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(共19张PPT)
专题特训(二)　溶解度与溶液的浓度
类型一 溶解度及溶解度曲线的应用
1.下列关于溶解度的叙述，正确的是(
)
A
A.20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠形成饱和溶液，则20 ℃
时，氯化钠的溶解度为 36 g
B.60 ℃时，110 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃
时，硝酸钾的溶解度为 110 g
C.20 ℃时，100 g B 的饱和溶液中溶解了 20 g B，则 20 ℃时，
B 的溶解度是 20 g
D.36 g NaCl 溶于 100 g 水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶
解度为 36 g
2.(2024·凉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下
列分析错误的是(
)
B
A.t1 ℃时，乙、丙的溶解度相等
B.将等质量的甲、乙、丙分别配成 t3 ℃时的
饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲>乙>丙
C.分别将 t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2 ℃，所得溶
液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙
D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
3.20 ℃和 60 ℃时 KCl 的溶解度分别为 34.0 g 和 45.5 g，如图
)
D
所示为对 KCl 进行的溶解实验。下列分析错误的是(
A.①中溶液为 KCl 的饱和溶液
B.②中溶液的质量为 25.0 g
C.溶液中溶质的质量：①<②＝③
D.溶液中溶质的质量分数：①<②＝③
4.(2025·东莞二模)结合图 1、图 2 中信息，下列分析正确的是
(
)
A.图 1 中，t ℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞
氯化钠
B.图 1 中，20 ℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠
C.图 2 中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固
体析出
D.图 2 中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A 试管中硝酸钾
固体能继续溶解
答案：D
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
5.如表所示为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。请回答
下列问题。
(1)根据表格分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范
围是_________________。
20～30 ℃
(2)小明用氯化钠按照如图实验进行操作。
甲中溶液的溶质质量分数为________，乙中可观察到有固体
剩余，则剩余固体的质量是________g。
20%
14
>
不饱和
(3)小敏改用硝酸钾重复了上述实验，最终所得丙中溶液的质
量_______(填“>”“<”或“＝”)小明实验丙中溶液的质量。该
溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
类型二 溶质质量分数及其计算
B
6.甲、乙两同学在室温下各取 50 g 某溶液分别做制晶体实验，
甲将溶液蒸发掉 10 g 水后冷却至室温得晶体 1.2 g(晶体不含结晶
水)，乙将溶液蒸发掉 15 g 水后冷却至室温，得晶体 2.4 g。若两人
实验结果都正确，则原 50 g 某溶液中溶质的质量分数为(
)
A.1.1%
B.17.4%
C.22.2%
D.36.1%
7.工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2·4H2O 晶体。
为确保制备过程中既不需要补充水分，也无多余的水分，所用硝
酸溶液中溶质的质量分数应为[反应的化学方程式为 CaO＋2HNO3
＋3H2O===Ca(NO3)2·4H2O](
)
B
A.30%
B.70%
C.63%
D.无法计算
8.过氧乙酸(CH3COOOH)溶液可用于公共场所消毒。它是一种
无色、透明液体，易挥发，化学性质不稳定，受热易分解。
(1)市售过氧乙酸溶液的溶质质量分数一般为 20%，保存该溶
液的方法是_____________________________；若以其为原料配制
200 kg 溶质质量分数为 0.5%的稀溶液，所需水的质量为______kg。
低温、密封保存(合理答案均可)
195
(2)工业上常以冰醋酸(纯净物)、过氧化氢为原料制备过氧乙
酸，其反应原理为 CH3COOH＋H2O2===CH3COOOH＋H2O。
某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：取质量分数为 5%的过氧化氢溶液 136 g 于烧杯中。
步骤Ⅱ：向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应(借助
某种指示剂指示反应终点)。计算所得过氧乙酸溶液的质量。
解：设冰醋酸的质量为 x。
CH3COOH＋H2O2===CH3COOOH＋H2O
60
x
34
136 g×5%
所得过氧乙酸溶液的质量为 136 g＋12 g＝148 g。
答：所得过氧乙酸溶液的质量为 148 g。
序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g
第 1 次 25 11.75
第 2 次 25 8.50
第 3 次 25 5.25
第 4 次 25 4.50
9.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，
取 15 g 此合金样品，将 100 g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸分
四次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如表：
(1)该合金中铜的质量分数：_________。
30%
(2)求该合金中除铜外的另一种金属。
(3)第 3 次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量
分数。(结果精确至 0.1%)
解：(2)根据第 1 次数据可知反应的金属质量为 15 g－11.75 g
＝3.25 g，设另一种金属的相对原子质量为 x，由于镁和锌都是＋2
价金属，故
M ＋ H2SO4===MSO4＋H2↑
x
3.25 g
98
25 g×19.6%
锌的相对原子质量是 65，故合金中另一种金属为锌。
(3)设第 3 次所得溶液中硫酸锌的质量为 m，此时生成氢气的
总质量为 y，前三次共消耗的稀硫酸中溶质质量是 75 g×19.6%＝
14.7 g。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
98
14.7 g
161
m
2
y
答：(2)该合金中除铜外的另一种金属为锌。(3)第 3 次加入稀
硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 28.6%。(共16张PPT)
7.3　溶液浓稀的表示
第1课时　溶质的质量分数
1.下列对“5%的葡萄糖溶液”的理解，错误的是(
)
A
A.100 g 水中溶解了 5 g 葡萄糖
B.100 g 葡萄糖溶液中含有 5 g 葡萄糖
C.将葡萄糖与水按 5∶95 的质量比配成的溶液
D.从 100 g 5%的葡萄糖溶液中取出 20 g，溶质质量分数仍为
5%
2.(2025·广州月考)往 100 g 20%的氢氧化钠溶液中加入 5 g 氢
氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液中的溶质的质量分数为(
)
C
A.20%
C.23.8%
B.25%
D.19%
3.已知 20 ℃时，食盐的溶解度为 36 g，在此温度下，向 50 g
蒸馏水中加入 20 g 食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分
数为(
)
B
A.28.6%
C.36%
B.26.5%
D.无法确定
4.(2025·广州校级一模)下列有关溶液和溶解度的说法正确的
是(
)
C
A.所有溶液均是无色、澄清的液体
B.溶液的溶质只能有一种
C.把 20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都
