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安徽省无为襄安中学 2025-2026学年下学期
高一化学第五章《氮及其化合物》测试
考试时间：75分钟 试卷分值：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。）
1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述
不正确的是( )
A．工业合成氨的过程是自然固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2.关于四种含有氮元素的气体 N2、NO、NO2和 NH3 ，下列说法正确的是（ ）
A．这四种气体都是双原子分子
B．这四种气体都是无色气体
C．这四种气体中只有 NO2用向上排空气法收集
D. 这四种气体中的 N的化合价分别是 0、+2、+4、+3
3.在酸性溶液中，能大量共存离子组是（ ）
A．K+ 、MnO －4 、Na+、SO 2－ B．K+、Ba2+、NH +、NO －3 4 3
C．Fe2+、Al3+、NO － 2－3 、SO4 D．Ag+、NH +4 、Cl－、SO 2－4
4．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。下列关于硝酸叙述不正确
的是 ( )
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．常温下，可以用铁制容器来盛装浓硝酸
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 1∶3配成的混合物，可以溶解 Au、Pt
5．下列反应必须加入还原剂且一步反应就能完成的是 ( )
A．HNO3→NO2 B． N2→Mg3N2 C．NO2→HNO3 D．N2→NO
1
6．下列关于氨水和氯水的叙述正确的是（ ）
A．氨水和氯水中都存在可逆反应 B．氯水和液氯的成分相同
C．氨水显碱性，因为氨水是电解质
D．氨水可使红色石蕊试纸变蓝，氯水可使蓝色石蕊试纸变红
7．将一支盛有 9mLNO气体的试管倒扣在盛水的水槽中，向试管中通入 O2，一段时间后试
管内剩余 2mL气体，则通入 O2的体积为( )
A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL
8.喷泉实验装置如图所示。下列各组气体—溶液，能出现喷泉且对应现象一致的是（ ）
A．HCl—滴加酚酞的水溶液 喷泉溶液变红
B．SO2—品红溶液 喷泉溶液变红
C．NH3—滴加酚酞的水溶液 喷泉溶液变红
D． —滴加酚酞的饱和 NaOH溶液 喷泉溶液变红
9.下列离子方程式正确的是 （ ）
A．NO2通入水中：3NO +2+H2O=2H +2NO -3 +NO
B．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO -3 = 3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．NH4Cl溶液与石灰乳混合：NH +4 +OH-=NH3·H2O
10.下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，装置正确且能达到实验目的的是
( )
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
2
11.汽车尾气中主要含有 、CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，
可以实现尾气净化。下列说法不正确的是( )
A．尾气净化反应中，NO为氧化剂
B．尾气净化反应中，CO2为氧化产物
C．该反应每转移 1mol e-的同时会生成 1molN2
D．氮氧化物会引起呼吸道疾病，还会形成光化学烟雾。
12.部分含 N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．从价态律分析：a只具有还原性，e只具有氧化性
B．a与 e反应可生成 f，f是共价化合物
C．盐 f具有易溶于水、热稳定性差、与碱反应三大性质
D．通过与氧气反应，可以实现 a→b→c→d→e的转化
3
13.下列“实验内容”和“结论”均正确的是（ ）
选
实验内容 结论
项
向某溶液中加入 溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红
A 该溶液中存在
的气体
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈 原溶液中只存在
B
黄色
向某溶液中加入过量稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色 原溶液中存在 SO 24
C
沉淀 -
向某溶液中加入过量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色
D 原溶液中存在 Cl-
沉淀
14．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如
图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 雾霾可以产生丁达尔现象
B. N2O5与水反应生成 HNO3，所以 N2O5是酸性氧化物
C．浓硫酸、浓硝酸都与铜反应是体现了强氧化性和酸性
D．硫氧化物和氮氧化物是产生酸雨的“罪魁祸首”，燃料燃烧前必须进行适当处理
第 I 卷（选择题答题卡）
4
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项
第Ⅱ卷（填空题 共 58 分）
15（14分）氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转
化关系如图所示，回答下列问题。
① ②
（1）氮元素在周期表的位置第 周期第 族。（一空 1分）
（2）NH3的结构式 ，N2的电子式 。
（3）写出①的化学方程式
（4）写出②的离子方程式
（5）请将图中关于 NO和 NO2相互转化的化学方程式用“双线桥法”表示：
5
16．(15分)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些
性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：
(1)写出用熟石灰和氯化铵固体加热反应制氨气的化学方程式：
_________________________________________________________。
(2) 实验进行一段时间后观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红
色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在
硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________，
这个反应说明氨气具有________(填编号，1分)。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(3)装置 B中的生石灰的作用是
________________________________________________，
洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是________________________________。
(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填编号，
1分)。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(5)仪器 A的名称是__________________。装置 F中的现象是
____________________________。E中的碱石灰能否换成CaCl2？________(填“能
6
或否”1分)。
17. (15分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单
质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物 Z3W4具有
磁性。U原子的 L层电子数是 K层电子数的 2倍。X的单质是一种金属，该金
属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴ 画出Y元素的原子结构示意图_____________，XW的电子式为____________，
UW2分子的结构式为_______________。
⑵ U、V形成的 10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
________（1分），原因是______________________________________。
⑶ ①写出 Y单质和 Z单质反应的化学方程式_______________________，
②写出 X在 UW2中剧烈燃烧的化学方程式____________________________。
⑷ YW2气体通人 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，
有关反应的离子方程式为__________________________________________。
7
18．（14分）某兴趣小组选择了一个有较多工厂的河道，从河道下游收集了一定
量的工业废水并检测其成分。查阅资料可知，该废水中可能大量含有
中的一种或多种。该小组取其中
600 mL废水，初步测定，发现其中 浓度为 1mol/L(不考虑水的电离)，之后，
该小组做了如下实验：
已知：在加热条件下， 与碱反应会产生 。
（1）由 浓度测定结果可知，该废水中一定不能大量存在的离子有
(填离子符号)。
（2）已知气体 A为 NO，向溶液 B中滴加 KSCN溶液显红色，写出生成 NO
气体的离子方程式： 。
从加入过量 溶液时的现象可以进一步推断出，该废水中一定
存在 、 (填离子符号)，一定不存在 (填离子
符号)。
（3）若实验测定 A为 0.1 mol，D为 0.4 mol，则生成沉淀 C的物质的量范
8
围是 mol，整个实验流程中，无法判断是否存在的
离子为 (填离子符号)。
（4）写出沉淀 E与过量盐酸反应的离子方程式：
。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 A C B D B A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 C A D C B D B
H
15. （1）二 VA （2） H-N-H
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）3Cu +8H++2NO -3 == 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
化合价升高，失去 2×2e-，氧化反应，被氧化 化合价升高，失去 2×e-，氧化反应，被氧化
（5）2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O == 2HNO3+NO
化合价降低，得到 2×2e-，还原反应，被还原 化合价降低，得到 2e-，还原反应，被还
原
16.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(3) 与水反应放热，促进浓氨水分解发出氨气 吸收外界水蒸气
(4) C （5）分液漏斗 白色变为蓝色 否
17. （1） Mg 2 O 2- O=C=O
9
（2）CH4, NH3中含有氢键
△
(3) Fe+S = FeS (4)3SO +2NO -2 3 +2H2O+3Ba2+=2NO↑+4H++3BaSO4↓
18. (1)CO 2- ClO-3
(2)3Fe2++4H++NO -=3Fe3++NO↑+3H O Fe2+ SO 2-3 2 4 Ba2+ NO -3
(3)0.8 K+
(4)Fe(OH) +3H+=Fe3+3 +3H2O
10

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