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(共32张PPT)
微专题1 元素周期律与元素性质
考点一 原子结构与元素性质
【核心整合 模型重塑】　
1.金属性和非金属性的比较方法
(1)非金属性强弱判断:
①与氢气化合越容易,非金属性越强;
②简单氢化物越稳定,非金属性越强;
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强;
④单质的氧化性越强,非金属性越强(水溶液中Cl2的氧化性大于O2)。
(2)金属性强弱判断:
①金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈),金属性越强;
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强;
③单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱),金属性越强。
2.根据核外电子排布的四大规律推断元素
(1)最外层电子数规律
最外层电
子数(N) 3≤N<8 N=1或2 N>次外层
电子数
元素在元
素周期表
中的位置 ⅢA族~
ⅦA族 ⅠA族、ⅡA
族、副族、
0族元素氦 第2周期
(Li、Be除外)
(2)未成对电子数规律
未成对电子数为1的元素可能位于ⅠA、ⅦA、ⅢB、ⅠB族;未成对电子数为2的元素可能位于ⅣA、ⅥA、ⅣB、Ⅷ(如Ni)族;未成对电子数为3的元素可能位于ⅤA、ⅤB、Ⅷ(如Co)族;前36号元素中未成对电子数最多的元素为Cr,有6个未成对电子。
(3)“阴三、阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。如S2 、K+最外层电子数与次外层电子数相等,则S位于第3周期,K位于第4周期。
(4)“阴上、阳下”规律
电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期;若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2 、F 、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
√
【解析】选D。中子数=174 70=104,与质子数70的差为104 70=34,A错误;两者质子数相同,中子数不同,属于不同核素,B错误;根据构造原理可知,Yb的电子排布为[Xe]4f146s2,在3d和4d轨道上有电子,共20个d电子,C错误;根据Yb的基态原子价电子排布式可知,其有6s电子,说明其位于元素周期表第6周期,D正确。
2.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　)
A.QY3为极性分子
B.ZY为共价晶体
C.原子半径:W>Z
D.1个X2分子中有2个π键
√
【解析】选D。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数,Q是B,所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍,即质子数之和为20,所以Y是F,Z是Na。BF3为平面正三角形结构,结构对称,属于非极性分子,A错误;NaF是离子晶体,B错误;同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:C【新题精练 素养提升】　
(2025·北京昌平区二模)六方氮化硼晶体俗称“白石墨”,与石墨具有类似的结构,部分结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.N位于元素周期表的p区
B.基态B原子的价层电子的轨道
表示式:
C.六方氮化硼中硼原子为sp2杂化
D.六方氮化硼晶体中存在范德华力
√
【解析】选B 。A.N是第ⅤA族元素,位于元素周期表的p区,A正确;
B.B是5号元素,价层电子排布式为2s22p1,轨道表示式: ,
B错误;C.六方氮化硼与石墨具有类似的结构,为层状结构,硼原子为
sp2杂化,C正确;D.六方氮化硼为层状结构,层与层之间存在范德华力,
D正确。
【补偿训练】(原创)下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A.SO3的VSEPR模型:
B.C原子的一种激发态:
C.基态Cr原子的价层电子排布式:3d54s1
D.2py电子云:
√
考点二 元素周期律与元素推断
【核心整合 模型重塑】　
1.依据元素性质推断元素的解题流程
2.“位—构—性”关系模型
元素推断题解题方法
(1)根据原子或离子的结构示意图推断
①已知原子结构示意图,可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类:电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数。
②电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面,阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边,简称“阴前阳下”。
(2)根据元素化合价的特征关系推断
①根据等式确定元素在周期表中的位置:最高正化合价数=最外层电子数=主族序数(O、F除外)。
②如果已知某元素的最低负化合价(或阴离子的符号),则须用等式先求出最高正化合价:最高正化合价=8 |最低负化合价|,再确定该元素在周期表中的位置。
③元素化合价的判断:一种元素的原子得失几个电子显几价,得电子的显负价,失电子的显正价;一种元素的原子形成几条共价键显几价,非金属性强的显负价,非金属性弱的显正价,同种元素成键显0价。
(3)根据原子半径的递变规律推断
根据原子半径来推断元素的相对位置:同周期主族元素中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大,同主族元素中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)根据元素的特征推断
如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
【真题再练 通法培优】　
1.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)
A.X与Q组成的化合物具有还原性
B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧
D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性
√
【解题策略】
元素推断题解题流程
【解析】选B。X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,说明Y、Q为同主族元素,均为其K层电子数的3倍,说明价电子数为6,Y和Q分别为氧元素和硫元素;X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和,所以推出W为Mg,则Z为Na,X为H,据此解答。X与Q组成的化合物如H2S,S处于最低价,具有还原性,A正确;Y与Q组成的化合物为SO2或SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸,溶液显酸性,B错误;Z为Na,W为Mg,其单质都可以在空气中燃烧,C正确;Z与Y按1∶1组成的化合物为过氧化钠,其中O为 1价,有氧化性,D正确。
4
正四面体形
2.(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>X
B.甲中不存在配位键
C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1
D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
√
【解析】选D。(YW2)2XZ为有机物,基态X、Z原子均有2个单电子,X、Z分别为第ⅣA族和第ⅥA族元素,X、Y、Z同周期且原子序数依次增大,若X、Y、Z为第三周期元素,则X、Y、Z分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素,则X、Y、Z分别为C、N、O;又因为YW4ZXY为无机物,(YW2)2XZ为有机物,所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大,能形成YW4ZXY,则W为H,综上所述,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。A.C、N、O同周期,同周期元素,从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势,第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素,则第一电离能:N>O>C,故A错误;
【新题精练 素养提升】　
1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W原子的电子层数为最外层电子数的2倍,X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,Y的第一电离能比同周期相邻元素的高,其单质在常温下为气态,Z是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是(　　)
A.最简单氢化物的键角:Y>Z
B.原子半径:Z>Y>W
C.X2Z2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
D.基态W原子核外电子有2种不同运动状态
√
2.(2025·湖北三模)某离子化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与W同主族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:ZB.[WQ6] 中W为sp3杂化
C.分子键角:WX3D.W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
√

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