为 20%
D.气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
5.(2025·广州)农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选
种。关于该溶液的说法正确的是(
)
C
A.溶液中溶质与溶剂质量之比为 16∶100
B.从 100 g 该溶液中取出 50 g，剩余溶液溶质质量分数为 8%
C.任取 10 g 该溶液都含有 1.6 g 氯化钠
D.将 16 g 氯化钠固体完全溶解在 100 g 水中，可配成该溶液
6.用硫酸铜粉末进行如图实验，对所得溶液的分析正确的是
(
)
D
A.三杯溶液颜色一致
B.烧杯中溶液的溶质质量分数：
①>②
C.烧杯③中的溶液是不饱和溶液
D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
7.已知：Na2O＋H2O===2NaOH。向一定量的稀氢氧化钠溶液
中加入少量 Na2O 固体至消失，恢复到原来温度(不考虑水的蒸发)。
)
D
下列关于所得溶液的说法中，正确的是(
A.溶质质量增大，溶液质量减小
B.溶质质量增大，溶液质量不变
C.溶剂质量减小，溶质质量分数不变
D.溶剂质量减小，溶质质量分数增大
8.MgSO4 和 Na2CO3 的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
(
)
C
A.当温度低于 t1 ℃时，Na2CO3 的溶解度大于
MgSO4 的溶解度
B.a、b、c 三点对应饱和 MgSO4 溶液的溶质质
量分数：aC.等质量的 MgSO4 饱和溶液和 Na2CO3 饱和溶液从 t1 ℃升温到
t3 ℃，若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m(Na2CO3)>
m(MgSO4)
D.t3 ℃时将饱和 MgSO4 溶液降温至 t2 ℃，析出晶体后的溶液的溶
质质量分数为 25%
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3
硝酸钾 31.6 63.9 110
9.氯化钠、硝酸钾溶解度的部分数据如表所示。
(1)两个烧杯中分别放入等质量的氯化钠和硝酸钾固体 m g，
经处理后得到如图所示的结果，则 m 的取值范围是____________。
(2)60 ℃时，向 10 g 水中加入 10 g 氯化钠固体，充分振荡。
求所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到 0.1%)
31.610.向 100 g 10%的 NaOH 溶液中加入 12.5 g NaOH 固体，完全
溶解后，所得溶液中溶质质量分数为多少？若向 100 g 10% 的
NaOH 溶液中加入 12.5 g KOH 固体，完全溶解后(无反应发生)，
则所得溶液中，NaOH 和 KOH 的质量分数分别为多少？(结果精
确到 0.1%)
答：向 100 g 10%的 NaOH 溶液中加入 12.5 g NaOH固体，完
全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 20%。
向 100 g 10%的 NaOH 溶液中加入 12.5 g KOH 固体，完全溶
解后(无反应发生)，所得溶液中，NaOH的质量分数为8.9%，KOH
的质量分数为 11.1%。(共21张PPT)
7.2　物质溶解的量
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
)
D
1.某物质的饱和溶液一定是(
A.溶质多的溶液
B.溶质少的溶液
C.含 100 g 水的溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
2.(2025·汕头月考)体育中考的考场上常有考生携带运动型饮
料。运动型饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成
分。下列有关说法正确的是(
)
B
A.运动型饮料只含有一种溶质
B.运动型饮料的溶剂是水
C.运动型饮料一定是饱和溶液
D.运动型饮料可以代替水长期饮用
3.20 ℃时，往 100 g 硝酸钾溶液中加入 10 g 硝酸钾晶体，充
分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下
列说法中，正确的是(
)
A
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶质质量/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
4.如表为不同温度下 KCl 在 100 g 水中最多能溶解的质量。
(1)由上表可推测 KCl 的溶解能力随温度的升高而__________
(填“增大”或“减小”)。
增大
饱和
2∶5
(2)在 10 ℃时，向 100 g 水中加入 40 g KCl 固体，充分搅拌后
所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升
高到 50 ℃时，若不考虑溶剂的变化，则所得溶液中溶质与溶剂的
质量比为________(填最简整数比)。
5.(2024·河源一模)欲把一瓶不饱和的 A 溶液变为饱和溶液，
具体措施有：①加入足量物质 A；②升高温度；③降低温度；
④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是(
)
C
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
6.常温下，对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下
列分析中，错误的是(
)
B
A.实验 1 结束后，甲、乙中溶液的组成相同
B.实验 2 结束后，乙中比甲中溶解的氯化钠多
C.实验 2 结束后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验 2 结束后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
7.(2025·广东模拟)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，
进行如下实验。
资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为 5.0 g；40 ℃时，硼酸的溶解
度为 8.7 g。
下列说法正确的是(
)
D
A.若向①中加水，硼酸的溶解度变小
B.若②升温至 40 ℃，溶质质量变大
C.③所得溶液的质量为 106 g
D.若④升温至 40 ℃，得到不饱和溶液
8.(2025·广州月考)能证明硝酸钾在 20 ℃时已达到饱和状态的
是(
)
C
A.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B.温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C.温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分
数不变
D.取少量该溶液，降温到 10 ℃，有硝酸钾晶体析出
组号 温度/℃ 水的质量/g 所加硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
9.配制硝酸钾溶液时得到如表数据，下列说法中，错误的是
(
)
D
A.28 ℃时，10 g 水中最多能溶解 4 g 硝酸钾
B.60 ℃时，等质量的水中能溶解的硝酸钾的质量比 28 ℃时的多
C.①②所得溶液的溶质质量相等
D.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
10.[科学思维]如图所示的阴影部分分别表示浓溶液、稀溶液、
饱和溶液、不饱和溶液的关系。
饱和浓溶液
不饱和浓溶液
(1)A 区域表示____________；D 区域表示________________。
从图中可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是_____________
_____________________________。
(2)医用生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)可归于图中的____(填字
母)区域。
饱和溶液可能
C
是浓溶液，也可能是稀溶液
11.20 ℃时，向 50 g 水中加入 31.6 g KNO3 固体并进行如图所
示的系列操作。
请回答下列问题：
(1)图中 A、C 中溶液一定是饱和溶液，理由是____________
___________。
烧杯底部有
(2)若 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量
