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2026年九年级中考模拟化学试卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题1分，14分）
1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（ ）
2.制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是( )
A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线
3.许昌胖东来为游客提供多种自有产品，以真诚打动顾客。下列产品中糖类含量较高的是（ ）
A.大月饼 B.花生油 C.豆芽 D.啤酒
4.2022年的六五环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是(　　)
A．使用乙醇汽油减少空气污染
B．含汞等重金属的电池深埋处理
C．增加风力、水力发电
D．垃圾分类管理，节约资源
5.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 (　　)
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
6.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（　　）
A．金刚石 B．氯化钠 C．铜 D．氢气
8.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 (　　)
A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
9.如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法不正确的是（　　）
A．钠离子的符号为Na+
B．钠元素的质子数为11
C．钠元素的原子质量为22.99 g
D．钠元素位于元素周期表第三周期
10.下列说法正确的是（　　）
A．“钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点
B．用碱液清洗水垢
C．能用水区分NaCl和NH4NO3
D．城市生活污水可任意排放
11.某同学组装的微型空气质量“检测站”用于检测校园空气污染物。下列物质不能检测到的是（ ）
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
12.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的（　　）
A．向烧杯中加水时有水洒出
B．称量的氯化钠固体中有不溶性杂质
C．用量筒量取水时俯视读数
D．配制好的溶液装入细口瓶时有溅出
13.如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是（ ）
A.该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B.a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2
C.b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D.由c点到d点的变化过程中发生了化学反应
14.用足量的一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了2.4 g。则原固体混合物的质量可能为（ ）
A.8 g B.10 g C.12 g D.14 g
二、填空题（每空1分，16分）
15.用化学用语填空：空气中含量最高的元素是________；铝制品在空气中形成的致密薄膜是________。
16.用如图电解水实验研究水的组成及变化。
（1）用带有火星木条检验a管中气体为O2的现象是__________________，由此得出水的组成的推论之一是_________________。
（2）该反应的化学方程式为______________________。
17.硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅的微观反应示意图。该反应的化学方程式为__________________；反应中两种单质的质量比为______(填最简整数比)。
18.如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
(1)t ℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为____________。
(3)60 ℃时，将105 g硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________。
19.氢气、乙醇都属于清洁能源，其中氢气完全燃烧的化学方程式为____________________，氢能源未能广泛使用的原因是__________________________________；一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，将其燃烧产物通过浓H2SO4，发现浓H2SO4增重5.4 g,则参加反应的 O2的质量为________g。
20.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为__________________________；C的一种用途为________________；D和E反应的化学方程式为__________________________。
三、简答题（10分）
21.（2分）请从微观角度解释下列问题。
（1）热水能使压瘪的乒乓球复原。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的物理性质差别很大。
22.（3分）某化学小组利用如下图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
（1）图中能说明铜的金属活动性比银强的实验现象是什么？
（2）请写出试管A或B中发生反应的化学方程式。
（3）将反应后两支试管内的物质混合，充分反应后，滤液为蓝色，请写出滤液中一定含有的溶质的化学式。
23.（2分）如图1所示用激光笔照射红磷和白磷，只有红磷燃烧，待其熄灭，装置完全冷却后，将装满白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射，白磷被点燃。图2曲线表示实验过程中瓶内氧气浓度的变化(注：红磷、白磷均有剩余)。
(1)用激光笔照射红磷和白磷，只有红磷燃烧，水下的白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
(2)请你解释图2曲线DE段氧气浓度变化的原因。
24.（3分）同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。
（1）【实验原理】写出A中发生反应的化学方程式。
（2）【实验装置】（新考法·纠错）上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。
（3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。
四、综合应用题（10分）
25.化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
(1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是________(填字母)。
a. 煤 b. 石油 c. 氢气 d. 天然气
(2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为________________________。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是________________(填一种即可)。
