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(共21张PPT)
　常见物质的颜色及反应过程中颜色的变化
一、常见物质的颜色
1.单质
化学式 颜色 化学式 颜色
Cu 紫红色 Cl2 黄绿色
Au 黄色 Br2 红棕色
C 黑色 I2 紫黑色
Si 灰黑色 P4 白色
F2 浅黄绿色 S 黄色
2.氧化物
化学式 颜色 化学式 颜色
Na2O2 淡黄色 Cu2O 砖红色
FeO 黑色 MnO2 黑色
Fe2O3 红棕色 NO2 红棕色
Fe3O4 黑色 ClO2 黄绿色
CuO 黑色 — —
3.氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色 白色 红褐色 蓝色
4.盐
化学式 颜色 化学式 颜色
CuS 黑色 K2Cr2O7 橙色
FeS2 黄色 K2CrO4 黄色
AgBr 浅黄色 FeSO4·7H2O 绿色
AgI 黄色 CuSO4·5H2O 蓝色
Ag2S 黑色 Cu2(OH)2CO3 绿色
Ag2CrO4 砖红色 Cu(NH3)4SO4 蓝色
KMnO4 紫色 — —
5.试剂
试剂 颜色 试剂 颜色
石蕊 紫色 Br2+CCl4 橙红色
氯水 浅黄绿色 I2+CCl4 紫红色
溴水 橙黄色 工业盐酸 黄色(Fe3+)
碘水 棕黄色 浓硝酸 黄色(NO2)
6.盐溶液中离子颜色
化学式 颜色 化学式 颜色
Cu2+ 蓝色 橙红色
Fe2+ 浅绿色 紫红色
Fe3+ 棕黄色 Cr3+ 绿色
二、反应过程中颜色变化
1.物质检验的颜色变化
物质 试剂或试纸 颜色
Fe2+ 酸性高锰酸钾溶液 紫色褪为无色
K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀
Fe3+ KSCN溶液 变红色
苯酚 变紫色
H2O CuSO4 变蓝色
物质 试剂或试纸 颜色
SO2 品红溶液 红色褪为无色
Cl2 湿润淀粉KI试纸 变蓝色
NH3 湿润红色石蕊试纸 变蓝色
淀粉 碘水 变蓝色
葡萄糖 新制氢氧化铜 砖红色沉淀
蛋白质(含苯环) 浓硝酸 变黄色
2.物质转化的颜色变化
转化 颜色变化
金属钠+氯气 黄色火焰,冒白烟
酚酞溶液+Na2O2 先变红色,后褪色
Fe2+→Fe3+ 浅绿色变为黄色
FeCl3→Fe(OH)3 黄色溶液→红褐色沉淀
Fe(OH)2→Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色
石蕊试液+氯气 先变红色后褪色
转化 颜色变化
84消毒液+浓盐酸 产生黄绿色气体
NO→NO2 无色→红棕色
H2S溶液+SO2 黄色沉淀
Na2S2O3+H2SO4 黄色沉淀和无色气体
苯酚放置在空气中 变为粉红色
【对点训练】
1.根据实验操作及现象,下列结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓硝酸,仍有沉淀
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池,银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
√
【解析】选C。常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,仍然产生白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子,B错误;铜比银活泼,在形成原电池过程中,作负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C正确;向溴水中加入苯,苯可将溴萃取到上层,使下层水层颜色变浅,不是溴与苯发生了加成反应,D错误。
2.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是(　　)
A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D.Q可以通过单质间化合反应制备
√
【解析】选C。X是自然界中一种常见矿物的主要成分,根据溶液Z、R的颜色可知X中含有铁元素,根据固体颜色可知X是FeS2,Y是Fe2O3,溶液Z中含有Fe3+,溶液R中含有Fe2+,Q是FeS。Fe2O3常用作油漆、涂料等的红色颜料,A正确;含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体,颜色发生变化,B正确;FeS可溶于强酸溶液,所以R→Q反应不能在强酸性条件下进行,C错误;在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。
3.(2025·河南卷)某同学设计以下实验,探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是(　　)
A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B.③中现象说明配体与Cu2+的结合能力:NH3>H2O
C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D.若向⑤中加入稀硫酸,同样可以得到黄绿色溶液
√
【解析】选D。该实验过程中,相关物质转化如下:CuSO4(aq)
Cu(OH)2(s) [Cu(NH3)4]2+(aq) [Cu(NH3)4]SO4·H2O(s)
[CuCl4]2 。②中沉淀为Cu(OH)2,④中沉淀为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,二者不是同一物质,故A项说法正确;③中含有[Cu(NH3)4]2+,Cu2+与NH3中的N原子形成配位键,而未与H2O中的O形成配位键,说明配体结合能力:NH3>H2O,故B项说法正确;
含[Cu(NH3)4]2+的化合物为离子化合物,属于强极性物质,乙醇属于极性相对低的有机物,向含[Cu(NH3)4]2+的水溶液中加入乙醇,扩大了溶质与溶剂的极性差,使得[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中析出,即[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中,故C项说法正确;⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCl4]2 ,因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液,故D项说法错误。
4.下列实验操作、现象中颜色变化正确,并能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作、现象 结论
A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀 碱性:NaOH>Mg(OH)2
B 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1 mL浓碘
化钾(KI)水溶液,振荡试管,CCl4层紫色变浅
D 向1 mL 0.1 mol·L 1 K2CrO4溶液中加入1 mL
1 mol·L 1 HBr溶液,溶液由黄色变为橙色
√

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