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九年级上学期期末检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每题1分，14分）
1.河南烩面是深受河南人喜爱的传统面食。下列烩面在加工过程中，一定发生了化学变化的是( )
A．加水和面 B．面团拉胚 C．大火煮面 D．放盐调味
2.杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是（　　）
A．纸质水杯 B．尼龙手套 C．纯棉毛巾 D．不锈钢刀具
3.下列实验操作中正确的是（　　）
4.18世纪末，英国科学家普里斯特利、卡文迪什分别做了氢气与空气、氢气与纯氧反应的实验,均发现氢气燃烧有水生成。后来，科学家进一步利用电解水实验（如图）证明水的组成，有关水的组成的研究下列说法正确的是（ ）
A.水由氢气和氧气组成
B.b端产生的气体能使带有火星的木条复燃
C.通电时，连接b端的电极产生气泡速度更快
D.氢气燃烧实验主要利用“分解”思想证明了水的组成
5.微型空气质量监测站可用于监测空气质量实时状况，下列需要列入监测项目的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
6.如图是钙元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是(　　)
A．钙是一种金属元素
B．钙原子核内质子数为20
C．钙原子核内中子数为20
D．钙属于人体必需的微量元素
7.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性
B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大
C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源
D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大
8.2024年11月，我国“歼—10CE”型战斗机首次亮相珠海航展，战斗机制造材料之一是氮化硅（Si3N4），其中Si为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
A．-3 B．0 C．+3 D．+4
9.下列化肥中，属于复合肥料的是(　　)
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
10.化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是(　　)
A．焊接金属时用氧气作保护气
B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C．铁制品表面涂漆防锈
D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂
11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是(　　)
A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3
C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替
D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸
12.某化学兴趣小组在实验室配制100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1 g/mL)，下列相关说法不正确的是( )
A.所需葡萄糖固体的质量是10 g
B.应选择100 mL的量筒量取水
C.溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D.用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗
13.如图为Na2CO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
A．NaCl的溶解度受温度影响较小
B．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等
C．t2℃时，将210 g Na2CO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90 g
D．若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用降温结晶的方法提纯NaCl
14.CH4和C2H5OH完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有CH4和C2H5OH的混合气体9.2 g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是( )
A.36.8 g B.19.2 g C.16.4 g D.22.0 g
二、填空题（每空1分，16分）
15.用化学用语填空：
人体中含量最高的元素是___________；焙制糕点用的发酵粉中的盐是___________。
16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。
17.配制一瓶如图溶液需氯化钠________g：配制50 g 6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数________6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18.我国自主研发的氨燃料动力集装箱船，助力全球航运业在清洁能源领域取得了重大突破。下图是氨在氧气中燃烧的微观示意图。
(1)补全方框内分子模型示意图。
(2)写出上述反应的化学方程式_____________________________________。
(3)该反应的化学反应类型为____________。
19.如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化情况。该反应的化学方程式为______________________；该实验是将_____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中；若向所得溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，则所得溶液中溶质的化学式为________________。
20.A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中A常用于金属除锈，B属于钠盐。E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%（图中“——”表示相连物质间能发生反应，“―→ ”表示物质间有相应的转化关系）。请回答下列问题。
（1）B的化学式_______________；C的一种用途是_____________________________；
（2）写出一个E→D反应的化学方程式是________________________________。
三、简答题（10分）
21.（2分）请从微观角度解释下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
（2）CO和CO2的组成元素相同，但二者化学性质有很大差异。
22.（3分）能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。
（1）我国正大力发展新能源汽车，其中氢能源汽车以液氢为燃料，环保无污染，写出液氢燃烧的化学方程式。
（2）为了节约能源和避免污染，使燃料充分燃烧的条件有哪些 （答出一条即可）
（3）关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭，请写出灭火原理。
23.（3分）如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。
（2）若选择B装置制取二氧化碳，写出发生反应的化学方程式。
（3）若用C装置收集某气体，写出该气体具有的性质。
24.（2分）某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。
(1)请写出pH试纸的使用方法。
