资源简介

上海市浦东新区2026届高三二模化学试卷
考生注意： 2026.04
1.本练习卷满分100分，练习时间60 分钟。
2.本资源包设练习卷和答题纸两部分。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在练习卷上作答一律不得分。
3.本练习卷标注“不定项”的选择题，每小题有 1~2个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有2 个正确选项的，漏选 1 个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Ba-137
一、“铬”取所需
重铬酸钾是一种重要的化工原料，某电镀厂采用“化学还原沉淀法”将废水中低浓度的六价铬转化为 Cr(OH) 沉淀，再经过一系列转化，制得重铬酸钾。
已知，六价铬在水溶液中存在以下平衡： 其中 的氧化性强于CrO
1.常温下，关于某含铬酸性废水的说法正确的是 。
A. pH＞7 B.溶液中不存在OH
C.一定能使甲基橙变红 D.水的离子积
2.某含铬酸性废水中含有 则还可以大量共存的离子是 。
A. NO B. C. HCO D. I
电镀厂将含六价铬的酸性废水转化为 Cr(OH) (的流程如下：
3.加入适量的Na SO 充分反应后，铬元素的主要存在形式为 。
A. B. C. D.
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4.根据资料，在不同 pH 的废水中，加入等量的 反应 24 h 后，测得六价铬的残留量如右图所示。从六价铬在水溶液中存在的平衡分析，pH在2~4区间内排放液中六价铬的残留量升高的原因。
测定废水中六价铬的含量，便于控制 Na SO 的用量。取原废水 20 mL 稀释至 100mL，取25.00 mL 加入过量稀硫酸酸化，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 的 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.50 mL。反应的离子方程式如下：
5.测定所用的仪器中，需要润洗的是 。
6.若滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，会导致测量结果 。
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.无法判断
7.计算原废水中六价铬的浓度为 mg·L 。(六价铬以 Cr计，写出计算过程，计算结果保留一位小数)
8. “沉铬”后的 Cr(OH) 经处理得到 Na Cr O 溶液, 向该溶液中加入KCl粉末。相关物质的溶解度曲线如下图所示。
为得到 K Cr O 晶体，将溶液蒸发浓缩，再 (填操作名称，下同)去除NaCl，然后 、过滤、洗涤、干燥得到 晶体。
9.该厂在制备 K Cr O 晶体时，将废水中低浓度的 先转化为 Cr(OH) 沉淀,再转化为 K Cr O 。分析先转化为 Cr(OH) 沉淀的作用。
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二、言之有“锂”
锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。
1.锂元素在碱金属元素中 。
A.金属性最强 B.第一电离能最大
C.原子半径最大 D.氢氧化物碱性最强
2.工业上冶炼金属锂的常用方法是 。
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.物理提取法
从卤水中提取Li 是制备锂单质以及含锂化合物的关键步骤。
3.冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用形成超分子。冠醚Z可以识别Li ，过程如下：
(1)Z分子中，碳原子的杂化方式有 、 。
(2)下列说法正确的是 。(不定项)
A.1个Z分子中含有44个σ键
B.该过程体现了超分子的分子识别功能
C. Z分子与Li 通过共价键构筑超分子体系
D. Z也可以和Na 、K 、Cs 形成类似于R 的结构
卤水中含有大量的 NaCl 和少量的 LiCl,且 NaCl 的溶解度小于 LiCl。科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形成 NaCl和LiCl的晶体。
4.下列关于“捞”锂的说法错误的是 。
A.绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发
B.多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率
C.该技术可以大大降低锂的生产成本
D.可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率
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5.在绳子“捞”锂的过程中，LiCl 在绳子的上端结晶，而 NaCl 在绳子的下部结晶，推测两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因。
