，D不符合题意。
13.C　CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu（OH）2沉淀，Ba2＋和S反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SCu（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误。
14.（1）BD　（2）①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑、
Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
解析：（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质（化合物）参与，即选B、D；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水。（2）①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始是Fe2O3与酸反应，片刻后是铁与稀硫酸反应，则反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。②洁厕剂除瓷砖污垢，主要是HCl与CaCO3、Mg（OH）2反应。
15.（1）水不能使氧化铜溶解　（2）可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸
（3）H＋能溶解氧化铜，而H2O、S都不能使CuO溶解　（4）CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中S不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。
第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
1.D　A项，该过程中铁置换出铜是氧化还原反应；B项，石蜡燃烧属于氧化还原反应；C项，利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理变化；D项，石灰石煅烧分解得到氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应。
2.D　A项，Na2S→H2S中硫元素化合价均为－2价，没有发生变化；B项，H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化；C项，S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化；D项，H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原。
3.B　反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于任何一种基本反应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。
4.B　PbS中的S元素化合价从－2价升高到PbSO4中的＋6价，失去电子，被氧化，A、D错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误。
5.C　→KH2O2、→H3，在该反应中部分P元素化合价从0价降到－3价，被还原，部分从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质在该反应中既被氧化又被还原。
6.D　反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素化合价由＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，则该反应中被还原的元素是N和S元素。
7.B　该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4，正确的表示方法为，A错误；氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁元素转移到氯元素且转移电子数为6，B正确；钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2，但电子转移方向应该从钠元素到氯元素，C错误；该反应中S元素化合价由－2价升高到＋4价，失去电子，Hg元素化合价由＋2价降低到0价，得到电子，O元素化合价由0价降低到－2价，得到电子，转移电子数为6，D错误。
8.B　3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应，铜元素化合价由0价升高为＋2价，部分氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，电子转移的方向和数目为3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，B错误。
9.D　反应①中硝酸一部分被还原，一部分起酸的作用，D项错误。
10.D　A项，该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，不符合题意；B项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；C项，该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；D项，该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同种物质的同种元素之间，符合题意。
11.A　根据反应前后原子的种类、个数和质量不变，NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，化学方程式为3Si＋4NF33SiF4＋2N2，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2。F元素在化合物中为－1价，反应中NF3中的N元素由＋3价降到0价，得到电子，A错误；物质乙是Si，为半导体，可导电，B正确；Si元素化合价由0价升高到＋4价，发生氧化反应，C正确；根据反应的化学方程式可知生成丙（SiF4）和丁（N2）微粒数之比为3∶2，D正确。
12.B　在反应K2Cr2O7＋HClKCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O中，K2Cr2O7中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，CrCl3是K2Cr2O7被还原得到的产物，A正确，B错误；HCl中Cl元素一部分化合价由－1价升高到0价，被氧化，Cl2是氧化产物，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确；根据生成CrCl3和KCl可知HCl还表现出酸性，D正确。
13.D　①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，A、B正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0价→－2价，化合价降低4，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，C正确；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，D错误。
14.（1）①氧化　②氧化
（2）①　②4
解析：（1）①Fe2＋→Fe3＋，Fe2＋在反应中化合价升高，发生氧化反应；②维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋，Fe3＋被还原，说明维生素C被氧化。（2）①单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为；②由Na的化合价变化可知，若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个。
15.（1）①Al　失去　N　还原
②
（2）①
②3　
解析：（1）在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。（2）①在题给反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，失电子，Cl元素由＋1价降低到－1价，得电子，则用单线桥标出电子转移情况为
。②反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，当反应中有1个Fe生成时，转移的电子数是3。
第2课时　氧化剂和还原剂
1.C　A项，H＋中氢元素的化合价为＋1价，处于最高价，具有氧化性；B项，Mn中锰元素的化合价为＋7价，处于最高价，具有氧化性；C项，Mg中Mg元素的化合价为0价，为最低价，具有还原性；D项，Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
2.A　A项，Cu2＋→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂；B项，S2－→S中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；C项，OH－→H2O中元素化合价不变，不是氧化还原反应。
3.A　该反应不属于置换反应，A错误；NaH中H元素的化合价由－1价升高至H2中的0价，NaH是还原剂，有还原性，H2O中部分H元素的化合价由＋1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，B、C、D正确。
4.A　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。
5.C　该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂，HCl中部分Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5。
6.D　A项中Si→SiO2，B项中H2S→SO2，C项中SO2→SO3，均存在元素化合价升高，体现还原性；D项中HNO3→NO，氮元素化合价降低，体现氧化性。
7.D　在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物；Y元素的化合价降低，Y3＋作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y2＋是还原产物；氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋强。
8.D　A项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，反应能发生；B项，Mn的氧化性比Cl2的氧化性强，反应能发生；C项，Cl2的氧化性比Fe3＋的氧化性强，反应能发生；D项，PbO2的氧化性比Mn的氧化性强，所以Mn不能将Pb2＋氧化为PbO2，反应不能发生。
9.B　①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，因此反应Cl2＋2KI2KCl＋I2可以发生，C错误；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。
10.A　根据反应的化学方程式，氯气中部分氯元素化合价由0价→＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0价→－1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意。
11.C　根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。
12.C　O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；该反应中I元素的化合价由－1价升高至0价，I－是还原剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原产物OH－，则氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，B正确，C错误；根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，D正确。
