资源简介

(共42张PPT)
微专题3 离子反应与氧化还原反应
考点一 离子反应
【核心整合 模型重塑】　
1.离子方程式正误判断“四大”视角
反应是否符合
客观事实“二情况” ①反应不发生;
②产物不正确　　
化学式拆写
“二注意” ①需要拆分的物质:强酸(浓硫酸不拆)、
强碱、可溶性盐;
②特殊情况需拆:微溶物的澄清溶液等
注意反应条件
“四影响” ①反应物浓度不同时产物是否正确;
②反应物少量、过量时产物是否正确;
③溶液酸碱性环境不同时产物是否正确;
④氧化性、还原性强弱不同,反应顺序不同
方程式遵循
“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒
2.离子共存“四大”题设陷阱
条件
类型 常见表述 误点点拨
题干
要求 “一定大量共存”“可能大量共存”
或“不能大量共存” 审清关键字词,明确题意要求
条件
类型 常见表述 误点点拨
常见的
限制
条件 “无色”
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
条件
类型 常见表述 误点点拨
常见的
隐含
条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10 12 mol·L 1”
的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
条件
类型 常见表述 误点点拨
常见的
隐含
条件 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有氧化性
碱性溶液
隐含H+与还原性离子不能大量共存
条件
类型 常见表述 误点点拨
相互促
进水解 存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存
相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存
3.与量有关离子方程式的书写——少定多变
√
【解题策略】
√
2.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组
是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl 、H2O2
√
【新题精练 素养提升】　
1.(2025·湖南名校联考二模)化学方程式是化学独有的学科语言,下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是(　　)
√
√
√
考点二 氧化还原反应
【核心整合 模型重塑】　
1.氧化还原反应的“四规律”
2.守恒法解题思维流程
【真题再练 通法培优】　
1.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁
氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确
的是(　　)
A.N2是还原反应的产物
B.还原性:N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
√
【解题策略】
【解析】选C。由图中信息可知,N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N2H4)2]2+
是N2H4和Fe3O4反应的催化剂,[Cu(N2H4)2]+是中间产物,该反应的离子
方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+ N2↑+6Fe2++8H2O,N2H4是
还原剂,Fe3O4是氧化剂,Fe2+是还原产物。该反应中,N2H4中N元素的化
合价升高被氧化,因此,N2是氧化反应的产物,A不正确;在同一个氧化还
原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,因此,还原性的强弱关系为
N2H4>Fe2+,B不正确;由反应的离子方程式可知,该反应消耗H+且生成
H2O,处理后溶液的pH增大,C正确;根据循环图可知,图示反应过程中起
催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+,D不正确。
【真题变式】——变考向
题干信息不变。
(1)写出反应的离子方程式。
反应①:______________________________;
反应②: ______________________________
____________________________;
反应③:_______________________________________________。
(2)若处理2 mol Fe3O4,理论上需用肼____ g。
Cu2++2N2H4===[Cu(N2H4)2]2+
Fe3O4+2[Cu(N2H4)2]++8H+===
3Fe2++2[Cu(N2H4)2]2++4H2O
4[Cu(N2H4)2]2++N2H4===4[Cu(N2H4)2]++N2+4H+
32
【解析】该反应总的离子方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+ N2↑+6Fe2++8H2O,故处理2 mol Fe3O4时,理论上需用肼1 mol,
即32 g。
√
【新题精练 素养提升】　
1.(2025·西安中学三模)以铜阳极泥(主要成分是Cu、Fe)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是(　　)
①Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O;
②TeO2+2SO2+2H2O===2H2SO4+Te。
A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价
B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是CuSO4和TeO2
C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol e
D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2
√
【解析】选D。Te和O位于同一主族,为 2价,则Cu2Te中Cu为+1价,A正
确;反应①中O2化合价降低,得电子,为氧化剂,Cu2Te中Cu和Te化合价均
升高,失去电子,则CuSO4和TeO2均是氧化产物,B正确;反应②中每生成
1 mol Te,转移4 mol e ,反应①中每生成1 mol TeO2,转移8 mol e ,则每
制备1 mol Te,理论上两个反应共转移12 mol e ,C正确;同一氧化还原反
应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,根据反应①可得O2氧化性强于TeO2,
同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,根据反应②
可得TeO2的氧化性强于SO2,则氧化性强弱顺序为O2>TeO2>SO2,D错误。
√
√
2.(2025·长春二模)利用酸性KIO3溶液与H2O2的反应,可进行“碘钟实验”。以淀粉为指示剂,不停振荡锥形瓶。
反应原理:①2HIO3+5H2O2===I2+5O2↑+6H2O;
②I2+5H2O2===2HIO3+4H2O。
下列说法错误的是(　　)
A.实验现象:无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B.反应①的氧化剂是HIO3
C.依据类比思维:可用KClO3替代KIO3完成该实验
D.“碘钟实验”的总反应为2H2O2===O2↑+2H2O
√
【解析】选C。由于淀粉为指示剂,碘单质先通过反应①生成,然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物 HIO3,两个反应不断重复发生,故实验现象:无色—蓝色—无色—蓝色重复出现,A正确;反应①中 HIO3的碘元素得电子生成I2,是氧化剂,B正确;氯气不会使淀粉变蓝,且氯气在水中溶解度较小,生成后可能扩散,还会与水反应,不能用KClO3替代KIO3完成该实验,C错误;反应①和反应②相加可得“碘钟实验”的总反应为2H2O2===O2↑+2H2O,D正确。

展开更多......

收起↑