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(共58张PPT)
模块质量检测（三）
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项
符合题意）
1. （2024·上海徐汇区高二检测）下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 基态铜原子的价层电子轨道表示式：
B. 硼酸的电子式：H︰ ︰ ︰ ︰H
C. 苯分子中的大π键：
D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
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解析：基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，该价层电子轨道表示式中体现的是3d94s2，A错误；苯分子中碳原子是sp2杂化，形成三个σ键，每个碳原子剩余一个p电子，6个碳原子的p电子肩并肩重叠形成大π键，电子云由两块组成，镜面对称，该结构未表示出镜面对称的两块电子云，C错误；基态铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，该选项电子云轮廓图为哑铃形，D错误。
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2. 下列各项叙述中正确的是（　　）
A. 能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B. 在同一能层上运动的电子，其自旋状态肯定相反
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
√
解析：B项，在一个轨道中电子的自旋状态肯定相反，但在同一能层中电子的自旋状态可以平行，如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋状态平行，错误；C项，Mg原子3s能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p能级上，Mg原子由基态转化成激发态，错误；D项，杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对，没有杂化的p轨道用于形成π键，错误。
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3. 通常把化学通式和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发
现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
A. CH4和N 是等电子体，键角均为60°
B. N 和C 是等电子体，均为平面三角形结构
C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式的重叠轨道
√
解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28'，A错误；N 和C 是等电子体，均为平面三角形结构，B正确；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错误；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式的重叠轨道，D错误。
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4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的
非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子
具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同
族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z）
B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）
C. 电负性：Y＜Z＜W
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
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解析：W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且化合物为WZ，即Z的阴离子为负二价，推出W为Mg，Z为O，Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期氢化物的沸点高，说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键，因为原子序数依次增大，因此Y为N，XZ2为非极性分子，且X与N、O是同一周期的非金属元素，推出X为C。同一周期，从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，三种元素第一电离能大小顺序是 I1（N）＞I1（O）＞I1（C），A错误；同一周期，从左向右，原子半径依次减小（稀有气体除外），因此 r（C）＞r（N）＞r（O），B错误；同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，C错误；C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，D正确。
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5. 锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。
M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的
价电子数是W的两倍。下列说法错误的是（　　）
A. 该材料中元素原子均达到8电子稳定结构
B. 该材料中X的化合价为＋3价
C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同
D. 简单离子半径为Y＞Z＞M
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解析：某锂电池材料的组成与结构如图，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，根据结构可判断Y位于ⅥA族，X位于ⅣA族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F。该材料中元素原子除Li以外均达到8电子稳定结构，A错误；该材料中X形成碳碳单键、碳氧单键和碳氧双键，因此C的化合价为＋3价，B正确；元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同，均是2个，C正确；核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径为Y＞Z＞M，D正确。
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6. （2024·宜春高二检测）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态
分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时的结构如图所示，下
列关于RCl5分子的说法不正确的是（　　）
A. 分子中5个R—Cl键能不完全相同
B. Cl—R—Cl的键角有90°、120°、180°
C. RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的
RCl3
D. 每个原子最外层都达到8电子稳定结构
