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核心素养提升(二)
1. 下列化学用语中表示错误的是(　 　)
A. 甲烷的结构式为
B. 异丁烷的结构简式为
C. 戊烷的分子式为C5H10
D. 丙烷分子的球棍模型为
2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　 　)
A. 标准状况下，11.2 L的辛烷所含的分子数为0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 1 mol —OH含有的电子数目为9NA
D. 1 mol苯含有的碳碳双键数目为3NA
3. 含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式为
。
此炔烃可能的结构式有(　 　)
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
4. 某杂志报道，化学家成功合成了具有半导体特征的环状C18分子(结构如图所示)。下列关于C18的说法，正确的是(　 　)
A. 与石墨互为同位素 B. 属于烃类
C. 是共价晶体 D. 能与氢气在一定条件下反应
5. 已知维生素A的结构简式如图所示，下列关于它的说法，正确的是(　 　)
A. 维生素A属于脂肪烃
B. 维生素A含有3种官能团
C. 维生素A 的一个分子中有3个碳碳双键
D. 维生素A可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 是一种螺环烃，下列关于该化合物的说法，正确的是(不考虑立体异构)(　 　)
A. 分子式为C10H12
B. 一氯代物有4种
C. 所有碳原子可能处于同一平面
D. 与等物质的量的HBr发生加成反应，产物只有1种
7. 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的为(　 　)
A. 丙烯和环己烷 B. 正戊烷和2－甲基丁烷
C. 乙烷和苯 D. 乙烯和己烯
8. 完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6 g，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中(　 　)
A. 一定存在CH4 B. 可能存在C2H2
C. 一定含有C2H4 D. 可能含有C2H6
9. ［18］轮烯(环十八烷九烯)是大环轮烯家族的一员，由1，5－己二炔为原料，制备［18］轮烯的一种合成路线如图所示。下列说法中，正确的是(　 　)
A. 物质Ⅰ到物质Ⅱ发生氧化反应
B. 1 mol物质Ⅱ与4 mol H2加成生成物质Ⅲ
C. 物质Ⅱ分子中所有原子可能共面
D. 物质Ⅲ的一氯代物只有1种(考虑顺反异构)
10. 请按要求填空。
(1)甲基的电子式：　 　，电石气的结构式： 。
(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
(3)分子式为C4H8的一种烃分子中存在个数比为3∶1的两种氢原子，请写出符合条件的所有分子的结构简式： 、 。
11. 请按要求填空。
(1)相对分子质量为72，且沸点最低的烷烃的结构简式： 。
(2)2－丁烯的顺式结构简式： 。
(3)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名： 。
12. 1－丁炔的结构简式为 ，它与过量溴加成后产物的名称是 ；
有机物A的分子式与1－丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是 ；与1－丁炔属于同系物，且所含碳原子数最少的有机物是 ，它能发生 反应(填反应类型)制成导电塑料()，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。
13. 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量计算电石的纯度。
(1)电石制备的乙炔气体的方程式为 。
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是 (填接口字母)。
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用 。
(4)若在标准状况下，溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为 。
(5)若没有除H2S的装置，测定结果将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是 (用方程式表示)。
14. 在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10C2H6＋C2H4，C4H10CH4＋C3H6，某实验小组通过如图所示的实验装置测定丁烷的裂解产物及其含量。
(1)玻璃仪器C和F的名称是 。
(2)参考装置图，连接各仪器， ，加入各试剂，排除装置中的空气，加热装置D和装置G，装置B所起的作用是 。
(3)装置E中的实验现象是 ；写出装置G中的反应的化学方程式： (写出一个即可)。
(4)装置E和F的总质量比反应前增加了0.7 g，装置G的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数m＝ 。
提示1：m＝×100％；
提示2：假定流经装置D、G中的气体能完全反应。
(5)将装置E中的混合物按照以下流程进行实验：