(2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。
四、综合应用题（10分）
25.化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中能用于加热，但需要垫陶土网的是______________(填字母)。
a.烧杯
b.量筒
c.试管
d.蒸发皿
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100 g这种溶液，其操作如下图所示。
①需称取氯化钠的质量为______g。
②实验操作的正确顺序为_______(用字母序号表示)。
(3)某化学小组做了一个趣味实验：用一根玻璃导管向包有过氧化钠(Na2O2)固体粉末的脱脂棉上吹气，棉花团竟然燃烧了。为揭示其中的奥秘，同学们进行了如下探究：
已知：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,且反应放出热量。
①Na2O2与水反应的化学方程式为________________________________。
②请从燃烧的条件分析上述实验中棉花能燃烧的原因。
③同学们还发现，反应后生成了白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【猜想与假设】假设1：NaOH
假设2：Na2CO3
假设3：NaOH和Na2CO3
【实验设计】
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取少量白色固体于试管中，加入足量水溶解，向试管中滴加足量的_________溶液 有白色沉淀产生 假设3成立
Ⅱ.向静置后I的上层清液中滴加酚酞溶液 _______________
为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取6 g洗净、干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入25 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为28.8 g(不包括烧杯的质量)，且气体的溶解忽略不计)。请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。
答案
一、选择题
1.C
【详解】和面只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；拉胚只是将其拉开，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；煮面需要加热，使生面变为熟面，且涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；放盐调味，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
2.B
【详解】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。纸的主要成分是植物纤维，属于天然材料，A不符合题意；尼龙是一种合成纤维，属于合成材料，B符合题意；纯棉为天然材料，C不符合题意；不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，D不符合题意。
3.C
【详解】向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放在实验台上，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有朝向手心，A错误；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，B错误；量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C正确；正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿取热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，D错误。
4.B
【详解】水是由氢元素和氧元素组成的，A错误；电解水实验中连接电源正极产生氧气，连接电源负极产生氢气，氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，故b端产生的气体为氧气，氧气能使带有火星的木条复燃，B正确；实验中产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，因此连接b端的电极产生的气泡速度慢，C错误；氢气燃烧实验主要利用“合成”思想证明了水的组成，电解水实验利用“分解”思想证明了水的组成，D错误。
5.D
【详解】氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分，不需要列入监测项目，A、B、C均不符合题意；二氧化氮是空气污染物，需要列入监测项目，D符合题意。
6.D
【详解】根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，带“钅”字旁，属于金属元素，A正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20。根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钙原子核内质子数为20，B正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08≈40，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝40－20＝20，C正确；钙属于人体必需的常量元素，D不正确。
7.D
【详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，用熟石灰可处理酸性废水，A合理；金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，B合理；分类回收利用物品可节约资源，保护环境，C合理；用含铁酱油烹饪食物是因为铁元素可预防贫血，D不合理。
8.A
【详解】氮化硅（Si3N4）中硅元素的化合价为+4，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则（+4）×3+x×4=0，解得x=-3，故氮化硅中氮元素的化合价为-3，故选A。
9.B　
【详解】含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥，B中含有N、K两种营养元素，属于复合肥。
10.A
【详解】氧气的化学性质比较活泼，因此不能作焊接金属的保护气，A不正确；常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易产生变化，所以用碳素墨水书写的文件、档案可长期保存，B正确；铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，铁制品表面涂油，能隔绝铁与氧气(或空气)、水的接触，达到防锈目的，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，同时还能与酸反应产生二氧化碳气体，因此可作焙制糕点的膨松剂，D正确。
11.C
【详解】氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。
12.D
【详解】配制100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，所需葡萄糖固体的质量为100 g×10%＝10 g，A正确；配制该溶液时所需水的体积为 ＝90 mL，因此需选择的量筒量程为100 mL，B正确；溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快固体的溶解速率，C正确；用来配制溶液的烧杯要干燥洁净，若先用蒸馏水润洗，则所加水的体积大于90 mL，导致配制的葡萄糖溶液的溶质质量分数偏小，D不正确。
13.D
