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第一章
有机化合物的结构特点与研究方法
第二节　研究有机化合物的一般方法
第3课时　有机化合物的分离和提纯
目 标 导 航
学习目标 思维导图
1．了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。 2．了解有机化合物分离或提纯的原理和操作，能结合实际情况，应用多种实验方法进行有机化合物的分离和提纯。 3．通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)溴和戊烷可用分液漏斗分离 (　　)
(2)蒸馏是分离、提纯液态(有机)混合物的常用方法 (　　)
(3)重结晶的首要工作是选择适当的溶剂 (　　)
(4)萃取包括液 液萃取和固 液萃取 (　　)
(5)研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯 (　　)
(6)用蒸馏法分离苯和溴苯 (　　)
(7)用重结晶法提纯时，杂质的溶解度应比被提纯的物质的溶解度小 (　　)
(8)可用苯将溴从溴苯中萃取出来 (　　)
概 念 辨 析
×
√
√
√
×
√
×
×
纲 要 笔 记
1．混合物分离、提纯的原则：
①不能引入新杂质；
②提纯后的物质成分不变；
③实验过程和操作方法简单易行；
④节约试剂。
重难点
1
有机化合物的分离和提纯
2．有机物的分离、提纯
分离、提纯有机物时，要依据被分离、提纯物质的性质，合理运用物理方法和化学方法完成。某些有机物的分离、提纯可以直接通过萃取、分液、蒸馏、洗气、渗析等物理方法完成，但对于多组分有机混合物的分离、提纯，一般要综合运用物理方法和化学方法。当加入其他试剂时，加入的试剂一般只和杂质反应(或者只和非杂质反应)。如分离硝基苯与混酸(____________，________)(前空填试剂，后空写分离方法，下同)、分离乙酸乙酯与乙酸(__________________，________)、分离甲烷和乙烯(________，________)等。
NaOH溶液
分液
Na2CO3饱和溶液
分液
溴水
洗气
重难点
2
有机化合物分离或提纯的常用方法
方法 原理或目的 主要装置 实例
蒸馏 分离和提纯沸点____________的液态有机混合物 蒸馏装置 分离甲烷与Cl2发生取代反应得到的液态混合物
萃取、分液 利用分离组分在两种___________的溶剂中的_________不同，将其从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，然后进行分液 萃取装置 提纯溴水，即利用有机溶剂(如CCl4)将Br2从溴水中萃取出来，然后分液
相差较大
互不相溶
溶解度
方法 原理或目的 主要装置 实例
重结晶 提纯溶解度(在同一溶剂中)受_______影响程度不同的固体混合物 溶解装置、过滤装置 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸
洗气 分离、提纯________混合物 洗气装置 用溴水除去甲烷中的乙烯
过滤 分离__________混合物 过滤装置 分离硬脂酸钠与氯化钠的悬浊液
渗析 除去胶体中的小分子、离子 渗析装置 除去淀粉溶液中的葡萄糖、氯化钠
盐析 加入无机盐使溶质的溶解度降低，从溶液中析出 — 在蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液使蛋白质析出
温度
气体
固 液
分 类 悟 法
有机物的除杂与分离
类型
1
　　　实验室在分离、提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 (　　)
1
B
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 乙酸丁酯(乙酸) Na2CO3溶液 过滤
B 酒精(水) 生石灰 蒸馏
C 乙烯(二氧化硫) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 溴苯(溴) 四氯化碳 分液
解析：乙酸丁酯不溶于水，也不与Na2CO3溶液反应，乙酸能与Na2CO3溶液反应，生成的乙酸钠可溶于水，出现分层现象，应用分液法分离，A错误；加入生石灰，与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，再蒸馏收集得到乙醇，B正确；乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液反应，C错误；溴苯和溴均能溶于四氯化碳，D错误。
分离步骤
类型
2
　　　(阜阳期末)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如图所示：
下列说法错误的是 (　　)
A．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．操作Ⅱ的名称为趁热过滤
C．操作Ⅲ的目的是分离出泥沙
D．检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
2
C
解析：粗苯甲酸中混有少量NaCl和泥沙，加水并加热溶解，泥沙不溶于水，趁热过滤出泥沙，获得滤液，其主要成分为苯甲酸和NaCl；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，NaCl仍留在母液中，过滤、洗涤后得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ为加水并加热溶解粗苯甲酸，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯等，A正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，为防止苯甲酸结晶析出，则操作Ⅱ为趁热过滤，B正确；操作Ⅲ的目的是分离除去NaCl，C错误；操作Ⅳ的目的是洗涤除去NaCl，可以通过检验洗涤滤液中是否含有Cl－判断是否洗涤完全，则可选用的试剂为稀硝酸酸化的AgNO3溶液，D正确。
