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广东省深圳市龙岗区 2025-2026学年上学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．（2026九上·龙岗期末）第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是（　　）
A．利用智能系统节能照明 B．大力倡导绿色出行
C．垃圾分类与回收利用 D．使用大量一次性用品
2．（2026九上·龙岗期末）下列化学用语表述正确的是
A．60个碳原子： B．镁离子：
C．氧化铁： D．中氢元素的化合价：
3．（2026九上·龙岗期末）中国空间站的推进器是将氙气(Xe)转化为氙离子以产生推力，如图1，元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是
A．氙气由氙原子构成
B．氙原子的最外层电子数为54
C．氙元素属于金属元素
D．氙原子经过离子加速器，质子数改变
4．（2026九上·龙岗期末）奥司他韦能有效治疗流感，莽草酸()是合成奥司他韦的重要原料。下列有关莽草酸的说法正确的是
A．相对分子质量是 B．其中氧元素的质量分数最大
C．含有C、H、O三种元素 D．其中碳、氢元素质量比为
5．（2026九上·龙岗期末）下列实践活动与化学知识无关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 利用空气检测站监测含量 是一种空气污染物
B 利用活性炭自制净水器净化污水 活性炭可除去水中异味
C 利用橡皮泥制作氮分子模型 1个氮分子中有2个氮原子
D 利用液氮作制冷剂进行冷冻 氮气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
6．（2026九上·龙岗期末）1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素，开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应涉及的氧化物有2种
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．反应前后分子和原子的种类均发生变化
D．保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子
7．（2026九上·龙岗期末）下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是
A．实验甲：加热一段时间后，可观察到a端的粗铜丝表面变黑
B．实验甲：实验后b端上升，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．实验乙：观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜
D．实验乙：反应后立即打开橡胶塞，铜可能又反应生成氧化铜
8．（2026九上·龙岗期末）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是(“—”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化)
A．反应①的实验现象是产生大量白烟
B．反应②需在集气瓶底加些水或细沙
C．碳在中充分燃烧可用反应③表示
D．反应④前后，氧元素化合价不变化
（2026九上·龙岗期末）实验室常用稀盐酸与大理石制，而稀硫酸与大理石反应一段时间后，生成的硫酸钙膜附在大理石表面，阻碍反应进行。完成下面小题。
9．某同学利用稀盐酸与大理石制取后，还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是
选项 目的 方法
A 鉴别和 将燃着的木条伸入气体中
B 除去中的水蒸气 将气体通入装有生石灰的装置
C 回收废液中的大理石 过滤，洗涤，烘干
D 检验大理石是否反应完全 观察有无气泡
A．A B．B C．C D．D
10．该同学设计了图1的装置和试剂制取，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2.下列说法错误的是
A．使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜
B．当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石不反应
C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生速率越快
D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制
二、探索中国空间站的再生生保系统
11．（2026九上·龙岗期末）中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活，其主要功能如图1 。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分，再将已吸附的气体排到舱外，而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。
中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板，电解产生的氢气经系列反应再生成水，实现水的循环利用，电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时，吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。
（1）吸附微量有害气体的过程发生的是　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）电解水的化学方程式为　 　，该反应可得出水中含有　 　元素；
结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有　 　(写一点)。
（4）图2中成分B的化学式为　 　。利用不同方法收集人体呼出的气体，并检测含量，数据如表。甲收集到的呼出的含量比乙收集到的少，原因可能是　 　(用化学方程式表示)。
序号 不同方法收集呼出的的含量
甲 排水法 2.3%
乙 排空气法 3.8%
三、调查家用燃料的变迁与转化
12．（2026九上·龙岗期末）从古至今，尤其是近几十年来，我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化，既可用于制备高纯度氢气，也可转化为合成天然气等。回答下列问题。
Ⅰ．某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
（1）用煤炭取暖时，若通风不畅会产生，产生的化学方程式为________。
（2）根据表中不同燃料的特点分析，用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有________(写两个)。
燃料 组成元素或主要成分 热值
柴草 C、H、O等 约
煤炭 C、H、O、S等 约
煤气 CO、等 约
天然气 等 约
任务二：探究燃烧的条件
【问题】可燃物燃烧的条件是什么？
【猜想】可能与氧气、温度有关。
【资料】小煤块的着火点为，火柴头的着火点约为，陶土网的中心温度约为。
【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙
【实验】
（3）
操作 现象 结论
按上图组装装置后，点燃酒精灯。(ABC为等边三角形的三个顶点) A、C处的物质不燃烧，B处的火柴头燃烧起来。 对比________(填字母)处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，________(请写出具体的操作、现象) 可燃物燃烧需要氧气
【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化，结合下图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。
示例：
（4）燃烧过程中，氧气含量不断降低。你的新认识： ________。
任务三：调控燃料的燃烧
（5）为更好调控燃料燃烧，同学们分析了以下做法和原理，请补充：________。
Ⅱ．某小组围绕“燃料的转化”开展调查，了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。
信息：ⅰ．焦炉煤气含：、、、、苯、硫化氢(H2S)等；
ⅱ．
物质 苯
沸点/℃(常压) 80
（6）“液化”：最大限度保留和，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在___________左右。
