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重点习题：
1．碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．电池工作时，MnO2发生氧化反应
B．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
2．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是(　　)
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，NH向负极方向移动
C．MnO2发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋
3．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是(　　)
A．电池总反应为2C6H12O6＋O2===2C6H12O7
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入
D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁移方向为b→a
4．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　)
A．Ag作原电池正极
B．电子由Ag经活性炭流向Pt
C．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－
5.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量
6．一种水性电解液Zn MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是(　　)
A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
D．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)＋Mn2＋＋2H2O
7．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：Pb＋SO＋2Fe3＋===PbSO4＋2Fe2＋
8．室温钠－硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠－硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8＋e－―→S，S＋e－―→S，2Na＋＋S＋2e－―→Na2Sx
下列叙述错误的是(　　)
A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na＋＋S8＋2e－―→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
9．某储能电池原理如图。下列说法正确的是(　　)
A．放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋
B．放电时Cl－透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移
C．放电时每转移1 mol电子，理论上CCl4吸收0.5 mol Cl2
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
课后习题训练：
1．贮备电池是日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是(　　)
A．海水作电解质溶液
B．Mg作负极发生氧化反应
C．正极反应为AgCl＋e－===Cl－＋Ag
D．Cl－由负极向正极迁移
2．科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的C附着在电极上。下列说法错误的是(　　)
A．多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
C．导线中流过2 mol e－，理论上就有2 mol Li＋由负极区进入正极区
D．负极区可以选用LiCl水溶液作电解质溶液
3．H2是重要的燃料，可将其设计成燃料电池，原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A．该电池可将化学能完全转化为电能
B．该电池工作时，电子由b电极经外电路流向a电极
C．a电极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O
D．该电池工作时，当外电路中有0.1 mol e－通过时，b极消耗0.56 L O2
4．以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2)。下列说法不正确的是(　　)
A．H2在负极放电
B．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－
C．外电路转移6 mol e－，理论上生成4 mol H2O
D．O2－向负极移动
5.银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为2Al＋3AgO(氧化高银)＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]＋3Ag。
下列说法正确的是(　　)
A．Al电极的电势比AgO电极的高
B．正极电极反应式为AgO＋2e－＋2H＋===Ag＋H2O
C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D．当导线中通过0.3 mol电子时，负极区溶液质量减小4.2 g
6．我国科研人员设计的将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH－和H＋，并向两极迁移。
已知：
①单独制备H2O2：2H2O＋O2===2H2O2，不能自发进行；
②单独脱除SO2：4OH－＋2SO2＋O2===2SO＋2H2O，能自发进行。
下列说法正确的是(　　)
A．正极的电极反应式：O2＋2e－＋2H＋===H2O2
B．单独脱除SO2的反应为吸热反应
C．反应过程中需补加稀H2SO4
D．协同转化总反应：SO2＋O2＋2H2O===H2O2＋H2SO4
7．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B．当负极生成1 mol CO2时，理论上需要转移1 mol电子
C．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．当反应消耗22.4 L(标准状况)O2时，理论上需要转移4 mol电子
8．近日，美国工程院院士华裔科学家邵阳教授采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶盐电解液和β Al2O3膜研制了一种熔盐型Na O2电池，其工作原理如图所示：
该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A．NO既表现氧化性又表现还原性
B．β Al2O3膜能阻止电子和离子通过
C．镍电极的电极反应式为2Na＋＋2e－＋NO===Na2O＋NO
D．电池总反应为4Na＋O2===2Na2O
9．我国科学家研发了一种新型Zn CO2水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H2O在双极膜界面处解离成H＋和OH－，放电时，下列说法不正确的是(　　)
A．CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
B．正极区溶液的pH减小
C．负极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)
D．每生成1 mol甲酸，双极膜处有4 mol H2O解离
10．如图，b为H＋/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H＋＋2e－===H2↑)或氧化反应(H2－2e－===2H＋)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是(　　)
A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动
B．2与3相连，电池反应为2Ag＋2I－＋2H＋===2AgI＋H2↑
C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D．1与2、2与3相连，b电极均为e－流出极
