资源简介

2025~2026学年第二学期初三化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题。
2.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题只有一个选项符合题意。)
1．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A．积极参与垃圾分类投放 B．深埋废旧电池防止污染
C．设计家庭低碳行动方案 D．回收化学实验后的废液集中处理
2．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒
3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
4．把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
5．创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．盐
6．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料—“”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内
A．含有3个质子，没有中子 B．含有3个中子，没有质子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有2个质子，1个中子
7．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是
A．爆炸性物质 B．易燃固体
C．腐蚀性物质 D．毒性物质
8．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A．食醋有挥发性，可去除水垢
B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
9．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2
10．高铁酸钠()是一种新型、高效、绿色的水处理剂，被广泛应用于饮用水净化和污水处理，具有杀菌、消毒、除异味等多种功能。已知在高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
11．2026年“3·15”晚会曝光部分儿童玩具、食品包装中违规使用DEHP增塑剂()，会干扰人体内分泌。下列关于该物质的说法正确的是
A．由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子组成
B．相对分子质量为390g
C．氢元素的质量分数最大
D．碳、氧元素的原子个数比为6:1
12．下列单一操作净化水程度较高的方法是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
13．下列粗盐提纯的相关操作中正确的是
A．取用药品 B．溶解药品
C．过滤操作 D．蒸发结晶
14．红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．FeFeSO4 B．NH4HCO3NH3
C．H2H2O D．CuOCu（OH）2
15．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．H2CO3H2O+CO2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑
16．碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为
D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
17．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X
18．大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条
C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
19．NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
20．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是
表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
实验 溶液 加入试剂
① 15mL 4%的溶液 无
② 0.2g粉末
③ 0.2g粉末
A．在常温下分解缓慢
B．和都能使分解加速
C．使分解加速的效果比好
D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等
非选择题
21．化学与生活、生产和科技发展息息相关。
(1)生活中的化学
①生活中可通过_______的方式降低水的硬度并杀菌。
②拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，建议将空气进口_______(填“调小”或“调大”)。
③山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的_______来止痒。
(2)生产中的化学
①夏天正午，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为_______。
②为了给鱼池增氧，渔民常选择向水中投放，并利用生成的氢氧化钙的碱性杀菌消毒，请写出反应的化学方程式_______。
③过氧化钠()也能发生类似反应，据图-1分析(水足量)，渔民选择的理由为_______。
(3)科技中的化学
①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，面板使用密度小、硬度大、耐腐蚀的铝合金，铝合金耐腐蚀是因为_______。
②我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓技术。镓()的原子结构示意图如图-2，镓离子符号为_______。
③硅化镁()在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得()。用石英砂与足量镁充分反应得到15.2硅化镁，计算石英砂中的质量为：_______。
22．二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。
I．制取二氧化碳
(1)装置B中仪器a的名称为__________。
(2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。
(3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。
Ⅱ．二氧化碳与水反应
(4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。
Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系
【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？
【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。
(5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。
【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。
实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。
【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。
(6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。
(7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。
(8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。
23．传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。
(1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。
(2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。
②定性研究：
实验操作 实验现象 结论
取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。
(4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。
24．金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
I.铁的存在与冶炼
(1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。
(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。
II.铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。
(3)结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。
III.铁的再生与利用
由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下：
(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。
(6)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.铁在自然界中主要以化合物形式存在
b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性
25．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行探究。
【探究1】溶液的酸碱度
（1）分别取两种固体各1g，加9g水完全溶解，冷却至室温，用pH计测得：Na2CO3溶液pH为11.96，NaHCO3溶液pH为8.28。对比两者溶液的pH值，可得出的结论是_______。
【探究2】固体的热稳定性
查阅资料：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2；Na2CO3受热不易分解。
（2）同学们据此设计了如图-1装置，检查气密性后，分别称取等质量的Na2CO3和NaHCO3装入甲或乙试管中，后续实验均按规范要求进行。
①为了获得理想的实验效果，则甲试管应装入______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。完成实验后，待试管冷却至室温，称得甲、乙试管里剩余固体的质量分别为m（甲）、m（乙），则m（甲）_______（乙）填“>”“<”或“=”）。
②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。
【探究3】与酸反应
（3）分别取等体积、含碳元素质量相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验（装置如图-2）。实验时，广口瓶内压强随时间变化如题图-3所示，溶液颜色变化记录如表。
溶液颜色变化
滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化
Na2CO3溶液 红色 红色→浅红色→无色
NaHCO3溶液 浅红色 浅红色→无色
①分析图-3所示的实验数据，可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，理由是________。
②小组同学分析题表实验现象和图-3数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生CO2，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：_______，第二步发生的反应是： 。
【性质应用】
（4）蒸制或烘焙食品时，可用碳酸氢钠作膨松剂的原因是__________。