______(填“>”“<”或“＝”)20 g。
(3)操作 a 可采用的方法是_____________________________
(写出一条即可)。
升高温度(合理答案均可)
固体剩余
＝
(4)向 B 中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，
充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有_______
(填字母)。
ABD
A.一定温度下，硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质
B.溶液不一定都是无色的
C.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D.一种溶液中可以有多种溶质(共21张PPT)
7.4　跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
1.下列方法可用来淡化海水的是(
)
D
①加入明矾　②蒸馏　③过滤　④低温多效蒸馏法　⑤膜法
A.②③④⑤
B.①③④⑤
C.②④
D.②④⑤
2.(2024·韶关一模)除去粗盐中难溶性杂质，不需用到的仪器是
(
)
C
A.漏斗
B.玻璃棒
C.陶土网
D.蒸发皿
3.(2025·广州)除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不
涉及的操作是(
)
B
A.溶解
B.蒸馏
C.蒸发
D.过滤
4.[化学观念]下列关于晶体与结晶现象的说法，正确的是
(
)
B
A.晶体就是固体，固体就是晶体
B.形成晶体的过程叫作结晶
C.晶体只能通过冷却热饱和溶液而获得
D.晶体都是无色、透明的固体
5.在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经过如图所示的
变化。
下列结论正确的是(
)
D
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.在该温度时 100 g 水中最多溶解 30 g 该物质
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙再蒸发 10 g 水，析出晶体的质量≥3 g
6.(2025·茂名一模)下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析
不正确的是(
)
C
A.根据海水晒盐的过程，上图中的①是蒸发池
B.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
7.长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和
天津市的渤海沿岸。利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和
氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
(1)两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较大。
氯化镁
(2)t ℃时，氯化镁在水中的溶解度为________g。
70
(3)t ℃时，将 75 g 氯化镁加入 100 g 水中，形成溶液的质量为
_________g，此时为________(填“饱和”或“不饱和”)状态。
(4)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方
法是_________________________。
170
饱和
(5)海水晒盐是利用___________________的方法获得粗盐，粗
盐属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
增加溶质(或蒸发溶剂)
蒸发结晶
混合物
8.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
(1)操作Ⅱ的名称是________。
过滤
(2)操作中需将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情
形是____(填字母)。
D
A
B
C
D
(3)下列过滤的装置及操作简图(夹持仪器略)中，正确的是____
(填字母)。
D
A
B
C
D
(4)已知：若粗盐的质量为 5 g，精盐的质量为 4.2 g，则产率
是____________。下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分
析，正确的是________(填字母)。
84%
BD
A.烧杯里的粗盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
B.精盐中仍有水分，造成产率偏高
C.滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D.蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
实验序号 粗盐的质量 加入水的量 加热至大量固体
析出的时间 精盐的质量
1 5g 10 mL 5 min 3.6 g
2 5g 15 mL 7 min 4.2 g
3 5g 25 mL 12 min 4.2 g
(5)为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了
三次实验(注：三次实验过程中的操作均正确)。
你会选择哪次进行实验？请写出你的理由：_______________
________________________________________________________
____________________________________________________。
选择第 2 次实验，
因为第 1 次实验氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第 3
次实验加入水的量太多，浪费试剂和时间(合理答案均可)
9.(2025·广东)【科普阅读】
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海
水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图 1，提取镁、钾、碘
等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子
筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图 2)后再脱
附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
K+
依据上文，回答问题。
3
O
脱附
(1)海水综合利用主要有____个方面。海水中含量最高的元素
是____。
高选择性和高倍率富集
钾肥
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和________ 获得富钾溶
液，此方法提钾的优点是________________________________，
吸附过程中沸石选择吸附的是________(填离子符号)。
(3)海水提钾获得的 KCl 在农业上可用作________。
bc
(4)下列说法正确的是________(多选，填字母)。
a.海水流经该沸石后得到淡水
b.镁可用于制造合金材料
c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大
d.海水直接灌溉所有农田(共7张PPT)
第2课时　溶解度
1.影响固体物质在溶剂中溶解度的因素有(
)
A
①固体物质的性质
②温度
③压强
④溶质的质量
⑤溶
剂的质量　⑥溶剂的性质
A.①②⑥
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②④⑥
2.20 ℃时，将 13 g 某物质溶于 200 g 水中，恰好形成饱和溶
)
B
液，则该物质属于(
A.易溶物质
C.微溶物质
B.可溶物质
D.难溶物质
3.(2025·汕尾一模)打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这
)
B
一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度(
A.随压强的增大而增大
B.随压强的减小而减小
C.随温度的升高而升高
D.随温度的降低而减小
C
4.20 ℃时，把36 g氯化钠加入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。 下列说法中，错误的是(　　)
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na＋和Cl－的个数一定相等
C.该溶液的质量为100 g