13.C　已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则还原性顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，则氯气与碘化亚铁反应时，碘离子首先被氧化得到碘单质，则3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3不可以发生，反应应为3Cl2＋2FeI22FeCl3＋2I2，A错误；所含元素处于最高价态的微粒因化合价可以降低能表现出氧化性，但不一定具有较强的氧化性，B错误；氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱，C正确；该反应中，盐酸中氯元素从－1价升高到0价、氯酸钾中氯元素从＋5价降低到0价，则利用双线桥表示电子转移的方向和数目：，D错误。
14.（1）①Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag　②Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋　（2）NO
解析：（1）①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；Ⅱ中离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，可知氧化性：Ag＋＞Cu2＋；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。（2）产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。
15.（1）5　2　6H＋　5　2　3　（2）be　（3）CD　（4）BC
（5）
解析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，作还原剂，失去2个电子，氧化剂和还原剂的数目之比为2∶5，根据电荷守恒，需要在反应物加氢离子，根据原子守恒，在生成物加水，则5N＋2Mn＋6H＋5N＋2Mn2＋＋3H2O。（2）NaNO2是由钠离子和酸根离子构成的，故其属于正盐，属于电解质，选be。（3）将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，A错误；中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，B错误；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，解毒剂美蓝应该具有还原性，D正确。（4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，则Fe2＋失电子变为Fe3＋，化合价升高，作还原剂，被氧化，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，发生还原反应；H2O2体现还原性，KMnO4体现氧化性，A不符合题意；H2O2体现氧化性，Fe2＋表现还原性，B符合题意；H2O2体现氧化性，KI体现还原性，C符合题意；H2O2既体现氧化性也体现还原性，D不符合题意。（5）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，反应中N元素的化合价由＋3价降低为0价，N元素也从－3价升高为0价，该反应转移3e－，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。
第3课时　氧化还原反应的配平和计算
1.C　根据离子方程式左右两边电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3个X2，则需要1个X，因此X的化合价为＋5价。
2.B　方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设元素R在R中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在R中的化合价为x，根据氧化还原反应中，得失电子守恒有（7－x）×1＝[0－（－1）]×2，所以x＝＋5。
3.C　由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，A错误；设M中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×（a－2）＝5×2，a＝＋7，又化合物中元素的化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，B错误，C正确；S2－中S元素的化合价从－2价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去电子，D错误。
4.（1）AsH3　（2）Br2　（3）ac　（4）
解析：（1）已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。（2）1个KBrO3得5个电子，即反应后Br元素的化合价应从＋5价降为0价，故未知物质X为Br2。（3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，选a、c。（4）因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。
As：－3价→＋5价　升8价
Br：＋5价→0价　降5价
根据化合价升降相等，在AsH3前配数5，在KBrO3前配数8，在Br2前配数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，配数为4；则H2SO4应在反应物中，配数为4；H2O在生成物中，配数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目：
5H3O4＋4K2SO4
　　　还原剂　氧化剂　 　氧化产物
＋4＋4H2O。
还原产物
5.（1）＋1价　酸
（2）4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋
（3）H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O
解析：（1）H3PO2中，H为＋1价、O为－2价，则P元素的化合价为＋1价；该反应中H3PO2作还原剂，则H3PO4为氧化产物，属于酸。（2）在反应中，Ag＋生成Ag，化合价降低1价，H3PO2生成H3PO4，P元素化合价升高4价，依据化合价升高与降低总数相等，可确定Ag＋与H3PO2的化学计量数之比为4∶1，由此可配平该离子方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。（3）H3PO2是一元弱酸，所以其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O。
6.D　NaNO2中Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则N的化合价为＋3价，A项正确；NO中N的化合价升高，是还原剂，B项正确；NO中N的化合价升高，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C项正确；根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D项错误。
7.A　设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式：x×｜－3－0｜＝y×｜＋5－0｜，得x∶y＝5∶3。
8.C　氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，A错误；氮元素化合价升高，NH3是还原剂，B错误；8分子氨气参与反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3，C正确；参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为8NH3～6e－，D错误。
9.D　Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为n，则X元素的化合价降低总数为（5－n），且X与Na2SO3的个数之比为 2∶1，由化合价升高总数等于降低总数：2×1＝（5－n）×2，解得n＝＋4。
10.D　肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，A错误；反应中每生成1个H2O转移2个电子，B错误；N2O4中N元素化合价降低，在反应中被还原，C错误；N2O4中N元素化合价由＋4价降低为0价，N2H4中N元素化合价由－2价升高为0价，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1，D正确。
11.C　根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H＋，据此可知，A、B、D正确；氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，C错误。
12.C　设各微粒数目均为2个，A项，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，得到1个I2；B项，Cl2＋2I－2Cl－＋I2，得到2个I2；C项，16H＋＋2Mn＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得到5个I2；D项，8H＋＋2N＋6I－2NO↑＋3I2＋4H2O，得到3个I2；由上述分析可知，高锰酸根离子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多。
13.D　该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以Mn是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，B正确；根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数＝5÷4＝1.25，D错误。
14.（1）浓盐酸　浓盐酸、医用酒精　KMnO4、MnCl2
（2）Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O　（3）2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（4）c　a
解析：（1）常温下，浓盐酸中有H＋和Cl－可自由移动，能导电；医用酒精是75％的酒精水溶液，浓盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2的水溶液能导电，属于电解质；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质。（3）锰元素化合价由＋7价降低为＋2价、氯元素化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒、质量守恒，配平方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2个数关系分别是：16HCl～4Cl2、16HCl～5Cl2、16HCl～8Cl2，得到Cl2的质量最多的是反应c；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应a。
15.（1）2　4　2　2　1　2　H2O　（2）②　（3）2
解析：（1）氧化还原反应方程式的配平可从得失电子数目相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。（2）反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。（3）产生1个Cl2，转移的电子数为2。
阶段重点练（一）
1.C　含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；N、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。
2.A　A项，Al→Al3＋，铝元素化合价升高，需要加入氧化剂；B项，CuO→Cu，铜元素化合价降低，需要加入还原剂；C项，Cl2→Cl－，氯元素化合价降低，Cl2可自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂；D项，C→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂。
3.D　常温下pH＝1的溶液为酸性溶液，C在酸性溶液中不能大量存在；由于CaSO4微溶于水，因此有S存在的溶液中Ca2＋不能大量存在；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在。