A. B. C.
（7）“脱硫”：除去的过程。在空气中燃烧的反应方程式为：。燃烧除硫是否合理________？说明理由：________。
（8）“吸附”：得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因：________。
（9）“合成”：在催化剂和加热条件下，和反应生成和的化学方程式为________。该反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，说明该反应________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。
（10）该流程中，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到________(填化学式)中。
四、为活鱼运输选择合适制氧剂
13．（2026九上·龙岗期末）某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。
任务一：调查制氧剂
（1）
需求 制氧剂 反应原理或化学方程式
实验室 过氧化氢 催化H2O2分解的化学方程式为________
活鱼运输 鱼浮灵 遇水后产生与H2O2，H2O2分解制氧。
过氧化钙
任务二：探究制氧剂
为了探究鱼浮灵遇水后产生的对H2O2分解的影响，该小组制作了如下简易供氧器，并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。
(信息：溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量)
（2）
物质 所加试剂 溶氧量
80mL4%的H2O2溶液 无 6.4
2gNaCl 6.4
________ 9.1
（3）根据实验可得出，中的________(填“”或“”)会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验________(填“能”或“不能”)说明是H2O2分解反应中的催化剂。
任务三：计算制氧剂用量
（4）在活鱼运输中，还可以直接往水中加入制氧气。为保证鱼的正常生命活动，水中溶解的氧气质量至少为，至少应加入的质量为多少？(利用化学方程式进行简单计算)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、利用智能系统节能照明，能减少能源消耗，符合“科技、绿色”理念，选项A不符合题意；
B、大力倡导绿色出行，可减少污染物排放，保护生态环境，符合“科技、绿色”理念，选项B不符合题意；
C、垃圾分类与回收利用，能实现资源再利用，减少环境污染，符合“科技、绿色”理念，选项C不符合题意；
D、使用大量一次性用品，会消耗大量资源，且易造成白色污染等环境问题，与“科技、绿色”理念不相符，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据节能照明与“绿色”理念（减少能源消耗）的关联解答；
B、根据绿色出行与“绿色”理念（减少污染）的关联解答；
C、根据垃圾分类回收与“绿色”理念（资源再利用、减少污染）的关联解答；
D、根据一次性用品的使用对资源和环境的负面影响，结合“绿色”理念解答。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、60个碳原子表示为60C， 表示分子，不符合题意；
B、每个镁离子带2个单位的正电荷，标在镁元素符号右上角，数字在前，则镁离子表示为：Mg2+，符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
D、氢气中氢元素化合价为0，标在氢元素符号正上方，即，不符合题意。
故选B。
【分析】 A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面分析。
3．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氙气是稀有气体，由原子构成，符合题意；
B、元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数＝电子数，则氙原子的核外电子数为54，而非最外层电子数，不符合题意；
C、氙属于稀有气体元素，并非金属元素，不符合题意；
D、氙原子经过离子加速器变为氙离子，质子数不变，只核外电子数发生变化，不符合题意。
故选A。
【分析】 A、根据稀有气体由原子构成分析；
B、根据元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数＝电子数分析；
C、根据氙属于稀有气体元素分析；
D、根据原子转化为离子质子数不变分析。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、莽草酸的相对分子质量是：，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，不符合题意；
B、莽草酸中C、H、O元素的质量比为：，其中碳元素质量占比最大，则碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、莽草酸由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、莽草酸中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据化学式确定物质元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、是空气污染物，可利用空气检测站监测含量，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味， 利用活性炭可自制净水器净化污水 ，不符合题意；
C、1个氮分子由2个氮原子构成，可 利用橡皮泥制作氮分子模型，不符合题意；
D、 利用液氮作制冷剂进行冷冻是利用液氮的沸点低的性质，与氮气的化学性质无关，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据空气污染物需及时监测分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据分子是由原子构成的分析；
D、根据液氮沸点低的性质分析。
6．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应中涉及物质有NH3、CO2、、H2O， 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，则反应中涉及到CO2、H2O2中氧化物，符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的两种分子个数比为2：1，不符合题意；
