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2026年湖南省湘潭市高考二模自编试卷02
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是
A．护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料
B．足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料
C．用于运动员急性损伤镇痛的氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热
D．任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醛的球棍模型：
B．中子数为10的氧核素：
C．的电子式：
D．氧的基态原子轨道表示式：
3．下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是
A．出现在具有腐蚀性的固体或液体试剂外包装上
B．氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中
C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D．金属镁不慎着火，应立即用灭火器灭火
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关
C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
D．壁虎足上有许多由角蛋白构成的纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大
5．一种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，X2+和Z3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是
A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有6种
B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z
C．W、Y的简单氢化物中，键角：W＜Z
D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
6．常温下，下列关于物质鉴别的说法错误的是
A．用氢硫酸()鉴别和气体
B．用酚酞鉴别和溶液
C．用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖
D．用水鉴别溴乙烷、甲酰胺、苯
7．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。现有一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示。已知在光照作用下光催化剂可被激发产生电子和空穴，则下列说法错误的是
A．电子由X极通过导线传递到Y极
B．光催化剂表面可能发生反应：
C．Y极的电极反应式：
D．每产生11.2L(标准状况)，光催化装置生成
8．对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是
A．水中溶解度：对叔丁基苯酚>苯酚
B．上述分子结构中m与n比值为
C．杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合物
D．以上反应过程中经历加成反应和消去反应
9．某化合物的结构简式如图所示，W、Z、X、Y、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q的单质可与水发生置换反应。下列说法错误的是
A．该化合物中阴离子含有共价键和配位键
B．Y的氢化物分子间可形成氢键，故氢化物的沸点：
C．电负性：
D．和分子的VSEPR模型不同
10．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述正确的是
A．电极b发生还原反应
B．胱氨酸分子中不存在手性碳原子
C．生成半胱氨酸的同时生成烟酸
D．电极a发生的反应为：
11．稠环芳烃是合成染料和药物的重要原料，也是一些天然产物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．萘、蒽、菲的所有原子均处于同一平面
B．萘、蒽、菲均属于芳香烃，且互为同系物
C．2个Cl原子连在不同苯环上的萘的二氯代物有8种(不考虑立体异构)
D．等质量的稠环芳烃完全燃烧，随碳原子数目增大耗氧量也增加
12．下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选项 实验操作和现象 实验目的
A 向FeCl3溶液中加入足量KI溶液，溶液变为深黄色，再加入KSCN溶液，溶液变紫 验证Fe3+与I-的反应为可逆反应
B 向足量氨水中滴几滴AgNO3溶液，无明显现象 检验AgNO3与氨水是否能反应
C 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红 验证乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
D 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液变为无色，同时生成红色固体 比较Cu、Zn元素的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
13．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生而受到新能源汽车行业的关注。已知元素X、Y形成的一种晶体的晶胞结构如图M所示，元素X基态原子的价电子排布式为，X、Y同周期，且Y的基态原子是同周期中单电子数目最多的。下列有关说法正确的是

A．A分子中含有配位键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C．T分子不可能所有原子共平面
D．晶体M中，X的配位数为12
14．1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步：
反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1
反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1
两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是
A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ
B．曲线③表示的是k2随的变化关系
C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低
D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著
第Ⅱ卷（选择题58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含、、、、等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：
已知：为砖红色固体；，。
请回答下列问题：
(1)萃取操作使用到的仪器如何检漏___________。
(2)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为，若该离子中Ti的化合价为+4价，则黑点标的氧元素价态为____价，该反应的离子方程式为___________。
(3)若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___________。
T/℃ 5 10 15 25 30
钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
钛的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20
(4)反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2，则该反应的离子方程式为___________。
(5)上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc2O3制备ScCl3的化学方程式：___________。
(6)现取制得的ScCl3粗产品(只含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点，溶液中Cl－恰好沉淀完全［假设此时c(Cl－)为］时，则此时溶液中c()的浓度为___________
16．Ⅰ．氨的用途十分广泛，如其可作为制备硝酸和氮肥的重要化工原料．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔化学奖，反应为．请回答下列问题：
(1)实验室中模拟合成氨过程，在一定温度下，将和充入一个体积为的刚性密闭容器中反应，达平衡时，的转化率为；如果在相同条件下充入，反应达平衡时，的转化率为，则的值________（填标号）．
A．大于1 B．等于1 C．小于1 D．无法确定
(2)在容积为的恒容容器中，充入，其压强随温度变化规律如图1曲线b所示．如改为充入和，其对应平衡曲线为________；在温度下，的平衡常数________（列出计算式即可，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）．
(3)工厂废气的处理是环境保护的重要环节之一，工业上可利用电解法除尾气NO，并通入一定量，制得产品，其工作原理如图2所示．
①电极M应该连接电源的________极．
②电极N的电极反应式为____________．
③当通入充分反应后，溶液中只有一种溶质，此时M极消耗的NO物质的量为________．
Ⅱ．元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛，砷可以用于制备新型半导体材料GaAs，其晶胞结构如图所示．
(4)中配位键的数目是________．
(5)晶胞中与As距离最近且相等的As有________个．
17．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i．　，
ii．　，
iii．　，
回答下列问题：
(1)上述反应的的线性关系如图所示()。_______(填“>”或“<”)0，反应的_______(用、表示)。
(2)一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1mol，初始总压强为，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的，，，分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为，的物质的量为1.25mol，则_______。
(3)CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在K时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示时NO的转化率与T的变化曲线为_______曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。
(4)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：_______。
②已知反应实验表明，人体内HbCO与的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与的体积比大于_______即达到智力受损的程度。
18．化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)A→B反应所需的试剂和条件是_______。
(2)已知：。C→D的化学方程式为_______。
(3)由C合成F的过程中，C→D的目的是_______。
(4)G→H的化学方程式为_______。
(5)符合下列条件的D的同分异构体有_______种。
①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；
②属于酰胺类化合物；
③不考虑立体异构。
(6)化合物Ⅰ的另一种合成路线如下：
已知：
①K的结构简式为_______。
②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：_______。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省湘潭市高考二模自编试卷02
化学试题（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B A C B C B C
题号 11 12 13 14
答案 A D A B
15．(1)向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
(2) 1 H2O2+TiO2++4H2O = [TiO2(OH)(H2O)4]++H+
(3)温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低
(4)
(5)
(6)或0.005
16．(1)A
(2) c
(3) 负 3mol
(4)NA
(5)12
17．(1) >
(2)0.15
(3) I 温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行
(4) CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡逆向移动，血红蛋白失去携氧能力[或CO会与血红蛋白结合形成HbCO，导致平衡正向移动，血红蛋白失去携氧能力] 1∶11500
18．(1)浓硝酸、浓硫酸、加热
(2)++CH3COOH
(3)保护氨基
(4)
(5)5
(6) 或
答案第1页，共2页
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