D.溶质与溶剂的质量比为9∶25
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
5.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示(甲、乙、
丙三种固体从溶液中析出的晶体不含结晶水)。下列说法中，正确
的是(
)
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为 31.6∶100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由 60 ℃降温到 20 ℃，溶
质质量大小：丙>乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由 60 ℃ 降温到 20 ℃，溶
剂质量大小：甲>丙
答案：D(共19张PPT)
第七单元　溶液
7.1　物质的溶解
1.(2025·广州开学)厨房里的下列物质放入水中，不能形成溶液
的是(
)
A
A.面粉
C.食盐
B.白砂糖
D.白醋
2.(2025·汕头模拟)下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
(
)
A
A.碘酒
B.葡萄糖注射液
C.生理盐水
D.医用酒精
溶液 硫酸铜溶液 碘酒 澄清石灰水 镁和稀硫酸恰好完
全反应所得溶液
溶质 ①_________ I2 ③________ ④______________
溶剂 H2O ②_________ H2O ⑤____________
CuSO4
C2H5OH
Ca(OH)2
MgSO4
H2O
3.(2024·揭阳月考)写出下列溶质或溶剂的化学式。
4.下列关于溶液的说法，正确的是(
)
D
A.溶液中的溶质只能有一种，溶剂可以有多种
B.溶液中的溶质只能是固体物质
C.凡是无色、透明的液体都是溶液
D.溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和
5.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。
下列说法正确的是(
)
D
A.所有溶液都是无色液体
B.溶液中的溶剂只能是水
C.溶液中的溶质只能是固体
D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
碘
酒精
白磷
二硫化碳
硫酸铜
水
6.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中____是溶质，
________是溶剂；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是________，溶
剂是________________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶
剂是_____；将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是_______，
溶剂是_____；70 mL 酒精和 30 mL 水互溶后形成的溶液中，溶质
是________，溶剂是______。
碳酸
水
酒精
水
7.[科学探究与实践]某化学兴趣小组的同学探究氯化铵、氯化
钙、氯化钠三种物质溶于水的过程中的热量变化。
【试剂与器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻
璃棒、量筒、温度计等。
实验序号 水的体积 所加物质 测量到的液体温度
1 50 mL NH4Cl 15 ℃
2 50 mL CaCl2 28 ℃
3 x NaCl 21 ℃
4 50 mL 无 22 ℃
【实验探究】三种物质各取 1 药匙，分别放于三个烧杯中，
向烧杯中分别加入水，另取一个烧杯，在其中只加水，用温度计
测量液体温度，并记录有关数据如表：
【数据分析】
50
CaCl2 溶于
(1)表中 x 为________mL。
(2)比较实验 2 与实验 4，可以获得的结论是____________
__________。
NH4Cl(或氯化铵)
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，那么上述三种物质中，
最合适的是_____________________。
水时放热
【反思与评价】同学们经讨论认为本实验操作中存在缺陷，
它是________(多选，填字母)。
AB
A.实验操作过程中没有采取严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
8.[科学态度与责任]溶液在生产、生活中起着十分重要的作
用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【知识回顾】生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格
的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是
___________________。
溶液具有稳定性
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验
证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一
定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不
导电，其电导率几乎为 0。
【实验探究 1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液
中不同位置的电导率，实验数据如图甲所示。
(1)蔗糖溶液的电导率几乎为 0，因为蔗糖在溶液中以________
(填具体微观粒子的名称)形式存在。
蔗糖分子
(2)通过实验中_________________________________的现象，
可以说明氯化钠溶液是均一的。
氯化钠溶液中不同位置的电导率相同
【实验探究 2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测
定。
第一步：20 ℃时，取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁
力搅拌器磁珠。
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位。
第三步：迅速将 6 g 氯化钠加入烧杯中，用电导率传感器采集
数据，实验数据如图乙。
刚开始时液体电导率
几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液
中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率
不变
实验过程中液体的电导率变化的原因：__________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_____。
【拓展延伸】请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠
固体：___________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
___________________________________________。
(实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、蒸
馏水)。
取两个烧杯，分别加入相同体积的蒸馏水，用温度计测量
初始时水的温度，然后分别加入等质量的氯化钠和氢氧化钠，充
分溶解后分别用温度计测量溶液温度，温度升高的溶液的溶质为
氢氧化钠，温度几乎不变的溶液的溶质为氯化钠(共21张PPT)
第2课时　溶液的稀释与浓缩　溶液的配制
B
)
1.用 36%的浓盐酸配制 5%的稀盐酸，需要用到的仪器是(
①量筒　②托盘天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤酒精灯
⑥漏斗　⑦玻璃棒
A.①③⑦
B.①③④⑦
C.②③⑤⑦
D.③④⑥
2.(2024·惠州月考)要配制 100 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠
溶液，下列有关说法正确的是(
)
B
A.仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等
B.计算：需加入氯化钠的质量为 16 g
C.溶解：玻璃棒的作用是引流
D.装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液的溶质
质量分数偏小
3.(2025·东莞一模)实验室用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分
)
A
