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2026年湖南省株洲市高考二模自编试卷02
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装置等。下列说法错误的是
A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念
B．舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理
C．LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料
D．铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点
2．下列化学用语正确的是
A．异戊烷的键线式：
B．H2O2的球棍模型：
C．H2中共价键的电子云轮廓图：
D．激发态锂原子的电子排布图可能为：
3．中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．绿原酸的分子式为
B．绿原酸最多与反应
C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子能与丁二烯加热条件下进行反应得到含三个六元环的加成产物
4．下列方程式或电极反应式不正确的是
A．向沉淀中加入氨水：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．电解苛性钠制高铁酸盐的阳极反应式：
5．一种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，X2+和Z3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是
A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有6种
B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z
C．W、Y的简单氢化物中，键角：W＜Z
D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
6．甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B．将替换为，反应可得
C．I中的配体数为4 D．总反应为
7．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极反应式 标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
下列分析正确的是
A．氧化性：
B．往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C．往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝
D．溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：
8．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置①进行钠的燃烧反应 B．用装置②制备溴苯并验证有HBr产生
C．用装置③制备无水MgCl2 D．用装置④在铁片上镀铜
9．BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料制备对苯二甲酸双羟乙酯的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是

A．中元素的电负性：
B．中所有原子可能处于同一平面
C． 中碳原子和氧原子的杂化方式均为
D．和均能发生水解反应和加成反应
10．某工厂的煤粉灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：，；“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该离子会水解。下列说法错误的是
A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为
B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
C．当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中
D．用制备无水，需要在气流中加热
11．锌具有适用的机械性能，其本身的强度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其强度和硬度均大为提高，被广泛应用于汽车制造和机械行业．图A是金属锌中原子的相对位置关系图，图B是锌晶胞示意图，其晶胞属于六方最密堆积，其中，，锌原子直径为，最近的两原子间距离近似等于锌原子直径．则下列说法错误的是
A．电负性： B．第二电离能：
C．锌原子的配位数为6 D．锌晶体密度为
12．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A．h-BN晶体中存在大键
B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环
C．w-BN晶体中B的配位数为12
D．w-BN晶体的密度可表示为
13．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性)如图所示。下列说法不正确的是
A．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，
B．
C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应I的进行
D．低温下转化为的反应可能非自发进行
14．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中pM[]随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知：
①MA，均为难溶物；
②初始。
下列说法错误的是
A．时，pH＝8.5
B．初始状态a点主要发生反应：
C．Ⅰ曲线上的点满足
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在
第Ⅱ卷（选择题58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过改变溶液浓度，来研究“”反应的限度问题。设计实验如下；
(1)步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中_______(填化学式)的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到_______，这说明了“”反应存在限度。
(2)实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，_______。
(3)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中未画出)。
实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子(吸附了多余的铁粉)，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。
实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。
①仪器a的名称为_______。
②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是_______。
③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验。甲同学认为一定不存在，他的依据是_______(用离子方程式表示)。
④甲同学继续查阅资料：
资料ⅰ.碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。
HIO不稳定易歧化：。
资料ⅱ.具有氧化的能力：。
结合资料，铁粉加入后会与溶液中的反应，导致溶液中降低，促使碘与水的反应向正方向移动。从反应速率的角度分析，最终溶液颜色为浅绿色的原因为_______。
16．镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH3 H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：
(1)“气体A”为___________(填名称)。
(2)“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是___________。
(3)经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：___________。
(4)“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为___________。
(5)“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：___________；若生产59吨镍，理论上需要H2___________kg。
(6)碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为___________，该晶胞的俯视图为___________(填字母代号)。
A． B． C．
17．利用催化还原不仅能减少碳排放，还可以获得化工原料甲醇。研究表明，在某催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)已知CO和的标准燃烧热分别为和，计算的为_______；CO和是等电子体且相对分子质量相等，但沸点不同，其中沸点较高的是_______(填化学式)。
(2)和初始投料比为，以固定流速通过不同催化剂(cat.1和cat.2)，不同温度(523K、543K、563K、583K)下，的转化率和甲醇的选择性如图所示。已知在四种温度下，两种催化剂均处于活性较高状态，且563K下，用cat.2进行的催化反应已达到平衡。
①结合图像分析，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．四种温度下，cat.1参与的反应均未达到平衡状态
B．从甲醇产率的角度思考，最佳条件为cat.1、583K
C．用cat.2进行催化时，从563K升温至583K时甲醇选择性降低是反应Ⅰ平衡逆向移动的结果
D．由图可知，选择不同的催化剂可以改变反应的平衡产率
②583K下，用cat.2催化时，的转化率为_______。
(3)一定温度下，在初始体积2L的恒压密闭容器中充入2mol和4mol发生上述反应，经过10min达到平衡，此时和CO均为0.5mol，则的平均反应速率为_______；用分压表示的反应Ⅱ的平衡常数_______。
(4)可以被NaOH溶液捕获来减少碳排放，若所得溶液中，写出对应反应的离子方程式：_______，此时溶液_______(已知：室温下，的、)。
18．某兴趣小组探究含氮化合物性质时做了如下研究。
Ⅰ．由于性质很不活泼，直到1909作德国化学家Habar经过反复实验研究后，发现在500~600℃，和以锇为催化剂的条件下，使合成氨具有了工业化生产的可能。
(1)已知断开、、分别需要的能量是、、946kJ，写出合成2mol氨的热化学反应方程式：___________。
(2)锇催化的过程：、先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率，随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。故合成氨条件需要控制在17.5MPa～20.0MPa的原因是___________。
(3)在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为0.15mol，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡___________(填序号)。
①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变
④的分压不变 ⑤体系密度不变
Ⅱ．可以发生二聚反应：，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由289K升至311K，此过程几微秒即可达到化学平衡。
(4)对于可逆反应：。现有总压100kPa下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，则反应的平衡常数___________。
(5)的可逆分解：，。
已知理想气体状态方程为；当体积单位为L时，压强单位为。在300K，体积为1L的恒容容器中，对于的可逆分解，，，则___________［不考虑］。
Ⅲ．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。有研究表明，当以某种碳材料为阴极时，可在阴极生成；并进一步生成氧化性更强的可以将酸性废水中的铵根离子氧化为。
(6)写出去除铵根离子生成氮气的化学方程式：___________。
(7)阴极区加入可进一步提高氨的去除率，请分析的作用，并结合右图解释：___________。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省株洲市高考二模自编试卷02
化学试题（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D A A B C B B
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
15．(1) 溶液颜色为红色
(2)增大反应物的浓度后，让平衡向浓度减小的方向(正向)移动，水溶液中浓度比实验Ⅰ中浓度低
(3) 球形冷凝管 磁力搅拌增大了有机相中的溶质碘与水的接触面积 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率
16．(1)CO
(2)温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢
(3)
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5) 2×103
(6) Ni3O4 C
17．(1) +44kJ·mol-1 CO
(2) BD 22%
(3) 3.2 3
(4) 3CO2+4OH-= 10
18．(1)
(2)压强太小，则小，催化效果差，产率低；压强太大，对设备要求高，成本高且不安全
(3)①③④
(4)2
(5)200
(6)
(7)作的催化剂。与反应生成和向阴极移动，阴极上发生反应：再生，循环使用
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