C、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，不符合题意；
D、氨气是由氨分子构成的，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变，分子种类改变分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，实验甲中a端铜丝加热一段时间后表面变黑，不符合题意。
B、实验甲中a端铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增大，使得实验后b端上升， 该反应遵循质量守恒定律，符合题意。
C、实验乙碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜，不符合题意。
D、实验乙反应后立即打开橡胶塞，氧气进入试管中，灼热的铜与氧气反应会再生成氧化铜，不符合题意。
故选B。
【分析】根据铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，固体质量增加，化学反应都遵循质量守恒定律分析。
8．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、反应①是磷燃烧，实验现象是产生大量白烟，不符合题意。
B、反应②是铁丝燃烧，实验时需在集气瓶底加些水或细沙，以防止高温熔融物炸裂瓶底，不符合题意。
C、碳在中充分燃烧生成二氧化碳，可用反应③表示，不符合题意。
D、反应④中反应前氧元素存在于氧气单质中，氧元素化合价为0，反应后氧元素存在于水中，氧元素化合价为－2，反应前后氧元素化合价发生变化，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据磷燃烧现象分析；
B、根据铁丝燃烧注意事项分析；
C、根据碳充分燃烧生成二氧化碳分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【答案】9．C
10．B
【知识点】酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
【解析】【分析】（1）根据氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，大理石难溶于水，反应结束后反应物可能都没有剩余，也可能剩余其中任一种分析；
（2）根据图示中所给信息、碳酸钙与硫酸反应生成微溶硫酸钙、二氧化碳和水分析。
9．A、 将带燃着的木条伸入气体中 ，木条在氮气和二氧化碳均熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
B、将气体通入装有生石灰的装置，生石灰能吸收水蒸气发生反应生成氢氧化钙，但二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰 除中的水蒸气 ，不符合题意；
C、大理石难溶于水，通过过滤，洗涤，烘干可回收废液中的大理石，符合题意；
D、观察到无气泡，只能证明反应结束，不能确定大理石是否反应完全，也可能是盐酸完全反应，大理石过量，不符合题意。
故选C；
10．A、由图2可知相同条件下，使用磁力搅拌器搅拌后，相同时间内压强较大，说明使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜，可使大理石和稀硫酸继续反应，不符合题意；
B、由图2可知，当搅拌速率为0转/分钟时，有气体产生，说明稀硫酸与大理石发生了反应，符合题意；
C、由图可知，其他条件相同时，搅拌速度越快，相同时间内，压强越大，说明其他条件相同时，搅拌速度越快，产生速率越快，不符合题意；
D、由题中信息可知使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜，且其他条件相同时，搅拌速度越快，产生速率越快，故选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制二氧化碳，不符合题意。
故选B。
11．【答案】（1）物理
（2）纯净物
（3）；氢、氧；实现水的循环利用（或利用太阳能，节能环保等合理即可）
（4）O2；
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）没有新物质生成的变化是物理变化，故吸附微量有害气体未生成新物质的变化属于物理变化；
（2）纯净物是由一种物质组成，故尿液经蒸馏后得到的饮用水中只含有水这一种物质，属于纯净物；
（3）①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气的方程式为；根据化学反应前后元素种类不变，该反应可得出水中含有氢、氧元素；
②由材料可知，中国空间站用电解水供氧的优点有实现水的循环利用（或利用太阳能，节能环保等合理即可）；
（4）因为吸入空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高，所以图2中成分B是氧气，化学式为O2；甲收集到的呼出二氧化碳的含量比乙收集到的少，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学方程式为，若用排水法收集二氧化碳会导致收集到的二氧化碳含量减少。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；（2）根据纯净物的概念是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质混合而成来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，水电解生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，氧气不易溶于水来解答。
（1）吸附微量有害气体未生成新物质，属于物理变化；
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水中只含有水这一种物质，属于纯净物；
（3）①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学反应前后元素种类不变，该反应可得出水中含有氢、氧元素；
②由材料可知，中国空间站用电解水供氧的优点有实现水的循环利用（或利用太阳能，节能环保等合理即可）；
（4）因为吸入空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高，所以图2中成分B是氧气，化学式为O2；甲收集到的呼出二氧化碳的含量比乙收集到的少，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为，排水法收集时部分二氧化碳溶于水，导致收集到的二氧化碳含量减少。
