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25-26学年度上学期期末检测九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每题1分，14分）
1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.楠木造船 D.白土烧瓷
2.2025年2月，首批歼-10CE战斗机已出口埃及。下列所用材料中属于合成材料的是（ ）
A.陶瓷 B.合成橡胶
C.碳纤维复合材料 D.钛合金
3.下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是（　　）
A．原阳大米 B．周口猪蹄 C．灵宝苹果 D．固始萝卜
4.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（ ）
A.燃放烟花爆竹 B.垃圾分类处理
C.露天焚烧秸秆 D.含酸废水倒入下水道
5.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 (　　)
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
6.小洛在实验操作考试抽到的题目为“粗盐中难溶性杂质的去除”。以下操作不正确的是（　　）
7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是(　　)
A．干冰 B．汞 C．硫酸铜 D．硅
8.2023年瑞兽纪念币的主角是兔子，某地发行的瑞兔纪念币材质为黄铜合金（主要成分为铜、锌）。有关该纪念币说法不正确的是（　　）
A．该纪念币的材质为金属材料
B．选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强
C．将该纪念币放入足量的稀盐酸中，会产生气泡
D．将该纪念币放在酒精灯上灼烧，金黄色不会改变
9.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A.钼属于金属元素
B.钼的相对原子质量为95.96
C.钼丝天线作为通讯桥梁主要因为钼具有高强度和低热膨胀系数
D.1个Mo 中含有的电子数为44
10.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性
B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大
C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源
D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大
11.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（ ）
A．加水搅拌 B．过滤得到上清液 C．检验酸碱性 D．测定pH
12.实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量
B. 所需蔗糖的质量为3 g，所需水为47 mL
C. 配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
D. 量取水时仰视读数会使溶液浓度偏大
13.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O
C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
14.取10 g氧化铁粉末，进行一氧化碳还原氧化铁实验，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量所得固体共7.6 g，则参加反应的氧化铁的质量是(　　)
A．6 g B．7 g C．8 g D．9 g
二、填空题（每空1分，16分）
15.用正确的化学用语填空。
缺乏________元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是＋4价硅的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐________。
16.利用下图装置进行探究实验，可充分体现科学研究中的定性研究和定量研究。
(1)定性研究：装置甲中与a管相连接的是电源的_______极(填“正”或“负”)；该实验通过证明生成物的元素种类，推断水是由__________________组成。
(2)定量研究：将甲烷充分燃烧后的混合气体通过乙装置，若要证明甲烷中不含氧元素，则需要测定__________(填序号)并进行定量分析才能得出结论。
①实验前甲烷的质量
②实验后c瓶增加的质量
③实验后d瓶增加的质量
17.如图是某反应的微观示意图。图中的单质为____________；该反应前后化合价没有发生变化的元素为________；生成物的质量比为________。
18.碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示，当温度在0~40 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”，后同）；40 ℃时碳酸钠的饱和溶液降温至10 ℃，溶质质量分数________。
19.5.2 g C2H2在点燃时能与14.4 g O2反应，得到13.2 g CO2和m g CO等，则m为_________，该反应的化学方程式为___________________________。
20.A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中A常用于金属除锈，B属于钠盐。E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%（图中“——”表示相连物质间能发生反应，“―→ ”表示物质间有相应的转化关系）。请回答下列问题。
（1）B的化学式_______________；C的一种用途是_____________________________；
（2）写出一个E→D反应的化学方程式是________________________________。
三、简答题（10分）
21.（2分）从微观角度解释下列事实或现象。
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因。
(2)6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。
22.（3分）某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式______________________。
（2）请写出装置B中产生的实验现象。
（3）图示实验不能完全判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究（简要叙述实验方案）。
23.（2分）氢氧化钠溶液可洗涤石油产品中残余的硫酸。实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，测定结果如图所示。
(1)写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式。
(2)请任选一题作答(如果均作答，按①给分)。
①写出20 s时溶液中溶质的化学式。
