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2025-2026学年度下学期九年级第一次模拟考试
化学试题
(满分: 100分 时间: 60分钟)
相对原子质量: H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Cl35.5 Zn65 Ca40 Si28
第Ⅰ卷(选择题 共35分)
一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2026年春晚大量采用机器人表演、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是( )
A.可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B.人形机器人制造材料使用的芯片硅属于无机非金属材料
C.机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小
D.氢燃料电池的产物是水，不污染环境
2.在做“硫与氧气反应”的实验中，下列不需标注的图标是( )
3.下列说法正确的是( )
A.根据化学方程式 可推测X为NO
B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C.鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶，可以用手揉捻，通过手感判断
D.配制一定溶质质量分数溶液，量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
4 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是( )
5.下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A.“花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动
B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C.盐酸与 NaOH发生中和反应——H 和OH 结合生成H O
D. CO和CO 的化学性质不同——构成它们的分子不同
6.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO 定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是( )
A.面粉和花生油 B.钙片和矿泉水 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋
7.跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法不正确的是( )
选项 A B C D
实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 基于碳中和理念设计低碳行动方案
设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“NO 、CO ”等污染物浓度 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
8.下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( )
A.用生石灰自制来饭发热包———氧化钙与水反应放热
B.用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具—-—氢氧化钠在空气中易潮解
C.燃气灶火焰呈黄色时调大进风口———增加氧气量，使燃料充分燃烧
D 自行车的铁链涂油———隔绝水和氧气，防止铁生锈
9.及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是( )
A.物质分类 B.化学与农业
①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力 ②植物叶子发黄，缺氮肥
C.化学与安全 D.化学与生活
①天然气泄漏，立即开窗通风 ②图书、档案着火，用水基型灭火器灭火 ①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ②用氢氧化钠改良酸性土壤
10.日照绿茶中含茶多酚( 下列关于茶多酚的说法正确的是( )
A.茶多酚分子由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B 茶多酚中碳元素质量分数最大
C.茶多酚的相对分子质量为281g
D.茶多酚中碳、氢元素质量比为17：19
11.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是( )
A.实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B.实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C.实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D.实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因仅是因为CO 不能燃烧
12.下列各组实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳酸钠、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 组内试剂两两混合，观察现象
B 验证 Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入 AgNO 溶液中，观察现象
C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤
D 证明中和反应放热 阿NaOH固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化
13.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是磋，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.该反应类型为置换反应 B.化学反应中分子可以再分
C.参加反应的甲乙物质分子个数比为1：2 D.生成物丙与丁的质量比为28：73
14.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl 和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是( )
A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于 CaCl 的溶解度
B.在超临界水中，CaCl 和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C. 450℃时,将0.93gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D.500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl 的超临界水溶液浓度高
15.已知过氧化钙(CaO )与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是( )
A.由实验可推出气体X是氧气
B.若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C.由 cd段气体体积分数增长得比 bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D.该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
第Ⅱ卷(非选择题 共65分)
16.(10分)16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题：
(1)A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。
(2)图1是砷元素在周期表中的信息，图2中A、B、C、D、E分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是( )
A.图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92克
B.图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期
C.图2D中的m可能为7，也可能为8
D.图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
(3)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl ，则砒霜的化学式为