12．【答案】(1)
(2) 天然气热值高，燃烧产生的污染物更少（答案合理即可）。
(3) B、C 将C处火柴头用细沙覆盖，然后点燃酒精灯，观察到B处火柴头燃烧，C处火柴头不燃烧
(4) 可燃物温度达到着火点并接触氧气时不一定能发生燃烧（或可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度合理即可）
(5) 增大燃料与氧气的接触面积
(6) B
(7) 否 H2 S燃烧会生成SO2 ，SO2 是空气污染物，会污染环境
(8) 在恒温高压的条件下，氢分子间的间隔变小
(9) 放热
(10) CH4
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）用煤炭取暖时，碳在氧气不充足时发生不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为。
（2）由表中信息可知，天然气的热值约为3.6×107J/m3，比柴草（约1.2×107J/m3）、煤炭（约2.9×107J/m3）、煤气（约1.7×107J/m3）的热值高，等体积或等质量的燃料燃烧时，天然气能释放更多热量。 天然气主要成分是CH4 ，柴草含C、H、O等，煤炭含C、H、O、S等，煤气含CO、H2 等，天然气燃烧产物相对更清洁，产生的污染物更少。
（3）实验中A处小石块与氧气接触，但不是可燃物，不燃烧，C处小煤块是可燃物、与氧气接触，但温度不能达到着火点，不燃烧，B处的火柴头是可燃物、温度达到着火点且与氧气接触，燃烧，对比B、C处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
要说明可燃物燃烧需要氧气，需控制温度相同，改变氧气接触情况。操作应为：取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，将 C 处火柴头用细沙覆盖（隔绝氧气），然后点燃酒精灯，观察到B处火柴头燃烧（与氧气接触且温度达到着火点），C处火柴头不燃烧（隔绝了氧气，尽管温度达到着火点），从而说明可燃物燃烧需要氧气。
（4）从图像中可以看到，燃烧过程中氧气含量不断降低，但最终氧气含量并没有降为 0，而是保持在一定数值。这表明燃烧需要氧气，但当氧气浓度降低到一定程度时，燃烧就会停止，即可燃物温度达到着火点并接触氧气时不一定能发生燃烧。
（5）燃料以雾状喷出，这样做的原理是增大燃料与氧气的接触面积，从而使燃料燃烧得更充分。
（6）要最大限度保留H2 和CH4 ，分离出其他杂质，需控制温度在苯的沸点以下，且在H2 和CH4 沸点以上。已知苯的沸点是80oC，H2 沸点 253oC，CH4 沸点 162oC，所以温度应控制在 162oC到80oC之间，30oC在此范围内， 200oC和100oC不符合。
故选B。
（7）由所给方程式可知，H2 S燃烧会生成SO2 ，SO2 是空气污染物，会污染环境，所以燃烧除硫不合理。
（8）从微观角度看，分子之间存在间隔。氢气由氢分子构成，在恒温高压的条件下，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态变为液态，所以氢气能被液化。
（9）根据题目信息，反应物是CO2 和H2 ，反应条件是催化剂和加热，生成物是和 ，所以该反应的化学方程式为。反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，这说明反应过程中放出热量，导致温度升高，所以该反应是放热反应。
（10）从流程来看，焦炉煤气中的碳元素，经过一系列反应，最终大部分转化到CH4中。
【分析】（1）根据碳在氧气不充足时发生不充分燃烧生成一氧化碳分析；
（2）根据表中所给信息分析；
（3）根据所给各实验的条件确定对比实验变量，由此得出对应的燃烧条件分析；
（4）根据图像中燃烧结束后氧气含量未降至0分析；
（5）根据增大燃料与氧气的接触面积可使燃料燃烧得更充分分析；
（6）根据利用沸点不同分离气体时温度要控制在高于低沸点，低于高沸点之间分析；
（7）根据H2 S燃烧会生成SO2 ，SO2 是空气污染物分析；
（8）根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
（9）根据题中信息确定反应物和生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（10）根据所给流程确定物质间转化分析。
13．【答案】(1)
(2) 2g
(3) 不能
(4) 解：设至少应加入的质量为x
x=720mg
答：至少应加入的质量为720mg。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）根据控制变量法，要探究碳酸钠对过氧化氢分解的影响，除了所加物质不同外，其他条件应相同，所以所加碳酸钠的质量应为2g；
（3）对比加入氯化钠和碳酸钠后溶氧量的变化，加入碳酸钠时溶氧量明显增加，说明碳酸钠中的碳酸根离子会明显加速过氧化氢溶液的分解；因为催化剂需要满足能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变这两个条件，而此实验中仅仅是探究了碳酸钠对过氧化氢分解速率的影响，没有探究碳酸钠在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能说明碳酸钠是过氧化氢分解反应中的催化剂；
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气分析；
（2）根据对比实验变量的唯一性分析；
（3）根据催化剂一变两不变特点分析；
（4）根据生成氧气的质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需 的质量分析。
1 / 1广东省深圳市龙岗区 2025-2026学年上学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．（2026九上·龙岗期末）第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是（　　）
A．利用智能系统节能照明 B．大力倡导绿色出行
C．垃圾分类与回收利用 D．使用大量一次性用品
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、利用智能系统节能照明，能减少能源消耗，符合“科技、绿色”理念，选项A不符合题意；
B、大力倡导绿色出行，可减少污染物排放，保护生态环境，符合“科技、绿色”理念，选项B不符合题意；
C、垃圾分类与回收利用，能实现资源再利用，减少环境污染，符合“科技、绿色”理念，选项C不符合题意；