4.C　由化学方程式可知：KClO3中Cl元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中S的化合价没有变化，没有被氧化，B错误；H2C2O4中C元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确，D错误。
5.B　若通入过量的氯气，Fe2＋也会被氧化，A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Mn＞Cl2＞Fe3＋＞I2，B正确；Mn→Mn2＋中锰元素化合价降低，Mn2＋是还原产物，I－→I2中碘元素化合价升高，碘单质是氧化产物，C错误；若反应能发生，Mn是氧化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强，亚铁离子是还原剂，Mn2＋是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物的强，所以反应能发生，D错误。
6.C　结合电荷守恒推知，该方程式中n＝2，A正确；M2为M2，根据化合价代数和为0推知，M的化合价为＋6价，B正确；氧化剂是Cl，还原剂是M3＋，二者的个数之比为1∶2，C错误；氧化剂是Cl，M2是氧化产物，则氧化性：Cl＞M2，D正确。
7.B　由碎纸片上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn，故反应的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋，因此反应物为SO2、Mn和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为Mn，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。
8.A　石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HC＋Ca2＋＋2OH－C＋CaCO3↓＋2H2O，B错误；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为S＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误；NaHCO3应拆为Na＋和HC，正确的离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O，D错误。
9.C　C项，向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色，产生的是胶体，不是沉淀，离子方程式应该为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，评价不合理。
10.D　本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A；计算可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，所以X可能是Cl－。
11.A　该溶液无色，一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其常温下pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有C、S中的一种；向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明（2）所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有C、S，一定不含Ba2＋；向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因（2）和（3）中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、C、S，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，A项正确。
12.D　由题图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素的化合价发生变化，B错误；由过程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程Ⅲ知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由题图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。
13.（1）OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、C　N
（2）OH－＋H＋H2O　Ag＋＋Cl－AgCl↓
解析：溶液为无色透明溶液，说明没有Cu2＋，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH－，根据离子共存原则，肯定没有Mg2＋；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有C；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl－，根据溶液呈电中性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na＋，不能确定是否含有N。综上所述，原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－，肯定没有Cu2＋、Mg2＋、C，不能确定是否含有N。
14.（1）KMnO4、PbO2、氯气（Cl2）　（2）KMnO4　Cl2　73
（3）①不能　KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气　②PbO2＞KMnO4＞H2O2　（4）不能
解析：（3）②滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2＋能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞KMnO4＞H2O2。
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
第1课时　活泼的金属单质——钠
氧化钠和过氧化钠
1.C　由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。
2.C　实验室取用少量金属钠时，需要用镊子夹取钠，C错误。
3.（1）煤油或石蜡油　（2）①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
③3CO2＋4Na2Na2CO3＋C
4.C　相关反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，Na元素由0价上升到＋1价，发生氧化反应，C错误。
5.D　钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，D符合题意。
6.D　A项，因钠与盐酸反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀。B项，钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。C项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，无白色沉淀生成。D项，钠投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧化镁白色沉淀，正确。
7.A　过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应的化学方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，A项正确。
8.C　Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而Na2O2与水反应除生成碱以外，还有O2生成，因此该反应不是化合反应，①错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确；Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确；Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1∶2，④错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色，同时溶液中也会生成具有强氧化性的物质，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确；综上所述②③⑤正确，C符合题意。
9.C　A项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误；B项，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误；C项，过氧化钠和水可生成具有强氧化性的过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确；D项，⑤中MnO2催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误。
10.B　钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确；金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误。
11.C　KO2中K的化合价为＋1价，则O元素的化合价为－价，A错误；KO2是由K＋和构成，其阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；KO2会与H2O发生反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑，C正确；由反应化学方程式4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，相同个数的KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的个数之比为3∶2，D错误。
12.（1）ⅰ.氢气　反应产生氢气，直通管⑤中压强增加，所以直通管⑦中的液面升高　氢氧化铜沉淀　ⅱ.产生淡蓝色火焰　（2）2Na＋2H2O＋CCu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋　（3）Cu（OH）2CuO＋H2O
13.（1）检查装置的气密性
（2）2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
（3）吸收未反应的CO2　（4）×100％
解析：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。（2）进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体。（4）设样品中Na2O2的质量为x，则2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，
2×78 32
x b g
＝，解得x＝ g，过氧化钠的质量分数为×100％。
14.（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）浓硫酸　（3）木条不复燃　木条复燃
（4）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　Na2O2　2
解析：（1）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（2）证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸。（3）步骤1过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应，没有氧气放出，步骤2过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，有氧气放出，所以 a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃。（4）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，Na2O2中部分O元素化合价由－1价升高为0价，部分O元素化合价由－1价降低为－2价，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个O2时，转移2个电子。
