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江苏扬州市江都区八校联谊2025-2026学年九年级下学期第一次月考化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是
A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨
2.下列标志一般标识在矿泉水瓶上的是
A. B. C. D.
3.同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是
A. B. C. D.
4.下列化学用语表示正确的是
A. 金元素：AU B. 高锰酸钾：
C. 2个铁离子： D. 60个碳原子：
5.分类是化学学科的基本思想方法之一、下列属于纯净物的是
A. 液态氮 B. 加碘盐 C. 食用醋 D. 高钙奶
6.某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是
A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. MnO2
阅读下列材料，回答以下3个小题。
铝元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。铝与反应可得到金属锂，该反应为。
7.下列有关铝原子的说法正确的是
A. 铝原子的相对原子质量为26.98 g B. 铝原子的质子数为13
C. 铝原子在化学变化中易得到电子 D. 铝原子的核外电子数为3
8.铝与发生的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
9.铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是
A. 能导电 B. 强度高 C. 密度小 D. 耐腐蚀
10.为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是
A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④
11.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C. 铜具有金属光泽，可用作导线 D. 氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤
12.实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。下列关于电解水实验说法不正确的是
\
A. NaOH的作用是增强水的导电性
B. 电解水时电能主要转化为化学能
C. 实验中，电解水速率最快的条件是的氢氧化钠溶液
D. 电解的 NaOH溶液时，电压越大，电解水的速率越小
13.市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是
温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170
A. 醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，将醋酸钠加入水中，所得溶液质量为
C. 的醋酸钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变
D. 将发热袋放入热水中，可再次循环使用
14.柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是
A. 柠檬酸溶液中一定含 B. 柠檬酸溶液的pH小于7
C. 柠檬酸能和氯化钠反应 D. 柠檬酸可除去水垢(主要成分为 )
15.下列区分物质的方法正确的是
A. 碳酸钙固体和氢氧化钠固体：加水溶解
B. 氮气和二氧化碳：燃着的小木条
C. 蒸馏水和双氧水：观察颜色
D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴加酚酞溶液
16.下列反应在给定条件下能够实现的是
A. B.
C. D.
17.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 40 10 20 20
反应后物质质量/g 4 10 待测 30
下列叙述正确的是.
A. 甲、丁质量变化之比为18：10 B. 乙是反应物
C. “待测”质量为26g D. 该反应是分解反应.
18.利用废气中的二氧化碳与氢气合成“零碳甲醇（CH3OH）”，微观过程如下。下列说法错误的是
A. 生成的丙和丁的质量比为1：1 B. 丁的化学式为H2O
C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应有助于减缓“温室效应”
19.学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验加热 NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验取 NaHCO3固体加水溶解，用pH 试纸测得其溶液pH>7。
实验向各盛有 1mL0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是
A. 实验说明 NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2
B. 实验说明 NaHCO3在水中能解离出大量H+
C. 实验中滴入 1 滴 CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D. 由实验可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
20.向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. bc段溶液pH变小
B. b点溶液中的阳离子有3种
C. 向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红
D. 根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
二、流程题：本大题共3小题，共27分。
21.工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜(CuCl2)的生产流程如下：
(1)①“酸浸”时的反应类型是 。
②“酸浸”时盐酸稍过量的原因是 。
(2)铜的浸出率(进入溶液的铜元素质量占原固体中铜元素质量的百分比)与浸出时间的关系如图所示。其他条件一定时，为了提高铜的浸出率，由图可知，可采取的措施是 。
(3)“氧化”是在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的化学方程式 。
(4)“除铁”时，需加入试剂与稀盐酸反应来升高pH，使相应的离子转化为沉淀而除去。该生产流程中，可选择 (填字母)调节pH，以获得较纯净的溶液。
a．CuSO4 b． CuO c． CuCO3 d．NaOH
(5)结合下表，“除铁”时调节 pH的适宜范围是 。
表：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Cu2+ 4.7 6.7
22.(一)氯化钠是一种重要的物质