(3)CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______________。
新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220 kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少
答案及部分详解
一、选择题
1.B
【详解】刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑。这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，A不符合题意；火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛。在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，B符合题意；立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，C不符合题意；杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影，误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，D不符合题意。
2.B
【详解】不锈钢属于金属材料，塑料属于合成材料，羊毛属于天然材料，铜属于金属材料，故选B。
3.A
【详解】大饼主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；花生油富含油脂；豆芽富含维生素；啤酒中主要含酒精等，糖类含量不高，故选A。
4.B
【详解】乙醇是清洁燃料，所以使用乙醇汽油能减少空气污染，A做法符合主题；将含汞等重金属的电池深埋处理，会对水和土壤造成污染，B做法不符合主题；风力、水力发电有效促进节能降耗、低碳减排，实现生态保护和可持续发展，C做法符合主题；垃圾分类管理，可实现某些资源的重复利用，能节约资源，D做法符合主题。
5.A
6.A
【详解】用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A正确；连接仪器时，不能将试管放在实验台上，再用力塞上胶塞，以免试管破碎，B不正确；测定溶液的pH值时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，C不正确；检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体一定会从长颈漏斗中逸出，导管中没有气泡冒出，无法检查装置气密性，D不正确。
7.D
【详解】金刚石属于碳单质，是由碳原子构成的，A不符合题意；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B不符合题意；铜是由铜原子直接构成的，C不符合题意；氢气是由氢分子构成的，D不符合题意。
8.A
【详解】黄铜的硬度大于其组分金属纯铜，A不正确；钛合金具有良好的抗腐蚀性能，B正确；铁制品刷漆可隔绝空气（或氧气）和水，达到防锈目的，C正确；回收废旧金属可实现资源再利用，D正确。
9.C
【详解】钠原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，钠离子的符号为Na+，A正确；根据元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠元素的质子数为11，B正确；根据元素周期表中的一格信息可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，不是原子质量，且相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C不正确；由上述分析可知，该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，周期数＝原子核外电子层数，则钠元素位于元素周期表第三周期，D正确。
10.C
【详解】钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，而不是通过摩擦生热提高木材的着火点，A说法错误；水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，难溶于水，不能与碱液反应，应用酸溶液清洗，B说法错误；氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，C说法正确；城市生活污水排放到地下会污染地下水体和土壤，D说法错误。
11.B
【详解】计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等。二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，所以该微型空气质量“检测站”不能检测到的物质是二氧化碳，故选B。
12.B
【详解】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，向烧杯中加水时有水洒出，导致所取水的质量偏小，会导致配制结果偏大，A不符合题意；称量的氯化钠固体中有不溶性杂质，导致所取的氯化钠质量偏小，会导致配制结果偏小，B符合题意；用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际所取水的质量偏小，会导致配制结果偏大，C不符合题意；溶液具有均一性，配制好的溶液装入细口瓶时有溅出，配制结果不变，D不符合题意。
13.D
【详解】反应开始时溶液pH > 7，说明是碱性溶液，随着反应进行pH逐渐减小且最终小于7，故该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中，A正确；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液pH > 7，溶液呈碱性，说明氢氧化钡有剩余，此时溶液中的溶质为Ba(OH)2，B正确；b点时溶液pH = 7，说明硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，C正确；c点到d点过程中溶液pH均 < 7，说明硫酸过量，氢氧化钡溶液已被完全反应，此过程中只是继续加入硫酸，没有物质生成，不发生化学反应，D错误。
14.B
【详解】假设固体混合物全部是氧化铜，氧化铜中氧元素的质量分数为 ×100%= ×100%=20%。若固体减少的氧元素质量为2.4 g，则氧化铜质量为2.4 g÷20%=12 g。假设固体混合物全部是氧化铁，氧化铁中氧元素的质量分数为 ×100%= ×100%=30%。若固体减少的氧元素质量为2.4 g，则氧化铁质量为2.4 g÷30%=8 g。因为是氧化铜和氧化铁的混合物，所以混合物质量应在8 g到12 g之间，故选B。
二、填空题
15.N Al2O3
【详解】空气中含量最高的元素是N；铝制品在空气中形成的致密薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3。
16.
（1）带有火星的木条复燃 水中含有氧元素
（2）2H2O 2H2↑＋O2↑
【详解】（1）水电解生成氢气与氧气，图示装置中，a管中气体的体积几乎等于左边产生气体的体积的一半，所以a管中的气体为氧气，氧气具有助燃性，用带有火星木条检验a管中气体时可观察到的现象是带有火星的木条复燃，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，由此得出水的组成的推论之一是水中含有氧元素。（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。
17.
(1)SiCl4＋2H2 Si＋4HCl
(2)1∶7(或7∶1)
18.