重点习题：
1．碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．电池工作时，MnO2发生氧化反应
B．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
答案：C
解析：Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，MnO2为正极，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－。电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，A错误；电池工作时，OH－通过隔膜向负极移动，B错误；环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确；由电极反应式MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－可知，反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为6.02×1023，D错误。
2．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是(　　)
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，NH向负极方向移动
C．MnO2发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋
答案：D
解析：酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，负极发生失电子的氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，A错误，D正确；原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，B错误；MnO2发生得电子的还原反应，C错误。
3．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是(　　)
A．电池总反应为2C6H12O6＋O2===2C6H12O7
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入
D．两电极间血液中的Na＋在电场驱动下的迁移方向为b→a
答案：C
解析：由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O2在a电极上得电子生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；b电极为电池负极，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为Cu2O－2e－＋2OH－===2CuO＋H2O，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu2O，则电池总反应为2C6H12O6＋O2===2C6H12O7；根据反应2C6H12O6＋O2===2C6H12O7可知，1 mol C6H12O6参加反应时转移2 mol电子，18 mg C6H12O6的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误。
4．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　)
A．Ag作原电池正极
B．电子由Ag经活性炭流向Pt
C．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－
答案：B
解析：O2在Pt极得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移电子2 mol，此时有2 mol Ag转化为Ag＋，故最多去除2 mol Cl－，D错误。
5.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量
答案：A
解析：电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na＋向b电极移动，B错误；电池工作时，a电极反应为Al－3e－===Al3＋，铝离子水解显酸性，C错误；由C项分析可知，每消耗1 kg Al，电池最多向外提供 mol×3＝ mol电子的电量，D错误。
6．一种水性电解液Zn MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是(　　)
A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
D．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)＋Mn2＋＋2H2O
答案：A
解析：根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Zn为电池的负极，MnO2为电池的正极，阳离子向正极移动，A错误。
7．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：Pb＋SO＋2Fe3＋===PbSO4＋2Fe2＋
答案：B
解析：放电时Pb失电子，Fe3＋得电子，负极生成PbSO4，质量增加，A错误；放电时多孔碳电极为正极，阳离子向正极移动，则H＋从左侧通过质子交换膜移向右侧，C错误；充电总反应为2Fe2＋＋PbSO4===2Fe3＋＋Pb＋SO，D错误。
8．室温钠－硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠－硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8＋e－―→S，S＋e－―→S，2Na＋＋S＋2e－―→Na2Sx
下列叙述错误的是(　　)
A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na＋＋S8＋2e－―→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
答案：A
解析：由题意可知，放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na＋由硫电极迁移至钠电极，A错误。
9．某储能电池原理如图。下列说法正确的是(　　)
A．放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋
B．放电时Cl－透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移
C．放电时每转移1 mol电子，理论上CCl4吸收0.5 mol Cl2
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
答案：A
解析：放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正极反应：Cl2＋2e－===2Cl－，消耗氯气，故A正确；放电时，阴离子移向负极，放电时Cl－透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；放电时每转移1 mol电子，正极：Cl2＋2e－===2Cl－，理论上CCl4释放0.5 mol Cl2，故C错误；充电过程中，阳极：2Cl－－2e－===Cl2，消耗氯离子，NaCl溶液浓度减小，故D错误。
课后习题训练：
1．贮备电池是日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是(　　)
A．海水作电解质溶液
B．Mg作负极发生氧化反应
C．正极反应为AgCl＋e－===Cl－＋Ag
D．Cl－由负极向正极迁移
答案：D
解析：原电池工作时，阴离子向负极移动，故Cl－由正极向负极迁移，D错误。
2．科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的C附着在电极上。下列说法错误的是(　　)
A．多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
C．导线中流过2 mol e－，理论上就有2 mol Li＋由负极区进入正极区
D．负极区可以选用LiCl水溶液作电解质溶液
答案：D
解析：Li能与水反应生成LiOH和H2，负极区不能选用LiCl水溶液作电解质溶液，D错误。
3．H2是重要的燃料，可将其设计成燃料电池，原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A．该电池可将化学能完全转化为电能