②60 s时，向溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，请写出溶液颜色的变化情况。
24.（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式。
（2）写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式。
（3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体，请写出装置C的优点。
四、综合应用题（10分）
25.已知：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)请将右图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
(3)D装置的作用是________；E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为________________________________________。
(4)为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接____、____接____、____接____、____接b。
(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
(6)实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(7)某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？
答案
一、选择题
1.D
【详解】化学变化指有新物质生成的变化，甘蔗榨汁、棉纱织布、楠木造船过程中均无新物质生成，白土烧瓷指通过高温将黏土转化为瓷器，该过程中有新物质生成，故选D。
2.B
【详解】陶瓷属于无机非金属材料，合成橡胶属于合成材料，碳纤维复合材料属于复合材料，钛合金属于金属材料，故选B。
3.B
【详解】原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，周口猪蹄中富含蛋白质，灵宝苹果中富含维生素，固始萝卜中富含维生素，故选B。
4.B
【详解】燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）和烟尘，污染空气，A不符合题意；垃圾分类处理可以将可回收物重新利用，减少垃圾的填埋量，降低对环境的污染，同时也能节约资源，B符合题意；露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，还可能引发火灾，C不符合题意；含酸废水倒入下水道会腐蚀下水道，且酸性废水进入水体后会污染水体，使水体的pH降低，影响水生生物的生存，D不符合题意。
5.A
6.D
【详解】溶解粗盐时应该用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率，A正确；B图能够过滤除去难溶于水的杂质，B正确；蒸发结晶时，应该用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅，C正确；熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D不正确。
7.A
【详解】干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A符合题意；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，B不符合题意；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，C不符合题意；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，D不符合题意。
8.D
【详解】金属材料包括纯金属以及它们组成的合金，该纪念币的材质为黄铜合金，属于金属材料，A正确；合金与纯金属相比硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强，B正确；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，C正确；放在酒精灯上灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜（黑色固体），金黄色会变黑，D不正确。
9.D
【详解】钼元素名称带“金”字旁，属于金属元素，A正确；由元素周期表中一格信息可知，钼的相对原子质量为95.96，B正确；钼丝能作通讯桥梁是因其具有高强度和低热膨胀系数等优良性能，C正确；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，钼原子序数为42，则核外电子数为42，Mo失去两个电子形成Mo ，Mo 中含有的电子数为40，D错误。
10.D
【详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，用熟石灰可处理酸性废水，A合理；金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，B合理；分类回收利用物品可节约资源，保护环境，C合理；用含铁酱油烹饪食物是因为铁元素可预防贫血，D不合理。
11.C
【详解】溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，A操作规范；过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”原则，用玻璃棒引流，B操作规范；使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空于试管口正上方，防止污染胶头滴管，C操作不规范；用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出pH，D操作规范。
12.D
【详解】用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，则蔗糖应放在托盘天平的左盘称量，A说法正确；所需蔗糖的质量为50 g×6%＝3 g，所需水的质量为50 g﹣3 g＝47 g，常温、常压下水的密度约为1 g/mL，即47 mL，B说法正确；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，C说法正确；量取水时仰视读数，则读取的数值小于实际数值，量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D说法不正确。
13.B
【详解】该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A说法错误；该反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl NaCl＋H2O，B说法正确；a点溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C说法错误；b点恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，D说法错误。
审题指导
14.C
