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石嘴山市第一中学 2025-2026学年第二学期高三年级 3月月考
化学试题
一、单选题：本题共 42 分。
1．下列叙述正确的是
A．碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物
B．下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2
C．泡沫灭火器反应原理为 Al3++3HCO -3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
D．FeCl3溶液腐蚀 Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
2．已知 ， 的酸性比 强。
下列有关说法正确的是
A．HCl的电子式为
B． 键的键能大于 键的键能
C． 分子中只有σ键
D． 的酸性比 强
3．在给定条件下，下列过程涉及物质的转化均可实现的是
A．生成氢氧化钠：
B．生成氢氧化铝：
C．制备纯碱：
D．制备漂白液：
4．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有
良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
A．SF6各原子均达到最外层 8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成 SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
5．下图为制取并检验 性质的实验装置图：
试卷第 1页，共 7页
下列说法正确的是
A．a中反应温度可以控制在 140℃
B．b中溶液颜色逐渐褪去说明产生了
C．c中溶液颜色逐渐褪去说明产生了
D．d口导出的气体均具有可燃性
6．下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确
的是
选
离子组 试剂 X 离子方程式
项
A Fe3+、Al3+、SiO 、NO 过量的盐酸 SiO +2H+=H2SiO3↓
透明溶液中：Fe3+、NH 、SO 、 Cl
B 过量的铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
-、
NaHSO 溶
C Na+
4
、Ba2+、HCO 、Cl- H++HCO =CO2↑+H2O
液
pH=1的溶液中：Mg2+ 、Fe2+ 、NO 、 2Fe2++H O +2H+2 2 =2Fe3++2H2
D 双氧水
SO O
7．科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错误的是
A．Y中所有原子共平面 B．Y的熔点高于 X
C．X和 Y中均无手性碳原子 D．该反应为缩聚反应
试卷第 2页，共 7页
8．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
生成白色沉 结合 H+的能力：CO <
A NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合
淀 AlO
常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫 浓硫酸中铝 反应物浓度越大，反应速
B
中 片先溶解完 率越快
平衡
气体颜色加
C 对装在针筒内的 NO2气体推动活塞加压 加
深
压逆向移动
2 mL 0.1 mol/L的 NaOH溶液中滴加 2滴 0.1 白色沉淀转
溶解度：Mg（OH）2
D mol/L的MgCl2溶液，再滴加 2滴 0.1 mol/L 化为红褐色
>Fe（OH）3
的 FeCl3溶液 沉淀
9．已知：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H1
H2O(1)=H2O(g)△H2
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H3
则三反应热之间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+4△H2
B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-4△H2
D．△H3=△H1-△H2
10．下表列出了某短周期元素 的各级电离能数据(用 表示，单位为 )。

740 1500 7700 10500
下列关于元素 R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为 价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为
11．二氯化二硫(S2Cl2)常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。S2Cl2沸点为 138℃，
遇水会生成两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成 S2Cl2。下列说法错误的是
A．S2Cl2晶体为分子晶体
B．S2Cl2中含有σ键和π键
C．根据元素性质的递变性，可以推出 S2Cl2中 Cl呈-1价
D．S2Cl2与水反应的化学方程式为 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
试卷第 1页，共 7页
12．采用电化学-化学串联催化策略可将 高选择性的合成 ，装置如图所示。下列说
法错误的是
A．a应与电源的正极相连
B．阴极的电极反应式为
C．理论上，电解池左室产生的
D．反应器中发生反应 ，
13．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用装置甲验证 的漂白性
B．用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性
C．用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液
D．用装置丁制取
14． ， 恒温密闭容器中，充入物质的量均为 的 和 ，发生反应：
，测得三种气体的物质的量浓度 随时间 变化如图。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示 的浓度随时间的变化曲线
B．
C．平衡时， 和 的转化率相等
D．平衡后，充入 和 ，此时
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二、非选择题：本题共 58 分。
15．完成下列问题。
(1)基态 Cu原子有______种不同能级的电子。 的价电子轨道表示式为________。
(2)在溶液中 FeCl2稳定性小于 FeCl3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯( )转换成对环境无害的微生物电池装置，同时
利用此装置在铁上镀铜。
①M为_____(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写 X或 Y)与铁电极相连，