(4)雌黄(As S )可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是 。
(5)下列各图中e和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 。
17.(11分)日照的海岸线绵长，向海发展、向海图强是日照人民的夙愿与梦想。实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动。请回答：
(1)海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。
(2)海水制镁：
从海水中提取 历经：海水→母液 三步转换，氢氧化镁转换生成氯化镁反应的化学方程式是 。
(3)粗盐应用：
①粗盐中含有少量( 等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的 溶液、 溶液(填化学式)、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。
②电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是
(4)瞭望科技前沿：2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点 (℃) (101kPa)
氢气 -252:9
氨气
甲醇 64.7
①在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是 L。
②合成装置2中一定条件下发生的反应生成两种物质，其中一种是常温下是液态的氧化物，该反应的化学方程式是 从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是 。
18.(12分)根据下列装置图，回答有关问题：
资料：二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中。
(1)图1中标号仪器的名称：① 。
(2)用A装置制取氧气，化学方程式为 女集较纯净的氧气可以选择 (从A到F中选填装置编号)。
(3)实验室制取 CO .，选用C装置的优点为 ；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是 (选填字母)。
A. a→b→d→c B. b→a→c→d C. d→c→a→b D. c→d→b→a
(4)为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是 __(序号可重复选用)。
①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
A. ④①②①③ B. ③④②①③ C. ①④③①②③
19.(10分)纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO 、CuSO 和CdSO 等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图：
已知：①金属活动性顺序为 Zn>Cd(镉)>Cu。
②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。回答下列问题：
(1)锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比碎粒效果好的原因是 。
(3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是 。
(4)反应器2中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(5)反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加足量硝酸铜溶液后，再滴加 溶液，若无明显现象，则洗涤干净。
20.(12分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na 、HCO 外，一定含有 (填离子符号)。
活动二：定量测定
小燕设计了如图-3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知：碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物，发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体，且忽略装置中空气和反应后残留气体对实验测定结果的影响)。
(2)B装置中浓硫酸的作用为
(3)装置D的作用是 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式是
(5)小燕取16.8g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重4.4g。样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH 溶液与 溶液混合后无明显现象。提出问题：NaOH和 是否发生了化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。
(6)为了验证猜想，小林取少量 溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入 溶液，观察到产生白色沉淀，说明NaOH和 反应生成了碳酸钠。可得结论：NaOH和 发生了化学反应。
21.(10分)某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的为测定该融雪剂中 NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取80.0g融雪剂样品于烧杯中，加入240.0g蒸馏水使固体完全溶解；取160.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的 溶液，生成沉淀的质量与滴加 溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)a= ，C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)融雪剂样品中 NaCl的质量分数为 .
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
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化学试题
(满分: 100 分 时间: 60 分钟)
相对原子质量: H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Cl35.5 Zn65 Ca40 Si28
第Ⅰ卷(选择题 共 35 分)
一、选择题：本题共 15小题，1~10 题每小题 2分，11~15 题每小题 3分，共 35分。每小题只
有一个选项符合题目要求。
1.2026 年春晚大量采用机器人表演、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是( )
A.可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B.人形机器人制造材料使用的芯片硅属于无机非金属材料
C.机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小
D.氢燃料电池的产物是水，不污染环境
2.在做“硫与氧气反应”的实验中，下列不需标注的图标是( )
3.下列说法正确的是( )
A.根据化学方程式 4 3 + 5 2 4 + 6 2 可推测 X为 NO
B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C.鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶，可以用手揉捻，通过手感判断
D.配制一定溶质质量分数溶液，量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
4 规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是( )
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5.下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A.“花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动
B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C.盐酸与 NaOH 发生中和反应——H 和 OH 结合生成 H O
D. CO 和 CO 的化学性质不同——构成它们的分子不同