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解析：从题图中可以看出，R—Cl的键长有0.201 nm和0.214 nm两种，则分子中5个R—Cl键能不完全相同，A正确；图中信息显示，Cl—R—Cl的键角有90°（纵轴与横轴）、120°（中间的等边三角形的两个轴之间的夹角）、180°（两个纵轴夹角），B正确；RCl5受热后会分解生成RCl3和Cl2，RCl3分子的空间结构呈三角锥形，C正确；在RCl5分子中，Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，但R原子的最外层有10个电子，D不正确。
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7. （2024·重庆高二检测）[Co（NH3）6]Cl2晶体的晶胞如图所示{已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co（NH3）6]Cl2的摩尔质量为M g·mol－1}，以下说法正确的是（　　）
A. [Co（NH3）6]Cl2中，中心离子的配位数为8
B. 离[Co（NH3）6]2＋最近的Cl－ 有4个
C. 若规定A点原子坐标为（0，0，0），B点原子坐标为（ ， ，0），则
C点原子坐标为
D. [Co（NH3）6]Cl2晶体的密度为 ×1021 g·cm－3
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解析：　[Co（NH3）6]Cl2中的中心离子为Co2＋，其配位原子为N，配位
数为6，A错误；由[Co（NH3）6]Cl2晶胞结构可知，[Co（NH3）6]2＋周围
等距离且最近的Cl－有8个，B错误；C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相
等的小立方体，则C位于左、后、上方的小立方体的体心，根据A、B的原
子坐标参数可知，C的原子坐标参数为 ，C正确；通过晶胞结
构，根据均摊法，一个晶胞中含有的[Co（NH3）6]2＋的个数为8× ＋
6× ＝4，含有的Cl－的个数为8，故每个晶胞中含有4个[Co（NH3）
6]Cl2，[Co（NH3）6]Cl2的摩尔质量是M g·mol－1，晶胞体积为a3 pm3，则
晶胞的密度为 ×1030 g·cm－3，D错误。
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8. （CH3NH3）PbI3具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重
要的应用价值。（CH3NH3）PbI3的立方晶格结构如图所示，下列说法错误
的是（　　）
A. CH3N 中N原子的杂化轨道类型为sp3
B. CH3N 中存在配位键
C. 甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：
CH3NH2＞（CH3）2NH
D. 晶胞中B（灰色球）代表Pb2＋，则每个晶胞中含有I－
的数目为3
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解析：　CH3N 的电子式为[H︰ ︰ ︰H]＋，N有4个σ键，杂化
方式为sp3杂化，A正确；CH3N 中N提供孤电子对，H提供空轨道，形
成一个配位键，B正确；甲基的供电子能力强于氢原子，则（CH3）2NH中
含有两个甲基，接受质子能力较强，即接受质子能力：CH3NH2＜（CH3）
2NH，C错误；晶胞中B（灰色球）代表Pb2＋，则每个晶胞中含有I－的数目
为3，D正确。
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9. 三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co（NH3）6]Cl3} 是重要的化工原料，工业上
以活性炭为催化剂，通过H2O2氧化有氨和NH4Cl存在的CoCl2溶液来制备。
其反应的化学方程式为2CoCl2·6H2O＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2 2[Co
（NH3）6]Cl3＋14H2O。下列说法错误的是（　　）
A. 配离子[Co（NH3）6]3＋中的Co位于由N原子组成的正八面体中心
B. 配合物[Co（NH3）6]Cl3中含有离子键、极性键和配位键
C. [Co（NH3）6]Cl3中的配体为NH3，中心离子的配位数为6
D. 取1 mol钴（Ⅲ）的另一种配合物　 [Co（NH3）5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量为3 mol
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解析：[Co（NH3）6]3＋的空间结构为正八面体形，Co位于由N原子组成的正八面体中心，A正确；[Co（NH3）6]Cl3中Co3＋与NH3之间的化学键为配位键，N—H为极性共价键，配离子与氯离子形成离子键，B正确；[Co（NH3）6]Cl3的中心离子为Co3＋，配体为NH3，配位数为6，C正确；配合物 [Co（NH3）5Cl] Cl2中内界配位离子Cl－不与Ag＋反应，1 mol该配合物中含2 mol外界离子Cl－，与足量AgNO3溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，D错误。
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10. （2024·渭南高二检测）科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元
素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如
图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。
下列说法错误的是（　　）
A. 向Z2XY3固体中加入少量水，会观察到固体溶解
B. Z和Y2在不同条件下发生反应产物不同
C. L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以
形成化合物Z2L2
D. ZW与Ca 溶液反应的现象是生成白色沉淀
并且有气泡产生
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解析：W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的金属性在同周期元素中最强，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四个共价键，一个Y原子能形成两个共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O；Z2XY3表示Na2CO3，向Na2CO3固体中加入少量水，Na2CO3会吸水形成带结晶水的晶体，不会观察到固体溶解，A错误；Na与O2反应，常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B正确；Y为O元素，L与O同主族，且位于O元素下一周期，则L为S元素，二者性质相似，可形成Na2S2，C正确；NaH与水反应：NaH＋H2O NaOH＋H2↑，少量NaOH与Ca 溶液反应：Ca（HCO3）2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，现象是生成白色沉淀并且有气泡产生，D正确。
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11. 顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合
物；碳铂是1，1 环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，
属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其
毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（　　）
A. 碳铂中不含有π键
B. 碳铂分子属于手性分子
C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为1∶2
D. 1 mol的1，1 环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA
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解析：　碳铂中含有碳氧双键，双键含有一个π键，A错误；碳铂分子中
没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误；碳铂中酯基碳原子的杂化方
式为sp2，而其他4个碳原子则为sp3杂化，C错误；1个1，1 环丁二羧酸分
子（ ）中含有18个σ键，D正确。
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12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为
（0，0，0），B点的为 ，下列说法中不正确的是（　　）
A. 钴位于元素周期表的d区
B. 距离Co2＋最近且等距的O2－的数目为6
C. C点的原子坐标参数为
D. 该物质的化学式为TiCoO2
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解析：　钴与铁、镍同属第四周期第Ⅷ族，属于d区，A正确；由晶胞
结构图可知距离中心Co2＋最近且等距的O2－位于立方体的面心，数目为6，
B正确；由A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为 可知，
晶胞的边长为1，C点位于体心，则其原子坐标参数为 ，C正
确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4＋的个数为8× ＝1，位于体
心的Co2＋的个数为1，位于面心上的O2—的个数为6× ＝3，则该物质的化
学式为TiCoO3，D错误。
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13. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充
满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如
图。下列说法正确的是（　　）
A. 电负性：X＞Y＞Z
B. 原子半径：Z＞Y＞X
C. 分子中Y原子的杂化方式有sp2、sp3两种
D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
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解析：　根据Z的基态原子2p轨道半充满，推断Z是氮元素；M的最高正
价与最低负价绝对值之差为4，则M是硫元素；根据分子结构图推断X是氢
元素，Y是碳元素。电负性：N＞C＞H，A错误；原子半径：C＞N＞H，B
错误；分子结构图中 中的碳原子为sp2杂化，而 中的碳原子为
sp3杂化，C正确；碳酸是弱酸，D错误。
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14. 在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子
动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm。下列
说法正确的是（　　）
A. Li＋在晶胞中的配位数为8
B. Li＋和O2－离子之间只有静电引力
C. Li＋和O2－的最短距离为 a cm
D. 阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为 g·cm－3
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解析：由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，A错误；氧化锂是离子晶体，晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，还有原子核与原子核、电子与电子之间的斥力，B错误；由晶胞结构可知，晶胞中锂离子与氧离子之间的距离为体对角线长的 ，则最短距离为 a cm，C错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8× ＋6× ＝4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为d g·cm－3，由晶胞的质量公式为a3d＝ ，解得d＝ g·cm－3，D正确。
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15. （2024·西宁高二检测）如图所示，a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是
（　　）
A. a和b中N原子均采取sp3杂化
B. b中Ca2＋的配位数为4，配位原子是C原子
C. a和b中C原子杂化方式不相同
D. b中含有共价键、离子键和配位键
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解析：a中N原子有3个σ键电子对，1个孤电子对，b中N原子有4个σ键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，A正确；b为配离子，提供孤电子对的是2个N原子和4个O原子，所以钙离子的配位数为6 ，B错误；a中C原子杂化方式有sp2、sp3杂化，b中C原子也有sp2、sp3杂化，C错误；钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，b中不含离子键，D错误。
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二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （11分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子轨道表示式是 （填字母）。
请阐述其原因是 。
处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
a
a表示的价层电子排布使整个原子的能量最低
电子
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解析：基态碳原子的价层电子排布为2s22p2，轨道表示式是 a正确，b违背能量最低原理，b不正确，因为a表示的价层电子排布使整个原子的能量最低；基态14C原子的电子排布式为1s22s22p2，故原子核外存在2对自旋相反的电子。
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（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
。
CS2分子中，共价键的类型有 ， C原子的杂化
轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间结构和键合形式的分子或
离子： 。
解析：碳原子最外层有4个电子，难得到或失去电子，易形成共价键；CS2和CO2互为等电子体，CS2的结构式为S C S，故CS2中含σ键和π键（或极性键）。
碳原子最外层
有4个电子，既难得电子又难失电子，不易形成离子
σ键、π键（或极性键）
sp
CO2、N2O（合理即可）
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（3）甲醚（CH3OCH3）中氧原子的杂化方式为 ，甲醚的沸点比乙
醇（CH3CH2OH）的沸点 （填“高”或“低”）。