①Na2SO3溶液的作用是 (用离子方程式表示)，分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 和 。
②有机物B的一种同系物E的分子式为C6H12Br2，其中有三个甲基的同分异构体有 种。
15. 某一烷烃和单烯烃混合气体的平均分子质量为22.5，取在标准状况下的此混合气体4.48 L，通入溴水中，结果溴水增重2.1 g。请通过计算回答下列问题：
(1)混合气体由哪两种烃组成： 。
(2)它们的体积分数各是 。
(3)该烯烃发生聚合反应的化学方程式为
。
16. (1)碳、氢的质量比为9∶2的烷烃，其结构简式为 。
(2)某气态烃在标准状况下的密度是1.34 g L－1，其相对分子质量为 ，在该烃分子中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为 ，化学式为 。
17.室温时20 ml某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 ml，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80 ml。请回答：
(1)X的分子式为 。
(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为 ，
。
(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有 种，这些结构的Y中，核磁共振H－NMR谱图上只有2组峰的结构简式为　 　(用键线式表示)。核心素养提升(二)
1. 下列化学用语中表示错误的是(　C　)
A. 甲烷的结构式为
B. 异丁烷的结构简式为
C. 戊烷的分子式为C5H10
D. 丙烷分子的球棍模型为
2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　C　)
A. 标准状况下，11.2 L的辛烷所含的分子数为0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 1 mol —OH含有的电子数目为9NA
D. 1 mol苯含有的碳碳双键数目为3NA
【解析】在标准状况下，辛烷呈液态，则11.2 L的辛烷的物质的量不能根据标准状态下气体摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5 mol，分子数不等0.5NA，A错误；28 g乙烯的物质的量为1 mol，每个乙烯分子中含有6个共用电子对，则28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA，B错误；1个—OH中含8＋1＝9个电子，则1 mol —OH中含有电子数目为9NA，C正确；苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，苯分子没有碳碳双键，D错误。
3. 含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式为
。
此炔烃可能的结构式有(　A　)
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【解析】根据炔烃与H2加成反应的原理可知，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间才可以形成碳碳三键，由烷烃的结构简式可知，该烷烃有2个位置可以形成碳碳三键，由于2个位置相同，该炔烃可能有的结构式只有1种。
4. 某杂志报道，化学家成功合成了具有半导体特征的环状C18分子(结构如图所示)。下列关于C18的说法，正确的是(　D　)
A. 与石墨互为同位素 B. 属于烃类
C. 是共价晶体 D. 能与氢气在一定条件下反应
【解析】C18和石墨是碳元素的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误；只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃，而C18只含碳元素，不属于烃类，是一种单质，B错误；此物质是环状C18分子，属于分子晶体，C错误；环状C18中含有碳碳三键，一定条件下，能与氢气发生加成反应，D正确。
5. 已知维生素A的结构简式如图所示，下列关于它的说法，正确的是(　D　)
A. 维生素A属于脂肪烃
B. 维生素A含有3种官能团
C. 维生素A 的一个分子中有3个碳碳双键
D. 维生素A可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】只含碳、氢两种元素的有机物叫烃，维生素A含有氧元素，因此不属于烃，A错误；维生素A含有2种官能团，碳碳双键和羟基，B错误；维生素A的一个分子中有5个碳碳双键，C错误；维生素A含有碳碳双键，因此能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
6. 是一种螺环烃，下列关于该化合物的说法，正确的是(不考虑立体异构)(　B　)
A. 分子式为C10H12
B. 一氯代物有4种
C. 所有碳原子可能处于同一平面
D. 与等物质的量的HBr发生加成反应，产物只有1种
【解析】由题图可知，该化合物的分子式为C9H12，A错误；该化合物中有4种不同化学环境的氢原子，一氯代物有4种，B正确；两个环共用的碳原子是饱和碳原子，与4个碳原子相连，故所有碳原子不可能处于同一平面，C错误；与等物质的量的HBr发生加成反应可生成或，D错误。
7. 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的为(　A　)
