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(共22张PPT)
　化学实验的规范操作
1.快速提分的8个实验操作
滴定操作 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化
赶走滴定
管中气泡
的操作 酸式滴定管:右手拿滴定管上部无刻度处,并使滴定管倾斜
30°,左手迅速打开活塞,使溶液冲出管口,带走气泡
碱式滴定管:右手拿滴定管上部无刻度处,并使滴定管倾斜
30°,左手拇指和食指捏住玻璃珠部位,使胶管向上弯曲翘起,
并挤捏胶管,使溶液从管口喷出,即可排出气泡
容量瓶检漏
操作 向容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手
托住瓶底,把容量瓶倒置,观察瓶塞周围有无水漏出;如果不漏水,
将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,再用上述方法把容量
瓶倒置,检查是否漏水,如果仍不漏水,则容量瓶不漏液
焰色
试验 先用铂丝(或无锈铁丝)蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧至无色,然
后再用铂丝(或无锈铁丝)蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧,观察
火焰颜色。若火焰呈黄色,则说明待测液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则说明待测液中含K+
氢氧化铁胶体
的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,当液体变为红褐
色时,立即停止加热
萃取与
分液 关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,再加入萃取剂,
塞上玻璃塞,用右手压住分液漏斗玻璃塞,左手握住活塞,把分
液漏斗倒转过来振荡使两种液体充分接触,在振荡过程中要不
时打开活塞,将漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台的铁
圈上,静置,待液体分层后,将分液漏斗上部的玻璃塞打开或使
塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的
活塞打开,使下层液体从下口慢慢沿烧杯内壁流下,然后将上
层液体从上口倒出
从溶液中
获得固态
溶质 从溶液中获取含结晶水、受热易分解的固态溶质时,应采用
蒸发浓缩、冷却结晶的方法。从溶液中获取性质稳定的固
态溶质时,应采用蒸发结晶的方法。从溶液中获取易水解的
固态溶质时,应在相应的气体氛围中蒸发结晶
烧杯、坩埚均不能用于蒸发结晶,蒸发结晶要用蒸发皿。
蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用
余热蒸干即可
蒸馏、
分馏
温度计不能当搅拌棒使用;不同实验要注意温度计液泡的位置:
测液体温度时,温度计液泡全部位于液体中,不能接触容器底部
或容器壁;蒸馏实验时,温度计液泡位于蒸馏烧瓶支管口处
在蒸馏或分馏实验中若尾接管未带支管,则锥形瓶作接收器时
瓶口不能加橡胶塞
通过蒸馏获取受热易分解或受热易发生副反应的物质,常采用
减压蒸馏的方法
2.注意实验基本操作中的13个注意点
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原试剂瓶(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。
(10)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(11)配制一定物质的量浓度的溶液时,定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。
(12)过滤要注意“一贴、二低、三靠”,不可用玻璃棒搅拌。
(13)检查装置气密性:构成密闭体系→改变体系压强→体系内是否出气或进气→通过现象判断气密性是否良好。
3.规范操作的9个“先与后”
(1)加热试管时,先均匀加热,后局部加热。
(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水,后洗涤干净。
(3)制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品。
(4)用排液法收集气体时,先移导管后撤酒精灯。
(5)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时,要先用蒸馏水将试纸润湿,再将试纸靠近气体检验。
(6)中和滴定实验,用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后,再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上,当赶走滴定管尖嘴部分的空气后,溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
(7)点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃;净化气体时,应先净化后干燥。
(8)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。
(9)检验蔗糖、淀粉水解程度时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或新制Cu(OH)2。
4.化学实验基本操作的“四原则”
(1)添加药品时应遵循“先放固体”“后加液体”的原则。
(2)塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”的原则。
(3)装置在装入药品前遵循先验气密性原则。
(4)物质检验的“原则”,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
5.明确物质分离提纯的常见方法
(1)物质分离提纯的六种物理方法
(2)物质分离提纯的八种化学方法
(3)把握物质分离、提纯的 “四原则” “三必须”
①“四原则”:不增、不减、易分离、易复原。
②“三必须”:除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、除杂途径必须选最佳。
6.物质分离、提纯方法的选择
7.检验物质的常用方法
检验方法 适用范围 典型物质
物
理
方
法 观察法 颜色、状态的差异 Cl2为黄绿色、NO2为
红棕色
嗅试法 气味存在着差异 SO2、HCl、NH3等
有刺激性气味
水溶法 溶解性存在差异 如Na2CO3与CaCO3
焰色法 常用于鉴别碱金属元素 如钾、钠等元素的
单质、化合物
丁达尔效应 胶体与非胶体 Fe(OH)3胶体与
Fe(SCN)3溶液
检验方法 适用范围 典型物质
化
学
方
法 沉淀法 将待检离子转化为沉淀
气体法 将某些离子转化为气体
显色法 将待检成分转化为有特殊颜色的成分 Fe3+、淀粉、I2
【对点训练】
仪器使用的操作判断
1.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液( )
提示:KMnO4溶液腐蚀碱式滴定管中的橡胶。
2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3( )
提示:应用湿润的红色石蕊试纸。
3.蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下( )
提示:应位于蒸馏烧瓶支管口处。
4.制取气体时,先检查装置气密性后装药品( )
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5.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管( )
提示:会发生倒吸。
6.点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后再点燃( )
7.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水( )
提示:先检查是否漏水。
8.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物( )
提示:用分液漏斗进行分液。
9.做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却( )
提示:反应完毕先撤酒精灯后停止通H2,防止Cu被氧化。
×
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×
×
×
10.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2( )
提示:NO2与水反应,应用向上排空气法收集。
11.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
( )
提示:该操作会使所得溶液浓度偏小,应重新配制。
12.酸碱滴定实验中,为了减小实验误差,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶都要润洗( )
提示:锥形瓶不能用待测液润洗。
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13.配制1 L 0.1 mol·L 1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaCl( )
提示:托盘天平精确到0.1 g。
14.分液操作分离出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触( )
提示:分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
15.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )
提示:钠与CO2反应,应用沙土盖灭。
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16.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上,测定该溶液的pH( )
提示:测定某溶液的pH时,pH试纸不能润湿。
17.浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处( )
18.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出( )
19.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液( )
提示:一定含有钠元素,还可以是NaOH溶液。
20.保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁钉和少量硫酸( )
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