D、使用大量一次性用品，会消耗大量资源，且易造成白色污染等环境问题，与“科技、绿色”理念不相符，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据节能照明与“绿色”理念（减少能源消耗）的关联解答；
B、根据绿色出行与“绿色”理念（减少污染）的关联解答；
C、根据垃圾分类回收与“绿色”理念（资源再利用、减少污染）的关联解答；
D、根据一次性用品的使用对资源和环境的负面影响，结合“绿色”理念解答。
2．（2026九上·龙岗期末）下列化学用语表述正确的是
A．60个碳原子： B．镁离子：
C．氧化铁： D．中氢元素的化合价：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、60个碳原子表示为60C， 表示分子，不符合题意；
B、每个镁离子带2个单位的正电荷，标在镁元素符号右上角，数字在前，则镁离子表示为：Mg2+，符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
D、氢气中氢元素化合价为0，标在氢元素符号正上方，即，不符合题意。
故选B。
【分析】 A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面分析。
3．（2026九上·龙岗期末）中国空间站的推进器是将氙气(Xe)转化为氙离子以产生推力，如图1，元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是
A．氙气由氙原子构成
B．氙原子的最外层电子数为54
C．氙元素属于金属元素
D．氙原子经过离子加速器，质子数改变
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氙气是稀有气体，由原子构成，符合题意；
B、元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数＝电子数，则氙原子的核外电子数为54，而非最外层电子数，不符合题意；
C、氙属于稀有气体元素，并非金属元素，不符合题意；
D、氙原子经过离子加速器变为氙离子，质子数不变，只核外电子数发生变化，不符合题意。
故选A。
【分析】 A、根据稀有气体由原子构成分析；
B、根据元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数＝电子数分析；
C、根据氙属于稀有气体元素分析；
D、根据原子转化为离子质子数不变分析。
4．（2026九上·龙岗期末）奥司他韦能有效治疗流感，莽草酸()是合成奥司他韦的重要原料。下列有关莽草酸的说法正确的是
A．相对分子质量是 B．其中氧元素的质量分数最大
C．含有C、H、O三种元素 D．其中碳、氢元素质量比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、莽草酸的相对分子质量是：，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，不符合题意；
B、莽草酸中C、H、O元素的质量比为：，其中碳元素质量占比最大，则碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、莽草酸由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、莽草酸中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据化学式确定物质元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
5．（2026九上·龙岗期末）下列实践活动与化学知识无关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 利用空气检测站监测含量 是一种空气污染物
B 利用活性炭自制净水器净化污水 活性炭可除去水中异味
C 利用橡皮泥制作氮分子模型 1个氮分子中有2个氮原子
D 利用液氮作制冷剂进行冷冻 氮气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、是空气污染物，可利用空气检测站监测含量，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味， 利用活性炭可自制净水器净化污水 ，不符合题意；
C、1个氮分子由2个氮原子构成，可 利用橡皮泥制作氮分子模型，不符合题意；
D、 利用液氮作制冷剂进行冷冻是利用液氮的沸点低的性质，与氮气的化学性质无关，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据空气污染物需及时监测分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据分子是由原子构成的分析；
D、根据液氮沸点低的性质分析。
6．（2026九上·龙岗期末）1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素，开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应涉及的氧化物有2种
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．反应前后分子和原子的种类均发生变化
D．保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应中涉及物质有NH3、CO2、、H2O， 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，则反应中涉及到CO2、H2O2中氧化物，符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的两种分子个数比为2：1，不符合题意；
C、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，不符合题意；
D、氨气是由氨分子构成的，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变，分子种类改变分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
7．（2026九上·龙岗期末）下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是
A．实验甲：加热一段时间后，可观察到a端的粗铜丝表面变黑
B．实验甲：实验后b端上升，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．实验乙：观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜
D．实验乙：反应后立即打开橡胶塞，铜可能又反应生成氧化铜