A. 丙烯和环己烷 B. 正戊烷和2－甲基丁烷
C. 乙烷和苯 D. 乙烯和己烯
【解析】丙烯和环己烷的分子式分别为C3H6、C6H12，最简式均为CH2，故最简式相同，分子式不同，不是同分异构体，丙烯结构含一个碳碳双键、链状，环己烷结构含一个环，二者结构不相似，不互为同系物，A符合题意；正戊烷和2－甲基丁烷的分子式均为C5H12，最简式相同，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，分子式相同，不互为同系物，B不符合题意；乙烷(C2H6)和苯(C6H6)的最简式不同，分子式不同、结构不相似，既不互为同系物也不互为同分异构体，C不符合题意；乙烯和己烯均属于单烯烃，最简式相同，分子式不同，不为同分异构体，但结构相似，组成上相差4个CH2原子团，互为同系物，D不符合题意。
8. 完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6 g，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中(　A　)
A. 一定存在CH4 B. 可能存在C2H2
C. 一定含有C2H4 D. 可能含有C2H6
【解析】浓硫酸增重3.6 g，为生成水的质量，则水的物质的量为＝0.2 mol，氢氧化钠溶液增重6.6 g，为生成二氧化碳的质量，其物质的量为＝0.15 mol，混合烃只含碳元素和氢元素，由原子守恒可知，混合烃中碳原子数为＝1.5，氢原子数为＝4，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，其中一种碳原子数小于1.5，一定有甲烷，甲烷中有4个氢原子，可知另一种烃中碳原子数与氢原子数之比大于1.5∶4，碳原子大于1.5，小于等于4均有可能，A符合题意。
9. ［18］轮烯(环十八烷九烯)是大环轮烯家族的一员，由1，5－己二炔为原料，制备［18］轮烯的一种合成路线如图所示。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 物质Ⅰ到物质Ⅱ发生氧化反应
B. 1 mol物质Ⅱ与4 mol H2加成生成物质Ⅲ
C. 物质Ⅱ分子中所有原子可能共面
D. 物质Ⅲ的一氯代物只有1种(考虑顺反异构)
【解析】氧化反应是指脱氢或加氧的反应，物质Ⅰ到物质Ⅱ是脱氢过程，因此是氧化反应，A正确；1 mol物质Ⅱ与4 mol H2加成不能生成物质Ⅲ，B错误；物质Ⅱ分子中含有—CH2—CH2—结构，因此所有原子不可能共面，C错误；物质Ⅲ中有内氢和外氢两种不同的氢，一氯代物有两种，D错误。
10. 请按要求填空。
(1)甲基的电子式：　　，电石气的结构式：　H—C≡C—H　。
(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为　(CH3)2CC(CH3)2　，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为　CH3C≡CCH3　。
(3)分子式为C4H8的一种烃分子中存在个数比为3∶1的两种氢原子，请写出符合条件的所有分子的结构简式：　CH3—CHCH—CH3　、　　。
11. 请按要求填空。
(1)相对分子质量为72，且沸点最低的烷烃的结构简式：　C(CH3)4　。
(2)2－丁烯的顺式结构简式：　　。
(3)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名：　2，5－二甲基－3－己炔　。
【解析】(1)烷烃的通式为＋2，按相对分子质量14n＋2＝72，则n＝5，烷烃分子式为C5H12，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，这三者沸点由高到低排序，则沸点最低的烷烃的结构简式为C(CH3)4。(2)2－丁烯的顺式结构中甲基在双键的同一侧，则其结构简式为。(3)炔烃催化加氢的产物2，5－二甲基己烷的结构简式为，则相应炔烃的结构简式为，按系统命名法命名为2，5－二甲基－3－己炔。
12. 1－丁炔的结构简式为　CH≡C—CH2—CH3　，它与过量溴加成后产物的名称是　1，1，2，2－四溴丁烷　；
有机物A的分子式与1－丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是　2，2，3，3－四溴丁烷　；与1－丁炔属于同系物，且所含碳原子数最少的有机物是　乙炔(或HC≡CH)　，它能发生　加聚　反应(填反应类型)制成导电塑料()，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。
【解析】1－丁炔的结构简式为CH≡C—CH2—CH3，1－丁炔与过量溴发生加成反应生成CHBr2CBr2CH2CH3，其名称为1，1，2，2－四溴丁烷；有机物A的分子式与1－丁炔相同，且属于同一类别，则A为CH3C≡CCH3，含碳碳三键，与过量溴加成的产物的名称是2，2，3，3－四溴丁烷；与1－丁炔属于同系物，且所含碳原子数最少的有机物是乙炔，乙炔能发生加聚反应生成聚乙炔。
13. 用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量计算电石的纯度。
(1)电石制备的乙炔气体的方程式为　CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH↑　。
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是　AHGEFDCB　(填接口字母)。