B．该电池工作时，电子由b电极经外电路流向a电极
C．a电极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O
D．该电池工作时，当外电路中有0.1 mol e－通过时，b极消耗0.56 L O2
答案：C
解析：由示意图可知，a极通入H2，发生氧化反应，b极通入O2，发生还原反应，则a为负极，b为正极。电池工作时，主要是化学能转化为电能，但也有其他形式的能量变化，如热能，A错误；该电池工作时，电子由负极a经外电路流向正极b，B错误；b极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－，每消耗1 mol O2转移4 mol电子，则当外电路中有0.1 mol e－通过时，b极消耗0.025 mol O2，由于没有指明是在标准状况下，则其体积不一定是0.56 L，D错误。
4．以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2)。下列说法不正确的是(　　)
A．H2在负极放电
B．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－
C．外电路转移6 mol e－，理论上生成4 mol H2O
D．O2－向负极移动
答案：C
解析：由题图可知，NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2，H2在负极失电子生成H2O，故A正确；由题图可知，O2在正极得电子生成O2－，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，故B正确；H2在负极失电子生成H2O，电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O，外电路转移6 mol e－，理论上生成3 mol H2O，故C错误；原电池中阴离子向负极移动，则O2－向负极移动，故D正确。
5.银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为2Al＋3AgO(氧化高银)＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]＋3Ag。
下列说法正确的是(　　)
A．Al电极的电势比AgO电极的高
B．正极电极反应式为AgO＋2e－＋2H＋===Ag＋H2O
C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D．当导线中通过0.3 mol电子时，负极区溶液质量减小4.2 g
答案：D
解析：金属铝是负极，正极的电势高于负极，因此Al电极的电势比AgO电极的低，A错误；溶液显碱性，正极反应式为AgO＋2e－＋H2O===Ag＋2OH－，B错误；电子不能通过溶液和阳离子交换膜，C错误；负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，当导线中通过0.3 mol电子时，消耗2.7 g铝，同时溶液中有0.3 mol Na＋移到正极区，所以负极区溶液质量减少0.3 mol×23 g·mol－1－2.7 g＝4.2 g，D正确。
6．我国科研人员设计的将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH－和H＋，并向两极迁移。
已知：
①单独制备H2O2：2H2O＋O2===2H2O2，不能自发进行；
②单独脱除SO2：4OH－＋2SO2＋O2===2SO＋2H2O，能自发进行。
下列说法正确的是(　　)
A．正极的电极反应式：O2＋2e－＋2H＋===H2O2
B．单独脱除SO2的反应为吸热反应
C．反应过程中需补加稀H2SO4
D．协同转化总反应：SO2＋O2＋2H2O===H2O2＋H2SO4
答案：A
解析：左侧：SO2与NaOH反应生成SO，光催化下SO失去电子，发生氧化反应生成SO，左侧电极为负极，电极反应式为SO－2e－＋2OH－===SO＋H2O，右侧：O2得到电子，发生还原反应生成H2O2，右侧电极为正极，电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2，A正确；单独脱除SO2的反应是一个熵减反应，此反应可自发进行，根据ΔG＝ΔH－TΔS<0时反应自发进行，知该反应的ΔH<0，为放热反应，B错误；反应过程中不需要补加稀硫酸，因为右侧消耗的氢离子可由双极膜中H2O解离的H＋迁移补充，C错误；根据正、负极反应式可知，协同转化总反应为SO2＋O2＋2NaOH===H2O2＋Na2SO4，D错误。
7．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B．当负极生成1 mol CO2时，理论上需要转移1 mol电子
C．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．当反应消耗22.4 L(标准状况)O2时，理论上需要转移4 mol电子
答案：C
解析：短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路膜既能传递离子还可以传递电子，A正确；负极反应式为H2＋2HCO－2e－===2H2O＋2CO2↑，当负极生成1 mol CO2时，理论上需要转移1 mol电子，B正确，C错误；根据正极反应式O2＋2CO2＋4e－===2CO，当反应消耗22.4 L(标准状况下物质的量为1 mol)O2时，理论上需要转移4 mol电子，D正确。
8．近日，美国工程院院士华裔科学家邵阳教授采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶盐电解液和β Al2O3膜研制了一种熔盐型Na O2电池，其工作原理如图所示：
该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A．NO既表现氧化性又表现还原性
B．β Al2O3膜能阻止电子和离子通过
C．镍电极的电极反应式为2Na＋＋2e－＋NO===Na2O＋NO
D．电池总反应为4Na＋O2===2Na2O
答案：C
解析：根据放电原理示意图分析，在分步反应中NO表现了氧化性，从总反应看，NO是催化剂，A错误；电子不能通过电解质，通过β Al2O3膜的是Na＋，B错误；电池总反应为2Na＋O2Na2O2，D错误。
9．我国科学家研发了一种新型Zn CO2水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H2O在双极膜界面处解离成H＋和OH－，放电时，下列说法不正确的是(　　)
A．CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
B．正极区溶液的pH减小
C．负极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)
D．每生成1 mol甲酸，双极膜处有4 mol H2O解离
答案：D
解析：
由上图可知，A、C正确；正极CO2转化为HCOOH，故正极区溶液的pH减小，B正确；每生成1 mol甲酸，转移2 mol e－，双极膜处解离2 mol H2O，D错误。
10．如图，b为H＋/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H＋＋2e－===H2↑)或氧化反应(H2－2e－===2H＋)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是(　　)
A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动
B．2与3相连，电池反应为2Ag＋2I－＋2H＋===2AgI＋H2↑
C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D．1与2、2与3相连，b电极均为e－流出极
答案：B
解析：1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极，b极反应为H2－2e－===2H＋，1与2相连，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为2Ag＋2I－＋2H＋===2AgI＋H2↑，B正确；由上述分析可知1与3相连时，a极为正极，AgCl转化为Ag，a极质量减小，c极为负极，Ag转化为AgI，c极质量增加，但a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误；1与2相连，b为负极，b电极为e－流出极；2与3相连，c为负极，c电极为e－流出极，D错误。

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