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复旦附中 2026 届高三第二学期化学四月阶段检测 参考答案
一、新型超分子材料（本题共 24 分）
1. Na （1分）
2. A（2 分）
3. F的电负性大，由于吸电子效应，使得冠醚分子中O原子给出电子对的能力减弱。（2
分）
4. C（2 分）
5. CH3CHO（各 1 分）
6. 90NA （2分）
7. 金刚石是共价晶体，C 是分子晶体，熔融时分别破坏共价键和分子间作用力，共价
键强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于 C （1+2 分）
8. C（2 分）
9. 四面体形（2分）
10. <（2 分）
11. 12（2 分）
12. (4A × 10 ) / (a N_A) （2 分）
二、探究工业硫及纯度测定（本题共 21 分）
13. AD（或 D）（2分）
14. （2 分）
15. （2 分）
16.四面体形，S（各 2分）
17. B（2 分）
18. S + 3H O + 2KOH = K SO + 4H O （2 分）
19. C（2 分）
20. (0.256c)/m （2 分）
21. < Se 的原子半径比 S大，Se-Se 键的键长长，所以键能比 S-S 键键能小，对应的光
波波长较长（1+2 分）
三、溴己新的合成（本题共 19 分）
22. C（2 分）
23.浓 HNO 、浓 H SO （1分）
24.碳溴键、氨基（各 1分）
25.氧化反应、取代反应（各 1分）
26. （2 分）
27.取样，加入氢氧化钠水溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，
若有白色沉淀生成，则有氯原子。（2分）
28. （2 分）
29.成盐后药物水溶性增加，易于人体吸收（或增强化学稳定性，延长药品保质期）。（2
分，合理即给分）
30.
（4 分）
四、乙醇绿色制氢（本题共 19 分）
31.葡萄糖（1分）
32. +44.4（2 分）
33.降温至 78.5℃以下，收集气体（2分）
34. AC（2 分）
35. M（2 分）
36. 0.25（2 分）
37. 597（2 分）
38. CH CH OH - 2e = CH CHO + 2H （2分）
39. 0.027 <（各 2分）
五、ZnS 的制备与应用探究（本题共 17 分）
40.通入 O ，可将-2价硫元素转化为硫单质，有利于 ZnS的沉淀溶解平衡正向进行，提
高 Zn 的浸出率（2分）
41.不完全
通入 H S 除镉反应为硫化氢和镉离子生成 CdS 沉淀和氢离子，离子方程式：Cd +
H S = CdS↓ + 2H 。
溶液 pH=0、c(H S)=0.01 mol·L 时，
K = c (H ) / [c(Cd )·c(H S)] = [K (H S)·K (H S)] / K (CdS)
则 c(Cd ) = [K (CdS)·c (H )] / [K (H S)·K (H S)·c(H S)]
= (8.0×10 ) / (1.0×10 × 1.0×10 × 0.01) = 8.0×10 mol·L >
1.0×10 mol·L ，
故 Cd 未沉淀完全。（1+2 分，合理即给分）
42. ZnO（2 分）
43. 2H AsO + 3ZnS + 6H = As S + 3Zn + 6H O（2 分）
44.随着反应的进行，As S 会逐步开始水解，且 As S 沉淀附着于 ZnS 表面，阻止了沉
淀反应继续进行，所以砷回收率下降。（2分，合理即给分）
45. D（2 分）
46.负（2分）
47. Li1.5Zn0.25S（2分）复旦附中 2026 届高三第二学期化学四月阶段检测
注意：
1. 时间 60 分钟
2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1-2 个正确选项，未标注的试题，每
小题只有 1个正确选项。
一、 新型超分子材料(共 24 分)
研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员（主体），
携带其他分子或离子（客体）运输到指定区域，称为“主客体化学”。
1. 在电镀中常用到含铅电解液，如 Na [PbCl ]，该配合物的外界是 ________。
2. 二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的 Pb ，结合后的结构如图 1。关
于 图 结 构 ， 下 列 关 于 二 苯 并 -18-冠 -6-醚 说 法 正 确 的 是 （ 不 定 项 ）。
A. 是非极性分子
B. 一氯代物有 2种
C. 分子式为 C H O
D. 是超分子，具有分子识别的特性
3. 在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子（如图 2），新的分子对 Pb 的结合能力减弱，