(1)相等
(2)蒸发结晶
(3)170 g
【详解】(1)由溶解度曲线可知，在t ℃时，这两种物质的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质的质量分数相等，因而等质量的饱和溶液中溶质的质量相等。(2)氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为蒸发结晶。(3)由溶解度曲线可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，即100 g的水中最多可溶解110 g硝酸钾，设将105 g硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105 g×( ×100%)＝(105 g×x)×20%，解得x＝170 g。
19.2H2+O2 2H2O　 大量制取和储运成本较高（合理即可）　 23
【详解】氢气完全燃烧生成水，其反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O。目前由于氢气大量制取和储运成本较高，氢气在生产和生活中还未能广泛应用。一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，将其燃烧产物通过浓H2SO4，发现浓H2SO4增重5.4 g,即反应生成水的质量为5.4 g，5.4 g水中H的质量为5.4 g×（ ×100％）=0.6 g，根据质量守恒定律可知，乙醇中H的质量为0.6 g，乙醇的化学式为C2H5OH，故乙醇的质量为0.6÷( ×100％)=4.6 g，由于生成二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，则参加反应的氧气质量为27.6 g-4.6 g=23 g。
20.CaCO3 CaO＋CO2↑ 作干燥剂（合理即可） Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
【详解】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙，A在高温条件下分解生成B和C，B和D可互相转化，且D广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可知B为二氧化碳，C为氧化钙，D为碳酸钠，根据C转化为E的反应类型为化合反应，且D和E可相互反应，推测E为氢氧化钙。由分析可知，A生成B和C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；C为氧化钙，氧化钙的用途有作干燥剂等；D是碳酸钠，E是氢氧化钙，D和E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。
三、简答题
21.
（1）分子间有间隔，且温度升高分子间间隔变大。
（2）二者的碳原子排列方式不同。
【详解】（1）热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。（2）金刚石和石墨均为碳单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质不同。
22.（1）A试管中铜丝上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
（2）2Al＋3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3＋3Cu[或Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag]
（3）Al(NO3)3、Cu(NO3)2。
【详解】（1）实验A试管中观察到铜丝上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色，可证明铜的金属活动性比银强。（2）试管A中发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，试管B中发生的是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，据此写出任一反应的化学方程式。（3）反应后两支试管中物质混合，充分反应后滤液为蓝色，说明溶液中一定有硝酸铜，因铜、铝、银金属活动性中铝最强，即铜和银不能与硝酸铝反应，所以溶液中还一定有硝酸铝，硝酸银可能存在。
23.
(1)与氧气（或空气）接触。
(2)DE段白磷燃烧消耗氧气，所以瓶内氧气浓度降低。
【详解】(1)红磷和白磷都具有可燃性，且都受到激光笔照射。红磷在氧气（或空气）中能燃烧，而水下的白磷不燃烧，水下白磷与氧气（或空气）隔绝，对比可知，可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。(2)开始时红磷燃烧使氧气浓度降低到一定程度后熄灭，此时装置内仍有剩余氧气。当把水下白磷提出水面被点燃后，白磷继续与氧气发生反应，不断消耗氧气，导致瓶内氧气浓度进一步下降，出现DE段氧气浓度降低的情况。
24.（1）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
（2）长颈漏斗下端管口应伸入液面以下（或将长颈漏斗换成分液漏斗）。
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
【详解】（1）A中石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3与稀盐酸在常温下反应生成CaCl2、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。（2）图示A装置的长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下形成液封，在反应过程中气体会从长颈漏斗口逸出，应将其伸入液面以下或将长颈漏斗换成分液漏斗等。（3）将A中石灰石换成二氧化锰，稀盐酸换成过氧化氢可用于制取氧气，据此写出反应的化学方程式。
四、综合应用题
25.(1)c
(2)①温度达到可燃物的着火点
②CH4+2O2 CO2+2H2O
③二氧化硫(或SO2等，合理即可)
(3)①增大反应物间接触面积，使反应更充分。
②Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
③置换反应
(4)解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x
2H2 ＋ O2 2H2O
4 32
220 kg x
=
x＝ ＝1 760 kg
答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1 760 kg。
【详解】(1)煤、石油、天然气均为化石燃料，属于不可再生能源，氢气属于可再生能源，故选c。(2)①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。②甲烷和氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。③与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫的排放。(3)①“喷淋”可增大反应物间接触面积，使反应更充分。②反应分离室中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。③分析图示信息，捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠的反应不属于基本反应类型，反应分离室中碳酸钠与氢氧化钙的反应属于复分解反应，煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，最后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，则上述流程不涉及置换反应。(4)见答案。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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