第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验
1.B　碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，A错误；从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看，二者均含有Na＋，且都属于盐，所以均属于钠盐，B正确；碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，C错误；碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，但是水溶液或熔融状态下导电，二者均属于电解质，D错误。
2.A　二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，B正确；碳酸钠能与足量盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可达到除杂的目的，C正确；向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，可达到除杂目的，D正确。
3.C　25 ℃时，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大，若取等量的水分别加碳酸钠、碳酸氢钠进行溶解，溶解的碳酸钠质量大，A错误；碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡不反应，B错误；Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中分别滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，C正确；用图示比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸钠放置在外层试管，碳酸氢钠放置在内层试管，D错误。
4.C　Na2CO3固体热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3等，为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去，可以采用加热的方法，A正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且消耗了溶剂水，生成的溶质碳酸氢钠质量比原溶质碳酸钠的质量大，所以有碳酸氢钠晶体析出，B正确；根据碳守恒，Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸多，C错误；质量相同的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多，D正确。
5.B　CO2能够和饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl，可以用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却丙装置可以降低NaHCO3的溶解度，有利于析出NaHCO3固体，B正确；丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液为NaHCO3的饱和溶液，其中含有HC，C错误；CO2不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的NH3，不能吸收CO2，D错误。
6.C　向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，滤液经降温、加入氯化钠析出氯化铵。气体X为CO2，A正确；悬浊液经过滤后可分离出滤液和滤渣，B正确；滤液中的主要成分是NH4Cl，C错误；氨盐水中通入气体CO2后，生成的NaHCO3以晶体形式析出，溶液中大量减少的阳离子是Na＋，D正确。
7.B　焰色试验是物理变化，A错误；Na、NaCl、Na2CO3均含钠元素，做焰色试验时火焰均为黄色，B正确；在做焰色试验时，应用盐酸洗涤铂丝，C错误；若某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D错误。
8.A　NaOH和Na2SO4均含钠元素，焰色均为黄色的，焰色相同，A正确；焰色试验利用了金属元素的物理性质，B错误；某物质在灼烧时焰色为黄色，黄色会干扰K元素焰色观察，无法判断是否还含有K元素，C错误；将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，需在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取试剂灼烧，D错误。
9.B　NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，A正确；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生N和OH－，溶液呈碱性，先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B错误；第③步操作是过滤，是利用了分散质粒子直径大小的不同，分散质粒子直径比滤纸孔隙大的不能通过滤纸，C正确；母液中含有N和Cl－，并入前一步循环利用，可提高产率，D正确。
10.B　碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，起点pH＜7，说明盐酸过量；滴加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，至pH＝7后与氯化钙反应生成碳酸钙，pH保持不变，c点后碳酸钠过量，溶液碱性增强。碳酸钙与盐酸反应后的溶液中含有氯化钙和过量的盐酸，有2种溶质，A错误；ab段碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为C＋2H＋H2O＋CO2↑，B正确；c点钙离子沉淀完全，所含阳离子只有钠离子，C错误；d点为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，a点为氯化钙和盐酸的混合溶液，二者混合，氢离子先反应，发生的离子反应是 C＋2H＋H2O＋CO2↑，D错误。
11.B　A项，取a克混合物充分加热，剩余固体b克，固体的质量差即是NaHCO3分解生成的CO2和水的质量和，利用差量法可求出NaHCO3的质量，从而测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，A不符合题意；B项，取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，盐酸是挥发性酸，逸出气体中混有HCl，经干燥后也能被碱石灰吸收，则b g为CO2和HCl的质量之和，无法测定HCl的质量，也就无法确定CO2的质量，所以不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，B符合题意；C项，取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，得到固体b克，b g为NaCl的质量，利用Na＋守恒可建立等式，从而测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，C不符合题意；D项，取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，Na2CO3和NaHCO3都转化为BaCO3沉淀，其质量为b克，由a、b可建立等式，从而测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数，D不符合题意。
12.（1）①检查装置气密性
（2）①除去装置中的水蒸气和二氧化碳
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　③碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大
解析：（1）①实验过程中，该装置内有气体流动，因此组装好实验装置后，需先检查装置气密性。（2）①将实验装置组装完成后，装置内含有空气，根据实验原理可知，若空气中CO2被D装置吸收，则会产生实验误差，因此需要先将装置内空气排尽，故加热前鼓入氮气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。②装置B在加热过程中，样品中碳酸氢钠发生分解，其反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。③装置D的作用是吸收装置B中产生的CO2，因此需要防止空气中CO2和H2O从U形管右侧进入，故装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果，由此可知E处干燥管中盛放的试剂是碱石灰。若没有该装置，则会导致装置D的增重量偏大，使得测量结果偏大。
13.（1）溶液温度升高，CO2分压增大　NaHCO3分解生成CO2使分压增大　（2）溶液颜色由浅红色变为红色
（3）能　Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析：（1）溶液温度在50 ℃之前，CO2的分压增大的主要原因是溶液温度升高，CO2分压增大；溶液温度升高到50 ℃之后，CO2的分压急剧增大的原因是NaHCO3分解生成CO2使分压增大。（2）加热过程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，溶液碱性增强，溶液颜色由浅红色变为红色。（3）加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，故碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液发生反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
阶段重点练（二）
1.B　焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误；焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；金属氯化物易挥发，应用盐酸清洗铂丝，C错误；检验Na2CO3中混有的少量K2CO3，在火焰上灼烧需透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误。
2.A　钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，A错误；钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，可保存在石蜡油或煤油中，B正确；钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确；钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu沉淀，D正确。
3.B　由于密度：ρ（苯）＜ρ（Na）＜ρ（澄清石灰水），所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与澄清石灰水中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落至界面处的石灰水中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；根据A选项，可知D正确。
4.C　过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确；Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确；氧化钠属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误；向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确。
5.A　Na2O2具有强碱性，能够与硬质玻璃管中的二氧化硅反应，因此不能在硬质玻璃管中进行，A错误；过氧化钠具有强氧化性，木炭具有还原性，因此过氧化钠与木炭反应时表现强氧化性，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠：Na2O2＋SO2Na2SO4，D正确。
6.A　装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取的O2中的CO2，装置Ⅳ用排水法收集O2，除杂时导气管接口是长进短出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确；在装置Ⅲ中用固体大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确；在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确。
