资源简介

广东2025-2026学年第二学期高二化学月考试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列叙述不正确的是
A. 可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体
B. 光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素
C. 电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多
D. 电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述
2.元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是
A. 铋元素的质量数是209.0 B. 铋原子的价层电子排布是
C. 铋原子能级有一个未成对电子 D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子
3.下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键
C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 的分子模型示意图：
4.下列各组元素性质的叙述中，正确的是。
A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大
C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小
5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2 H2S B. NH3HCl C. P4 CCl4 D. C2H4 CH4
6.下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是
A. 中 B原子采取杂化，为平面三角形结构
B. 中 P原子采取杂化，为正四面体形结构
C. 中 Be原子采取sp杂化，为V形结构
D. 中 N原子采取杂化，为 V形结构
7.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A. 基态Ni原子的简化电子排布式为：
B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C. 第一电离能：S>P>Cu
D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价电子数相同
B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同
C 键角小于 中心原子杂化轨道类型不同
D 键能大于 、原子半径不同
A. A B. B C. C D. D
9.现有四种晶体，其晶胞分别如图所示，其中化学式正确的是
A. B. C. D.
10.下列说法中，正确的是
A. 共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
B. 碘单质升华时，分子中键发生断裂
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高
D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
11.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为
A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3 C. 1∶2∶3 D. 2∶3∶1
12.下列关于该结构的说法不正确的是
A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化
13.Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的沸点： B. 元素电负性：
C. 第一电离能： D. 简单离子半径：
14.设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是
A. 1 mol含有键的数目为 16
B. 中心原子的化合价为+2价
C. 中心原子的配位数是6
D. 含1 mol的溶液中加入足量溶液，产生 1 mol 白色沉淀
15.二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是
A. 二氧化硅晶体最小环上含有6个原子
B. 每个硅原子为4个最小环所共有
C. 从晶体结构可知，拥有 4 mol Si-O键
D. 晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的
16.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与 VSEPR模型一致
B. 离子晶体中不可能存在共价键
C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
二、简答题：本大题共2小题，共34分。
17.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)基态的核外电子排布式为 ，配离子中，与形成配位键的原子是 (填元素符号)。
(2)是一种很好的配体，氨分子是 (填“极性”或“非极性”)分子，的沸点 (填“高于”“等于”或“低于”)。
(3)科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 。
(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化类型是 。
(5)Na2O晶胞结构如图所示，白色为钠离子，黑色为氧离子，该晶胞中钠离子个数为 ，氧离子个数为 。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为 cm。(用含、的代数式表示 )
18.黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)中存在的化学键类型是 。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是 (填标号)。
A．： B．Cu：
C．： D．：
(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X产生。
①X分子的空间结构是 ，中心原子杂化类型为 ，属于 (填“非极性”或“极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是 。
(3)与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为 ，其晶体属于 。
(4)干冰中每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 个。
三、推断题：本大题共1小题，共18分。
19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z Z和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)元素X的原子中能量最高的是 能级，其电子云在空间有 个伸展方向，它的简单氢化物的电子式是 。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期 族，该原子的价层电子排布式为 。
(3)元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是 。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。
a．Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】
O
极性
高于
氢键、配位键


8
4


18.【答案】离子键
CD
V形
极性
水分子间存在氢键
3
分子晶体
12

19.【答案】2p
3

ⅣA

7
或
Cl
cdf

第1页，共1页

展开更多......

收起↑