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2025-2026学年下学期阶段测试（一)
九年级化学试题
满分：100分
时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65
一、选择题(1~10小题，每题2分；1115小题，每题3分；共35分。每题只有一个合理选项)
1.低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是()
A.大力植树造林
B.大力发展公共交通
C.禁止使用化石燃料
D.采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳
2.下图为教材中的部分实验，其装置或操作错误的是(
1者的
前2圈
A硫在氧气中燃烧
B.木炭还原氧化铜
C.稀释浓硫酸
D.测某溶液的pH
3.下列物质的用途中，主要由物理性质决定的选项是()
A用石墨作高铁受电弓滑板
B.用稀盐酸去除金属制品表面的锈迹
C.用疏酸制造硫酸锌注射剂
D.用生石灰做食品包装袋中的干燥剂
4.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容
器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到
强的顺序是()
A甲<乙<丙<丁
B.乙<甲<丁<丙
C.丙<丁<甲<乙
D.丁<甲<乙<丙
5.蛋白质是人体必需的营养素。它是由多种氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其
中丙氨酸的化学式为C3HNO2。下列有关丙氨酸的说法中正确的是（)
A.丙氨酸是氧化物
B.17.8g丙氨酸中含有2.8g氮元素
C.丙氨酸中氧元素的质量分数最大
D.丙氨酸中氮、氧元素的个数比为1：2
6.硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下：
①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅（含有杂质的硅）反应得到硅化镁(MgSi)。
②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体(SH4)和一种盐。
流只
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③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。
下列说法正确的是(
A.硅为金属单质，具有良好的导电性能
B.镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同
C.从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应
D.②的化学方程式为：Mg2Si+4HC=2MgCl2+SH4t
7.“宏观一符号一微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所
示，以下说法下正确的是()
N
N

9
⊙
⊙
OH
西

四
@
1.
⊙o
宾7电国
A,反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素
B.
该反应的化学方程式为Na+H,0-NaOH+Ht
C.反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构
D.反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色
8.下列对宏观事实的微观解释不合理的是()
A.物体的热胀冷缩分子的大小随着温度的改变而改变
B.金刚石和石墨的物理性质有很大差异碳原子的排列方式不同
C.氢气燃烧生成水，而氧气支持燃烧一分子不同，化学性质不同
D.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似一溶液中都含有自由移动的氢离子
9.用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中02的体积分数和溶液pH随
时间变化的情况如图。若化学方程式2HC0想2C+02r下列说法错误的是(
A.反应过程中，溶液的酸性不断增强
氧气的体积分数职
pH
2
B.长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱
22
2.0
C.反应前后氯元素化合价均为一1，未发生变化
20
1.5
D.在0~150时.光照时间越长，产生的氧气越多
18
1.0
50100150
50100150
时间s
时间s
10.实验方案不能达到实验目的的选项是.(
常9题居
选项实验目的
实验方案
分离碳粉和铁粉的混合物
用磁铁吸引
B
除去NaCI溶液中混有的少量Na2CO,
加入过量的CaCz溶液，过滤
除去CaCh溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaC0粉末，：过滤
D
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，在瓶 处轻轻扇动，闻气味
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一、选择题
1.C2.D3.A4.C5.B6.D7.B8.A9.cC10.B11.C12.A13.D14.D15.A
二、填空题
56
16.1)3:12
(2)HC1;<;浅绿色
(3)2;四
17.(1)C0
(2)合金
(3)化学；化合
(4)84:5
18.(1)Si02;Fe、Zn
(2)Zn2+、Fe3+、H+
(3)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
(4)19.6%
(⑤)蒸发结晶
三、实验题
19.(1)锥形瓶
(2)2 KMn04-K2Mn04+MnO2+02
(3)BCD
(4)D、G
(5)将然着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满
(6)ACD
20.(1)二氧化碳与水反应生成酸性物质
(2)2Na0H+C02=Na2C03+H2O
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；b
(4)有气泡产生
(5)氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀
(6)检验生成物的生成
四、计算题
21.(1)10.6g
(2)解：设生成氯化钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106
117
10.6
2
106
117
10.6gx=11.7g
反应后溶液质量：110g+100g-10g=200g
溶质质量分数：
12g-10.6g+11.7g×100%≈6.6%
200g
答：反应后所得溶液溶质质量分数约为6.6%。

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