试从结构角度解释原因：________。
4. KMnO 氧化甲苯时，引入冠醚加快反应速率，原理如右图：分析右图，反应过程中
的催化剂是________。
A. K B. C. D.
富勒烯(C )是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分
子。
5. 右图分子可用来制备一种能识别 C 的材料。该分子的合成原理类似于酚醛树脂，
其合成原料有 ________ 和 ________。（填结构简式）
6. 富勒烯（C ）分子的球棍模型如下图所示，分子中每一个碳原子均与周围的 3个
C原子相连，则 1 mol C 分子中 σ 键数目为________。
7. 金刚石与 C 的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 ________ C （填
“>”、“<”或“=”），并从结构角度分析原因：________。
8. 充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，
该分子在一定条件下可以通过σ键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图
所示。下列说法正确的是________。
A. 纳米小车属于烃类物质
B. 纳米小车中碳原子只有 sp 和 sp 两种杂化形式
C. 纳米小车主要沿着 X方向“行驶”
D. 纳米小车属于高分子化合物
一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。
已知：烯烃、C 等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。
9. (PPh )内中心 P原子的价层电子对空间构型是________。
10. 比较两种π配体与 Pt 的配位能力大小：C H ________ C （填“>”、“<”或
“=”）。
C 的碱金属（M = K、Rb、Cs）衍生物的晶胞结构如图。
11. 某种 C 的碱金属衍生物的化学式为 M C ，每个晶胞中含有的 M 原子的数目是
________。
12. 若该物质的摩尔质量为 A g·mol ，晶胞边长为 a nm，阿伏加德罗常数为 N_A。
该晶体密度为 ________ g·cm 。
二、探究工业硫及纯度测定（共 21 分）
工业硫是制造硫酸、化肥、橡胶硫化剂等基础化工产品的核心原料，还在冶金、医药等
多个领域发挥着不可或缺的作用。
13.下列关于硫叙述正确的是（ ）（不定项）
A. 硫的非金属性较强，所以主要以化合态存在于自然界
B. 3.2 g S 与 6.4 g Cu 反应能得到 9.6 g 纯净 CuS
C. 通过二硫键（-S-S-）将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好
D. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，热效应 ΔH(硫蒸气) ________
ΔH(硫固体)
14.写出基态 S 最高能级的轨道表示式：________。
15.乙硫醇（C H SH）是一种重要的合成中间体，推测其与乙醇相比，沸点较高的是 ________
（写结构式）。
为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验（忽略杂质反应）
I. 性质探究：
实验一：向试管加入工业硫、KOH水溶液，持续振摇；淡黄色固体完全溶解；继续滴加 BaCl
溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。
实验二：向试管加入工业硫、KOH 水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续
滴加 BaCl 溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。
II. 纯度测定：
① 取少量工业硫研成粉末，称取 m g 置于圆底烧瓶中，加入 V mL KOH 的乙醇溶液（过
量），加入蒸馏水，搅拌，85℃ 加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
② 冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量 30% H O ，加热至 110℃，保
持 20 min，冷却至室温。
③ 将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙，用 c mol·L HCl 标准溶
液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。
④ 不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。
已知：25℃时，H S 的 K = 1.0×10 ，K = 1.0×10 ；H SO 的 K = 1.2×10 ，
K = 6.2×10 。
16.若“实验一”中 S过量，则反应时会发生生成 K S O 。S O 可看成是 SO 中的一
个 O被 S替换形成的产物，则 S O 的空间构型为 ________，能与 Ag 形成配合物离子
[Ag(S O ) ] ，其中配位原子是 ________。（Ag 的配位数为 2）
17.“实验一”中 0.3 mol S 与 0.8 mol KOH 充分反应，若向反应后溶液中加入含 0.3
mol HCl 的盐酸，得到 100 mL 溶液，在 25℃ 时，则该溶液的 pH 最接近________。
A. 14 B. 13 C. 12 D. 11
18.“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为 ________。
19.下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是（ ）。
A. 步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到仪器②
B. 步骤②可用水浴加热，使受热均匀
C. 步骤②中应缓慢滴加 H O 溶液
D. 步骤③中指示剂也可用石蕊试液
加入工业品硫实验数据
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 23.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 23.98 47.98 24.00 24.22 24.02
20.测得工业硫的纯度为 ________。