解析：CH3OCH3中的氧原子采取sp3杂化；CH3CH2OH分子间易形成氢键，所以CH3OCH3的沸点低于CH3CH2OH。
sp3
低
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（4）碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如图
所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环平均占
有 个C原子。
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②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，六元环中最多
有 个C原子在同一平面。
③碳的某种单质的晶胞如图所示，若该晶体的密度为 ρ g·cm－3，阿伏加德
罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为
cm（用代数式表示，不必化简）。
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×
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解析：①石墨烯中，每个C原子连接3个六元环，故每个六元环平均占有 ＝2个C原子；②金刚石中C原子采取sp3杂化，C—C—C键角为109°28'，故金刚石六元环有船式结构，最多有4个C原子在同一平面上；③晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，故1个晶胞中含有的碳原子数：4＋6× ＋8× ＝8，1个晶胞的质量为 g；再根据ρ＝ 得晶胞的体积V＝ cm3，晶胞的边长为 cm，立方体的体对角线的长度为 × cm，2个碳原子之间的最短距离是体对角线长的 ，即 × cm。
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17. （11分）（2024·淄博高二检测）硼、砷、铁等元素可形成结构、性质
各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是
（填字母，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。
A
CD
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解析：硼为5号元素，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；
为B＋，为2p轨道全空的较稳定结构，故其失去一个电子需要吸收能量最
多； 中电子处于激发态，电子
跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。
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（2）同周期中第一电离能大于砷的元素有 种。CH3As（OH）2与
（CH3）2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 （填化
学式），原因为 。
解析：同周期中第一电离能大于砷的元素有Br和Kr。CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH两种含砷有机酸中，CH3As（OH）2分子间能形成更多氢
键，CH3As（OH）2沸点较高。
2
CH3As（OH）2
CH3As（OH）2分子间能形成更多氢键
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（3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为 ；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半
导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。
①M点原子分数坐标为 。

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② m＝ 。
③已知NA 为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs 的摩尔质量为M g·mol－
1 ，晶体密度为d g·cm－3 。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为
nm（列出计算式）。

× ×107
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解析：①LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为 ，则M点原子分数坐标为 ；②Li位于棱上和体心，Li的个数为12× ＋1＝3＋1＝4，As位于晶胞内部，个数为4，Zn位于顶点和面上，个数为4× ＋5× ＝3，Mn位于顶点和面心，个数4× ＋ ＝1，则LiZnmMnnAs中，m＝ ，n＝ ；③晶胞的质量为 g，晶胞参数为 cm，As原子与Mn原子之间最短距离是体对角线长的 ，即 × ×107 nm。
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18. （11分）卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答
下列问题：
（1）基态Br原子的电子排布式为[Ar] 。
解析：Br是35号元素，基态Br原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5。
3d104s24p5
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（2）HF分子的极性 （填“大于”“等于”或“小于”，下同）
HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度 HCl，HF的沸点
HCl。SOCl2中心S原子价电子对互斥模型为 。1 mol氟硼
酸铵（NH4BF4）中含有 mol配位键。
解析：F原子的电负性大于Cl，HF分子的极性大于HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度大于HCl；HF分子间能形成氢键，HF的沸点大于HCl。SOCl2中心S原子的价电子对数为3＋ （6－2－2×1）＝4，价电子对互斥模型为四面体形。1 mol氟硼酸铵（NH4BF4）中含有2 mol配位键。
大于
大于
大
于
四面体形
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（3）一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为a pm、a pm和
2a pm，晶胞沿x、y、z的方向投影（如图所示），A、B、C表示三种不
同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为 ，则m的原子分数
坐标为 ，距离Hg最近的Ag有 个。设NA为阿伏加德罗
常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为M g·mol－1，该晶体的密度为
g·cm－3（用代数式表示）。

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×1030
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解析：根据n的原子分数坐标为 ，则m原子在x轴的坐标为 、y轴坐标为 ，z轴坐标为 ，所以m原子的分数坐标为 ；A原子在晶胞内，1个晶胞含有A原子8个；B原子在顶点和晶胞中心，B原子数为8× ＋1＝2；C原子在棱上、面上，C原子数4× ＋6× ＝4；A是I、B是Hg、C是Ag，距离Hg最近的Ag有8个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为M g·mol－1，该晶体的密度为 g·cm－3＝ ×