7.C　大试管温度高、小试管温度低，碳酸氢钠置于小试管，碳酸钠置于大试管，处于温度较高条件下的物质不分解，处于温度较低条件下的物质分解，可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，所以甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜粉末遇水显蓝色，在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝色，可证明碳酸氢钠受热分解产生了水，B正确；碳酸钠较稳定，用酒精灯加热不分解，故A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，C错误，D正确。
8.B　碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确。
9.（1）2Na＋O2Na2O2　c
（2）Na2SO4　NaHSO4Na＋＋H＋＋S　红色
（3）排尽装置中的空气
（4）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑　浓硫酸　Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
（5）干燥的CO2不能与Na2O2发生反应
解析：（1）Na在空气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式：2Na＋O2Na2O2，固体燃烧反应过程中产生高温，最适宜盛装钠的容器为坩埚，故选c。（2）a、b、c分别为Na2O、Na2O2、NaOH，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成硫酸钠。若d为NaHSO4，则其为强酸的酸式盐，在水中电离的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S，NaHSO4溶液呈酸性，若加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成红色。（3）空气中的水蒸气和氧气会干扰实验，实验开始前先通入N2一段时间，目的是排尽装置中的空气。（4）图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，离子方程式：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸；装置B中试剂是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能换成饱和Na2CO3溶液，否则会吸收CO2生成NaHCO3，原因是Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3。（5）实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。
10.（1）煤油或石蜡油　－1　（2）Na2CO3
（3）C＋CO2＋H2O2HC
（4）①假设2　4Na＋3CO22Na2CO3＋C　②不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是NaOH
解析：（1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中Na为＋1价，H的化合价为－1价。（2）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的二氧化碳和水能与过氧化钠反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，NaOH也能与CO2反应得到碳酸钠，故充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是Na2CO3。（3）Na2CO3与二氧化碳和水反应能生成NaHCO3，故实验室里NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是C＋CO2＋H2O2HC。（4）方案一将反应后的白色固体溶于水后溶液呈碱性，3种假设均可能；方案二将反应后的白色固体溶于水后加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含Na2CO3，取上层清液再加入酚酞，无明显现象，说明不含NaOH，固体中不含Na2O，故假设2正确，白色固体为Na2CO3，钠在CO2中燃烧反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。①根据分析，假设2成立，钠在CO2中燃烧反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C；②白色粉末不可能是NaOH，理由是反应中无氢元素，生成的白色粉末不是NaOH。
11.（1）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）排尽装置中的CO2，减小实验误差
（3）防止空气中的CO2进入装置③，引起实验误差
（4）H＋＋OH－H2O
CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O　（5）×100％
解析：（1）装置②是利用盐酸和样品中的Na2CO3反应产生CO2气体，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）由于确定样品中Na2CO3的纯度是利用装置③中Ba溶液吸收CO2气体生成BaCO3沉淀后称出装置③的质量差确定CO2的质量，所以要先排除装置内空气中的CO2对实验的影响，因此实验前先缓缓鼓入空气数分钟，利用装置①中的NaOH溶液吸收空气中的CO2后，排尽装置内的二氧化碳，减小实验误差。（3）装置④是为了防止空气中的CO2气体返流到装置③中被吸收引起实验误差。（4）从装置②出来的气体有挥发的HCl、生成的CO2，二者都能与Ba溶液反应：＋2HClBaCl2＋2H2O、Ba＋CO2BaCO3↓＋H2O，对应的离子方程式分别为H＋＋OH－H2O、CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O。（5）根据反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑和Ba＋CO2BaCO3↓＋H2O可知，装置③增加的质量为m g，在忽略盐酸、水蒸气挥发性带来的影响后，m g就是吸收的CO2质量，设样品中Na2CO3的质量为x g，列关系式：
解得x＝ g，则w g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为w＝×100％＝×100％。
第二节　氯及其化合物
第1课时　氯气的性质
1.B　Cl2以液态形式存在时称作液氯，A正确；Cl2的化学性质虽然活泼，与H2混合后需要光照才会发生爆炸，B错误；常温下，加压可使氯气液化，且常温下Cl2与Fe不反应，氯气液化后可储存在钢瓶中，C正确。
2.A　Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，B正确；氯气是有刺激性气味、有毒的气体，C正确；氯气能与氢气反应生成氯化氢，D正确。
3.B　通过盛浓硫酸D瓶，氯气是干燥的，遇C处湿润的红布条，红色布条褪色，而不是无明显现象，A错误；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，B正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，C错误；若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，D错误。
4.D　向氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
5.D　c（Cl－）虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，A错误；HClO分解产生O2，而不是H2O分解产生O2，B错误；光照下氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸继续分解为HCl和O2，C错误；HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，应贮存在棕色试剂瓶中，D正确。
6.D　漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，光照下分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质。
7.B　HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，A正确；加NaOH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，B错误； 因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以NaClO容易和空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，D正确。
8.B　干燥的氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，故不能证明氯气具有漂白作用，A正确；NaOH与氯气和HCl均反应，B错误；氢气在氯气中剧烈燃烧产生HCl，发出苍白色火焰，C正确；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，故可观察到棕红色烟，D正确。
9.C　氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；反应（2）中氯元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；HCl中Cl元素为－1价，NaClO中Cl元素为＋1价，可以发生归中反应生成Cl2：Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，C正确；新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，D错误。
10.D　“84”消毒液能导电，但该溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH，B错误；相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验Ⅰ、Ⅱ说明ClO－的氧化性和c（H＋）有关，醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，该反应为复分解反应不属于氧化还原反应，C错误；实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值迅速降低的原因可能是次氯酸在50 ℃时分解变为盐酸和氧气，D正确。
11.（1）通入氯气排尽装置中的空气　（2）剧烈燃烧，产生棕黄色的烟　（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂　（4）吸收尾气中的氯气，防止污染空气
Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
解析：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应通入氯气排尽装置中的空气。（2）高温下，铜和氯气在硬质玻璃管中发生反应生成氯化铜，反应现象为剧烈燃烧且产生棕黄色的烟。（3）空试管起到安全瓶的作用，可防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中而使硬质玻璃管炸裂。（4）氢氧化钠溶液可吸收尾气氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。
12.（1）圆底烧瓶　（2）d→e→c→b
（3）增加反应物间的接触面积，使反应充分进行　冷却降温，控制温度低于42 ℃
（4）2HClO2HCl＋O2↑
（5）HClO有漂白性，使酚酞的红色褪去　往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