数为 6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(
A.需要称量氯化钠固体的质量是 3.0 g
B.氯化钠直接放在天平托盘上称量
C.量取水时用规格为 100 mL 的量筒
D.可直接在量筒中溶解氯化钠固体
4.下列有关溶液配制的说法正确的是(
)
C
A.欲配制 50 g 16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 8 g，量取水
50 mL
B.用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗
C.用量筒量取水时俯视读数，会使配得的溶液溶质质量分数
偏大
D.常温下，氯化钠的溶解度为 36 g，可以配得常温下溶质质
量分数为 36%的氯化钠溶液
5.某工厂用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)配制 25%的稀硫
酸供生产使用。配制时所用浓硫酸与水的体积比最接近于(
)
A.1∶3
B.1∶4
C.1∶5
D.1∶6
C
6.将 100 g 20%的氯化钠溶液进行如图所示处理后，所得溶液
的溶质质量分数为 x%，则 x 的值是(
)
A
A.5
B.15
C.20
D.25
7.现有 40 g 溶质质量分数为 5%的氯化钙溶液，要将其溶质质
)
A
量分数增大到 10%，应采取的方法是(
A.蒸发溶剂 20 g
B.蒸发原溶剂的一半
C.加入 2 g 氯化钙固体
D.加入 40 g 20%的氯化钙溶液
8.(2023·清远二模)常温下将 3 g 氯化钠完全溶于27 g水，所得
溶液中溶质的质量分数为___________。将所得溶液均分为三份，
请回答下列问题：
(1)在第一份溶液中再加入 0.8 g 氯化钠，完全溶解，所得溶液
中溶质质量分数为____________(计算结果精确到 0.1%)。
(2)在第二份溶液中再加入 10 g 水，所得溶液中溶质质量分数
为________。
10%
16.7%
5%
20%
(3)将第三份溶液蒸发 5 g 水(无氯化钠析出)，所得溶液中溶质
质量分数为__________。
9.如图是配制 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作，
试回答：
④⑤①②③
(1)正确的操作顺序是_________________(填序号)。
(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针偏左，应进行的操作是___
(填字母)。
B
A.适量增加氯化钠固体
B.适量减少氯化钠固体
C.调节平衡螺母
D.向右移动游码
(3)操作②应选用___________(填“50 mL”或“100 mL”)的
量筒。量水时，若仰视读数，则配得溶液的溶质质量分数会_____
(填“偏大”或“偏小”)。
50 mL
偏小
搅拌，加速溶解
(4)操作③中玻璃棒的作用是________________________。
(5)若用已配好的 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液配制
成 20 ℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的操作是________________
______________(结果保留一位小数，已知 20 ℃时氯化钠的溶解度
为 36.0 g)。
往溶液中添加
14.6 g 氯化钠
10.实验室欲配制 1000 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
(1)配制步骤
40
960
左
①计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL。(水的
密度是 1 g·cm－3)
②称量：用质量为 23.1 g 的烧杯作称量容器，托盘天平上称
取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在____盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用____________搅拌，使
氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
玻璃棒
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，
放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应的信息。
NaOH
溶液
4%
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4%的可
能原因是______________(填序号)。
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后
将游码移动得到读数
②③④⑤
500
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氢氧化钠固体不纯
(3)若老师提供的药品只有 500 g 8%的氢氧化钠溶液，请你计
算需要水的质量：_______g。
浓盐酸(HCl)500 mL
浓度(溶质质量分数) 36%
密度/(g·mL-1) 1.2
11.某浓盐酸试剂瓶上的标签如表所示。
600
6.97%
(1)该瓶浓盐酸的质量为_______g。
(2)取 100 mL 该浓盐酸与 500 mL 水均匀混合，所得稀盐酸的
溶质质量分数是_________(结果精确到 0.01%)。
(3)欲配制 100 g 溶质质量分数为 3.6%的稀盐酸，所需该浓盐
酸的质量是多少？
解：设所需该浓盐酸的质量为 x，则 100 g×3.6%＝x×36%，
解得 x＝10 g。
答：所需该浓盐酸的质量为 10 g。
12.(2025·深圳一模)合理使用消毒剂，对于控制疾病的传播、
保障人体健康有重要作用。“84”消毒液被广泛应用于消毒杀菌，
如图是某品牌“84”消毒液的标签(部分)：
(1)“84”消毒液中有效氯含量中的氯是指________(填“分
子”“原子”或“元素”)。
元素
(2)根据注意事项，平时不用“84”消毒液时应____________
____________保存。
密封、避光
(3)使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，
其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、____________。稀释
过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，会导致
所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无
影响”)。
玻璃棒
偏大
置于阴凉处
(4)次氯酸钠(NaClO)可用氯气和 NaOH 反应制取，化学反应方
程式为 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。制取 149 g 次氯酸钠
(NaClO)，计算所需氢氧化钠的质量(写出计算过程)。
解：设所需氢氧化钠的质量为 x。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
80
x
74.5
149 g
x＝160 g
答：所需氢氧化钠的质量为 160 g。(共46张PPT)
第七单元复习
均一、稳定
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液
由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液
在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
溶质和溶剂的种类
温度
饱和
体积
减小
增大
溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数＝
溶质质量
溶液质量
×100%
浓溶液的质量×浓溶液中溶质质量分数＝
稀溶液的质量×稀溶液中溶质质量分数
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等
计算、称量或量取、溶解、装瓶
生物
化学
矿产
能源
饱和溶液析出晶体的过程
蒸发溶剂结晶
冷却结晶
粗盐溶解
过滤
蒸发
反渗透(膜)
低温多效蒸馏(热)
充分搅拌后不能形成溶液的是(　　)
考点一 溶液的形成
典例 1 (2025·湖南)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，
A
A.豆油
C.味精
B.白醋
D.白糖
. .
1.(2025·珠海期中)下列关于溶液的说法正确的是(
)
C
A.水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止
不动
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解
