资源简介

江苏南通市海门区2026年初中毕业、升学第二次模拟考试物理化学—（合卷）试题卷-初中化学
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.如图表示空气的组成(体积分数)，气体为
A. N2 B. O2 C. 稀有气体 D. CO2
2.铜-63原子和铜-65原子都属于铜元素，其本质原因是
A. 核电荷数相同 B. 中子数相同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同
3.规范的实验操作对实验安全、结果都非常重要。下列实验操作正确的是
A. 酒精着火用湿布盖灭 B. 验证质量守恒定律
C. 二氧化碳验满 D. 过滤浑浊液体
4.下列叙述正确的是
A. 有颜色改变的变化一定是化学变化 B. 发光放热的变化一定是化学变化
C. 爆炸一定是化学变化 D. 生成新物质的变化一定是化学变化
5.在实验室中，下列鉴别方法正确的是
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B 蔗糖和食盐 尝味道
C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察气泡产生情况
D 木炭粉和铁粉 分别向其中加入适量的水，充分搅拌看溶解情况
A. A B. B C. C D. D
6.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是
A. 1︰1 B. 24︰65 C. 65︰24 D. 无法确定
7.现有氯化钠和碳酸钠的混合物17g，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为42.5g，并得到不饱和溶液274.5g。加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为
A. 15% B. 17% C. 34% D. 51%
8.下列图像不符合相应实验过程的是
A. 向一定质量的Mg(OH)2固体中滴加稀盐酸
B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸
D. 向两份相同体积和相同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
9.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是
A. ①中发生的反应为中和反应
B. 通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C. 若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液
D. 图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
10.黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：
下列说法正确的是
A. 溶液A中的溶质有2种 B. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C. 溶液A的质量大于溶液B D. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
二、推断题：本大题共1小题，共10分。
11.A--E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B中金属元素的质量分数为70%，E是常用的一种建筑材料，则C的化学式为 ；
“一”表示相互反应
“→”表示反应一步实现
①的化学方程式为 ；②中的反应现象为
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
12.氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石 (含有少量、、等杂质 )制备氯化钙的主要流程如图所示：
已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 (写出1条)。
(2)酸溶过程中，参与反应的化学方程式为
(3)滤渣Ⅰ的成分是 。
(4)操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。
四、探究题：本大题共2小题，共38分。
13.酸碱中和反应隐含着很多原理，请根据下列实验进行思考探究。
(1)某实验小组探究酸和碱反应的本质（是什么微粒反应），设计了如下实验：
验Ⅰ操作：Ba（OH）2溶液红色溶液红色变浅到无色白色沉淀。
实验Ⅰ结论：_____。
实验Ⅱ操作：盐酸溶液【现象 1】【现象 2】【现象 3】【现象 4】。
实验Ⅱ结论：在盐酸中滴加Ba（OH）2溶液，盐酸中的H+参加了反应，而Cl﹣未参加反应。
实验Ⅱ分析：加入硝酸稀溶液的目的是_____，乙试剂为_____溶液。
【现象3】对应的实验现象_____。
据实验Ⅰ和实验Ⅱ，请用真实参加反应的微粒表示盐酸和Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。
(2)该实验小组发现酸碱反应中溶液温度升高了，设计了下列装置（如图1）进一步研究，多次实验，每次实验中小烧杯中加入xmL 1.0mol/L盐酸，迅速加入ymL 1.0mol/L烧碱溶液（x+y＝50.0），在室温和充分搅拌的条件下，测定反应溶液所达到的最高温度，结果如下表。
/ 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验6 实验7 实验8 实验9
盐酸的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45
氢氧化钠溶液的体积/mL 45 40 35 30 25 20 15 10 5
最高温度/T 22.4 24.4 26.6 28.8 28.6 26.8 25.0 23.4 21.6
①泡沫塑料的作用是_____。
②在图2图中在绘出最高温度与盐酸体积的关系曲线。
③实验4反应后溶液中的溶质是_____，实验 9反应的最高温度相对较小的原因是_____。
④根据实验数据和所绘制的曲线图，该实验的环境温度最接近_____。
(3)实验表明，溶液的导电性I取决于溶液中离子的浓度和离子电荷数，离子浓度越高，离子电荷数越大，溶液导电性越强，某同学利用图3进行验证：在20.0mL 0.1mol L﹣1的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加0.1mol L﹣1的硫酸溶液40.00mL。
①操述实验小灯泡的亮度变化情况_____。
②若把0.1mol L﹣1的硫酸溶液改成0.2mol L﹣1的盐酸，与上述实验比较，不同的实验现象有_____。
14.某化学兴趣小组对人体呼出的气体进行了如下探究。
探究一：测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数
(1)先检查装置（图甲）的 ，在集气瓶中装入VmL足量氢氧化钠溶液以充分吸收二氧化碳气体，在医用输液袋中装入VmL呼出的气体，连接装置。
(2)打开弹簧夹 ，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。
(3)实验测出，二氧化碳的体积分数为 （用V、V1表示）。
探究二：人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同
(4)如图乙所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图丙所示【纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）】。据图回答：表示二氧化碳体积分数变化的是
（填“X”“Y”或“Z”）
(5)Y的体积分数在60s之后逐渐减小，推测保鲜袋中可能出现的现象是 。
(6)实验中，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为 。
(7)小组同学认为空气成分中“其他气体和杂质”主要是指水蒸气等，由此实验数据判断该认识是 （填“正确”或“不正确”）的，理由是 。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
15.草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
(1)草酸钙晶体由 种元素组成。
(2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。
(3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 。
(4)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为 。
(5)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值 。（写出计算过程）
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】HCl或H2SO4
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
有白色沉淀生成

12.【答案】增大盐酸的浓度/把工业大理石粉碎，增大接触面积


降温结晶

13.【答案】(1) 在Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，Ba（OH）2溶液中的OH﹣参加了反应，而Ba2+未参加反应 中和过量的氢氧化钡 硝酸银/AgNO3 蓝色变成紫色
(2) 保温

NaCl，NaOH 发生反应的盐酸和氢氧化钠的量较少 20℃
(3) 先由亮变暗至熄灭再由暗变亮 小灯泡亮度先不变，后逐渐变得更亮

14.【答案】气密性
K1、K2

X
保鲜袋内壁有水雾
76.6%
不正确
由实验可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%

15.【答案】4/四
1.8
一氧化碳
CaC2O4 H2O、CaC2O4
解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，生成氧化钙质量为x，
x=5.6g
答：生成氧化钙的质量为5.6g。

第1页，共1页

展开更多......

收起↑