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，实验甲中a端铜丝加热一段时间后表面变黑，不符合题意。
B、实验甲中a端铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增大，使得实验后b端上升， 该反应遵循质量守恒定律，符合题意。
C、实验乙碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜，不符合题意。
D、实验乙反应后立即打开橡胶塞，氧气进入试管中，灼热的铜与氧气反应会再生成氧化铜，不符合题意。
故选B。
【分析】根据铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，固体质量增加，化学反应都遵循质量守恒定律分析。
8．（2026九上·龙岗期末）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是(“—”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化)
A．反应①的实验现象是产生大量白烟
B．反应②需在集气瓶底加些水或细沙
C．碳在中充分燃烧可用反应③表示
D．反应④前后，氧元素化合价不变化
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、反应①是磷燃烧，实验现象是产生大量白烟，不符合题意。
B、反应②是铁丝燃烧，实验时需在集气瓶底加些水或细沙，以防止高温熔融物炸裂瓶底，不符合题意。
C、碳在中充分燃烧生成二氧化碳，可用反应③表示，不符合题意。
D、反应④中反应前氧元素存在于氧气单质中，氧元素化合价为0，反应后氧元素存在于水中，氧元素化合价为－2，反应前后氧元素化合价发生变化，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据磷燃烧现象分析；
B、根据铁丝燃烧注意事项分析；
C、根据碳充分燃烧生成二氧化碳分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（2026九上·龙岗期末）实验室常用稀盐酸与大理石制，而稀硫酸与大理石反应一段时间后，生成的硫酸钙膜附在大理石表面，阻碍反应进行。完成下面小题。
9．某同学利用稀盐酸与大理石制取后，还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是
选项 目的 方法
A 鉴别和 将燃着的木条伸入气体中
B 除去中的水蒸气 将气体通入装有生石灰的装置
C 回收废液中的大理石 过滤，洗涤，烘干
D 检验大理石是否反应完全 观察有无气泡
A．A B．B C．C D．D
10．该同学设计了图1的装置和试剂制取，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2.下列说法错误的是
A．使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜
B．当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石不反应
C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生速率越快
D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制
【答案】9．C
10．B
【知识点】酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
【解析】【分析】（1）根据氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，大理石难溶于水，反应结束后反应物可能都没有剩余，也可能剩余其中任一种分析；
（2）根据图示中所给信息、碳酸钙与硫酸反应生成微溶硫酸钙、二氧化碳和水分析。
9．A、 将带燃着的木条伸入气体中 ，木条在氮气和二氧化碳均熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
B、将气体通入装有生石灰的装置，生石灰能吸收水蒸气发生反应生成氢氧化钙，但二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰 除中的水蒸气 ，不符合题意；
C、大理石难溶于水，通过过滤，洗涤，烘干可回收废液中的大理石，符合题意；
D、观察到无气泡，只能证明反应结束，不能确定大理石是否反应完全，也可能是盐酸完全反应，大理石过量，不符合题意。
故选C；
10．A、由图2可知相同条件下，使用磁力搅拌器搅拌后，相同时间内压强较大，说明使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜，可使大理石和稀硫酸继续反应，不符合题意；
B、由图2可知，当搅拌速率为0转/分钟时，有气体产生，说明稀硫酸与大理石发生了反应，符合题意；
C、由图可知，其他条件相同时，搅拌速度越快，相同时间内，压强越大，说明其他条件相同时，搅拌速度越快，产生速率越快，不符合题意；
D、由题中信息可知使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜，且其他条件相同时，搅拌速度越快，产生速率越快，故选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制二氧化碳，不符合题意。
故选B。
二、探索中国空间站的再生生保系统
11．（2026九上·龙岗期末）中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活，其主要功能如图1 。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分，再将已吸附的气体排到舱外，而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。
中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板，电解产生的氢气经系列反应再生成水，实现水的循环利用，电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时，吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。
（1）吸附微量有害气体的过程发生的是　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）电解水的化学方程式为　 　，该反应可得出水中含有　 　元素；
结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有　 　(写一点)。