度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
考点二 溶解度及溶解度曲线
典例 2 如表所示为两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
下列说法中，正确的是(
)
C
A.随着温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B.在任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C.某温度下，向等质量的水中分别加入等质量的硫酸钠和硫
酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于
后者
D.将 100 g 30 ℃时的硫酸铈饱和溶液加热到 40 ℃(加热过程
中水的蒸发忽略不计)，从溶液中可析出 4.0 g 硫酸铈晶体
2.已知 20 ℃时 CuSO4 的溶解度为 32 g。20 ℃时，取一定质量
某 CuSO4 溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损
失)，下列说法不正确的是(
)
A
A.乙溶液是饱和溶液
B. 丙溶液中溶质与溶剂的
质量比为 8∶25
C.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲
D.CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大
典例 3 (2025·新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不
正确的是(
)
D
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.60 ℃时，M 点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从 M 点
转化为 N 点
D.60 ℃时，向 50 g 水中加入 60 g 硝酸钾，所得溶液的质量是
110 g
3.A、B 两种固体的溶解度曲线如图甲所示：
(1)t1 ℃时，溶解度大小关系为 A___(填“>”“<”或“＝”)B。
(2)t2 ℃时，配制 180 g A 物质的饱和溶液，需称量 A 物质的
质量是________g。
>
80
A
B
(3)由图乙推测硝酸钾是图甲中的____物质。
(4)图乙中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图
甲中表示为____(填字母)。
A.b 点→a 点
C.b 点→c 点
B.c 点→a 点
D.c 点→d 点
考点三 海洋资源的综合利用与制盐
典例 4 如图所示为粗盐提纯实验的部分操作。
A.溶解
B.蒸发
C.过滤
D.取一定量的粗盐
请回答下列问题：
(1)图示的操作中，有错误的是____(填字母)。
C
DACB
(2)改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为____________
(填字母)。
搅拌，使液体受热均匀，
(3)操作 B 中，玻璃棒的作用是________________________
________________。
防止液滴飞溅
(4)操作 D 中称取 10.0 g 粗盐，将该粗盐加入盛有足量水的烧
杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解，经过一系列操
作，最终得到精盐的质量为 8.0 g，该实验中精盐的产率为_____。
80%
(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_______(填字
母)。
AD
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D.最终所得的精盐比较潮湿
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
4.海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯
化钠的大致流程及氯化钠、氯化钙的溶解度表。请回答下列问题：
(1)经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是
________________________________________________________。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是____(填字母)。
A
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增大
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液
考点四 溶质质量分数
典例 5 (2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。
下列说法错误的是(
)
D
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为 6%
C.配制 100 g 该溶液需要 6 g KCl
D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 3%
5.如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表
(20 ℃)，回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶液的溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/(g·mL-1) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/(g·mL-1) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。
减小
(2)取 12%的硫酸溶液 100 mL，可配制成 6%的硫酸溶液
__________g。
216
210.5
7.3 mL
(3)向 100 g 24%的氨水中加入 100 g 水，摇匀，所得溶液体积
是____________mL(结果精确到 0.1 mL)。
(4)配制溶质质量分数为 4%的硫酸溶液 50 mL，需要溶质质量
分数为 24%的硫酸溶液的体积是__________(结果精确到 0.1 mL)。
考点五 溶液的配制
典例 6 农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选
种。现需要配制 80 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，请按要
求回答下列问题：
B
(1)该实验正确的操作顺序是____(填字母)。
甲
A.①②③④⑤
C.④⑤②①③
B.④⑤①②③
D.④①⑤②③
12.8
A
(2)配制 80 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液需要氯化钠
_________g，量取所用的水最好选用______(填字母)规格的量筒。
(已知：ρ水＝1.0 g·mL-1)
A.100 mL
B.50 mL
C.10 mL
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，
应____(填字母)。
A
加速溶解
A.增加适量的氯化钠固体
B.减少适量的氯化钠固体
C.调节平衡螺母
D.减少砝码
(4)溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，
其目的是________________。
(5)将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同学所贴标签如图
乙所示，其中有不妥之处，请在右侧的空白标签上填写正确内容。
乙
氯化钠溶液
16%
(6)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能
的原因是________(填字母)。
CD
A.用量筒量取水时俯视读数
B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C.所用氯化钠晶体未充分干燥
D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒在烧杯外
考点六 综合计算
典例 7 (2023·陕西)学习小组同学利用如图实验，回收实验室
废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是_______g。
0.4
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
