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柳州市 2026届高三高考适应性考试
化学
(考试时间 75分钟 满分 100分)
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用 2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择
题，请用 0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 K：39 Ca：40 Cu：
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一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学材料在科技创新中起支撑作用，下列有关说法错误的是
A.“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
B. 无铅储能陶瓷(如钛酸钡基陶瓷)属于新型无机非金属材料
C. 我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅
D. 常用于机器人导电填料 碳纳米管、石墨烯等均属于碳纳米材料
2. 下列制取装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制取并检验 B．混合浓硫酸和乙醇
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C．用 和浓盐酸 D．配制溶液时的定容
反应制取 操作
A. A B. B C. C D. D
3. 联氨 ( )在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子 ( )还原为铁单质，核心反应如下：
(未配平)，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中含 键的数目是
B. 该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 溶液中 的数目小于
D. 每转移 电子则会生成标准状况下约
4. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. 的 VSEPR模型： B. 的空间填充模型：
C. 基态 原子的价电子轨道表示式： D. 的电子式：
5. 下列有关物质性质的解释正确的是
选项 性质 解释
酸 性 ： 相 对 分 子 质 量 ：
A
B 熔点： 金属性：
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C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：
D 沸点： 键能：
A. A B. B C. C D. D
6. 以 2-甲基丙醛(M)为原料制备化合物 的合成路线如下，下列说法正确的是
A. 的分子式为 ，为手性分子 B. 若 为加成反应， 为甲醛
C. M中所有的碳原子可位于同一个平面 D. 最多能与 发生加成反应
7. 元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的 3倍，
和 的最外层电子数之和等于 的最外层电子数， 的最外层只有 1个未成对电子， 的原子序数等
于 X、Y和 的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 是非极性分子
B. 、 、 可形成有强氧化性的化合物
C. 最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸
D. 的单质在高温条件下能与水反应生成 的单质
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向浓 溶液中滴加少量 溶液：
B. 用 溶液除去乙炔中的 ：
C. 氨水溶解 ：
D. 过量 通入 溶液：
9. 某合成尿素 总反应为 ，其反应的机理及能量
变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是
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A. 基元反应 I为
B. 基元反应Ⅱ中 A为 ，该反应为总反应的决速步
C. 若 ，合成尿素的总反应
D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行
10. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 NO2
将盛有 NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，发生反应：
B 正反应的活化能小于逆反应的活化能
，烧瓶内红棕色加深
用 pH试纸分别测定 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH，
C 与 结合能力强于
Na2CO3溶液的 pH大
分别向盛有 4 mL KBr溶液和 4 mL KI溶液的两支试管中
D 加入 1 mL氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者 氧化性：Cl2>Br2>I2
变为棕色
A. A B. B C. C D. D
11. 某碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，该电池具有稳定、成本低的特点，其中
双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是
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A. 放电时，电子流向为：电极 电解液 电极
B. 膜 a为阳离子交换膜，膜 b为阴离子交换膜
C. 放电时发生反应的离子方程式为：
D. 充电时，当电路通过 电子时，理论上 室及左侧贮液器的溶液质量共减少
12. 萤石( )是自然界中常见的含氟矿物，其立方晶胞结构如图所示， 、 代表组成的离子，晶胞参
数为 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 与 紧邻的 有 8个
B. 晶胞中， 填充在 形成的四面体空隙中
C. 晶胞内 之间最近的距离为
D. 的晶体密度为
13. 将气体 和 按体积之比 导入管式反应器(如图 1)热解制 ，高于
℃下发生如下两个反应(反应过程用 稀释)：
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I：
II：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体 、 及 体积分数随温度的变化(如图 2)。下列说法
正确的是
A. 高于 ℃，该体系总反应为：
B. 曲线 表示 的体积分数随温度的变化
C. 1000℃时，反应的活化能：反应 I>反应 II
D. 在 1000℃、常压下，通入 的体积分数保持不变，提高投料比[ ]不会影响
的转化率
14. 室温下，向含有 的酸性溶液中通入 生成 沉淀，若始终保持 的浓度为 ，
体系中 [ ，X为 ， ， ]与 的关系如图所示，下列说法正确的是
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A. 线②表示 随 的变化 B. 氢硫酸的一级电离常数 的数量级为
C. 的 D. 点溶液中的
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( 可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验。
步骤如下：
已知：
回答下列问题：
（1） 的配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
（2）过滤操作中，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。
（3）“步骤Ⅲ”中原料配比为 ，写出反应的离子方程式___________。
