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2028届高一年级下学期第一次月考
参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
2
3
4
5
6
D
D
A
C
B
8
9
10
11
12
13
14
D
D
B
B
二、非选择题（共4小题，共58分)
15.(14分)
(1)Fe+2H=Fe2++H2个
(2)钝化(3)S0,,吸收$0，防止污染环境
(4)①
+1价的氢元素（或H)②反应物的浓度、温度(5）C02
H
16.(16)(1)2NHaCI+Ca(OH)2 CaClz+2NHst+H2O;:
(2)①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满：（或用玻璃
棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若产生白烟，则说明氨气已集满)
②烧杯中的水进入圆
底烧瓶中形成红色喷泉；氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱(3)
4NL+50,24N0+6,0
；0.2,12.8
17.(14分)
(1)D(2)化学能转化为电能。(3)22.4L(4)Zn-e·=Zn2+。
(5)②⑤⑦.
(6)放出183
18.(14分)
1.(1)Si0,+2C4si+2c0个
(2)氢气
Ⅱ.(3)增大接触面积，加快反应速率
(4)
过滤，
漏斗、玻璃棒
51100H+2Cr"+3H,0,=2C0:+8H,0(6)否2028届高一年级下学期第一次月考答题卡
化学
班级
姓名
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，
每小题3分，共42分)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、填空题（共4小题，共58分）
15.(14分)
(1)
(2)
(3)①
(4)①
②」
(5)
16.(16分)
(1)
(2)①
②」
(3)
17.(14分)
(1)
(2)
3
(4)
(5)
(6)
18.(14分)
1.(1)
(2)
Ⅱ.(3)
(4)
(5)
。(6)】2028届高一年级下学期第一次月考试题
化学
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分）
1．材料与生产生活有着密切联系。下列有关材料的说法中正确的是
A．光洁莹润的白瓷属于金属材料
B．晶体硅是制备光导纤维的原料
C．华为 5G芯片巴龙 5000的主要材料是二氧化硅
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．SO2有毒，不能用作食品添加剂
D．在燃煤中加入生灰石可减少 SO2排放
3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是 N2转化为 NH3
B．NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C．工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
4．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A． 晶体和 晶体的反应 B．镁条与盐酸的反应
C．木炭与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应
5．在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无
味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl－，SO 2- - -4 B．Cl－，NO3 C．Cl－，CO3 D．Cl－，OH－
6．已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．A 的能量一定低于 C的能量，B的能量一定低于 D的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定大于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为放热反应，故不需要加热
7．下列说法正确的是
A．足量 Cu与浓 H2SO4(含 2molH2SO4)充分反应生成的 SO2分子数为 NA
B．46gNO2和 N2O4的混合物含有的原子总数为 2NA
C．3molH2与足量 N2充分反应生成的 NH3分子数为 2NA
D．Cu与稀 HNO3反应生成 22.4L气体时转移电子数为 3NA
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
试卷第 1页，共 3页
选
实验操作 现象 解释或结论
项
过量 Fe粉加入稀 ，充分反
A 溶液呈红色 稀 将 Fe氧化为
应后，滴入 KSCN溶液
溶液中产生
B 将稀盐酸滴入 溶液中 非金属性：
白色胶状沉淀
Al片表面被 氧化，
C Al片插入稀 中 无现象
形成致密的氧化膜
用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石
D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
蕊试纸上
9．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是
A．a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2++2e-=Cu
C．无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和 b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中 SO 2-4 向铜电极移动
10．普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：
。下列说法正确的是
A．石墨棒作负极 B． 发生氧化反应
C． 失电子生成 D．电池工作时，电子由石墨棒通
过导线流向锌筒
11．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
试卷第 1页，共 3页
A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C．图③：干燥 气体 D．图④：实验室制备氨气
A．A B．B C．C D．D
12．物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”
二维图分析，下列说法正确的是
A．溶解试管内壁的 d可用 CS2或热的氢氧化钠溶液
B．a中硫元素既有氧化性又有还原性
C．将 b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体
现了 b的强氧化性
D．将 c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白
色，体现了 c的脱水性
13．是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说
法错误的是
A．反应②中 是还原产物
B．反应①的离子方程式为
C．充足的氧气有利于废水脱硝
D．反应③中氧化产物与还原产物的质量比为 1∶1
14．一定条件下，将气体 O2和 NO2按 1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内
液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（按标况
计算）
A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
二、填空题（共 4小题，共 58分）
15．（14分）某同学在研究 Fe与 的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已
略去)。
试卷第 1页，共 3页
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，该过程称为 。
(3)实验Ⅲ中，加热试管 A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气
体，则试管 A中使品红溶液褪色的气体是 (填化学式)，C的作用是 。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫
酸的氧化性源于 。
②造成反应多样性的因素有 。
(5)有同学依据铁合金的知识推测试管A中还产生了一种气体，该气体为 (填化学式)
。
16．（16分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
(1)根据图 A写出实验室制取氨气的化学方程式 ；氨气的电子式为 。
(2)甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，
①如何检验氨气已收集满 。
②根据图 B进行实验，观察到的现象是 ；根据实验现象说明氨气具有的性质
是 。
(3)氨的催化氧化是工业制硝酸中重要的一步反应，反应的化学方程式为 ；将 32 g
铜与 125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体
积为 13.44 L，请回答：NO的物质的量为 mol，原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
17．（14分）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙
中 G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是_________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
试卷第 1页，共 3页
C．乙中电子从铜片经导线流向锌片 D．乙溶液中 SO2－4 向锌片方向移动
（2）乙变化过程中能量转化的形式主要是___________。
（3）若反应过程中有 2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________。
（4）写出乙中锌片上发生的反应_______________________。
（5）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化 ②HCl和NaHCO3 ③浓硫酸稀释 ④过氧化钠与水反应 ⑤碳酸钙高
温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦ Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧甲烷在
空气中燃烧的反应
（6）25℃101kPa时，断开 1molH2、Cl2、HCl中的化学键要吸收的能量分别为 436kJ、243kJ、
431kJ，则 H2和 Cl2生成 2molHCl需要__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的能
量。
18．（14分）Ⅰ.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅
的工艺。
(1)制备粗硅的化学反应方程式为 。
(2)SiHCl3遇水都会剧烈反应，生成 H2SiO3、HCl和一种无色气体 X，则气体 X的名称
为 。
Ⅱ.以铬铁矿(主要成分为 FeO和 ，含有少量 、 等杂质)为主要原料生产化工
原料重铬酸钠 并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，H2O2能将 氧化为 。
(3)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。
(4)“操作①”是_________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、_________。
(5)溶液 D转化为溶液 E过程中 反应的离子方程式：___________。
(6)酸化过程中发生的反应__________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。
试卷第 1页，共 3页

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