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2025-2026学年海南省部分学校联考高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共9小题，共20分。
1.化学与生产、生活关系密切，下列有关说法正确的是（　　）
A. 使用含氟牙膏预防龋齿，与化学平衡移动有关
B. 将氢气、烃、肼等燃料设计成燃料电池，可将化学能完全转化为电能
C. 燃油汽车安装催化转化器，可提高尾气中氮氧化物平衡转化率
D. 太阳能电池越来越被广泛使用，能量转化形式与普通干电池相同
2.Ca（ClO）2为漂粉精的有效成分，使用时发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，下列有关说法错误的是（　　）
A. Ca（ClO）2和CaCO3均为强电解质 B. HClO为弱电解质
C. CO2和H2O均不是电解质 D. 该反应说明酸性：H2CO3＞HClO
3.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1，合理选择生产条件，可提高反应速率、转化率和产率。下列说法错误的是（　　）
A. 采用循环操作，可提高原料利用率
B. 反应物转化率在500℃左右最大，所以通常采用400～500℃生产
C. 缩小容积增大压强，合成氨反应速率加快，且平衡混合物中氨的百分含量升高
D. 原料气需要先净化，主要是为了防止催化剂中毒
4.下列有关实验的说法错误的是（　　）
A. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有
B. 准确量取14.50mL酸性高锰酸钾溶液可选择25mL酸式滴定管
C. 证明次氯酸为弱酸，可配制一定浓度的NaClO溶液，并用pH计测定其pH
D. 中和滴定时，眼睛应时刻注意滴定管中液面的变化
5.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列金属材料使用过程中的处理措施不属于电化学保护法的是（　　）
A. 锅炉的内壁安装若干镁合金
B. 在钢铁制品表面喷涂油漆
C. 海轮船体镶嵌锌块
D. 海港、码头的钢制管桩外接合适电流强度的直流电源
6.在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0，其他条件不变，下列有关说法正确的是（　　）
A. 使用催化剂，反应物活化分子百分数不变
B. 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动
C. 该反应的ΔS＞0
D. 充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变
7.中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在-70～40℃下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示：
下列有关说法错误的是（　　）
A. Pt为负极，多孔碳为正极
B. 将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生
C. 若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的PbO2电极
D. 多孔碳电极区会发生副反应：Cl2+H2O HCl+HClO
8.CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2-（黄色）+4H2O [Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-，实验表明，水浴加热氯化铜稀溶液，蓝绿色转化为黄绿色，下列有关说法错误的是（　　）
A. 反应[CuCl4]2-+4H2O [Cu（H2O）4]2++4Cl-的ΔH＞0
B. 常温下，向氯化铜稀溶液中加入NaCl固体，溶液变为黄绿色
C. 常温下，向氯化铜浓溶液中加入AgNO3固体，溶液变为蓝绿色
D. 常温下，稀释CuCl2溶液，平衡向右移动
9.某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物制备纯碱，实验原理如下：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列有关说法错误的是（　　）
A. 等物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3溶液中，前者c（）小于后者
B. NH4HCO3溶液中存在：c（）+c（NH3 H2O）=c（）+c（）+c（H2CO3）
C. NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（）+2c（）
D. 该实验利用了物质溶解性的差异
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
10.工业上制备水煤气的反应为C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g），将足量的C（s）与1molH2O（g）加入1L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时H2O（g）的转化率与温度的变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是（　　）
A. 该反应的平衡常数表达式为K=
B. 该反应的ΔH＞0
C. 260℃时该反应的平衡常数为0.5
D. 若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2O（g）的转化率会减小
11.火箭常使用偏二甲肼液态燃料（CH3）2NNH2，相关热化学方程式为（CH3）2NNH2（l）+4O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g）+N2（g）ΔH=-2000kJ mol-1。下列有关说法正确的是（　　）
A. 该反应为放热反应，不需要任何条件就可以直接发生