(1)氯化钠溶液中有哪些微粒 (填微粒符号)。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(二)海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。
(3)称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：① 、② 、③称量精盐、④计算产率。
(4)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。
①下列说法正确的是 (填字母)。
A流程I加入过量的溶液的目的是将粗盐水中的转化为沉淀
B．流程I后过滤得到三种沉淀
C．流程I中加入除杂试剂的顺序共有三种合理可能
D．流程Ⅲ中发生的不是分解反应
②流程Ⅱ中发生的主要反应为。时，向 200 g水中加入足量NaCl和，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 (时，的溶解度为的溶解度为 37.2 g)写出计算过程。
23.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是和 )、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
(1)流程中循环利用的物质有和 。
(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。
(3)实验室从混合气体中分离出的实验装置如图 2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
(5)能否将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，为什么？ 。
三、简答题：本大题共2小题，共21分。
24.硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。
(1)制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图如图1所示，其中 ，结合图1所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。
(2)芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如图2所示，气体甲与硅反应后的生成物均为气体。
①芯片蚀刻过程的化学方程式为 。
②利用该反应蚀刻芯片的优点是 。
(3)玻璃中含有二氧化硅( )它类似于二氧化碳，也是酸性氧化物，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式 。并计算二氧化硅中硅元素的化合价为 。
(4)黑泥中也含有二氧化硅，是制作泥人的主要材料，泥人制作精细，工艺流程如下：准备黑泥→制作泥坯→彩绘→喷漆→装銮。
①制泥坯时将生石膏( )加热至失水得到熟石膏 ( )，制模具，反应的化学方程式为。□中的数字为 。
②彩绘过程需使用丙烯( )。丙烯中碳元素与氢元素的质量比是 。
③彩绘后的泥人通风阴干，用喷枪对其喷漆不仅能防止彩绘受潮，还能延长泥人的保存时间。生活中喷漆还可应用于 (写出一例)。
25.阅读下列材料，回答相关问题。
臭氧( )在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水，并与水反应生成氧气。在空气中，臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中，臭氧分子不到10个。根据所在位置不同，臭氧既可能会保护地球上的生物，也可能会伤害地球上的生物。大气中，每天都有一些臭氧形成，也有一些臭氧被破坏，其微观示意图如图所示。
科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子(Cl)破坏臭氧层，发生的反应为：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
(1)臭氧属于 (填“单质”或“氧化物”)，氧的化合价为 。
(2)臭氧和水反应可表示为，则 X为 。
(3)从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程： 。
(4)破坏臭氧的过程中发生改变的是 (填字母)。
a.原子总数　　b.分子种类　　c.元素种类　　d.物质总质量
(5)氟利昂破坏臭氧层的总反应方程式为 。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
26.某小组进行的性质和制取实验。
(1)利用干冰设计并进行了如下实验探究的性质。
①步骤（Ⅰ）设计的目的是 。
②步骤（Ⅱ）中产生白雾的原因是干冰升华 （填“吸热”或“放热”）。该白雾是 。
③步骤（Ⅲ）中使紫色石蕊试液变红的物质是 （填化学式）。
(2)用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳。可供选择的实验装置如图1所示。
①仪器a的名称是 。
②制取的化学方程式为 。
③发生装置可选用 （填字母）。
④用装置D收集气体，将导管伸入瓶底的目的是 。
(3)用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。
①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是 。
②图3中时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7~9.【答案】B 、C 、A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】复分解反应
使CuO、Fe2O3、FeO完全反应，提高原料的浸出率
适当延长浸出时间
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
bc
3.2 pH＜4.7

22.【答案】
溶液具有稳定性
过滤
蒸发
AC
解：设理论上生成 的质量为 。

已知 时， 的溶解度为9.7g，则该温度下200g水中能溶解碳酸氢钠的质量为 ，所以充分反应后理论上从溶液中析出 晶体的质量为
答：充分反应后理论上从溶液中析出 晶体的质量为14.2g。

23.【答案】 /二氧化碳

氢氧化钠溶液
稀盐酸（或稀硫酸）
加热
不能，因为氨气极易溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率

24.【答案】8
最外层电子数相同

生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响

+4
2
6:1
防止金属生锈（合理即可）

25.【答案】单质
0/0价

紫外线照射下，一个氧分子分解为两个氧原子，一个氧原子和一个氧分子重新组合形成一个臭氧分子
b


26.【答案】为了比较 和空气的密度大小关系（或为了证明 的密度比空气大）
吸热
小液滴

长颈漏斗

B或C
可充分排出空气，确保收集的CO2纯度较高
关闭活塞
时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的CO2量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大

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