工作过程中，N极电极反应式________，当 N极有 3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的
H+的数目为_______。
②若M极消耗 0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_____g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增
大、减小、不变”)
16．Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、
SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取 Co2O3的工艺流程如图所示。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3
完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2
回答下列问题：
(1)溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___(写出 1种即可)；加入
Na2SO3溶液的主要作用是____。
(2)氧化除杂过程中金属离子与 NaClO3反应的离子方程式为___，加入 Na2CO3的主要目的
是___。
(3)已知某温度下 Ksp(CaF2)=3.4×10 11，Ksp(MgF2)=7.1×10 11。该温度下，沉淀除杂时加入足
量的 NaF溶液可将 Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中 c(Mg2+)=1.0×10 5mol·L 1，则滤液
中 c(Ca2+)=_______(保留 2位有效数字)。
(4)①取 CoC2O4·2H2O固体在空气中加热至 400℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中 CoC2O4·
2H2O与 O2的化学计量数之比为_______。
②若取 CoC2O4·2H2O固体 5.49g在空气中加热至 300℃，得到钴的某种氧化物 2.41g，则该
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反应的化学方程式为_______。
17．某有机物的合成路线如下：
已知：RCH2CH=CH2
(1)A的名称是___________。
(2)B中含有的官能团是___________。
(3)反应①、③的有机反应类型分别___________、___________。
(4)下列说法正确的是___________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的新制 溶液反应能生成 2 mol
b．F的核磁共振氢谱有 4个峰，且峰面积比为
c．可以用 鉴别 E和 F
d．B分子不存在顺反异构
(5)写出反应③的化学方程式___________。
(6)写出反应⑤的化学方程式___________。
(7) 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________
种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为___________。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
18．匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄结构类似。
一种合成法匹拉韦的路线如图所示：
已知：① ；
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② ；
③化合物 F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。
回答下列问题：
(1)化合物 B中含氧官能团的名称为________。
(2)C的结构简式为________________，其分子中 杂化的 C原子个数是________；F到 G
的反应类型为________________。
(3)D的同分异构体 J满足下列条件：
①J能发生水解反应且可以发生银镜反应；
②J的 谱峰面积之比为 ；
③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况；
④J含有环状结构 。
请写出 J的结构简式：________________。（写出其中一种）
(4)请写出 G到 H的化学方程式________________，本工艺与传统工艺相比，不同之处即在
G到H这一步：进行此步骤前将萃取剂由正己烷/乙酸乙酯换为甲苯，反应时将 或
换为 ，请从产率与经济性的角度分析本工艺的优点：
________________；________________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，将以 A为原料制备 的部分合成路线如下：
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物的结构简式为________________。
②从起始原料出发，第三步反应的反应条件为________________。
试卷第 1页，共 7页石嘴山市第一中学 2025-2026学年（二）高三年级 3月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B B A A A C
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1) 7
(2)Fe2＋价电子排布式为 3d6，而 Fe3＋的价电子排布式为 3d5，为半充满稳定结构，故 FeCl2
稳定性小于 FeCl3
(3) 负极 X O +4H+ －2 +4e =2H2O 0.4NA 32 不变
16． 适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等 将 Co3+、Fe3+还原为 Co2+、
Fe2+ 6Fe2++ +6H+=6Fe3++Cl +3H O 使 Fe3+和 Al3+2 全部转化为 Fe(OH)3和 Al
(OH) 6 13沉淀 4.8×10 mol·L 4∶3 3CoC2O4·2H2O+2O2 Co3O4
+6CO2+6H2O
17．(1)丙烯
(2)碳碳双键、溴原子
(3) 消去反应 取代反应或水解反应
(4)acd
(5) +3NaOH +3NaBr
(6)
(7) 6 、
18．(1)酯基
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(2) 5 取代反应
(3) 、
(4)
＋2NaOH→ ＋NaF＋H2O 甲苯的极性介于乙酸乙
酯与正己烷之间，分离效果好 NaOH更为廉价，使此工艺更适合工业化
(5) NaNO2溶液、H2SO4
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