（4）图2中成分B的化学式为　 　。利用不同方法收集人体呼出的气体，并检测含量，数据如表。甲收集到的呼出的含量比乙收集到的少，原因可能是　 　(用化学方程式表示)。
序号 不同方法收集呼出的的含量
甲 排水法 2.3%
乙 排空气法 3.8%
【答案】（1）物理
（2）纯净物
（3）；氢、氧；实现水的循环利用（或利用太阳能，节能环保等合理即可）
（4）O2；
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）没有新物质生成的变化是物理变化，故吸附微量有害气体未生成新物质的变化属于物理变化；
（2）纯净物是由一种物质组成，故尿液经蒸馏后得到的饮用水中只含有水这一种物质，属于纯净物；
（3）①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气的方程式为；根据化学反应前后元素种类不变，该反应可得出水中含有氢、氧元素；
②由材料可知，中国空间站用电解水供氧的优点有实现水的循环利用（或利用太阳能，节能环保等合理即可）；
（4）因为吸入空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高，所以图2中成分B是氧气，化学式为O2；甲收集到的呼出二氧化碳的含量比乙收集到的少，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学方程式为，若用排水法收集二氧化碳会导致收集到的二氧化碳含量减少。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；（2）根据纯净物的概念是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质混合而成来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，水电解生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，氧气不易溶于水来解答。
（1）吸附微量有害气体未生成新物质，属于物理变化；
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水中只含有水这一种物质，属于纯净物；
（3）①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学反应前后元素种类不变，该反应可得出水中含有氢、氧元素；
②由材料可知，中国空间站用电解水供氧的优点有实现水的循环利用（或利用太阳能，节能环保等合理即可）；
（4）因为吸入空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高，所以图2中成分B是氧气，化学式为O2；甲收集到的呼出二氧化碳的含量比乙收集到的少，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为，排水法收集时部分二氧化碳溶于水，导致收集到的二氧化碳含量减少。
三、调查家用燃料的变迁与转化
12．（2026九上·龙岗期末）从古至今，尤其是近几十年来，我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化，既可用于制备高纯度氢气，也可转化为合成天然气等。回答下列问题。
Ⅰ．某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
（1）用煤炭取暖时，若通风不畅会产生，产生的化学方程式为________。
（2）根据表中不同燃料的特点分析，用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有________(写两个)。
燃料 组成元素或主要成分 热值
柴草 C、H、O等 约
煤炭 C、H、O、S等 约
煤气 CO、等 约
天然气 等 约
任务二：探究燃烧的条件
【问题】可燃物燃烧的条件是什么？
【猜想】可能与氧气、温度有关。
【资料】小煤块的着火点为，火柴头的着火点约为，陶土网的中心温度约为。
【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙
【实验】
（3）
操作 现象 结论
按上图组装装置后，点燃酒精灯。(ABC为等边三角形的三个顶点) A、C处的物质不燃烧，B处的火柴头燃烧起来。 对比________(填字母)处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，________(请写出具体的操作、现象) 可燃物燃烧需要氧气
【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化，结合下图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。
示例：
（4）燃烧过程中，氧气含量不断降低。你的新认识： ________。
任务三：调控燃料的燃烧
（5）为更好调控燃料燃烧，同学们分析了以下做法和原理，请补充：________。
Ⅱ．某小组围绕“燃料的转化”开展调查，了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。
信息：ⅰ．焦炉煤气含：、、、、苯、硫化氢(H2S)等；
ⅱ．
物质 苯
沸点/℃(常压) 80
（6）“液化”：最大限度保留和，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在___________左右。
A. B. C.
（7）“脱硫”：除去的过程。在空气中燃烧的反应方程式为：。燃烧除硫是否合理________？说明理由：________。
（8）“吸附”：得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因：________。
（9）“合成”：在催化剂和加热条件下，和反应生成和的化学方程式为________。该反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，说明该反应________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。
（10）该流程中，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到________(填化学式)中。
【答案】(1)
(2) 天然气热值高，燃烧产生的污染物更少（答案合理即可）。
(3) B、C 将C处火柴头用细沙覆盖，然后点燃酒精灯，观察到B处火柴头燃烧，C处火柴头不燃烧
(4) 可燃物温度达到着火点并接触氧气时不一定能发生燃烧（或可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度合理即可）
(5) 增大燃料与氧气的接触面积
