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微专题2 阿伏加德罗常数的应用
【核心整合 模型重塑】　
1.解答阿伏加德罗常数的思维模型
(4)错记特殊物质中的化学键数目。
如:苯中无碳碳双键,1 mol金刚石中有2 mol C—C,1 mol SiO2中有4 mol Si—O,1 mol石墨中有1.5 mol碳碳键。
(5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Cu或Fe(过量或少量)与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2,与硫反应分别生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应,1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。
(6)忽视不能完全进行的反应。
可逆反应进行不完全,常见的有N2+H2、SO2+O2、H2+I2、NO2与N2O4的转化、Cl2+H2O、酯化反应等。一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。
(7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。
(8)忽视胶体粒子的组成。
胶体粒子是胶团,如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
(9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。在pH=13的NaOH溶液中,OH 的数目不是0.1NA(没有溶液体积数据,无法计算)。
(10)忽视存在自由基连锁反应。
氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物。
【真题再练 通法培优】　
(2025·黑、吉、辽、内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L 1 NaClO溶液中,ClO 的数目为0.1NA
√
【解题策略】
见固体——考虑晶体类型,考查化学键和组成
见溶液——考虑水解和电离,考查微粒数目和守恒
见反应——考虑产物和平衡,考查是否完全反应
【解析】选A。反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为
0.5 mol,含0.5 mol×2=1 mol原子,即NA,A正确;2.3 g Na(0.1 mol)与氧气
加热反应生成0.05 mol Na2O2,所以非极性键即O—O键数目为0.05NA,
B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+
2H2O===4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子,数目为
NA,C错误;ClO 在水中会水解,故ClO 的数目小于0.1NA,D错误。
【真题变式】——变设问
钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.58.5 g NaCl晶体中,NaCl分子数目为NA
B.78 g Na2O2晶体中阴离子的数目为2NA
C.反应④中1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为NA
D.100 mL 1 mol·L 1 NaClO溶液中,阳离子的数目为0.1NA
√
【新题精练 素养提升】　
1.(2025·河北卷改编)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的
是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.64 g Cu粉和足量S完全反应,转移电子的数目为NA
C.0.1 L 12 mol·L 1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
√
2.(2025·西安模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是(　　)
A.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,OH 的数目为10 5NA
B.常温常压下,3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.电解精炼铜时,电路中每通过NA个电子时阳极溶解32 g Cu
D.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
√
【解析】选B。没有给出溶液的体积,无法计算氢氧根离子的数目,A错误;O2和O3是氧元素形成的不同单质,3.2 g O2和O3混合气体中O的物质的量为0.2 mol,则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA,B正确;电解精炼铜时,阳极铜失电子,比铜金属性强的其他杂质金属也会失电子,电路中每通过NA个电子时阳极溶解Cu小于32 g,C错误;重水分子和水分子中仅中子数不同,所以1 mol重水和1 mol水所含质子数相同,D错误。
√
√
5.(2025·湖北十一校联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的
是(　　)
A.标准状况下,11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
B.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的OH 数目为10 9NA
C.5.8 g丁烷充分裂解,生成物中乙烷的分子数为0.1NA
D.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
√
【解析】选D。标准状况下,HF不是气体,故不能计算其物质的量,A错
误;醋酸钠为强碱弱酸盐,促进水的电离,故水电离出的 OH 数目为
10 5NA,B错误;5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol,但丁烷可能发生裂解生
成乙烷和乙烯,也可能发生裂解生成甲烷和丙烯,所以充分裂解生成乙烷
的分子数小于0.1NA,C错误;C2H4O中含σ键最多是环氧乙烷( ),
4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,故最多含0.7NA σ键,D正确。
【误区警示】标准状况下不是气体的物质:HF、NO2、N2O4、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、CxHy(x>4)。

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