（4）“步骤Ⅳ”中溶解 CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是___________。
（5）“步骤 V”步骤中采用趁热过滤的原因是___________。
（6）室温下， ， ， 溶液的
pH___________7(填“>”“<”或“=”)。
（7）测定实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的纯度，称取 样品，用足量稀硫酸溶解后，用
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标准溶液滴定 达终点时消耗 (滴定过程中 转化为 ，杂
质不反应)。
①达到滴定终点的现象是___________。
②实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体 纯度为___________。
16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的
工艺如图：
已知常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( )时的 ：
开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4
沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4
回答下列问题：
（1）“浸出”前，将废渣磨碎，其作用是___________。
（2）“氧化”的目的是___________。若要检验“氧化”是否完全，请设计实验方案验证___________。
（3）“氧化沉钴”中生成 的离子方程式为___________。
（4）“调 ”步骤中，若 ，则“滤渣 2”是___________。
（5）“氧化沉钴”中调 ，则“滤液”中的 浓度为___________ 。
（6）“滤液”中主要的阳离子有 和___________(填离子符号)。
（7） 是半导体材料， 晶体中部分 0原子被 N原子替代后可以改善半导体的性能。 键中
离子键成分的百分数小于 键，原因是___________。
17. 循环在 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 与 反应
生成 的路线，
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主要反应如下(a、b、c均大于 0)：
I．
II．
III．
回答下列问题：
（1）计算 ___________ (用含 、 的字母表示)。
（2）下列描述正确的是___________。
A. 采用高温高压既加快反应速率又可以提升 的平衡转化率
B. 在绝热恒容密闭容器中只进行反应 III，若压强不变，则反应 III达到平衡状态
C. 恒容容器中进行反应 I-III，气体的平均摩尔质量不再改变，则反应 III达到平衡状态
D. 上述反应 I-III达到平衡后，升温，CO的平衡浓度一定增大
（3）恒压条件下，按 和 投料反应，低于 360 ℃时反应 III可忽略。反应物
( 、 )的平衡转化率和生成物( 、 )的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选
择性 。
①曲线丙表示___________。300 ℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后， 和 的物质的量
之比 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 450 ℃后曲线乙下降的原因可能是
___________。
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②550 ℃时反应Ⅲ的平衡常数 ___________。
（4）一定条件下，以 和 为原料制备 和甲酸盐，可将 转化成高附加值的化学品，
其装置原理如图。电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________，电极 b的反应式为___________。
18. 化合物 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A→B的反应温度不能太高的原因是___________。B→C的反应方程式为___________。
（2）C分子中官能团有___________(填名称)。
（3）F的结构简式为 ，其名称是___________。 的反应类型是___________。
（4）反应 D→E的目的是___________。若省去“D→E”，D会发生副反应生成 ，W的结构
简式为___________。
（5）写出同时满足下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成 和 两种有机物；
② 和 均含有两种不同化学环境的氢原子。
（6）参考上述路线，设计如下转化。I、J的结构简式分别为___________和___________。
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柳州市 2026届高三高考适应性考试
化学
(考试时间 75分钟 满分 100分)
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用 2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择
题，请用 0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 K：39 Ca：40 Cu：
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一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
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【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1）O； （2）酸式滴定管、分液漏斗；
（3） ；
（4）避免 CuO残留在滤纸上，提高原料利用率；
（5）防止 因温度低而结晶析出，提高产率；
（6）<； （7） ①. 当滴入最后半滴 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内
不变色； ②. 90%
【16题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
（2） ①. 将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于后续除铁 ②. 取少量氧化后溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若无
蓝色沉淀则氧化完全
（3）
（4）Fe(OH)3 （5）10-13.7
（6）K+ （7）O的电负性大于 N，Zn与 O的电负性差更大，Zn与 O之间的成键电子对会更偏向 O，
导致离子键成分更高
【17题答案】
【答案】（1） （2）B
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（3） ①. ②. 减小 ③. 450 ℃后曲线乙下降 原因是：随着温度升高，吸热反应Ⅲ（CO2+
H2 H2O + CO）平衡正向移动对 CO2的消耗程度，大于放热反应Ⅱ（CO2+ 4H2 CH4 + 2H2O）平衡逆
向移动对 CO2的生成程度，导致 CO2的选择性降低 ④.
（4） ①. K+ ②.
【18题答案】
【答案】（ 1） ① . 高温会破坏酶的空间结构，导致酶失活，不能再催化反应； ② .
；
（2）羟基、酰胺键； （3） ①. 邻甲基苯酚（或 2-甲基苯酚）； ②. 取代反应；
（4） ①. 保护仲氨基（N-甲基氨基），避免其在后续反应中发生反应； ②. ；
（5） 或 ； （6） ①. ； ②.
；
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