(6) B
(7) 否 H2 S燃烧会生成SO2 ，SO2 是空气污染物，会污染环境
(8) 在恒温高压的条件下，氢分子间的间隔变小
(9) 放热
(10) CH4
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）用煤炭取暖时，碳在氧气不充足时发生不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为。
（2）由表中信息可知，天然气的热值约为3.6×107J/m3，比柴草（约1.2×107J/m3）、煤炭（约2.9×107J/m3）、煤气（约1.7×107J/m3）的热值高，等体积或等质量的燃料燃烧时，天然气能释放更多热量。 天然气主要成分是CH4 ，柴草含C、H、O等，煤炭含C、H、O、S等，煤气含CO、H2 等，天然气燃烧产物相对更清洁，产生的污染物更少。
（3）实验中A处小石块与氧气接触，但不是可燃物，不燃烧，C处小煤块是可燃物、与氧气接触，但温度不能达到着火点，不燃烧，B处的火柴头是可燃物、温度达到着火点且与氧气接触，燃烧，对比B、C处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
要说明可燃物燃烧需要氧气，需控制温度相同，改变氧气接触情况。操作应为：取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，将 C 处火柴头用细沙覆盖（隔绝氧气），然后点燃酒精灯，观察到B处火柴头燃烧（与氧气接触且温度达到着火点），C处火柴头不燃烧（隔绝了氧气，尽管温度达到着火点），从而说明可燃物燃烧需要氧气。
（4）从图像中可以看到，燃烧过程中氧气含量不断降低，但最终氧气含量并没有降为 0，而是保持在一定数值。这表明燃烧需要氧气，但当氧气浓度降低到一定程度时，燃烧就会停止，即可燃物温度达到着火点并接触氧气时不一定能发生燃烧。
（5）燃料以雾状喷出，这样做的原理是增大燃料与氧气的接触面积，从而使燃料燃烧得更充分。
（6）要最大限度保留H2 和CH4 ，分离出其他杂质，需控制温度在苯的沸点以下，且在H2 和CH4 沸点以上。已知苯的沸点是80oC，H2 沸点 253oC，CH4 沸点 162oC，所以温度应控制在 162oC到80oC之间，30oC在此范围内， 200oC和100oC不符合。
故选B。
（7）由所给方程式可知，H2 S燃烧会生成SO2 ，SO2 是空气污染物，会污染环境，所以燃烧除硫不合理。
（8）从微观角度看，分子之间存在间隔。氢气由氢分子构成，在恒温高压的条件下，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态变为液态，所以氢气能被液化。
（9）根据题目信息，反应物是CO2 和H2 ，反应条件是催化剂和加热，生成物是和 ，所以该反应的化学方程式为。反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，这说明反应过程中放出热量，导致温度升高，所以该反应是放热反应。
（10）从流程来看，焦炉煤气中的碳元素，经过一系列反应，最终大部分转化到CH4中。
【分析】（1）根据碳在氧气不充足时发生不充分燃烧生成一氧化碳分析；
（2）根据表中所给信息分析；
（3）根据所给各实验的条件确定对比实验变量，由此得出对应的燃烧条件分析；
（4）根据图像中燃烧结束后氧气含量未降至0分析；
（5）根据增大燃料与氧气的接触面积可使燃料燃烧得更充分分析；
（6）根据利用沸点不同分离气体时温度要控制在高于低沸点，低于高沸点之间分析；
（7）根据H2 S燃烧会生成SO2 ，SO2 是空气污染物分析；
（8）根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
（9）根据题中信息确定反应物和生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（10）根据所给流程确定物质间转化分析。
四、为活鱼运输选择合适制氧剂
13．（2026九上·龙岗期末）某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。
任务一：调查制氧剂
（1）
需求 制氧剂 反应原理或化学方程式
实验室 过氧化氢 催化H2O2分解的化学方程式为________
活鱼运输 鱼浮灵 遇水后产生与H2O2，H2O2分解制氧。
过氧化钙
任务二：探究制氧剂
为了探究鱼浮灵遇水后产生的对H2O2分解的影响，该小组制作了如下简易供氧器，并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。
(信息：溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量)
（2）
物质 所加试剂 溶氧量
80mL4%的H2O2溶液 无 6.4
2gNaCl 6.4
________ 9.1
（3）根据实验可得出，中的________(填“”或“”)会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验________(填“能”或“不能”)说明是H2O2分解反应中的催化剂。
任务三：计算制氧剂用量
（4）在活鱼运输中，还可以直接往水中加入制氧气。为保证鱼的正常生命活动，水中溶解的氧气质量至少为，至少应加入的质量为多少？(利用化学方程式进行简单计算)
【答案】(1)
(2) 2g
(3) 不能
(4) 解：设至少应加入的质量为x
x=720mg
答：至少应加入的质量为720mg。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）根据控制变量法，要探究碳酸钠对过氧化氢分解的影响，除了所加物质不同外，其他条件应相同，所以所加碳酸钠的质量应为2g；
（3）对比加入氯化钠和碳酸钠后溶氧量的变化，加入碳酸钠时溶氧量明显增加，说明碳酸钠中的碳酸根离子会明显加速过氧化氢溶液的分解；因为催化剂需要满足能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变这两个条件，而此实验中仅仅是探究了碳酸钠对过氧化氢分解速率的影响，没有探究碳酸钠在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能说明碳酸钠是过氧化氢分解反应中的催化剂；
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气分析；
（2）根据对比实验变量的唯一性分析；
（3）根据催化剂一变两不变特点分析；
（4）根据生成氧气的质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需 的质量分析。
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