解析：（1）由题图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶。（2）Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。（3）装置C中反应放热，反应过程中溶液温度会升高，当溶液温度高于42 ℃时，Cl2O会分解为Cl2和O2，因此多孔球泡和搅拌棒的作用是增加反应物间的接触面积，使反应充分进行，同时对装置C进行冷却降温，控制反应温度低于42 ℃。（4）HClO稳定性较差，在光照下会发生分解生成HCl和O2，因此在制备HClO过程中需要避光，HClO分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。（5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，溶液中NaOH被消耗而褪色，②因HClO具有漂白性，将酚酞漂白而使溶液褪色；若褪色原因为①，则褪色后的溶液中不含NaOH，若褪色的原因为②，则褪色后的溶液中不含酚酞，因此可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液恢复至红色，则说明褪色原因为①，若溶液颜色无明显变化，则说明褪色原因为②。
第2课时　氯气的实验室制备　氯离子的检验
1.C　由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
2.D　确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装试剂；②装试剂的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
3.D　软锰矿与浓盐酸混合加热，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在该反应中，浓盐酸中的一部分Cl由－1价变为Cl2中的0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与Mn2＋结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，A错误；随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，两种情况反应产生Cl2的量不等，B错误；Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH溶液进行吸收，由于Ca（OH）2微溶于水，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C错误；氯气具有强的氧化性，遇湿润的淀粉-KI试纸会发生反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2，淀粉溶液遇I2变为蓝色，因此可用湿润的淀粉-KI试纸进行验满，D正确。
4.C　A项，实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，选项装置图缺少加热装置；B项，氯气能与碱石灰反应而被其吸收，则碱石灰不能用来干燥氯气；C项，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气；D项，氯水因含有HClO而具有漂白性，且氯水呈酸性，石蕊遇酸变红，将蘸有氯水的玻璃棒滴至红色石蕊试纸上，能使红色石蕊试纸褪色，则不能验证氯水的酸性。
5.（1）分液漏斗
（2）MnO2＋ 4HCl（浓）MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
（3）吸收挥发的HCl气体　（4）浓硫酸　（5）长进短出
（6）缺少防倒吸装置
6.D　A项，CO跟硝酸反应生成水和二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，无沉淀生成；B项，Ca2＋和硝酸以及硝酸银都不反应；C项，NO和硝酸以及硝酸银都不反应；D项，Cl－和Ag＋能反应生成难溶于水的AgCl白色沉淀。
7.C　氯离子的特征是可以和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现不溶于水的白色沉淀，则含有氯离子，①是BaCl2溶液或①是稀盐酸，引入氯离子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法正确。
8.C　加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有部分沉淀不溶解，则溶液中含有Cl－，有无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含有C。
9.C　二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，所以装置Ⅰ中的高锰酸钾晶体不可以替换成二氧化锰，A正确；装置Ⅱ的饱和食盐水可以除去氯气中氯化氢杂质，长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用，B正确；该反应中氯气发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，C错误；装置Ⅳ中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D正确。
10.A　若利用装置甲制备氯气选用的试剂为二氧化锰和浓盐酸，则需要加热，该装置无加热装置，A错误；若发生堵塞，装置乙中压强增大，长颈漏斗中液面上升，B正确；不能有水蒸气进入装置丁，所以装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2，C正确；产品易与水发生反应，同时可能还有氯气未反应，所以装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入装置丁，D正确。
11.B　装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是MnO2，因为MnO2氧化浓盐酸需要加热，A错误；若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低装置丙中溶液的碱性，会导致KMnO4产率降低，B正确；装置乙中放饱和NaHCO3溶液，会和挥发出的HCl反应，生成二氧化碳，降低装置丙中溶液的碱性，降低KMnO4的产率，C错误；装置丙中生成高锰酸钾，不可以用NaOH作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，D错误。
12.（1）2　16　2　2　5　8
（2）2Cl2＋2Ca（OH）2Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
次氯酸钙　（3）①2F＋Cl22F＋2Cl－
②蓝　Cl2＋2I－2Cl－＋I2　③溶液先变红后褪色
13.（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋M＋2H2O
（2）饱和食盐水　冷凝（收集）SnCl4　（3）C　（4）过滤　（5）A
解析：（1）装置Ⅰ制备氯气，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。（2）生成的氯气中含有氯化氢，装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl；SnCl4的沸点较低，装置Ⅴ中的冰水可以使得SnCl4冷凝，得到SnCl4液体。（3）Cl2有毒，需要进行尾气处理，故装置Ⅵ应为尾气处理装置，吸收未反应完的Cl2，SnCl4易与水反应，所以装置Ⅵ不仅要除去Cl2，还要防止外界水蒸气进入装置Ⅴ中，所以装置Ⅵ还要能防止水蒸气进入装置Ⅴ，则NaOH可以吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，A不选；气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，B不选；碱石灰不仅可以吸收Cl2，也可以吸收水蒸气，能避免空气中水蒸气进入装置Ⅴ，C选。（4）回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，MnO2难溶于水，可以用过滤操作回收。（5）为除去装置内空气，需要先点燃Ⅰ处酒精灯，利用Ⅰ中生成的氯气排尽装置内空气，等装置Ⅳ中玻璃管充满黄绿色气体后再点燃Ⅳ处酒精灯，A符合题意。
14.（1）圆底烧瓶　（2）除去氯气中氯化氢气体
（3）Cl2 ＋ 2NaClO22NaCl ＋ 2ClO2
（4）将ClO2液化从而实现ClO2与其他气体分离　稀释ClO2，减少其爆炸的可能性
（5）装置D和E之间缺少干燥装置
（6）无Cl2产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物
解析：（1）根据装置图可知仪器a名称是圆底烧瓶。（2）试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。（3）装置 D 内发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO22NaCl＋2ClO2。（4）ClO2的沸点为11.0 ℃，装置D中冰水的作用是将ClO2液化从而实现ClO2与其他气体分离；往装置D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，根据已知信息中提到的ClO2极易爆炸分解，通入干燥空气的目的是稀释ClO2，减少其爆炸的可能性。（5）由于装置E中NaOH溶液的水蒸气会通过导气管进入装置D，导致发生副反应，即该装置的缺陷是装置D和E之间缺少干燥装置。（6）两种方法相比较，方法一制得的ClO2中含有Cl2，则用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。
阶段重点练（三）
1.B　新制氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸还能电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含氢离子、氯离子和次氯酸根离子及极少数的氢氧根离子，B错误。
2.D　Cl2能溶于水且有毒，可以用排饱和食盐水法收集，A错误；常温下，漂白粉较稳定，但敞口放置易与空气中的CO2、H2O反应而失效，故不能长期敞口放置，B错误；Cl2性质活泼，加热条件下与Fe反应生成FeCl3，C错误；次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色物质褪色，D正确。
3.C　铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕褐色烟，A错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B错误；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，含有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去，C正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，D错误。
4.A　盛有Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，Cl2有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大Cl2在水中的溶解度，使Cl2的压强减小；滴加盐酸，此时发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，使气体的压强增大。若将Cl2换成CO2，起初有一部分CO2溶于水，造成压强减小，滴加NaOH溶液后，CO2与NaOH反应生成Na2CO3或NaHCO3等，再加入盐酸，Na2CO3或NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，又使气体的压强增大，则所得的压强变化趋势与图2相似。
5.A　光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；Cl－浓度增大的主要原因是光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，且促进氯气与水的反应，导致Cl－浓度增大，B错误；光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气体积分数增大，C错误；久置氯水所含溶质成分主要为氯化氢，新制的氯水中溶质为氯气、次氯酸、氯化氢等，所含成分较多，D错误。