解：设混合物中铁粉的质量为 x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56
x
2
0.4 g
混合物中铜粉的质量为 30 g－11.2 g＝18.8 g。
答：上述实验回收铜粉的质量为 18.8 g。
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数___________(填“可
能”或“不可能”)是 15%。
不可能
实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
6.某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，
将 10 g 该石灰石样品加入烧杯中，再把 80 g 稀盐酸分四次加入烧杯
中，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶
于水，也不与稀盐酸反应)，分析表中数据，回答下列问题：
(1)表中 m 的数值为____________。
2.6
74%
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________。
(3)计算第 1 次实验结束后所得溶液中溶质质量分数。(结果精
确到 0.1%)
解：设第 1 次实验中生成 CaCl2 的质量为 x，生成 CO2 的质量
为 y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
3 g
111
x
44
y
1.下列关于溶液的说法，正确的是(
)
A
A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C.将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为
20%
D.某饱和溶液降温到 t ℃析出晶体后，得到的溶液是 t ℃时的
不饱和溶液
2.[跨学科实践](2024·眉山)木块在 NaNO3 溶液中排开液体的
情况如图所示。下列说法正确的是(
)
D
A.实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变
B.实验过程中溶液均为饱和溶液
C.NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小
D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
3.如图是淡化海水的两种装置。图甲所示为膜分离法淡化海
水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分
子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。图乙所示为蒸馏
)
C
法淡化海水的简易装置。下列说法中，不正确的是(
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理
类似
B.膜分离法使装置右侧海水中的盐
类物质质量分数增大
C.膜分离法是化学变化，蒸馏法是物理变化
D.蒸馏法可以除去海水中的可溶性杂质
4.t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 100 g 水
的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的
溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(
)
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将 t1 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至 0 ℃，溶液仍
是饱和状态
D.t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一
定还有剩余固体
答案：D
5.学校某兴趣小组的同学在实验室配制 50 g 溶质质量分数为
15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法正确的
是(
)
A.若②中的砝码和氯化钠的位置放反，则溶液的溶质质量分
数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，则对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，则溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量
分数会偏小
答案：C
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
6.取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对
反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，则下列结论中，
错误的是(
)
D
A.二氧化锰的质量为 0.3 g
B.得到氧气的质量为 1.6 g
C.双氧水中过氧化氢的质量为 3.4 g
D.反应后容器中水的质量为 1.8 g
加入次序 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
7.黄铜(铜锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。
某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品 25 g 放
入烧杯中，再将 160 g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，分
别测得剩余固体的质量记录如表所示。请根据实验数据回答下列
问题：
(1)m 的值为________。
10
40%
(2)黄铜样品中铜的质量分数为____________。
(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
解：由表中数据可知，40 g 稀硫酸反应掉锌的质量为 25 g－
18.5 g＝6.5 g。设 40 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
6.5 g
98
x(共20张PPT)
第3课时
溶质的质量分数与化学方程式相结合的
综合计算
1.有碳酸镁和氢氧化镁的混合物 10 g，经测定，混合物中镁
元素的质量分数为 36%，向其中加入100 g溶质质量分数为 14.7%
的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的
固体质量为[已知：MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O，
Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O](
)
B
A.12 g
B.18 g
C.24 g
D.36 g
2.(2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分
数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产
生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1) 二氧化锰在反应前后的质量________( 填“变大”“变
小”或“不变”)。
不变
1.6
(2)实验产生氧气的质量是_________ g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标
签标示的 5%是否一致。
解：由图示可知，加入过氧化氢溶液的质量为 400.0 g－
300.0 g＝100.0 g。设生成 1.6 g 氧气需要过氧化氢的质量为 x。
2H2O2
68
x
2H2O＋O2↑
32
1.6 g
3.欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取
50 g 硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，生
成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量之间的关系如图所示。[已
知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
(1)求图中 x 的值。
(2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
解：(1)设生成 4.9 g 氢氧化铜需要硫酸铜的质量为 m，氢氧化