分离实验装置
类型
3
　　　(合肥二中)下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 (　　)
A．蒸馏法分离乙醚和乙醇(乙醚和乙醇的沸点分别为34.6 ℃和78 ℃)：③⑤⑥
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦
D．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液：④⑥
3
B
解析：乙醚和乙醇属于两种沸点相差较大的互溶液体，可采用蒸馏法分离，需使用温度计测量蒸气温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥形瓶盛装收集到的馏分，故选择仪器③⑤⑥等，A正确；粗苯甲酸中常混有少量NaCl和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，需要利用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需使用仪器②和仪器③，B错误；用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、烧杯等，则需使用仪器⑦，C正确；用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，需要采用酸碱中和滴定法，盐酸需盛放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应，故选择仪器④⑥，D正确。
课 堂 评 价
1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　)
解析：乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；NaCl的溶解度受温度影响小，C错误；丁醇(可以形成分子间氢键)与乙醚的沸点相差较大，可以利用蒸馏实现分离，D正确。
D
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于碘水中的碘 乙醇、萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
2．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 (　　)
①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
②用75%酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳和环己烯
④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
D
解析：组装蒸馏装置时，温度计测量的是蒸馏烧瓶支管口附近蒸气的温度，则应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近，①错误；酒精中含少量的水，且二者的沸点相近，易形成共沸物，故一般先加入CaO，与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，再蒸馏将乙醇分离出，②正确；向甲苯、四氯化碳和环己烯溶液中加入溴水，现象分别为溶液分层、且上层呈橙红色，溶液分层、且下层呈橙红色和褪色分层，三者现象互不相同，故可以鉴别，③正确；在苯甲酸重结晶实验中，为了减少苯甲酸的损耗，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，④错误，故选D。
3．(合肥二中)下列实验装置或实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)
A．图1：检查装置的气密性 B．图2：从碘的CCl4溶液中分离出碘
C．图3：除去甲烷中的乙烯 D．图4：分离甲苯与乙醇
A
图1
图2
图3
图4
解析：关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加水，当长颈漏斗中的液面和烧瓶中的液面存在液面差时，停止加水，若液面差稳定存在，则证明装置的气密性良好，A正确；碘易溶于CCl4，通过分液操作不能分离出碘，B错误；乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，有新的杂质气体生成，C错误；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误。第二节　研究有机化合物的一般方法
第3课时　有机化合物的分离和提纯
学习目标 思维导图
1．了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。 2．了解有机化合物分离或提纯的原理和操作，能结合实际情况，应用多种实验方法进行有机化合物的分离和提纯。 3．通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)溴和戊烷可用分液漏斗分离(　　)
(2)蒸馏是分离、提纯液态(有机)混合物的常用方法(　　)
(3)重结晶的首要工作是选择适当的溶剂(　　)
(4)萃取包括液 液萃取和固 液萃取(　　)
(5)研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯(　　)
(6)用蒸馏法分离苯和溴苯(　　)
(7)用重结晶法提纯时，杂质的溶解度应比被提纯的物质的溶解度小(　　)
(8)可用苯将溴从溴苯中萃取出来(　　)
有机化合物的分离和提纯
1．混合物分离、提纯的原则：
①不能引入新杂质；
②提纯后的物质成分不变；
③实验过程和操作方法简单易行；
④节约试剂。
2．有机物的分离、提纯
