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(共11张PPT)
化学基本理论的常见误区
一、元素周期表的6大误区及原因分析
常见误区 出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为+1,最低负价为 1
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价
误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价”
常见误区 出错原因
误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难
误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况
误认为得(失)电子数的数目越多,
元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系
二、化学反应速率和化学平衡的常见4个误区及原因分析
常见误区 出错原因
误认为化学平衡向正反应方向移动,则
v正一定增大,v逆一定减小 若正反应是吸热反应,升高温度,平衡
正向移动,v正、v逆都增大
误认为化学平衡向正反应方向移动,则反
应物的转化率一定增大 平衡正向移动,反应物转化率可能减小、
不变或增大
误认为增大反应物浓度时,化学平衡向正
反应方向移动,则反应物浓度一定减小 反应物的浓度比原平衡时要大,要正确
理解化学平衡原理中的“减弱”二字
误认为化学平衡向正反应方向移动,则平
衡常数一定变大 平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡
常数不变
三、电解质溶液的常见误区
1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点
(1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH3COOH的电离程度减小。
(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时,溶液中所有离子的浓度都减小。
(3)误认为电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。对于同一反应,电离平衡常数只与温度有关,只有因为温度升高而导致平衡右移时,电离平衡常数才会增大。
2.盐类水解的5个易失分点
(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。
(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,但其实是与弱离子的水解程度有关。
(3)误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。
3.沉淀溶解平衡的3个易失分点
(1)误认为沉淀溶解平衡右移,Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。
(2)误认为沉淀溶解平衡右移,溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和同离子效应的影响,若是加水使沉淀溶解平衡右移,溶解度不变。
(3)误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。
一、电化学的3个常见误区
1.混淆电解池和原电池原理,根据电化学反应原理,充电时为电解池,放电时为原电池;与电源连接的为电解池,提供电流的为原电池。
2.电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别,惰性电极为石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金属都是非惰性电极。
3.错误认为阳离子一定在阴极放电,例如用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2, 其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O 2e ===MnO2↓+4H+。
二、热化学中的常见5个误区及原因分析
常见误区 出错原因
忽视反应热的意义 ΔH表示反应进行到底时的能量变化。热化学
方程式中“===”或“ ”不影响ΔH
忽视反应热和平衡常数的计算的不同
常见误区 出错原因
忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH=反应物总键能 生成物总键能
ΔH=生成物总能量 反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能,但不能改变反应的反应热
忽视反应热的符号 比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较

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