钠的质量为 n。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
160
m
80
n
98
4.9 g
4.电解水时常在水中加入少量的 Na2SO4，以增强溶液的导电
性，且 Na2SO4 不参与反应。如图所示，水
槽中有86.8 g水，某兴趣小组的同学把4.0 g
Na2SO4 固体加入水中，充分溶解后进行电解。
一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2 g
气体。回答下列问题：
18
9.6
(1)水的相对分子质量为________。
(2)试管 B 中收集到的气体的质量是___________g。
(3)电解后溶液中 Na2SO4 的质量分数是多少？(写出计算过程)
5.[科学思维](2024·白银)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂
实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在 2%～6.69%之间
为合格)，某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：
称取生铁样品 50 g，把 500 g 稀硫酸分 5 次加入样品中，测得实验
数据如表所示(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)：
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第 1 次 100 38.8
第 2 次 100 27.6
第 3 次 100 m
第 4 次 100 5.2
第 5 次 100 1.5
(1)表中 m 的值是___________。
16.4
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)判断这批生铁是否合格(写出计算过程)。
实验序号 1 2 3 4
稀盐酸的质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
6.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2.0 g 该石灰
石样品于烧杯中，将 20.0 g 稀盐酸分 4 次加入样品中，充分反应
后经过滤、干燥、称重，得实验数据如表所示：
已知：石灰石中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。下
列说法中，正确的是(
)
D
A.第 3 次实验后碳酸钙无剩余
B.第 4 次实验后盐酸无剩余
C.稀盐酸中 HCl 的质量分数是 3.65%
D.样品中碳酸钙的质量分数是 85%
7.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 19.4 g，加入90.6 g蒸馏
水使固体混合物全部溶解，再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分
数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的
质量关系如图所示(已知：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)，
请根据题意回答问题：
(1)滴加到 B 点时，溶液中的溶质是___________________。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：根据生成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系图
可知，滴入 100 g 碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的
质量为 100 g×10.6%＝10.6 g。设固体混合物中氯化钙的质量为 x，
生成氯化钠的质量为 y，生成碳酸钙的质量为 z。
氯化钠、碳酸钠
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
原混合物中氯化钠的质量为 19.4 g－11.1 g＝8.3 g，得溶液中
溶质氯化钠的质量为 8.3 g＋11.7 g＝20 g，溶液的质量为 19.4 g＋
90.6 g＋100 g－10 g＝200 g，
20 g
200 g
×100%
＝10%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 10%。(共13张PPT)
第3课时　溶解度曲线
1.(2025·广东一模)工业制备的 K2Cr2O7 中常混有 KCl，这两种
物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.K2Cr2O7 的溶解度大于 KCl 的溶解度
B.将 60 ℃的 146 g K2Cr2O7 溶液降温至 40 ℃，析出固体 20 g
C.40 ℃时，饱和 KCl 溶液中溶质与溶剂质量之比为 2∶3
D.60 ℃时，M 点对应的 K2Cr2O7 溶液和 KCl 溶液均不饱和
答案：D
2.如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在
水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在____℃时，甲和丙的溶解度相等。
t2
增加溶剂
80
15
(2)t1 ℃时，要将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点，方法是
___________。
(3)t3 ℃时，将 40 g 甲放入 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的
质量为________g。
(4)t3 ℃时，将 125 g 丙的饱和溶液降温至 t1 ℃，应再加入
_______g 丙才能恰好达到饱和状态。
3.(2025·深圳三模)MnSO4 的溶解度曲线如图所示，下列说法
不正确的是(
)
C
A.a 点溶液升温可得不饱和溶液
B.40 ℃时，50 g 水中溶解 30 g MnSO4
得饱和溶液
C.c 点溶液降温至 20 ℃时，溶液的浓度增大
D.等质量的 a 点溶液与 b 点溶液中含有等量的 MnSO4
Na＋、Cl－、H2O
4.(2024·肇庆模拟)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的
是____(填字母)。
A.硝酸钾
B.植物油
C.面粉
A
溶解
(2)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______
(填“溶解”或“乳化”)油污。
氯化钠
(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_________，
溶液里存在的微粒是__________________(用化学符号表示)。
(4)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，
C
温度升高，这种物质是______(填字母)。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
(5)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度________(填“相等”或
“不相等”)。
相等
饱和
33
②t1 ℃时，将 100 g 水加入盛有 50 g 甲物质的烧杯中，充分
溶解后，得到甲的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持
温度不变，该烧杯中再加入 10 g 水，充分搅拌后，甲溶液的溶质
为________g。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
5.NaCl 和 NH4Cl 在不同温度下的溶解度数据如表所示。
(1)50 ℃时，NaCl 的溶解度是_______g。
37.0
(2)如图甲所示为 NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线，则 NH4Cl 的
溶解度曲线是曲线____(填“a”或“b”)。t ℃时，若饱和 NaCl
溶液与饱和 NH4Cl 溶液中溶质的质量相等，则下列说法中，错误
的是____(填字母)。
a
C
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质与溶液的质量比相等
C.t>20
(3)20 ℃时，将 m g NaCl 不饱和溶液平均分为三份，并分别进
行如图乙所示的操作：
据此分析，x＝________，m g NaCl 不饱和溶液中水的质量
为________g。
4.6
105

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