B. （CH3）2NNH2（l）的燃烧热ΔH=-2000kJ mol-1
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量
12.科学工作者可在Cu/Cu2O催化下，利用二氧化碳、硝酸根离子电化学还原合成尿素，其工作原理如图所示：
下列有关说法错误的是（　　）
A. 电解过程中H+迁移方向为从左到右
B. 阴极的电极反应式为CO2+2+16e-+18H+=CO（NH2）2+7H2O
C. 外电路中通过1mol电子时，理论上产生7gN2
D. 将两极材料互换，不影响电解结果
13.下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 A B C D
实验目的 测定食醋的pH 利用原电池比较Mg、Al的金属性强弱 探究H+的浓度对化学平衡的影响 用该装置测定中和反应的反应热
实验操作
A. A B. B C. C D. D
14.锌钡白（ZnS BaSO4）是一种常用的白色颜料，可利用含锌废料（主要含有ZnCO3、FeO、SiO2以及油污等）和硫化钡溶液通过下列流程进行制备。已知SiO2和Na2CO3溶液基本不反应，下列有关说法错误的是（　　）
A. 热Na2CO3溶液可去除油污 B. 酸浸时浸渣的成分含SiO2
C. 沉铁时H2O2的作用是氧化Fe2+ D. 配制和保存BaS溶液时应加入H2S
三、流程题：本大题共2小题，共24分。
15.以废旧铅酸电池中含铅废料（主要成分为Pb、PbO2和PbSO4）为原料，通过如图所示流程可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生。已知该流程温度下Ksp（PbCO3）=7.4×10-14；Ksp（PbSO4）=2.5×10-8。
回答下列问题：
（1）为了提高催化转化的反应速率，可先将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理，除此之外，还可采取的措施是______ （列举一种）。
（2）已知Fe2+为催化转化的催化剂，其中Pb发生的转化反应为2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4，则PbO2发生反应的离子方程式为______ 。
（3）两种转化余液中可进行循环使用的是转化余液______ （填“1”或“2”）。
（4）沉淀转化过程中反应的离子方程式为______ ，若转化余液2中c（）=7.4×10-7mol L-1，则c（）=______ mol L-1。
（5）沉淀转化得到的PbCO3应进行洗涤干燥，证明其洗涤干净的实验操作与现象为______ ；实验室进行焙烧实验时，下列仪器中用不到的是______ （填字母）。
16.工业上以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中吸收剂通常使用______ （填字母）。
A.98.3%浓硫酸
B.水
C.稀硫酸
（2）步骤Ⅱ的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-196kJ mol-1。该反应是硫酸工业的核心反应，为了确定工业生产中合理的条件，科研工作者通过实验测得在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率如表所示：
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
①试解释温度升高，平衡时SO2的转化率降低的原因：______ 。
②加压可提高平衡时SO2的转化率，但实际生产中采用常压的主要原因是______ 。
③工业生产中采用V2O5作催化剂，研究发现，其他条件不变，相同时间内，在相同质量粒度（即颗粒大小）的V2O5催化剂条件下，使用硅藻土（一种有多空隙的物质，不参与反应）作催化剂载体及不使用硅藻土作催化剂载体时的实验结果如图所示，试解释出现图中现象的原因：______ 。
（3）可利用原电池反应，将大气中的SO2转化为硫酸，装置如图所示：
该电池负极反应式为______ ，当生成1molH2SO4时，通过质子交换膜的H+的物质的量为______ mol。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，易溶于水，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化生成二氧化碳。某化学兴趣小组利用草酸进行如下探究实验，请回答相关问题：
实验Ⅰ：探究温度和浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的速率的影响（假设溶液体积可加和）。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；H2C2O4的电离常数：Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。
实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.25mol L-1溶液H2C2O4 0.05mol L-1溶液KMnO4 2.0mol L-1稀硫酸 水 温度/℃
1 9.0 4.0 4.0 3.0 20 1.2
2 V1 4.0 4.0 6.0 20 1.8
3 6.0 4.0 4.0 V2 30 0.8
（1）实验1、2的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，则V1=______ 。
（2）该实验中，为了探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______ 和______ （填实验编号）进行对比。
（3）实验3中反应从开始到褪色，用KMnO4表示的平均反应速率为______ mol L-1 min-1。
实验Ⅱ：通过中和滴定测定某草酸溶液的物质的量浓度。
第一步：取20.00mL待测液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞指示剂。
第二步：用浓度为0.0200mol L-1NaOH标准溶液进行滴定，平行测定4次，记录数据如下表。
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