【详解】通过分析溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，A正确；t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等，B正确；t2℃时，碳酸钠的溶解度为40 g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%，稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则210 g× ×100%＝(210 g+x)×20%，解得x＝90 g，即需要水的质量为90 g，C正确；由图可知，NaCl和Na2CO3的溶解度均随温度的升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，D不正确。
14.D
【详解】假设9.2 g全部是CH4，设完全燃烧消耗氧气的质量为x
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
16 64
9.2 g x
＝
x＝36.8 g
假设9.2 g全部是C2H5OH，设完全燃烧消耗氧气的质量为y
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
46 96
9.2 g y
＝
y＝19.2 g
现有CH4和C2H5OH的混合气体9.2 g完全燃烧，消耗氧气的质量应介于19.2 g到36.8 g之间，故选D。
二、填空题
15.O NaHCO3
【详解】在人体中，元素含量从高到低依次为O、C、H、N等，人体中含量最高的元素是O；发酵粉中的核心成分是碳酸氢钠，它由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故填NaHCO3。
16.氮气(或N ) 2 得到
【详解】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。
17.4.5 ＞
【详解】1.0 g/cm3＝1.0 g/mL，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图溶液，需氯化钠的质量为1.0 g/mL×500 mL×0.9%＝4.5 g；配制50 g 6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
18.(1)
(2)4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
(3)置换反应
【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，已知反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以方框内需含4个氮原子，据此补全方框内分子模型示意图。(2)由微观示意图可知，该反应的化学方程式为4NH3＋3O2 2N2＋6H2O。(3)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
19.NaOH+HCl NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 NaCl、NaOH
【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。若向所得溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，则所得溶液中溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，其化学式为NaCl、NaOH。
20.
（1）Na2CO3 配制农药波尔多液（合理即可）
（2）CaCO3 CaO＋CO2↑（或2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑等，合理即可）
【详解】根据A常用于金属除锈，则A为酸；E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%，则E为碳酸钙；B属于钠盐，能与酸反应且能生成E（碳酸钙），则B为碳酸钠；碳酸钙和D能相互转换，则D为二氧化碳；A、B、C、D属于不同类别的化合物，则C为碱，C能生成碳酸钙，推断C为氢氧化钙，据此分析回答：（1）B为碳酸钠，化学式是Na2CO3；C为氢氧化钙，可用来改良酸性土壤、配制农药波尔多液、粉刷墙壁等。（2）E→D：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳等，据此写出任一反应的化学方程式。
三、简答题
21.
（1）温度越高，分子运动速率越快。
（2）分子的构成不同。
【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子的运动速率越快。（2）一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但二者化学性质有很大差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子构成的物质，其化学性质不同。
22.
（1）2H2＋O2 2H2O
（2）有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面积）。
（3）清除（或隔离）可燃物。
【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，据此写出反应的化学方程式。（2）使燃料充分燃烧的条件有：燃烧时有足够的空气或燃料与空气有足够大的接触面积。（3）关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭的灭火原理是清除或隔离可燃物。
23.（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
（3）密度比空气小，且不与空气中的成分反应。
【详解】（1）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。（2）B装置是固液常温型发生装置，若选择B装置制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）若用C装置收集某气体，气体从短导管通入，相当于用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。
24.（1）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。
（2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可）。
四、综合应用题
25.
（1）a
(2)①16 ②DBAEC
(3)①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
②棉花与氧气接触且温度达到了棉花的着火点
③CaCl2(或BaCl2等,合理即可) 溶液由无色变为红色
(4)解：设6 g鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x
生成CO2的质量为6 g+25 g－28.8 g=2.2 g
2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
=
x=5 g
该鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为 ×100%≈83.3%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
【详解】(1)烧杯、量筒、试管、蒸发皿中需垫上陶土网加热的是烧杯，故选a。(2)①需称取氯化钠的质量为100 g×16%=16 g。②用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以顺序为DBAEC。(3)①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和水，据此写出反应的化学方程式。②呼出气体中含二氧化碳，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，且放出热量，棉花与氧气接触且温度达到了棉花的着火点开始燃烧。③根据结论固体的成分是氢氧化钠和碳酸钠，为了不影响氢氧化钠的检验，应先用中性试剂将碳酸钠完全除去，所以可加足量的CaCl2溶液或BaCl2溶液等，观察到有白色沉淀生成，则证明有碳酸钠，再向上层清液中加入酚酞溶液，溶液由无色变为红色，则证明有氢氧化钠固体。(4)见答案。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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