分离、提纯有机物时，要依据被分离、提纯物质的性质，合理运用物理方法和化学方法完成。某些有机物的分离、提纯可以直接通过萃取、分液、蒸馏、洗气、渗析等物理方法完成，但对于多组分有机混合物的分离、提纯，一般要综合运用物理方法和化学方法。当加入其他试剂时，加入的试剂一般只和杂质反应(或者只和非杂质反应)。如分离硝基苯与混酸(　　　　，　　　　)(前空填试剂，后空写分离方法，下同)、分离乙酸乙酯与乙酸(　　　　　　，　　　　)、分离甲烷和乙烯(　　　　，　　　　)等。
有机化合物分离或提纯的常用方法
方法 原理或目的 主要装置 实例
蒸馏 分离和提纯沸点　　　　的液态有机混合物 蒸馏装置 分离甲烷与Cl2发生取代反应得到的液态混合物
萃取、分液 利用分离组分在两种　　　　的溶剂中的　　　　不同，将其从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，然后进行分液 萃取装置 提纯溴水，即利用有机溶剂(如CCl4)将Br2从溴水中萃取出来，然后分液
重结晶 提纯溶解度(在同一溶剂中)受　　　　影响程度不同的固体混合物 溶解装置、过滤装置 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸
洗气 分离、提纯　　　　混合物 洗气装置 用溴水除去甲烷中的乙烯
过滤 分离　　　　混合物 过滤装置 分离硬脂酸钠与氯化钠的悬浊液
渗析 除去胶体中的小分子、离子 渗析装置 除去淀粉溶液中的葡萄糖、氯化钠
盐析 加入无机盐使溶质的溶解度降低，从溶液中析出 — 在蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液使蛋白质析出
类型1　有机物的除杂与分离
　实验室在分离、提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 乙酸丁酯(乙酸) Na2CO3溶液 过滤
B 酒精(水) 生石灰 蒸馏
C 乙烯(二氧化硫) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 溴苯(溴) 四氯化碳 分液
类型2　分离步骤
　(阜阳期末)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．操作Ⅱ的名称为趁热过滤
C．操作Ⅲ的目的是分离出泥沙
D．检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
类型3　分离实验装置
　(合肥二中)下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是(　　)
A．蒸馏法分离乙醚和乙醇(乙醚和乙醇的沸点分别为34.6 ℃和78 ℃)：③⑤⑥
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦
D．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液：④⑥
1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于碘水中的碘 乙醇、萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
2．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是(　　)
①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
②用75%酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳和环己烯
④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
3．(合肥二中)下列实验装置或实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)
　　　
　　　图1　　　图2　　　　图3　　　　　　　图4
A．图1：检查装置的气密性
B．图2：从碘的CCl4溶液中分离出碘
C．图3：除去甲烷中的乙烯
D．图4：分离甲苯与乙醇
第二节　研究有机化合物的一般方法
第3课时　有机化合物的分离和提纯
学习目标 思维导图
1．了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。 2．了解有机化合物分离或提纯的原理和操作，能结合实际情况，应用多种实验方法进行有机化合物的分离和提纯。 3．通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)溴和戊烷可用分液漏斗分离(　×　)
(2)蒸馏是分离、提纯液态(有机)混合物的常用方法(　√　)
(3)重结晶的首要工作是选择适当的溶剂(　√　)
(4)萃取包括液 液萃取和固 液萃取(　√　)
(5)研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯(　×　)
(6)用蒸馏法分离苯和溴苯(　√　)
(7)用重结晶法提纯时，杂质的溶解度应比被提纯的物质的溶解度小(　×　)
(8)可用苯将溴从溴苯中萃取出来(　×　)
有机化合物的分离和提纯
1．混合物分离、提纯的原则：
①不能引入新杂质；
②提纯后的物质成分不变；
③实验过程和操作方法简单易行；
④节约试剂。
2．有机物的分离、提纯
分离、提纯有机物时，要依据被分离、提纯物质的性质，合理运用物理方法和化学方法完成。某些有机物的分离、提纯可以直接通过萃取、分液、蒸馏、洗气、渗析等物理方法完成，但对于多组分有机混合物的分离、提纯，一般要综合运用物理方法和化学方法。当加入其他试剂时，加入的试剂一般只和杂质反应(或者只和非杂质反应)。如分离硝基苯与混酸(　NaOH溶液　，　分液　)(前空填试剂，后空写分离方法，下同)、分离乙酸乙酯与乙酸(　Na2CO3饱和溶液　，　分液　)、分离甲烷和乙烯(　溴水　，　洗气　)等。
有机化合物分离或提纯的常用方法
方法 原理或目的 主要装置 实例
蒸馏 分离和提纯沸点　相差较大　的液态有机混合物 蒸馏装置 分离甲烷与Cl2发生取代反应得到的液态混合物