第一次 0.30 20.32
第二次 0.20 21.88
第三次 1.20 21.18
第四次 0.50 20.50
（4）滴定终点时的标志是______ 。
（5）该草酸溶液中c（H2C2O4）=______ mol L-1。
（6）若该实验测得的结果偏低，可能的原因是______ （填字母）。
A.锥形瓶未用待测液润洗
B.滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗
C.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
D.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
18.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。
①反应Ⅰ的热化学方程式为______ 。
②总反应的反应速率主要由反应______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定。
（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molCO2（g）和3molH2（g）只发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示：
①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
A.容器内压强不再变化
B.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OH
C.容器中CO2和H2的物质的量之比不变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②0～10min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）=______ mol L-1 min-1。
③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为______ ，若此时总压强为1atm,则Kp=______ atm-2（结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，Kp为用气体分压代替浓度计算的平衡常数）。
19.已知：ⅰ.常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表：
物质 HClO NH3 H2O CH3COOH Fe（OH）3
电离常数或溶度积常数 Ka=4.0×10-8 Kb=1.8×10-5 Ka=1.8×10-5 Ksp=2.8×10-39
ⅱ.常温下，H2CO3、、等含碳微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：______ 。
常温下，CH3COONa溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH：NaClO溶液______ （填“大于”“小于”或“等于”）CH3COONa溶液。
（2）已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯酸钠溶液与少量CO2反应的离子方程式：______ 。
（3）常温下，将0.002mol L-1的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是______ （填字母）。
A.c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B.c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D.c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（4）氨水是常见的沉淀剂，某温度下，在1L1mol L-1的氨水中，加入amol（NH4）2SO4固体，溶液恰好显中性，若忽略溶液体积的变化，则此时溶液中的c（）=______ mol L-1（用含a的代数式表示）；常温下，实验室可利用氨水和FeCl3溶液制备Fe（OH）3：Fe3+（aq）+3NH3 H2O（aq） Fe（OH）3（s）+3（aq），该反应的平衡常数为______ （结果保留两位有效数字）。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】BC
11.【答案】CD
12.【答案】AD
13.【答案】CD
14.【答案】CD
15.【答案】将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理外，还可以适当升高温度或适当提高硫酸浓度 2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O 1 PbSO4（s）+ PbCO3（s）+;0.25 取少量最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗干净;E
16.【答案】A 由于该反应是放热反应，升高温度平衡逆向，温度升高，催化剂活性降低;常压下二氧化硫的平衡转化率已经很高，虽然高压有利于提高原料的利用率，但高压对设备和动力的要求提高，成本增加;硅藻土具有多孔结构，可中等催化剂的分散度和比表面积，时反应物与催化剂接触更充分，从而加快反应速率，通过单位时间内三氧化硫的体积分数 SO2-2e-+2H2O=4H++;2
17.【答案】6.0mL 2;3 0.0125 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.0100 CD
18.【答案】CO（g）+3H（g）CO（g）+H2O（g）+2H（g）ΔH=+41kJ mol-1;Ⅰ BC;0.15;80%;
19.【答案】ClO-+H2O HClO+OH-;大于 H2O+ClO-+CO2=+HClO B 2a;2.08×1024
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