6.C　MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，不是稀盐酸，A错误；随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，足量的二氧化锰不能完全将氯离子转化为氯气，B错误；收集装置可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法，饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用排饱和食盐水能收集氯气，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，不能用水处理尾气，D错误。
7.A　由题干关于氯及其化合物的“价—类”二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为亚氯酸盐、辛为氯酸盐。戊为HClO、己为HClO4，HClO为弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4为强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊＜己，A错误；乙为Cl2、甲为HCl，将乙转化为甲的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确；丙为ClO2，具有强氧化性，故可用作自来水消毒剂，C正确；由分析可知，庚为亚氯酸盐，Cl的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确。
8.D　按气流方向，题述装置合理的连接顺序为A→C→E→B→D，A错误； 实验时，应该先点燃A处酒精灯，产生的Cl2将空气排尽，再点燃B处酒精灯，B错误；若铁屑质量为11.2 g，反应理论制得×162.5 g·mol－1＝32.5 g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率为×100％＝80％，D正确。
9.（1）分液漏斗
（2）MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O　1∶2
（3）次氯酸　有白色沉淀生成　Cl2＋2I－I2＋2Cl－
（4）甲　（5）Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
（6）KMnO4＞MnO2＞Cl2
解析：（1）根据仪器的形状可知，仪器A为分液漏斗。（2）实验室用 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O；反应中二氧化锰是氧化剂，盐酸中有两个Cl－失电子被氧化，作还原剂，氧化剂和还原剂之比为1∶2。（3）反应制得的氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成的HClO具有漂白性，使C中干燥的红花褪色；Cl2和H2O反应生成的HCl及挥发出的HCl与D中硝酸银溶液反应有白色的AgCl沉淀生成；氯气能将 I－氧化为I2，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋2I－I2＋2Cl－。（4）要收集干燥的氯气应用排空气法，而不能用排饱和食盐水的方法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，选择甲装置。（5）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，H用来吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。（6）MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O、2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，两个反应都能制取氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，MnO2和KMnO4的氧化性都大于Cl2，又因二氧化锰反应需要加热，高锰酸钾反应不需要加热，可知KMnO4的氧化性大于MnO2，综上可知氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2。
10.（1）
（2）甲装置用冰水浴冷却
解析：（2）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，可通过控制温度，阻止副反应发生，采取的措施是甲装置用冰水浴冷却。
11.（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　A　Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O
（2）①Cl2＋2KII2＋2KCl　＞　②H＋　HClO
解析：（1）实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O。
（2）①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为Cl2＋2KII2＋2KCl；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2；②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H＋；石蕊试液变红后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。
12.（1）平衡压强，使液体能顺利流下
（2）①空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解　②防止倒吸　③2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O　④将ClO2液化，增加ClO2的溶解度　减少ClO2的分解
（3）Ⅱ　A
解析：（1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是平衡压强，使液体能顺利流下。（2）①当空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，所以产率会降低。②仪器A为安全瓶，防止倒吸。③在碱性条件下，ClO2被双氧水还原为NaClO2晶体，双氧水被氧化为氧气，反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O。④冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度，减少H2O2的分解，将ClO2液化，增加ClO2的溶解度，减少ClO2的分解等。
（3）条件Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，若用于水果保鲜，适宜的条件是条件Ⅱ。ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，果蔬保鲜利用的是其氧化性。KMnO4具有氧化性，所以可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是KMnO4溶液，选A。
第三节　物质的量
第1课时　物质的量　摩尔质量
1.D　摩尔的符号为mol，摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，每摩尔氧气含有阿伏加德罗常数个氧气分子，选D。
2.C　物质的量的单位是摩尔，A正确；物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，其单位为摩尔，B正确；物质的量和物质的质量是两个不同的基本物理量，C错误；物质的量的单位为摩尔，符号为n，D正确。
3.C　“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误；在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确，B错误；1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；1 mol S中含有4 mol氧原子，D错误。
4.D　A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。
5.C　水的摩尔质量为18 g·mol－1，根据m＝M·n，则1 mol H2O的质量为18 g·mol－1×1 mol＝18 g。
6.D　摩尔质量的单位为g·mol－1，则硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量都是98 g·mol－1，A错误；硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的物质的量相同，但不一定是1 mol，B错误；质量相同，但是二者密度不一定相同，所以体积不一定相同，C错误；硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确。
7.D　H2的摩尔质量是2 g·mol－1，A和C均错误；1 mol H2O的质量是18 g，B错误； 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质质量多少无关，H2的摩尔质量是2 g·mol－1，D正确。
8.B　32 g O2所含原子数为×2×NA mol－1＝2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA mol－1＝3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D错误。
9.
物质 指定的微粒（个） 质量（m）/g 物质的量（n）/mol 摩尔质量（M）/（g·mol－1）
O2 1.204×1023 6.4 0.2 32
S 1.204×1023 6.4 0.2 32
Na2CO3 3.01×1023 53 0.5 106
解析：0.2 mol O2的分子数目为0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，摩尔质量为32 g·mol－1，其质量为0.2 mol×32 g·mol－1＝6.4 g；1.204×1023个S原子的物质的量为mol＝0.2 mol，其摩尔质量为32 g·mol－1，质量为0.2 mol×32 g·mol－1＝6.4 g；M（Na2CO3）＝106 g·mol－1，n（Na2CO3）＝＝0.5 mol，N（Na2CO3）＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023。
10.（1）28 g·mol－1　（2）49　0.5NA　2　1　（3）0.2　19　23.4　（4）51∶176　1∶1　（5）32 g·mol－1
解析：（2）0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA＝2NA，即含氧原子的物质的量为2 mol，共含有1 mol H＋，故能和1 mol NaOH完全反应。（3）1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol－1＝19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl－，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。（4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为0.3×17∶0.4×44＝51∶176，所含原子数之比为0.3×4∶0.4×3＝1∶1。（5）该混合气体的物质的量为＝0.15 mol，平均摩尔质量为＝＝32 g·mol－1。
11.D　24 g12C含有的碳原子的物质的量为＝2 mol，数目为2NA，即a＝2NA，则2a＝4NA，分子数目为4NA的NH3的物质的量为4 mol，质量第1课时　元素性质的周期性变化规律
题组一　核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化
1.下列说法正确的是（　　）
A.原子序数越大，原子半径一定越大
B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高
2.（鲁科版改编题）下列各选项中，微粒按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（　　）
①O、Cl、S、P　②K＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋
③Rb、K、Na、Li　④K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
3.下列微粒半径大小关系正确的是（　　）
A.F＞Cl＞Br＞I