萃取、分液 利用分离组分在两种　互不相溶　的溶剂中的　溶解度　不同，将其从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，然后进行分液 萃取装置 提纯溴水，即利用有机溶剂(如CCl4)将Br2从溴水中萃取出来，然后分液
重结晶 提纯溶解度(在同一溶剂中)受　温度　影响程度不同的固体混合物 溶解装置、过滤装置 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸
洗气 分离、提纯　气体　混合物 洗气装置 用溴水除去甲烷中的乙烯
过滤 分离　固 液　混合物 过滤装置 分离硬脂酸钠与氯化钠的悬浊液
渗析 除去胶体中的小分子、离子 渗析装置 除去淀粉溶液中的葡萄糖、氯化钠
盐析 加入无机盐使溶质的溶解度降低，从溶液中析出 — 在蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液使蛋白质析出
类型1　有机物的除杂与分离
　实验室在分离、提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　B　)
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 乙酸丁酯(乙酸) Na2CO3溶液 过滤
B 酒精(水) 生石灰 蒸馏
C 乙烯(二氧化硫) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 溴苯(溴) 四氯化碳 分液
解析：乙酸丁酯不溶于水，也不与Na2CO3溶液反应，乙酸能与Na2CO3溶液反应，生成的乙酸钠可溶于水，出现分层现象，应用分液法分离，A错误；加入生石灰，与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，再蒸馏收集得到乙醇，B正确；乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液反应，C错误；溴苯和溴均能溶于四氯化碳，D错误。
类型2　分离步骤
　(阜阳期末)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如图所示：
下列说法错误的是(　C　)
A．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．操作Ⅱ的名称为趁热过滤
C．操作Ⅲ的目的是分离出泥沙
D．检验操作Ⅳ得到的产品是否纯净可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
解析：粗苯甲酸中混有少量NaCl和泥沙，加水并加热溶解，泥沙不溶于水，趁热过滤出泥沙，获得滤液，其主要成分为苯甲酸和NaCl；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，NaCl仍留在母液中，过滤、洗涤后得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ为加水并加热溶解粗苯甲酸，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯等，A正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，为防止苯甲酸结晶析出，则操作Ⅱ为趁热过滤，B正确；操作Ⅲ的目的是分离除去NaCl，C错误；操作Ⅳ的目的是洗涤除去NaCl，可以通过检验洗涤滤液中是否含有Cl－判断是否洗涤完全，则可选用的试剂为稀硝酸酸化的AgNO3溶液，D正确。
类型3　分离实验装置
　(合肥二中)下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是(　B　)
A．蒸馏法分离乙醚和乙醇(乙醚和乙醇的沸点分别为34.6 ℃和78 ℃)：③⑤⑥
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦
D．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液：④⑥
解析：乙醚和乙醇属于两种沸点相差较大的互溶液体，可采用蒸馏法分离，需使用温度计测量蒸气温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥形瓶盛装收集到的馏分，故选择仪器③⑤⑥等，A正确；粗苯甲酸中常混有少量NaCl和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，需要利用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需使用仪器②和仪器③，B错误；用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、烧杯等，则需使用仪器⑦，C正确；用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，需要采用酸碱中和滴定法，盐酸需盛放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应，故选择仪器④⑥，D正确。
1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　D　)
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于碘水中的碘 乙醇、萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析：乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；NaCl的溶解度受温度影响小，C错误；丁醇(可以形成分子间氢键)与乙醚的沸点相差较大，可以利用蒸馏实现分离，D正确。
2．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是(　D　)
