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北京市第一七一中学2025-2026学年第二学期高二年级化学科目月考试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语正确的是
A. 乙烷的结构式是 B. 醛基的结构简式为-COH
C. KOH电子式： D. Cl-的结构示意图为
2.下列各项有机化合物的分类及所含官能团均正确的是
A. 酚 -OH
B. 酰胺
C. CH2=CHCOOH 烯烃
D. 醛
3.下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是
A. 和互为同系物
B. 的一溴代物有4种
C. 与互为同分异构体
D. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构
4.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金
5.下列化学用语表示或说法正确的是
A. HBr中σ键的电子云轮廓图：
B. 基态As原子的电子排布式：
C. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则
D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 常温下，碘在下列溶剂中的溶解度：CCl4＞水 碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子
B NaCl的熔点高于CsCl Na+的半径小于Cs+
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 含钠元素的物质受热会发出黄光 电子由基态跃迁到激发态时，放出能量
A. A B. B C. C D. D
7.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有 12个
D. 石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以，石墨的熔点低于金刚石
8.下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是
性质差异 结构因素
A 熔点：AlF3远高于AlCl3 晶体类型
B 稳定性：HF高于HCl 氢键作用
C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力
D 酸性：甲酸(HCOOH)＞乙酸(CH3COOH) 烃基的推电子效应
A. A B. B C. C D. D
9.Al及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 铝位于元素周期表p区
B. Na3AlF6晶体中存在离子键、配位键
C. 离子键成分的百分数：Al2O3＜Al4C3
D. Al4C3与H2O反应：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
10.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A I2在水溶液中存在平衡 向1 mLI2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化
B 比较AgCl和AgI的Ksp 向2 mL0.1 mol L-1的AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象
C 存在水解平衡 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
D 比较配位键[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的稳定性 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
11.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：OF2＞H2O F的原子半径大于H，成键电子对之间排斥作用大
B CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C 的酸性大于 O的电负性比S大，使羧基中O-H键极性更大，更易电离出H+
D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成p-p π键
A. A B. B C. C D. D
12.土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A. O的非金属性大于S，推知热稳定性：
B. 两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
C.
D. 结合的燃烧热，可求算的
13.将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。
下列分析不正确的是
A. 、溶液中均存在
B. 能促进、的水解
C. ①中发生的反应：
D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响
14.常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。
已知：ⅰ．
ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度：
下列说法不正确的是
A. 加入、氨水后的溶液 pH均增大
B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量
C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜
D. 调时，已经产生
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质 ]制备粉的工艺流程如下。
已知：i．MnO易被氧化为， MnO能溶于氨水生成。
ii．
(1)脱硅时进行的分离操作是 。
(2)在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。
温度/℃ 600 700 800
主要成分 MnO、 MnO、、、 MgO MnO、、 MgO
下列说法正确的是 (填序号)。
A．800℃时发生了反应：
B．热稳定性：
C．焙烧时，的作用是避免被氧化
(3)已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从 600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因： 。
(4)图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图 1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因： 。
(5)沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因： 。
(6)该工艺流程中可再次利用的物质为 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ii．； CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验 溶液a 现象
Ⅰ 溶液（） 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ 浓盐酸（） 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ 溶液（）和浓盐酸（） 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余
(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是 。
(2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。
①经检验Ⅱ中气体为。分析气体产生的原因，进行实验：将溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到。
依据电极反应式，分析产生的原因 。
②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。
①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 。
②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证： （填操作和现象），证实假设2不合理。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因 。
(5)结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因 。
四、简答题：本大题共3小题，共38分。
17.学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。
(1)的分子式为 ，含有的官能团名称为 ，分子中手性碳原子的数目为 。
(2)与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有 种。
(3)某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生 反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度 (填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是 。
(4)准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为 ，结构简式可能为 。
18.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
(1)Si元素在周期表中的位置是 。
(2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有 (填字母序号)。
A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．原子半径 D．键能
Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图 1，简写为］合成了一种 MOF材料，其晶胞如图2。
(3)基态的价层电子轨道表示式为 。
(4)中， C原子的杂化方式有 种。
(5)①晶胞中与形成配位键的配位原子是 。
②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为 。
Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。
材料代号 A B
有机化合物的结构
吸附量／ 1.5 1.0
(6)材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因： 。
19.化学在环境保护中起着十分重要的作用。
Ⅰ、催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将还原为 N2.25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①中第一电离能较大的元素是 (填元素符号)，从原子结构角度解释 。
②N2中σ键与π键的数目之比为 。
③还原过程中可生成中间产物，的空间结构为 形。
(2)电化学降解的原理如图所示。
①阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为 g。
Ⅱ、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。
(3)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化如图所示。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。
(4)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】过滤
AC
替换后 浓度变大，不利于 的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时， 增大， ， 才能继续分解
加入氨水可使 转化为可溶性的 ；加入碳酸铵可避免 过高发生副反应 ；同时 能与 结合补充 的消耗
温度升高导致 被蒸出， 减小， 正向移动， 浓度增大，生成 沉淀
或 、

16.【答案】Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
Cu-e-=Cu+，Cu++3Cl-= ，降低了c(Cu+)，提高了Cu的还原性，使得Cu可以将H+还原为H2
4 +4H++O2+4Cl-=4 +2H2O
c(Cl-)增大，平衡CuCl+2Cl- 正向移动
取I中洗涤后的沉淀，加入5mol/L的H2SO4溶液，沉淀不溶解
此条件下Cu2+或 的氧化性强于H+
单独使用CuCl2溶液，产生CuCl覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行；单独使用盐酸，反应速率慢

17.【答案】C10H18O
羟基、碳碳双键
1
4
加成
大
CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂
C4H8O2
CH3COOCH2CH3

18.【答案】第三周期第ⅣA族
CD

3
N

材料A的有机配体含氨基（ ），可与 形成 氢键而吸附 ；材料B与 仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力

19.【答案】N
N的2P轨道是半充满的比较稳定，电离能较高
1︰2
V

14.4
ZnSO3

pH在4.5～6.5范围内，pH越低 的物质的量分数越高，其他条件相同时， 离子的浓度越大，更快的被氧化为
减小

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