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2025-2026学年河北省石家庄市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是（　　）
A.龙凤纹铜铺首 B.双龙白玉壁 C.飞机硬铝外壳 D.地铁列车不锈钢车体
A. A B. B C. C D. D
2.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于（　　）
A. 溶液
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液
3.下列物质只含有共价键的是（　　）
A. HCl B. KOH C. MgCl2 D. NH4Cl
4.化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是（　　）
A. 标识图标表示的是可燃性物质
B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶
C. 进行H2在Cl2中燃烧的实验时，应注意通风
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
5.目前核电站主要利用铀-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：（表示中子）。下列说法错误的是（　　）
A. 的核外电子数为92 B. 铀元素的相对原子质量为235
C. 和互为同位素 D. 上述裂变反应不属于化学变化
6.侯氏制碱法工艺流程的NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl4，下列说法正确的是（　　）
A. N3-的离子结构示意图：
B. NaCl的形成过程：
C. CO2分子的空间结构为V形
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
A. Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH
B. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
C. Na2CO3、NaHCO3分别溶于少量水时均放热
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，会有沉淀生成
8.下列关于含氯物质的说法错误的是（　　）
A. 过量铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
B. 新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强
C. 工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉
D. 次氯酸盐能与空气中CO2、H2O作用生成HClO
9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl-）之比为（　　）
A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 3：4：3
10.由下列事实或现象能得出相应结论的是（　　）
选项 事实或现象 结论
A 取一小块钠加入CuSO4溶液中，无红色固体出现 还原性：Na＜Cu
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色 氯气具有漂白性
C 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有Na+
D 向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板（质量忽略不计）。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是（　　）
A. B. C. D.
12.下列离子方程式书写错误的是（　　）
A. 用FeCl3溶液蚀刻铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++=BaSO4↓
D. 将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
13.实验室制备联氨（N2H4）的原理为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 生成1molNaCl,转移的电子数目为NA
B. 0.1mol L-1NaClO溶液中Na+数目为0.1NA
C. 消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA
D. 1.8gH2O中含有的质子数目为NA
14.下列实验能达到实验目的的是（　　）
A.比较Cl2、Br2、I2的氧化性 B.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
C.除去CO2中的少量HCl D.制取纯净的Fe（OH）2
A. A B. B C. C D. D
15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、
B. 使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、
C. 含Fe3+的溶液中：K+、、、I-
D. 使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、ClO-、
16.天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应方程式为6CH3COOH+5KI+KIO3=6CH3COOK+3I2+3H2O。下列说法错误的是（　　）
A. 该环的颜色为蓝色
B. KI发生氧化反应
C. 氧化性：KIO3＞I2
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y元素的族序数是其周期序数的3倍，Z-的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是（　　）
A. Y元素的最高化合价为+6
B. 简单离子半径：Y＞Z＞W
C. 化合物WX具有还原性
D. Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定
18.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角。铝元素的价类二维图如图，下列说法正确的是（　　）
A. 加入氧化剂可以实现b→a的转化
B. c只能通过与酸反应得到d
C. a→b→c→d的每一步转化均可一步实现
D. 等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同
19.工业用FeSO4溶液、空气脱除烟气中SO2的物质转化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A. 过程Ⅰ中，SO2和Fe2+均被氧化
B. 过程Ⅱ的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
C. 经过过程Ⅰ，Ⅱ后，溶液酸性减弱
D. FeSO4可以循环利用，无需额外补充
20.向15mL饱和Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L-1稀盐酸，溶液pH和生成的CO2的浓度随时间（t）的变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A. Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性
B. 100s以内发生的离子反应主要为：+H+=
C. 200s以后发生的离子反应主要为：+H+=CO2↑+H2O
D. 向0.1mol L-1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，生成CO2的变化曲线与如图不同
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
21.化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为 ______ 。
（2）炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：______ 。
（3）“84”消毒液（含NaClO）不能和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。用离子方程式表示其原因：______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
22.工业上常采用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2和Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），制取流程如图：
回答下列问题：
（1）X的化学式为 ______ 。
（2）试剂Y的最佳选择为 ______ （填标号），“还原”步骤的离子方程式为 ______ 。
A.H2O2
B.氯水
C.铁粉
D.铜粉
（3）检验“还原”步骤反应完全的试剂为 ______ 。
（4）该工艺条件下，浸出液中的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4
沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7
“调pH”时需将溶液的pH调节为4.7～6.3，目的为 ______ 。
（5）硫铁矿和软锰矿（主要成分为MnO2）两矿联合浸取，经一系列处理后，可制取大颗粒的电池材料Mn3O4，浸取机理如图。过程Ⅱ在酸性环境下反应的离子方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共26分。
23.某种补钙剂的有效成分为CaCO3（其他成分不与酸、碱反应），测定其钙元素含量的操作如下：
①加入100.00mL0.30mol L-1盐酸；
②配制500mL0.30mol L-1盐酸；
③向一粒研碎后的补钙剂药片（质量为1.0g）中加入100.00mL蒸馏水；
④用0.30mol L-1NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是②→______ （填序号）。
（2）配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19g cm-3的浓盐酸 ______ mL（保留1位小数），所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ______ 。
（3）下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是 ______ （填标号）。
A.容量瓶使用前未干燥
B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次
NaOH溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10
根据以上实验数据，计算1.0g补钙剂中钙元素的含量为 ______ mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800～1000mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约为400mg,至少需要每天吃该补钙剂 ______ 粒才能达到医学建议标准。
24.无水氯化铬（CrCl3）可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl3。已知：无水CrCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 ______ 。
（2）装置B中盛放的试剂为 ______ 。
（3）实验开始时先点燃A处酒精灯，在加热管式炉，目的为 ______ 。
（4）装置D中制备CrCl3的反应可以分为2步：
第1步：Cr2O3+3C2Cr+3CO↑；
第2步：______ （写化学方程式）。
（5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 ______ 。
（6）装置E中水槽内盛放的液体为 ______ （填“热水”或“冰水”）。
（7）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属Pd），该溶液中发生反应的化学方程式为 ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
25.元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：
（1）元素f在元素周期表中的位置为 ______ 。
（2）元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为 ______ 。
（3）下列说法正确的是 ______ （填标号）。
A.元素c所在主族的元素均为金属元素
B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与H2反应
C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8
（4）元素g、h、i的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 ______ （填化学式，下同），中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是 ______ 。
（5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d＞e。
设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量 ______ （填所选试剂），现象分别为 ______ ，证明猜想正确。（限选试剂：2mol L-1NaOH溶液、2mol L-1氨水、2mol L-1盐酸）。
理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半径更大，______ 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】A
21.【答案】Na2CO3；
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
22.【答案】H2SO4 C;2Fe3++Fe=3Fe2+ KSCN溶液 除去溶液中的Al3+ 4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O
23.【答案】③→①→④ 12.6;500mL容量瓶 B 300;2
24.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 排尽装置内的空气 2Cr+3Cl22CrCl3 防止CrCl3凝华堵塞导管 冰水 PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
25.【答案】第三周期ⅣA族 BC HClO4;H3PO4 2mol L-1NaOH溶液；试管①中产生白色沉淀且不溶解；试管②中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去最外层电子
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