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用　饱和食盐水　。
(4)若在标准状况下，溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为　×100％　。
(5)若没有除H2S的装置，测定结果将会　偏高　(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是　H2S＋Br2S↓＋2HBr　(用方程式表示)。
【解析】(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学反应方程式为CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。(2)电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的杂质H2S气体，可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收转化为液态物质，反应后剩余的气体通过排水法测量其体积，因此正确的连接顺序为AHGEFDCB。(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用饱和食盐水代替水，以获得平稳的乙炔气流。(4)乙炔分子中含有碳碳三键，通入溴水中时，乙炔与溴水恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量n(Br2)＝0.1 mol L－1×0.02 L＝0.002 mol，其反应消耗的乙炔的物质的量为n(C2H2)＝n(Br2)＝0.001 mol，测得排入量筒内液体体积为V mL(标准状况)，则丙中储存的乙炔的体积为V mL，其物质的量为n＝＝ mol，所以电石反应产生的乙炔的总物质的量n(C2H2)总＝ mol，由CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑可知，CaC2的物质的量为 mol，质量为m(CaC2)＝64× g；所以电石纯度可表示为φ＝×100％＝×100％。(5)硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏高，最终测得电石的纯度偏高，反应的化学方程式为H2S＋Br2S↓＋2HBr。
14. 在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10C2H6＋C2H4，C4H10CH4＋C3H6，某实验小组通过如图所示的实验装置测定丁烷的裂解产物及其含量。
(1)玻璃仪器C和F的名称是　球形干燥管　。
(2)参考装置图，连接各仪器，　检查装置的气密性　，加入各试剂，排除装置中的空气，加热装置D和装置G，装置B所起的作用是　观察、控制丁烷的流速　。
(3)装置E中的实验现象是　溴水褪色　；写出装置G中的反应的化学方程式：　CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu(或C2H6＋7CuO2CO2＋3H2O＋7Cu)　(写出一个即可)。
(4)装置E和F的总质量比反应前增加了0.7 g，装置G的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数m＝　25％　。
提示1：m＝×100％；
提示2：假定流经装置D、G中的气体能完全反应。
(5)将装置E中的混合物按照以下流程进行实验：
①Na2SO3溶液的作用是　①Br2＋S＋H2O2Br－＋2H＋＋S　(用离子方程式表示)，分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是　分液　和　蒸馏(分馏)　。
②有机物B的一种同系物E的分子式为C6H12Br2，其中有三个甲基的同分异构体有　15　种。
【解析】(1)根据C和F的结构特点可知，其为球形干燥管。(2)该反应中有气体参与反应，有气体生成，所以连接好各仪器后，要检验装置的气密性；装置B中盛有水，可以通过观察B中产生的气泡快慢来控制活塞K，调节气体的流速。(3)丁烷裂解产生乙烯、丙烯，烯烃可以和溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，从F中出来的气体含有甲烷和乙烷，装置G中发生甲烷(或乙烷)和氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水的反应，化学反应方程式为CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu(或C2H6＋7CuO2CO2＋3H2O＋7Cu)。(4)丁烷裂解生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃；G中氧化铜和烷烃反应生成Cu、CO2和H2O，所以G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量；设x为甲烷的物质的量，y为乙烷的物质的量，则丙烯和乙烯的物质的量分别是x、y，则42x＋28y＝0.7；甲烷、乙烷与氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为(2x＋2x)＋(4y＋3y)＝，解得x＝0.01 mol，y＝0.01 mol，所以甲烷的摩尔分数为×100％＝25％。(5)①亚硫酸钠溶液的作用是除去溴单质，反应的离子方程式为Br2＋S＋H2O2Br－＋2H＋＋S；根据分析可知，分离操作Ⅰ为分液，分离操作Ⅱ为蒸馏(分馏)；②B为CH3CHBrCH2Br，B的一种同系物E的分子式为C6H12Br2，己烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、
CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3、
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3。E中含有三个甲基的同分异构体分别为CH3CH(CH3)CBr2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CBr2CH3、CH3CBr(CH3)CH2CHBrCH3、CH3CBr(CH3)CHBrCH2CH3、CH3CH(CH3)CHBrCHBrCH3、CH3CBr2CH(CH3)CH2CH3、CH3CHBrCBr(CH3)CH2CH3、CH3CHBrCH(CH3)CHBrCH3、
CH3C(CH3)2 CH2CHBr2、CH3C(CH3)2CHBrCH2Br、CHBr2CH(CH3)CH(CH3)2、CH2BrCBr(CH3)CH(CH3)CH3、CH2BrCH (CH3)CBr(CH3)CH3、CHBr2C(CH3)2CH2CH3、CH2BrC(CH3)2CHBrCH3共15种同分异构体。
15. 某一烷烃和单烯烃混合气体的平均分子质量为22.5，取在标准状况下的此混合气体4.48 L，通入溴水中，结果溴水增重2.1 g。请通过计算回答下列问题：
(1)混合气体由哪两种烃组成：　CH4(甲烷)和C3H6(丙烯)　。
(2)它们的体积分数各是　CH4：75％　C3H6：25％　。
(3)该烯烃发生聚合反应的化学方程式为　nCH3—CHCH2
　。
【解析】(1)烷烃和单烯烃混合气体的平均分子质量为22.5，烃类中相对分子质量小于22.5的只有甲烷，所以烷烃为甲烷；标准状况下4.48 L混合气体的物质的量为＝0.2 mol，则混合烃的质量为22.5 g mol－1×0.2 mol＝4.5 g；溴水增重的质量为单烯烃，则甲烷的质量为4.5 g－2.1 g＝2.4 g，其物质的量为＝0.15 mol，则该单烯烃的物质的量为0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol，其摩尔质量为＝42 g mol－1；由单烯烃的通式为可知，14n＝42，解得n＝3，所以该单烯烃为丙烯。(2)由(1)可知混合气体的总物质的量为0.2 mol，甲烷的物质的量为0.15 mol，丙烯的物质的量为0.05 mol，则混合气体中甲烷的体积分数为×100％＝75％，丙烯的体积分数为×100％＝25％。(3)丙烯分子结构中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3—CHCH2。
16. (1)碳、氢的质量比为9∶2的烷烃，其结构简式为　CH3CH2CH3　。
(2)某气态烃在标准状况下的密度是1.34 g L－1，其相对分子质量为　30　，在该烃分子中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为　1∶3　，化学式为　C2H6　。
【解析】(1)烷烃的分子通式为＋2，由题意可知，12n∶(2n＋2)＝9∶2，解得n＝3，则碳、氢的质量比为9∶2的烷烃的分子式为C3H8，其结构简式为CH3CH2CH3。(2)由n＝＝可知，ρ＝＝，则M＝1.34 g L－1×22.4 L mol－1≈30 g mol－1，此有机物的相对分子质量为30；在该烃分子中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为∶＝1∶3，有机物的最简式为CH3，由＝2可知，分子式为C2H6。
17.室温时20 ml某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 ml，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80 ml。请回答：
(1)X的分子式为　C4H8　。
(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为　CH3CH2CHCH2　，
　CH3CHCHCH3　。
(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有　5　种，这些结构的Y中，核磁共振H－NMR谱图上只有2组峰的结构简式为　　(用键线式表示)。
【解析】(1)设烃的分子式为CxHy，由题意可得如下关系式：
＋(x＋)O2xCO2＋H2O　 ΔV
1 x －(1＋)
20 mL 80 mL －60 mL
由1∶x＝20 mL∶80 mL解得x＝4，由1∶(1＋)＝20 mL∶60 mL解得y＝8，则烃的分子式为C4H8。
(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，说明X为烯烃，由分子结构中无支链可知，X的结构简式为CH3CH2CHCH2和CH3CHCHCH3。
(3)由Y与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子可知，Y的分子式为C5H10，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y为环烷烃，符合分子式的环烷烃有环戊烷、甲基环丁烷、1，1－二甲基环丙烷、1，2－二甲基环丙烷、乙基环丙烷共5种；核磁共振H－NMR谱图上只有两个峰的结构简式为。

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