二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响
应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，
21. 图中实现光响应的波长：___________(填“>”或“<”或“=”)，其原因是___________。
三、溴己新的合成（共 19 分）
溴己新（1）又称必嗽平，常用作祛痰药，可通过下列路线合成。
22.有机物 A可以通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是（ ）。
A. 煤的干馏属于物理变化
B. 甲苯分子中的所有原子都在同一平面上
C. 浓溴水可以鉴别甲苯、环己烯和苯酚
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是甲基活化了苯环
23.反应①所需的试剂是 ________。
24.写出 F中非含氧官能团的名称：________。
25.反应②与反应⑥的反应类型分别为、。
26.写出反应⑤的反应方程式：________。
27.检验 H中的氯原子的实验方法为 ________。
28. K 是 D 的同系物且相对分子质量少 14，请写出满足下列条件的 K的结构简式：
i. 可发生银镜反应；ii. 硝基与苯环直接相连；iii. H-NMR 显示的氢原子种类最少。
29.在药物制剂中，盐酸溴己新是常见的制剂形式，请写出一条将溴己新制成盐酸盐的优
势：________。
30.请写出以 2-丁烯和 为原料制备 的合成路线。
四、乙醇绿色制氢（共 19 分）
我国科学家创新研发乙醇绿色制氢技术，在高效产氢的同时，还能高附加值生产乙酸，
实现了能源与化工的协同发展。
一种乙醇（沸点 78.5℃）绿色制氢新途径，并实现生产乙酸（沸点 118℃），主要反应：
反应 1：C H OH(g) CH CHO(g) + H (g) ΔH = +68.7 kJ·mol K
反应 2：C H OH(g) + H O(g) 2H (g) + CH COOH(g) ΔH
反应 3：CH CHO(g) + H O(g) H (g) + CH COOH(g) ΔH = –24.3 kJ·mol
31.乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆 → 纤维素 → ________（填物质名称）→ 乙
醇。
32.反应 2的 ΔH = ________ kJ·mol 。
33.反应后从混合气体分离得到 H ，最适宜的方法为 ________。
34.一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是（不定项）。
A. 容器内的压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. CH COOH 的体积分数不再变化
D. 单位时间内生成 1 mol H O，同时消耗 2 mol H
若该密闭容器中只发生反应 1, 维持反应器总压为 1.0MPa,
35.投料比 x = n(C H OH) / n(H O) = 1 或 2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率 α
随温度的变化曲线如图，x = 1 时的曲线为 ________。
36. T ℃ 时，该反应的平衡常数 K = ________ MPa。（保留两位有效数字）
37.已知反应 1 的熵变 ΔS = +115 J·mol ·K 。假设焓变和熵变不随温度而变化，则
反应 1 自发进行温度应高于 ________ K。（保留整数）
38.该反应耗能较大，我国研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，实现了
乙醇制氢和乙醛的高效转化。其装置如图所示。则阳极区总的电极方程式为：________。
若该密闭容器中只发生反应 1、2， 维持反应器总压为 1.0MPa,
39. T 时，向密闭容器中按 n(H O) : n(C H OH) = 9 : 1 投料，平衡时乙醇转化率为 90%，
乙酸选择性为 80%，此时，反应 1 平衡常数 K ′ = ________ MPa（保留两位有效数字）；
反应温度 T ________ T （填“<”、“>”或“=”）。
五、ZnS 的制备与应用探究（共 17 分）
ZnS 是一种重要的无机功能材料，其独特的光学和电学性质使其在光电、能源及资源回
收等领域具有广泛应用。
I. 制备 ZnS
由闪锌矿[含 ZnS、FeS 及少量硫化镉(CdS)等]制备 ZnS 过程如下：
已知：K (ZnS) = 1.6×10 ，K (CdS) = 8.0×10 ，K (H S) = 1.0×10 ，K (H S) =
1.0×10 ，当离子浓度小于 1.0×10 mol·L 时，认为离子沉淀完全。
40.酸浸时通入 O 可提高 Zn 浸出率的原因：________。
41.通入 H S 除镉。通过计算判断当溶液 pH = 0、c(H S) = 0.01 mol·L 时，Cd 是
否可沉淀完全 ________（填“完全”或“不完全”并写出计算过程）。
42.沉锌前调节溶液 pH 至 4~5，加入的氯化物为 ________（填化学式）。
II. 回收砷
已知：酸性溶液中 As 主要以弱酸 H AsO 存在，如 As S 会逐渐水解：
As S + 6H O 2H AsO + 3H S
酸性废液中加入 ZnS，砷回收率随时间的变化如图。
43.写出 ZnS 与 H AsO 反应生成 As S 的离子方程式：________。
44.反应 4h 后，砷回收率下降可能的原因是 ________。
III. 制备光学、电学材料
纳米 ZnS 具有独特的光电效应。如图所示，ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后，会出现能量不同
的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
45.下列说法正确的是（ ）（不定项）。
A. 区域 A中的离子为 Cu
B. 区域 B带正电
C. 纳米 ZnS 属于胶体
D. ZnS 晶体中离 Zn 最近的 Zn 有 12 个
硫化锌(ZnS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中晶胞组成变化如图。
46.该锂离子电池中，ZnS 做电池的 ________ 极。
47. Li Zn S 的化学式为 ________（求出 x，y 的值）。

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