①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
②用75%酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳和环己烯
④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
解析：组装蒸馏装置时，温度计测量的是蒸馏烧瓶支管口附近蒸气的温度，则应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近，①错误；酒精中含少量的水，且二者的沸点相近，易形成共沸物，故一般先加入CaO，与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，再蒸馏将乙醇分离出，②正确；向甲苯、四氯化碳和环己烯溶液中加入溴水，现象分别为溶液分层、且上层呈橙红色，溶液分层、且下层呈橙红色和褪色分层，三者现象互不相同，故可以鉴别，③正确；在苯甲酸重结晶实验中，为了减少苯甲酸的损耗，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，④错误，故选D。
3．(合肥二中)下列实验装置或实验操作正确且能达到实验目的的是(　A　)
　　　
　　　图1　　　图2　　　　图3　　　　　　　图4
A．图1：检查装置的气密性
B．图2：从碘的CCl4溶液中分离出碘
C．图3：除去甲烷中的乙烯
D．图4：分离甲苯与乙醇
解析：关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加水，当长颈漏斗中的液面和烧瓶中的液面存在液面差时，停止加水，若液面差稳定存在，则证明装置的气密性良好，A正确；碘易溶于CCl4，通过分液操作不能分离出碘，B错误；乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，有新的杂质气体生成，C错误；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误。第3课时　有机化合物的分离和提纯
1．下列有机物分离、提纯或鉴别的方法正确的是(　　)
A．溴苯中含有溴单质，可加苯萃取后分液
B．乙酸乙酯中含有乙酸，可加NaOH溶液充分振荡后分液
C．只用溴水就可以将甲苯、己烯、CCl4、KI溶液区分开
D．乙烷中含有乙烯，可将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列步骤对应的实验装置错误的是(　　)
　　　
A．图甲：步骤① B．图乙：步骤②
C．图丙：步骤③ D．图丁：步骤④
3．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图所示：
其中操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为______________________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择FeCl3·6H2O作催化剂的优点是_________________(写出一条即可)。
(2) 已知：环己烯的密度为0.81 g/cm3。进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是__________________________________________。
(3) 操作2为分液，下列关于分液漏斗使用的说法正确的是________(填字母)。
A．分液漏斗使用前必须检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用
B．分液时环己烯应从上口倒出
C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4) 操作3的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和______，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集83 ℃馏分的质量为7.6 g，则环己烯的产率为______%(已知环己醇的密度为0.97 g/cm3，计算结果保留1位小数)。
第3课时　有机化合物的分离和提纯
1．C　解析：溴、溴苯和苯三者互溶，故无法利用苯萃取溴苯中的溴单质，A错误；乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解，应该用Na2CO3饱和溶液除杂，B错误；甲苯能萃取溴水中的溴，且甲苯密度比水小，液体分层，上层呈橙红色；己烯与溴发生加成反应，使溴水褪色分层；CCl4能萃取出溴水中的溴，且CCl4的密度大于水，则下层呈橙红色；溴水与KI溶液反应后生成碘单质，溶液由橙色变为黄色，故可以用溴水可以将四者区分开来，C正确；酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为CO2，引入了新的杂质气体，D错误。
2．C　解析：步骤①得到滤液和不溶性物质，应使用过滤装置，A正确；步骤②得到有机层和水层，应使用分液装置，B正确；步骤③从水溶液中得到固体，应使用蒸发装置，蒸发装置中应使用蒸发皿，不应该使用坩埚，C错误；步骤④是从有机溶液中分离出甲苯，应使用蒸馏操作，D正确。
3．(1)＋H2O　FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；浓硫酸易使原料碳化并产生SO2(答案合理即可)　(2)增大水溶液的密度，便于分层　(3)BD　(4)沸石(或碎瓷片)　47.8
解析：(4)理论上完全转化时，环己烯的产量为n(环己烯)＝n(环己醇)＝＝＝0.194 mol，m(环己烯)＝0.194 mol×82 g/mol≈15.908 g，则环己烯的产率＝×100%≈47.8%。

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