【详解】由一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2可知，反应过程中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量为10 g－7.6 g＝2.4 g，则参加反应的氧化铁的质量为2.4 g÷( ×100%)＝8 g。
二、填空题
15.碘 SO SiO2 KNO3
16.(1)负 氢元素和氧元素（或H、O）
(2)①①②②③
【详解】(1)a管气体利用向下排空气法收集，则说明产生气体为密度比空气小的氢气，与a管相连的是电源的负极；该实验中水通电分解产生氢气和氧气，由反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的。(2)c装置可吸收水，d装置可吸收二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，若要证明甲烷不含氧元素，需利用生成水和二氧化碳的质量计算出碳、氢元素质量，若碳氢元素质量和等于甲烷质量，则说明甲烷中不含氧元素，所以需测定实验前甲烷质量、实验后c瓶增加的质量（即生成水的质量）、实验后d瓶增加的质量（即生成二氧化碳的质量），故选①②③。
17.氮气(或N2)　氧(或O)　7∶22(或22∶7)
【详解】根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为2NO＋2CO N2＋2CO2。据此可知，该反应中的单质是氮气；反应中氮元素的化合价由＋2变为0、碳元素的化合价由＋2变为＋4、氧元素的化合价在反应前后均为－2，故该反应前后化合价没有发生变化的是氧元素；根据化学方程式可知反应生成的氮气、二氧化碳的质量比为7∶22。
18.增大 　减小
【详解】由碳酸钠的溶解度曲线可知，当温度在0~40 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；温度由40 ℃降低至10 ℃，碳酸钠的溶解度减小，根据饱和溶液溶质质量分数可表示为 ×100%可知，降温后其饱和溶液的溶质质量分数也减小。
19.2.8 4C2H2+9O2 6CO2+2CO+4H2O
【详解】乙炔中碳元素的质量为5.2 g×( ×100%)= 4.8 g，氢元素的质量为5.2 g－4.8 g＝0.4 g，二氧化碳中碳元素的质量为：13.2 g×( ×100%)＝3.6 g，一氧化碳的质量为 ＝2.8 g，水的质量为： ＝3.6 g；故乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是 ∶ ∶ ∶ ∶ ＝4∶9∶6∶2∶4，故m为2.8，化学方程式为4C2H2+9O2 6CO2+2CO+4H2O。
20.
（1）Na2CO3 配制农药波尔多液（合理即可）
（2）CaCO3 CaO＋CO2↑（或2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑等，合理即可）
【详解】根据A常用于金属除锈，则A为酸；E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%，则E为碳酸钙；B属于钠盐，能与酸反应且能生成E（碳酸钙），则B为碳酸钠；碳酸钙和D能相互转换，则D为二氧化碳；A、B、C、D属于不同类别的化合物，则C为碱，C能生成碳酸钙，推断C为氢氧化钙，据此分析回答：（1）B为碳酸钠，化学式是Na2CO3；C为氢氧化钙，可用来改良酸性土壤、配制农药波尔多液、粉刷墙壁等。（2）E→D：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳等，据此写出任一反应的化学方程式。
三、简答题
21.(1)碳原子排列方式不同。
(2)分子间有间隔，加压使分子间间隔减小。
22.
（1）Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑[或Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag]
（2）铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。
（3）将铜丝放到稀盐酸中，观察现象（合理即可）。
【详解】（1）装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此写出任一反应的化学方程式。（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验中观察到铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，还需要探究铁和铜的金属活动性顺序，可将铜丝放到稀盐酸中，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，或将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁比铜活泼，或将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼等。
23.(1)H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
(2)①H2SO4、Na2SO4
②溶液由无色变为蓝色
24.
（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）可以控制反应的发生与停止。
【详解】（1）装置A适用于固体加热制取气体，试管口有一团棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，据此写出反应的化学方程式。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止。
四、综合应用题
25.(1)CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)
(3)吸收A装置中挥发出的HCl
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
(4)e f c d h g
(5)氧气不易溶于水，能助燃。
(6)取少量C装置中固体溶于水，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3。（合理即可）
(7)解：设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x
一天消耗O2的质量为：100×24×60×0.001 kg＝144 kg
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
156 32
x 144 kg
＝
x＝702 kg
答：该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。
【详解】(3)D装置中装有NaHCO3，NaHCO3溶液与氯化氢反应以除去二氧化碳中含有的氯化氢；E装置利用Ca(OH)2除去未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O。(4)A装置制取的二氧化碳通过D装置除去氯化氢，通过C装置与过氧化钠反应产生氧气，通过E装置除去剩余的二氧化碳，最后通过B装置将氧气收集，所以装置导管口正确的连接顺序为a、e、f、c、d、h、g、b。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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