6.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的 CO 定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕
剂的是( )
A.面粉和花生油 B.钙片和矿泉水 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋
7.跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法不正确的是( )
选项 A B C D
实践项 微型空气质量“检调查家用燃料的基于碳中和理念设计
自制净水器
目 测站”的使用 变迁 低碳行动方案
向装置中加入利用传感器测定从煤到天然气的
设计或 大力植树造林，严禁
活性炭除去色“NO 、CO ” 等 污转变可减少酸雨
说法 乱砍滥伐森林
素和异味 染物浓度 的形成
8.下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( )
A.用生石灰自制来饭发热包———氧化钙与水反应放热
B.用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具—-—氢氧化钠在空气中易潮解
C.燃气灶火焰呈黄色时调大进风口———增加氧气量，使燃料充分燃烧
D 自行车的铁链涂油———隔绝水和氧气，防止铁生锈
9.及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是( )
A.物质分类 B.化学与农业
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①单质：水银、青铜、生铁 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力
②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ②植物叶子发黄，缺氮肥
C.化学与安全 D.化学与生活
①天然气泄漏，立即开窗通风
①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血
②图书、档案着火，用水基型灭火器
②用氢氧化钠改良酸性土壤
灭火
10.日照绿茶中含茶多酚( ( 17 19 3 )。下列关于茶多酚的说法正确的是( )
A.茶多酚分子由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B 茶多酚中碳元素质量分数最大
C.茶多酚的相对分子质量为 281g
D.茶多酚中碳、氢元素质量比为 17：19
11.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是( )
A.实验 1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B.实验 2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C.实验 3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D.实验 4：短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因仅是因为 CO 不能燃烧
12.下列各组实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
鉴别碳酸钠、氢氧化钙、硝酸钠三种
A 组内试剂两两混合，观察现象
溶液
B 验证 Cu、Ag 的金属活动性 将洁净的铜丝浸入 AgNO 溶液中，观察现象
C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤
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阿 NaOH 固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度
D 证明中和反应放热
变化
13.2025 年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产 DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智
能芯片的主要成分是磋，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正
确的是( )
A.该反应类型为置换反应 B.化学反应中分子可以再分
C.参加反应的甲乙物质分子个数比为 1：2 D.生成物丙与丁的质量比为 28：73
14.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下 CaCl 和 NaCl 在超临界水
中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是( )
A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl 的溶解度
B.在超临界水中，CaCl 和 NaCl 的溶解度都随温度升高而增大
C. 450℃时,将 0.93gNaCl 溶于 50g 超临界水中形成饱和溶液
D.500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl 的超临界水溶液浓度高
15.已知过氧化钙(CaO )与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学
将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的 X 气体
体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是( )
A.由实验可推出气体 X是氧气
B.若 b 点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C.由 cd 段气体体积分数增长得比 bc 段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D.该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
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第Ⅱ卷(非选择题 共 65 分)
16.(10 分)16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观
粒子结构示意图，回答问题：
(1)A、B、C、E 中属于阴离子的是 (填离子符号)。
(2)图 1 是砷元素在周期表中的信息，图 2 中 A、B、C、D、E 分别为 5 种微观粒子的结构
示意图，图 3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是( )
A.图 1 砷元素属于非金属元素，原子质量为 74.92 克
B.图 2B 所属元素在元素周期表中位于第二周期
C.图 2D 中的 m可能为 7，也可能为 8
D.图 3 中甲、乙原子的最外层电子数分别为 2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
(3)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷
的氯化物化学式为 AsCl ，则砒霜的化学式为
(4)雌黄(As S )可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是
。
(5)下列各图中 e和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 。
17.(11 分)日照的海岸线绵长，向海发展、向海图强是日照人民的夙愿与梦想。实验小组以
“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动。请回答：
(1)海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思
路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。
(2)海水制镁：
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从海水中提取 2 经：：海水→母液 → ( )2 → 2 三步转换，氢氧化镁转换生成
氯化镁反应的化学方程式是 。
(3)粗盐应用：
①粗盐中含有少量( 2、 2、 2 4等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐
水溶液中依次加入稍过量的 溶液、 溶液(填化学式)、NaOH 溶液。除去生成的沉淀
后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和 NaCl 溶液。
②电解 NaCl 饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是
(4)瞭望科技前沿：2025 年 3 月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设
