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2025-2026学年新疆生产建设兵团五校高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A. 由图可知：H2R的pKa1=1.3（已知：pKa=-lgKa）
B. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）＞c（Na+）
C. 0.2mol/LH2R溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中pH=4.3
D. 在pH=3的溶液中存在=10-3
2.某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加
C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+
3.不属于离子化合物的是（　　）
A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2
4.下列说法中，在科学上没有错误的是（　　）
A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
D. 调味剂和营养剂加得越多越好
5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
6.考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（　　）
A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 原子个数
7.原电池是（　　）装置
A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为热能
8.如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 反应过程（1）的热化学方程式为A2（g）+B2（g）=C（g）△H1=-Q kJ/mol
B. 反应过程（2）的热化学方程式为C（g）=A2（g）+B2（g）△H2=+Q1 kJ/mol
C. Q与Q1的关系：Q＞Q1
D. △H2＞△H1
9.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl
10.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
A. 碳棒为负极 B. 锌棒发生还原反应
C. 该装置实现电能转化为化学能 D. 锌棒质量减轻
11.如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（　　）
A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连
C. 电解过程中水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
12.下列仪器中可以直接加热的是（　　）
A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 圆底烧瓶
13.已知：25℃时
化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（K） 1.75×10-5 4.9×10-10 K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
下列说法正确的是（　　）
A. 醋酸稀释过程中，n（CH3COO-）逐渐减小
B. NaHCO3溶液中：c（H2CO3）＜c（CO32-）
C. 向醋酸或HCN溶液中加入NaHCO3，均产生CO2
D. 物质的量浓度相同时：pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
14.某晶体M nH2O溶于水后，溶液温度降低。而M（s）溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示如图。下列说法中错误的是（　　）
A. ΔH1=ΔH2+ΔH3
B. M（s）溶于水形成溶液△S＞0
C. ΔH2＞ΔH3
D. 若M为CuSO4，则25℃时CuSO4溶液pH=7
15.下列关于乙醛的说法错误的是（　　）
A. 一个乙醛分子有6个σ键，1个π键 B. 乙醛分子中存在非极性键
C. 乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇 D. 乙醛晶体属于分子晶体
16.用化学用语表示反应CO2+2Mg2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（　　）
A. CO2的结构式：O-C-O B. Mg2+的结构示意图：
C. MgO的电子式： D. 中子数为8的碳原子：C
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸（H2NSO3H）俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
（1）仪器a的名称为______。
（2）A装置内X是______溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为______。
（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是______。干燥管Ⅱ的作用______。
（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为______。
三、简答题：本大题共4小题，共42分。
18.Ⅰ．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1：1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是______。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：______。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：______。
Ⅱ．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如表：
组次 1 2 3 4
V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99
（4）如何判断滴定终点：______。
（5）待测液中c（Fe2+）=______。
（6）该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为______。
19.下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
已知：
请回答下列问题：
（1）食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种______（填序号）。
a．单糖b。多糖c。氨基酸 d．脂肪
（2）A中官能团的名称为______、______。
（3）A生成B的反应条件为______。
（4）B、C的结构简式分别为______、______。
（5）写出E→F的化学反应方程式______。
20.食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。
【实验目的】测定市售“上海白醋”的总酸量
【实验用品】蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，______ ，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。
【实验步骤】
（1）配制并移取待测食醋溶液：
①用______ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于______ ，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL。
（3）滴定：当______ 时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
【数据记录与处理】
滴定次数
实验数据 1 2 3 4
待测食醋体积/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15
滴定管末读数/mL 15.95 16.20 15.15 16.20
（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积（V）==15.76 mL，指出计算的不合理之处：______ ，
（5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量=______ g/100mL。
【思考与讨论】
（6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为______ 。
（7）下列操作中可能造成该测量误差的是______ （填序号）。
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡
d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
21.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。
（1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl______ P2（填“＜”、“＞”“=”）；
A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为______ 。
（2）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积固定为10L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v（H2）=______ 。100℃时该反应的平衡常数K=______ 。反应达到平衡的标志是：______ 。
A.容器内气体密度恒定
B.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3molH2
C.容器的压强恒定
D.3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有______ （填编号）。
A.升高温度
B.缩小容器体积
C.再充入CH4气体
D.使用合适的催化剂
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca（H2NSO3）2+H2O+CO2↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
18.【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol/L Fe4O5
19.【答案】b 羧基 碳碳双键 浓硫酸、加热 CH3OOCCH=CHCH=CHCOOCH3 nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O
20.【答案】胶头滴管 胶头滴管;滴定管“0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪色 第3次滴定误差明显，应舍去 4.800 -4.0%
21.【答案】＜;KC＞KB＞KA 0.03mol L-1 min-1;0.0225;CD B
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