1030 g·cm－3。
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19. （11分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为 ；基态Cu＋较基态
Cu2＋稳定的原因是 ；Cu2O和Cu2S都是
离子晶体，熔点较高的是 。
N
Cu＋的3d轨道全满达到稳定状态
Cu2O
解析：铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，由构造原理可知，原子的电子所占据的最高能层为N；铜原子失去1个电子形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10，3d轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，所以亚铜离子比铜离子稳定；氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜，则氧化亚铜的熔点高于硫化亚铜。
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（2）CuSO4稀溶液中存在[Cu（H2O）6]2＋， 的空间结构
为 ；下列对[Cu（H2O）6]2＋中Cu2＋杂化方式推断合理的
是 （填字母）。
A. sp3 B. sp3d
C. sp3d2 D. dsp2
正八面体形
C
解析：六水合铜离子中铜离子为中心离子，水分子为配位体，配位数为6，由配位键的数目可知，铜离子的杂化方式可能为sp3d2杂化，配离子的空间结构为正八面体形。
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（3）Cu2＋可形成[Cu（en）2NH3]（BF4）2，其中en代表H2N—CH2—
CH2—NH2。该化合物分子中，价电子对互斥模型为四面体的非金属原子
共有 个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为 。
解析：[Cu（en）2NH3]（BF4）2中氮原子、碳原子和硼原子的价电子对数都为4，价电子对互斥模型都为四面体形，则价电子对互斥模型为四面体的非金属原子共有（2×2＋2×2＋1＋1×2）＝11个；非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越强，元素非金属性的强弱顺序为F、N、C，则电负性的大小顺序为F、N、C。
11
F、N、C
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（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶
胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，
则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为 。以晶
胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子
的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为
（0，0，0）、 ，则C点原子的分数坐标
为 　 　；晶胞中C、D间距离
d＝ pm。
50％
CuInTe2


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解析：由晶胞结构可知，Cu、In原子形成的四面体空隙有16个，晶体中Te原子有8个，则四面体空隙的占有率为 ×100％＝50％；晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8× ＋4× ＋1＝4，位于棱上和面上的铟原子个数为6× ＋4× ＝4，位于体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲的原子个数为4∶4∶8＝1∶1∶2，晶体的化学式为CuInTe2；由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）、 可知，C点原子的分数坐标分别为 ；由晶胞中C、D形成的直角三角形的直角边长为 pm、 pm可知，C、D间距离d＝ ＝ pm。
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20. （11分）（2024·绵阳高二检测）非金属元素在生产、生活和科研中应
用广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子核外电子的空间运动状态有 种。
解析：Si为14号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，共占有8个原子轨道，则核外电子有8种空间运动状态。
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（2）O、F、Cl电负性由小到大的顺序为 ；OF2的熔、沸
点 （填“高于”或“低于”）Cl2O；原因是
。
解析：同主族元素自上而下电负性逐渐减小，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，则电负性：Cl＜O＜F；OF2与Cl2O分子中都不含氢键，则熔、沸点与分子间作用力有关，即相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，由于OF2比Cl2O的相对分子质量小，分子间作用力小，则熔、沸点OF2低于Cl2O。
Cl＜O＜F
低于
OF2比Cl2O的相对
分子质量小，分子间作用力小
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（3）Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸（His）或Poly-His标记的重组蛋白。Ni（Ⅱ）-NTA的结构简式如图所示。
①与Ni2＋配位的原子形成的空间结构为 。
②配体N 中4种元素的I1从小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
八面体形
C＜H＜O＜N
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解析：①由配合物的结构可知，镍离子与具有孤电子对的氮原子和氧原子形成配位键，配位数为6，空间结构为八面体形；②同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，H只有一个电子，位于1s轨道，离原子核的距离比C的最外层两个位于2s轨道上的电子要近得多，所以原子核对电子的束缚力更大，因此第一电离能也就更大，即第一电离能：H＞C，则第一电离能由小到大的顺序为C＜H＜O＜N。
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（4）ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。
①图中S2－的坐标有（0，0，0）、 、（1，1，1）等，图中与
S2－ 距离最近的Zn2＋有 　 和 　（填坐
标）。
和
②ZnS晶体的密度为 g·cm－3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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解析：①选取坐标原点（0，0，0）后，图中与S2－ 距离最近的Zn2＋有 和 ；②由ZnS晶胞的结构可知，Zn2＋位于晶胞内，共有4个，S2－位于顶点和面心，共有4个，则其密度ρ＝ ＝ ＝ g·cm－3＝ g·cm－3。
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