完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点 (℃) (101kPa)
氢气 -252:9
氨气 33.5
甲醇 64.7
①在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生 1000L 气体，则与电源负极相连的电极
上产生的气体体积是 L。
②合成装置 2 中一定条件下发生的反应生成两种物质，其中一种是常温下是液态的氧化
物，该反应的化学方程式是 从反应物分析，用合成装置 2
生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是
。
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18.(12 分)根据下列装置图，回答有关问题：
资料：二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中。
(1)图 1 中标号仪器的名称：① 。
(2)用 A 装置制取氧气，化学方程式为 女集较纯净的氧
气可以选择 (从 A 到 F 中选填装置编号)。
(3)实验室制取 CO .，选用 C装置的优点为 ；为了得到纯净、
干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图 2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是 (选
填字母)。
A. a→b→d→c B. b→a→c→d C. d→c→a→b D. c→d→b→a
(4)为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操
作顺序是 __(序号可重复选用)。
①从 b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从 a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
A. ④①②①③ B. ③④②①③ C. ①④③①②③
19.(10 分)纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用
广泛。工业上利用锌浸出液(主要含 ZnSO 、CuSO 和 CdSO 等)通过水热法制备纳米氧化锌，主
要流程示意图如图：
已知：①金属活动性顺序为 Zn>Cd(镉)>Cu。
②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小，在低浓度的检验实验中，易形成白色
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浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。回答下列问题：
(1)锌浸出液需先加酸调节 pH 至酸性，适宜加入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比碎粒效果好的原因是 。
(3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终
接近 100%且不变的原因是 。
(4)反应器 2中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反
应类型)。
(5)反应器 2 中生成的氢氧化锌沉淀：过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一
次洗涤液于试管中，滴加足量硝酸铜溶液后，再滴加 溶液，若无明显现象，则洗
涤干净。
20.(12 分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的
酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用 pH 计测得所得溶液 pH 为 8.2，说明溶液中
除 Na 、HCO 外，一定含有 (填离子符号)。
活动二：定量测定
小燕设计了如图-3 装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知：碱石灰是氢氧
化钠固体和生石灰的混合物，发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体，且忽略装置中空气
和反应后残留气体对实验测定结果的影响)。
(2)B 装置中浓硫酸的作用为
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(3)装置 D 的作用是 。
(4)装置 C 中发生反应的化学方程式是
(5)小燕取 16.8g 固体样品和足量稀盐酸置于装置 A 中，打开活塞，充分反应后，测得装
置 C增重 4.4g。样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
活动三：拓展延伸
小林发现 NaOH 溶液与 3溶液混合后无明显现象。提出问题：NaOH 和 3是否
发生了化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。
(6)为了验证猜想，小林取少量 3溶液，向其中加入足量 NaOH 溶液，让两者充分混合
后，加入 溶液，观察到产生白色沉淀，说明 NaOH 和 3反应生成了碳酸钠。可
得结论：NaOH 和 3发生了化学反应。
21.(10 分)某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的 2为测定该融雪剂中 NaCl 的质量
分数，化学兴趣小组进行以下实验：取 80.0g 融雪剂样品于烧杯中，加入 240.0g 蒸馏水使固
体完全溶解；取 160.0g 所得溶液，逐滴加入一定质量分数的 2 3溶液，生成沉淀的质量
与滴加 2 3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)a= ，C 点对应溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)融雪剂样品中 NaCl 的质量分数为 .
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
9 / 92025-2026学年度下学期九年级第一次模拟考试化学答案
一、选择题
1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.B 9.B 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 15.C
二、非选择题
16.(1)Cl
(2)CD
(3)As O
(4)作保护气，防止砷、硫与氧气反应
(5)C
17.(1)①
(2)Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
(3)①BaCl ；Na CO （顺序可换）
②2NaCl+2H O2NaOH+H ↑+Cl ↑
(4)①2000
②CO +3H CH OH+H O；利用捕集的CO 作为原料，减少了大气中的二氧化碳含量，降低碳排放
18.(1)铁架台
(2) ；F
(3)可以控制反应的发生和停止；C
(4)A
19.(1)稀硫酸
(2)锌粉与浸出液的接触面积更大，反应速率更快
(3)铜的金属活动性比锌弱很多，锌粉能快速且完全将铜离子置换出来，增加锌粉用量对铜的去除率无影响
(4)ZnSO +2NaOH=Zn(OH) ↓+Na SO ；复分解反应
(5)氯化钡
20.(1)OH
(2)干燥二氧化碳气体（除去二氧化碳中的水蒸气）
(3)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响实验测定结果
(4)CO +2NaOH=Na CO +H O
(5)50%
(6)氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡，合理即可）
21.(1)1.0；NaCl、Na CO
(2)93.75%
(3)解：设参加反应的CaCl 的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na CO + CaCl = CaCO ↓ + 2NaCl
111 100 117
x 1.0g y
111：100=x：1.0g 解得：x=1.11g
100：117=1.0g：y 解得：y=1.17g
160.0g溶液中原有NaCl的质量= =158.36g
恰好完全反应后溶液中NaCl总质量=158.36g+1.17g=159.53g
恰好完全反应后溶液的质量=160.0g+50.0g-1.0g=209.0g
所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈76.3%
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为76.3%。

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