钴酸锂( 为锂电池的一种正极材料。钴酸锂( )的一种晶胞结构示意图如下图所示(注意：图中只展示了 Li和 Co在晶胞中的位置，O未画出)。
已知：晶胞高为hcm，底面积为
6.基态 Co 原子的价电子排布式为 。已知 的摩尔质量为 阿伏加德罗常数的值为 NA，则 晶胞密度 (用含 M、h、S、NA的代数式表示)
7.下列关于 的说法正确的是 。(不定项)
A. 晶体具有各向异性
B. Li的相对原子质量为7
C. 中 Co元素的化合价为+3
D. Li、 Co、O分别位于元素周期表中的s、p、d区
8.一种以 为正极的电池(电解质溶液可传导 放电时电池的总反应为 该电池在充电时，阳极发生的电极反应式为 。
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三、天宫“碳”秘
据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO 的高效去除和氧气资源近100%再生。该空间站用 Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如下图所示：
1.空间站常用有机胺(RNH )捕捉宇航员呼出的 CO ，这体现了有机胺的 。
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
2.有机胺充分吸收CO 后生成RNH HCO ，写出其热分解反应的化学方程式。 在恒温条件下，向体积为2 L 的恒容密闭容器中通入 和4m ol H ,若只 发生 Sabatier反应:
3, Sabatier 反应 。
A.低温下可自发进行 B.高温下可自发进行
C.任何条件下都可自发进行 D.任何条件下都不可自发进行
4. 10 min时,反应体系中剩余气体4.6mol。则0~10 min内,( 的平均反应速率
5.在 Sabatier反应器的入口维持较高温度530℃，出口维持较低温度 其目的是 。
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实际过程中,发生 Sabatier 反应时，同时发生副反应
已知：CH 的选择性
6.在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的 Sabatier反应达到平衡状态的是 。(不定项)
A. B. CO 和 的物质的量之比不变
C.混合气体压强不变 D.混合气体的质量不变
7.写出一条提升 CH 选择性的措施。
8. 若反应开始前,CO 为1 mol,H 为4m ol,达到平衡后,容器中的( 为0.2m ol,H 为1.4mol,此时CH 的选择性为 。
9.若甲烷选择性为 100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生。
四、药源“烯”径
卡维地洛 （）是一种治疗原发性高血压的药物，它的一种合成路线如下：
1.下列有关丙烯的说法正确的是 。
A.存在顺反异构 B.分子中所有的原子都处于同一平面
C.工业上主要通过石油分馏获得 D.可以用红外光谱检测其官能团
2. G中含氧官能团的名称是 。
3.反应①~④中属于加成反应的是 。
A. ① B. ② C. ③ D. ④
4. A~F六种分子中，含有手性碳原子的有 种。
A.2 B. 3 C.4 D. 5
5.为检验C和D中是否混有未反应的B，可用于检测的试剂是 。(不定项)
A.溴水 B. NaOH 溶液
C.金属钠 D. KMnO 酸性溶液
6.Ⅰ的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②不同化学环境的氢原子个数比为6∶3∶2∶2
③无——NH
7.反应⑥中的 NH 需要过量，其作用之一是为了减少副产物 和 的生成，写出副产物S的结构简式 ；除上述作用外，根据流程分析另外一个可能的原因是 。
EDTA (乙二胺四乙酸)是一种重要的配合试剂，能与多种金属离子形成配合物，其四钠盐的结构为：
8.参照上述流程和第 7 题的相关信息，设计以乙烯和氯乙酸钠( 为原料合成 EDTA 四钠盐的合成路线。(无机试剂任选，要求：设计副产物最少的合成路线)
五、非“矾”之问
由“矾”得“矾油”(即硫酸)是我国古代无机化学实践的杰出代表。东汉末《出金矿图录》和宋代《图经本草》中记载了以胆矾和绿矾制取硫酸的工艺。
1.下列叙述中体现了浓硫酸脱水性的是 。
A.能用铁槽车运输 B.能用于干燥CO气体
C.能使蔗糖炭化 D.能使少量铜片加热后溶解
2. 将胆矾 (CuSO ·5H O)溶于水后， 。
A.溶液中：
B.滴入过量氨水生成蓝色沉淀
C.加热蒸干会得到黑色固体
D.通直流电后，阴极会析出红色固体
绿矾 (FeSO ·7H O) 高温分解的化学方程式为：
3.为验证该反应为氧化还原反应，用下列试剂进行实验，其中可行的是 。(不定项)
A.石蕊试液 B. Ba(OH) 溶液
C. 稀硫酸、KMnO 溶液 D. 稀硫酸、KSCN 溶液
4.某温度下绿矾分解率的测定：取a g 绿矾晶体在该温度下加强热，将分解产生的气体全部通入过量的 Ba(NO ) 溶液，最终得到 b g 白色沉淀。其中 与 溶液反应会生成无色气体，该反应的离子方程式是 。该温度下绿矾的分解率为 。