B.Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜Cl
C.Na＜Na＋、Cl＜Cl－
D.O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
4.若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为　　　　（用含m、n的代数式表示）；若X为S原子，则m＝　　　　　，其氢化物的化学式为　　　　　　。
题组二　同周期元素性质的递变
5.同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子的氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
D.单质的还原性：Na＜Mg＜Al
6.溴与砷同周期，以下大小关系正确的是（　　）
A.非金属性：N＜As
B.稳定性：NH3＞AsH3
C.酸性：H3AsO4＞HBrO4
D.还原性：Br－＞As3－
7.下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）
A.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
B.离子半径：Al3＋＞Na＋＞O2－
C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
D.非金属性：N＞O＞F
8.（2025·云南玉溪高一期末）“金字塔”式元素周期表（部分）如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是（　　）
A.d位于元素周期表的第三周期第ⅥA族
B.灰色部分完全由金属元素构成
C.最高价氧化物的水化物碱性：e＞c
D.原子半径：r（b）＞r（a）
9.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D.还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
10.短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
A.原子半径：W＞X＞Z＞Y
B.热稳定性：H2Y＞HZ
C.离子半径：W2＋＞Y2－
D.碱性：XOH＞W（OH）2
11.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关这四种元素的性质的描述中错误的是（　　）
A.与水反应，X比Y剧烈
B.与H2化合，W单质比Z单质容易
C.X形成的碱比Y形成的碱的碱性强
D.W的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸的酸性强
12.根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是（　　）
A.同周期原子最外层电子数：Al＞Mg＞Na，则碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
B.同主族非金属性：O＞S，则简单氢化物的酸性：H2O＞H2S
C.同周期非金属性：F＞O，则氟气通入水中能发生反应：2F2＋2H2O4HF＋O2
D.同周期非金属性：Cl＞S，则能发生反应：Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2O
13.（2025·贵州遵义高一期末）某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。
以下说法错误的是（　　）
A.简单氢化物的稳定性E小于B
B.C是短周期中原子半径最大的原子
C.D的最高价氧化物的水化物为强碱
D.D与A形成的化合物能与NaOH溶液反应
14.已知随原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题：
（1）z元素位于周期表中的第　　　　周期第　　　　族。
（2）d、g的简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：　　　　　　；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序：　　　　　　。
（3）写出e2d2与x2d反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）e与f相比，金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　　　　（填字母）。
A.e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质的小
B.e单质与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应
C.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
15.元素周期表有很多种表达形式，教材使用的是长式周期表，元素周期表的一部分如图所示。
B C N O
Al Si P S
Ga Ge As Se
请回答下列问题：
（1）N、O、Al的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）证明失电子能力：Na＞Mg＞Al的实验方法是：取质量相等、形状相同的三种金属，分别　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出实验内容和现象）；
Ga与Al的化学性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）Si、P、S、Cl的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　（用化学式表示），从原子结构的角度解释其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）（CN）2被称为拟卤素，性质与卤素单质相似，写出（CN）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。第2课时　共价键
题组一　共价键及共价化合物
1.下列含有共价键的盐是（　　）
A.NaOH B.Na2O2
C.MgCl2 D.KClO3
2.（2025·江苏徐州市第三中学高一月考）下列物质中属于共价化合物的是（　　）
A.Ar B.NH4Cl
C.NaOD D.D2O
3.（2024·安徽合格考）一种融雪剂的主要成分是醋酸钾（CH3COOK），醋酸钾属于（　　）
A.酸 B.氧化物
C.共价化合物 D.离子化合物
题组二　共价分子的电子式和结构式
4.下列分子的电子式书写正确的是（　　）
A.氨气H︰︰H
B.四氯化碳Cl︰︰Cl
C.氮气︰N N︰
D.二氧化碳︰︰C︰︰
5.下列结构式错误的是（　　）
A.H—S—H B.H—O—Cl
C.H—O—O—H D.
6.写出下列物质的电子式：
（1）H2O　　　　　　；（2）CH4　　　　　　　。
题组三　化学键及分子间作用力
7.下列关于化学键的说法中，错误的是（　　）
A.氢键是分子间作用力，不属于化学键
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
8.尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N—H，N—H属于（　　）
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.分子间作用力
9.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是（　　）
A.冰→水→水蒸气→H2和O2
B.2Na＋Cl22NaCl
C.2H2＋O22H2O
D.2H2O22H2O＋O2↑
10.分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）。
（1）HCl溶于水时破坏　　　　。
（2）SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3）破坏　　　　。
（3）酒精溶于水时破坏　　　　。
（4）NaOH和HCl反应时形成　　　　　和　　　　　。
（5）反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是　　　　　　，形成的是　　　　。
（6）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是　　　　，形成的化学键是　　　　。
11.下列说法正确的是（　　）
A.物质中一定存在化学键
B.发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C.离子化合物中不存在共价键
D.CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
12.利用反应2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是（　　）
A.Cl－结构示意图为
B.1 mol NH3中含有17NA个电子
C.N2H4的电子式为H︰︰︰H
D.NaClO和NaCl所含的化学键类型相同
13.（2025·云南昆明期末）已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4：Na2O2＋SO2Na2SO4，下列说法正确的是（　　）
A.Na2O2的阴、阳离子个数比为1∶1
B.SO2气体在－10 ℃时液化是因为破坏了共价键
C.Na2SO4中Na＋和S之间通过静电引力结合在一起
D.该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂
14.（2025·四川绵阳中学高一期末）下列说法正确的是（　　）
A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B.NaHSO4固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.只含有共价键的物质是共价化合物
15.某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，并能高效催化（—R代表某种基团）和CO2的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.该过程中N2参与了化学反应
B.其工作原理只涉及化学变化
C.和CO2反应的过程中有非极性共价键的形成
D.和CO2都属于共价化合物
16.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
A
B D
E G J
根据上表回答问题：
（1）D在周期表中的位置是　　　　。
（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是　　　　　（填元素符号）。
（3）B的最高价氧化物含有的共价键的类型是　　　　。
（4）用电子式表示A与J形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）上述六种元素中的两种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是　　　　　　　　（写结构式），含有非极性键的离子化合物是　　　　　　（写电子式）。
（6）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（7）下图模型表示a、b两种分子：
则a是　　　　　　（写分子式，下同），b是　　　　　　。
17.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
Ⅰ.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
Ⅱ.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知：HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同，均为－3价。
（1）上述反应涉及到的第二周期元素的原子半径从大到小的顺序为　　　　　　。
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为　　　（填“酸性”或“碱性”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）第二段过程中，产物中既含离子键又含共价键的是　　　　　　（填化学式）。

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