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陕西省西安中学高2026届高三第三次模拟考试
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分 )
一、选择题(共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是
A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. NCl3的电子式：
B. H2CO3的结构式：
C. P4的空间填充模型：
D. 用电子云轮廓图示意p- p σ键的形成：
3. 物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是
A. 苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性
B. 利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征
C. 硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性
D. 臭氧在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱
4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A. 甲的分子式为C13H18O2 B. 甲分子中最多有8个碳原子共平面
C. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
5. 在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是
A. 新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体
B. 用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强
C. 阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性
D. 激光武器中核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶体
6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点不同 对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一些
B 灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色 Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光
C 炭黑是非晶体 碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验检验看不到分立的斑点
D 氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
7. 化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是
A. 用浓溶液溶解沉淀：
B. 使酸性溶液褪色：
C. 用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O
D. 工业上制备高铁酸钠的一种方法：
8. 科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是
A. F-填充在以Ca2＋构成的四面体空隙中
B. 若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦
C. 晶胞内Ca2＋和F-的最短距离为a nm
D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2＜CaF2
9. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A 简单离子半径：X>Y>W
B. ZW2的空间构型为直线型
C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D. YCl3分子中所有原子均满足8e-结构
10. 下列实验设计，能达到实验目的的是
A．检验乙炔的还原性 B．除去中的HCl
C．制备晶体 D．测量体积
11. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动
B. E是一种无色无味，无毒的气体
C. G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银
D. F是酸性氧化物
12. 实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是
A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B. 试剂X和试剂Y都可以用碱石灰
C. I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D. I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
13. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 负极反应为：
B. 正极反应消耗，理论上需要转移电子
C. 该装置用于空气中的捕获和分离，最终由出口A流出
D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
14. 25℃时，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液的pH及溶液中(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 25℃时，
B. 25℃时，P点溶液的
C. 当时，
D. 当时，
二、非选择题(共58分)
15. MnSO4·H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图1所示。
已知：①25 ℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3.
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.4 8.1
沉淀完全pH 3.2 9.0 4.7(＞9.8时开始溶解) 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为___________。
（2）“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，该反应的离子方程式___________。
（3）“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是___________。
（4）“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是___________。
（5）“除钙”时，加入MnF2发生反应的离子方程式是___________，在25℃时该反应的平衡常数K=___________。
（6）硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶、___________、___________、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。
16. 脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-的催化作用下制备脱氢乙酸。
名称 相对分子质量 性状 密度/g/.cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 物理性质
乙酰乙酸乙酯 130 无色透明液体 1.03 -39 180.8 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
脱氢乙酸 168 白色晶体 — 109~111 269.9 微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性
乙醇 46 无色透明液体 0.79 -114.1 78.3 与水任意比例互溶，易溶于有机溶剂
步骤Ⅰ．脱氢乙酸的合成 ：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：
①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100 mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高至某温度，回流一段时间。
②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。
步骤Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯
将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0 g。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中装置D的名称是___________。
（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为___________(填字母)。
（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为___________。
（4）步骤Ⅱ装置中，a管的作用为___________，C中的溶剂的最佳选择为___________。
（5）脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。
A. 54% B. 64% C. 74% D. 84%
17. 氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应的_______。
（2）从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为_______。
（3）反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为_______(填“”或“”)。
（4）在催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为_______；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为_______。
（5）、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol，容器内的总压强为。
①下列事实能判断体系达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量
b．
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．容器中混合气体的密度不变
②内，_______(用含的代数式表示)。
③时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
（1）B所含官能团名称为___________。
（2）H的名称为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。
（3）J→K的反应类型为___________。
（4）由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为___________。
（5）H生成I时，K2CO3的作用为___________。
（6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在，且直接与苯环相连
（7）环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
参考答案
一、选择题(共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. B 2. B 3. A 4. B 5. C 6. A 7. B 8. D 9. C 10. C
11. C 12. A 13. D 14. D
二、非选择题(共58分)
15.（1）SiO2、CaSO4
（2）MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
（3）防止温度过高H2O2分解
（4）4.7≤pH＜8.1
（5） ①. MnF2＋Ca2+CaF2＋Mn2+ ②. 3×107
（6） ①. 趁热过滤 ②. 用80～90 ℃的蒸馏水（热水）洗涤2～3次
16. （1）球形冷凝管
（2）cf （3） ①. 200 ②. 6 ③. Na2CO3+NaHCO3(质量比1：1) ④. c(OH-)低，则催化效率低，产率低，c(OH-)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低
（4） ①. 平衡压强 ②. 乙醇 （5）D
17. （1）-29.13
（2）温度过低不利于反应I自发，温度过高不利于反应II自发
（3）
（4） ①. ②. 1号碳负电性强，易吸附正电性强的氢原子
（5） ①. ac ②. ③. 7.5
18. （1）碳碳双键、酯基
（2） ①. 4-硝基苯酚或对硝基苯酚 ②. H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
（3）还原反应 （4） + NaOH→+ CH3OH
（5）吸收生成的氯化氢，提高转化效率
（6）、 （7）

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