A. B. C. D.
某同学改用下图装置完成“测定分解率”的实验，实验时发现：A瓶中出现大量白色沉淀，B瓶中溶液颜色变为浅红色，褪色并不明显。同学们就此认为：只有少量 进入了B瓶，A瓶中的沉淀不一定全部来自于绿矾分解产生的 。对此结论有如下猜测：
5.猜测一： 被空气中的O 或溶液中溶解的O 氧化。
(1)为避免猜测一所述情况发生，可以采取的一条优化措施是 。
(2)相同条件下，进行优化后的实验。观察到 B 瓶中品红溶液的颜色较优化前的略 (选填“深”或“浅”)，可得到“O 对实验有影响，但影响不大”的结论。
6.猜测二: SO 与BaCl 溶液反应,产生BaSO 白色沉淀。
(1)将绿矾分解得到的气体干燥后，先通过质量分数 98.3%的浓硫酸，再完成上图实验，同样出现白色沉淀，实验证明猜测二成立。则通过浓硫酸的目的是 。
(2) SO 通入 BaCl 溶液后存在如下平衡:
可通过 K 值计算，从理论上证明猜测二是否成立。用 H SO 的 K 、K 以及 BaSO 的 Ksp表示该平衡的K= 。查阅相关数据代入，得到 K=1.68，证明猜测二成立。
(3)高中阶段对 的检验步骤一般表述为：“向溶液中依次加入稀盐酸与氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成”。有同学认为，该过程未排除 的干扰，因为上述平衡体系表明只有达到一定酸度，BaSO 才可能溶解。
为探究溶解 BaSO 所需的酸度，利用上述平衡的 K=1.68，设计如下计算模型：向 1 L 含( 的悬浊液中，滴加 盐酸直至 恰好完全溶解，所需盐酸的体积为 mL。(计算结果保留一位小数，忽略 的电离及分解)
参考答案
一、“铬”取所需(共20分)
1. D (2分)
2. A (2分)
3. C (2分)
随pH增大，H 浓度下降，平衡逆向移动， 减少；由于 的氧化性强于 故六价铬氧化性降低，还原反应速率慢，残留量增多。(2分，合理即给分)
5. B (2分)
6. B (2分)
7.滴定过程中 20mL 原废水中
原废水六价铬的浓度
(共4分，合理即给分)
8.趁热过滤(1分)；降温结晶(1分)
9.富集 Cr元素；除去废水中的其他杂质；实现铬的分离与提纯，便于后续转化为 晶体。(2分，写一条就给分)
二、言之有“锂”
1. B (2分)
2. A (2分)
3.(1)sp 、sp (2分) (2)AB (2分)
4. A (2分)
5. NaCl量多且溶解度小，随着水分的蒸发，NaCl会先析出，在绳子下端(2分，合理即给分)
6.3d 4s (2分) ; (2分)
7. AC (2分)
(2分)
三、天宫“碳”秘(共20分)
1. B (2分)
(2分)
3. A (2分)
4.0.01 (2分)
5.入口高温加快反应速率，反应速率快，能更快达到平衡；出口低温有利于平衡正向移动，提高CO 转化率。(2分，合理即给分)
6. B、C (2分)
7.选择合适催化剂；适当降低温度；增大压强；及时移走产物。(2分，合理即给分)
8.75% (3分)
不能，循环中，CH 未被利用，其中的氢原子无法返回水体系，导致氢元素流失，故多次循环后，氢气会逐渐不足，无法将CO 中的氧元素完全转化为H O，所以氧气再生率无法达到 100%。或者能，氢以CH 形式损失，若通过外部补充氢气(或水)，则理论上可维持循环，实现氧气 100%再生。(3分，合理即给分)
四、药源“烯”径
1. D (2分)
2. 羟基、醚键 (2分)
3. B (2分)
4. B (2分)
5. A (2分)
与生成的HCl反应，以有利于反应⑥的进行，且避免HCl与产物Ⅰ反应。(2分)
(3分，反应物的量不作为评分依据)
若为：
得1分，因为第一步难以控制氯乙酸钠与氨气的比例，副产物多。
五、非“矾”之问
1. C (2分)
2. D (2分)
3. CD (2分)
(2分) B (2分)
5.(1) 先通入 将装置中的空气排尽 配制溶液所用的蒸馏水事先煮沸除去溶解氧 在溶液上滴加一层油 (或有机溶剂)(2分，合理即给分)
(2) 浅 (2分)
6.(1) 吸收除去 (2分)
(2分)
(3) 329.6mL (3分)

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