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北京市第九中学2025-2026学年度第二学期月考高一化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列建筑材料的主要成分不属于硅酸盐材料的是
A．瓷砖 B．玻璃
C．塑料管道 D．水泥
A. A B. B C. C D. D
2.下列过程属于人工固氮的是（　　）
A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氨气转化为含氮化合物
3.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是
A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液
4.下列属于吸热反应的是
A. 在中燃烧 B. 在中燃烧
C. 与反应 D. 灼热的炭与反应
5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
6.下列化学用语不正确的是
A. N的原子结构示意图：
B. 的电子式：
C. NaCl的形成过程：
D. 的电离方程式：
7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8.下列说法中，正确的是
A. Si的摩尔质量是28
B. 标准状况下，的物质的量为 1mol
C. 中含有共用电子对的数约为
D. 氨水中含有
9.下列解释事实的化学用语正确的是
A. 的催化氧化反应：
B. 浓硝酸用棕色瓶保存：
C. 氯水可用于吸收：
D. Fe溶于过量稀：
10.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
11.自然界中硫循环如下图所示。下列说法中不正确的是
A. 火山喷发、森林火灾会产生 B. 氢、氧两种元素参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D. 硫在自然界的循环过程中只发生氧化反应
12.自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是
A. 在反硝化过程中，土壤升高
B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C. 在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
D. 汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的
13.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电子从Cu经导线流向Zn
C. Cu片上有气泡产生：
D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
14.常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。用排空气法收集于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是
A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大
B. 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和
C. 烧瓶内溶液变为红色，原因是：
D. 溶解前含氮物质的物质的量、溶解后含氮物质的物质的量 n存在：
15.已知：，某 MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法正确的是
A. 废气中的如果不处理直接排放到空气中，会使雨水显酸性， pH小于7的雨水叫“酸雨”。
B. 含废气进入 MOFs多孔材料，被吸附“固定”，促进的吸收。
C. 转化为的反应是：
D. 该过程属于氮的固定。
16.废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是
A. 还原性
B. 反应中每生成，转移 6mol电子
C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放
17.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是
A. 由①的红棕色气体，推断产生的气体只含。
B. ②的红棕色气体，表明木炭与浓硝酸发生了反应。
C. ③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。
D. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物。
18.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．洗气除去NO中的 B．洗气除去中的
C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应
A. A B. B C. C D. D
19.一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. I中生成无色气体的反应：
B. II中气体变为红棕色，发生了反应：
C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度： Ⅲ>I
D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解
20.实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：i．为棕黑色，接近无色
ii．溶液的越小，溶液的越大
实验 序号 试剂 a 实验现象
试剂 a溶液 I 溶液 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀
II 硫酸酸化的溶液 紫色变浅
III 硫酸酸化的溶液 紫色褪去
IV 氨水 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比 I中的多
V 溶液 无明显变化
下列说法不正确的是
A. 由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化
B. 由II、III可知，浓度减小，其还原性增强
C. V的目的是排除还原的干扰
D. 由I、IV、V可知，与相比，更易还原
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
21.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
(1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的 性。
(2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是 。
(3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。
①C中品红溶液褪色说明产物中有 。
②下列试剂中可以替代D中的溴水的是 （填序号）。
a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液
③能说明产物中有的实验现象是 。
22.小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。
实验操作 实验现象
实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝
实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
(1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。
①假设a：中 N的化合价为 ，在水的作用下将氧化。
②假设b：与水反应 (用化学方程式表示)，产生的氧化。
③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化，离子方程式为 。
(2)探究假设b、c是否成立。
实验Ⅲ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。
得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)探究假设a是否成立。
资料：i．与水反应生成，有强氧化性。 ii． (淡黄色)微溶于水， (棕黑色)难溶于水。
实验Ⅳ：
①证实与水反应生成的证据是 。
②写出与水反应生成的化学方程式： 。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
23.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。
a．Fe与稀盐酸反应
b．NaOH溶液与盐酸反应
c．晶体与晶体反应
(1)上述化学反应中，能量变化能用下图表示的是 （填序号），其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量 （填“”或“”）形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从上述反应中选择一个反应设计原电池。
①将上图原电池装置补充完整 。
②说明化学能转化为电能的实验证据是：石墨棒表面有气泡产生、 。
(3)利用上述原理，人们发明了某镁－溴电池，其工作原理如图所示（装置中的“离子交换膜”只允许阳离子通过），总反应为：。下列说法正确的是 。
a．石墨是电池的负极
b．发生还原反应
c．从负极区通过离子交换膜迁入正极区
d．电子从镁电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极通过电解质溶液回到镁电极，形成闭合回路
24.非金属元素在化工生产中扮演着重要角色，请回答下列问题。
(1)锗和硅为同主族相邻元素，都是常见的半导体材料，锗在元素周期表中的位置为 ，锗最高价氧化物对应水化物的一种可表示为，其中 。
(2)①工业中由氮气合成氨的反应为： 。
②铵盐是农业中常用的氮肥，检验其中铵根离子的原理，用离子方程式表示为： 。
③汽车尾气中含有多种污染物，推测其中NO产生的原因，用化学方程式表示为： 。
④治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，在催化剂的作用下，CO和NO反应转化为两种无毒的气体，用化学方程式表示为： 。
(3)人们发现可以解决在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。在解决这两大问题中发挥的作用为 。国标（GB2760）规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒 200.00mL通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗的 NaOH溶液20.00mL，测得该葡萄酒中含量为 。该产品符合国标。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】C
20.【答案】B
21.【答案】脱水
c
E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊

22.【答案】+4


与实验ⅠpH相同的硝酸
加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝


23.【答案】ab
<

电流计指针偏转，铁片逐渐溶解
bc

24.【答案】第四周期第ⅣA族
3


；

杀菌、抗氧化剂
192

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