26．中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。
【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。
(1)①该反应的化学方程式：___________；
②反应后溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)。
小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。
【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。
实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M；
实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M；
实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。
(2)试剂M是___________(填试剂质量及名称)。
(3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是___________。
(4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。
①按时间先后排列的顺序为___________(填字母)。
A． B． C．
②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于___________(填离子符号)发生反应导致。
(5)实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为__________。
(6)恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程)
选做题
27．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
(1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。
①鼓入空气除能提供外，还能起到______作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是______。加入对产品产生的不利影响是______。
(2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。
I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。
①标志与反应完全的现象是______。
②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
①高温分解生成的化学方程式为______。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是______。
实验编号 1 2
水的体积/mL 50 70
的质量/g 20.5 20.6
③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量______（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．B
A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求。正确；
B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境。正确做法是回收或专业处理。错误；
C、设计家庭低碳方案，可以减少碳排放，符合可持续发展理念。正确；
D、回收实验废液集中处理，可避免有害物质污染环境。正确。
故选B。
2．D
A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化；
B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化；
C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化；
D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
3．D
A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故D符合题意。
故选D。
4．B
A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；
C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；
D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；
故选B。
5．A
A、单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅（Si）是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单晶硅只含一种元素，不是化合物，B 错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单晶硅只含硅元素，不属于氧化物，C 错误；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，单晶硅不符合盐的定义，D 错误。
故选A。
6．D
由题干已推出“He-3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数=3-2=1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。故选D。
7．C
氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。
故选C。
8．C
A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误；
B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误；
C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确；
D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。
故选C。
9．A
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。
A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
10．C
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，在高铁酸钠()中，已知元素化合价为，元素化合价为，设元素的化合价为x，可列式：，解得。
故选：C。
11．D
A、描述物质组成时，在宏观（物质层面）：（）由碳、氢、氧三种元素组成；
微观（分子层面）：1个分子由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成。选项未指明“1个分子”，直接用原子描述宏观物质的组成，混淆了宏观与微观的概念，错误。
B、相对分子质量是比值，单位为 “1”（通常省略不写），不是质量单位“g”。（）的相对分子质量为，数值正确，但单位错误，错误。
C、在（）中，碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，因此碳元素的质量分数最大，不是氢元素，错误。
D、原子个数比等于化学式中元素符号右下角的数字之比。（）中碳、氧原子个数比为，正确。
故选：D。
12．D
A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意；
B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意；
C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意；
D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。
故选D。
13．C
A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误；
B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确；
D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。
故选C。
14．D
A、铁（Fe）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4），故A不符合题意；
B、碳酸氢铵受热能分解生成氨气、水和二氧化碳，故B不符合题意；
C、氢气与氧气在点燃的条件下能生成水，故C不符合题意；
D、氧化铜（CuO）与水（H2O）不反应，不能直接反应生成Cu(OH)2，故D符合题意。
故选D。
15．B
A、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A 错误。
B、氧化铁和盐酸这两种化合物互相交换成分，生成了氯化铁和水另外两种化合物，符合复分解反应的定义，B 正确。
C、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，C 错误。
D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D 错误。
故选：B。
16．C
A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误；
C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。
故选C。
17．A
能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；
活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。
所以活动性X>Y>Z，故选A。
18．C
A、回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干。大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的固体。正确。
B、验证滤液中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡（H ），说明存在H ，即盐酸未完全反应。此方法有效。正确。
C、除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质[Ca(OH) ]，违反除杂原则。错误。
D、从滤液获取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再与CaCl 反应生成CaCO 沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙。正确。
故选C。
19．B
A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意；
B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。
故选B。
20．D
A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意；
B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意；
C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意；
D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意；
故选：D
21．(1) 煮沸 调大 食醋
(2) 温度升高，氧气的溶解度变小 相同条件下，过氧化钙持续供氧时间更长，产生的氧气更多
(3) 表面形成致密氧化膜，防止继续氧化 12.0
（1）①生活中可通过加热煮沸的方式使可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，来降低水的硬度并杀菌。故填：煮沸。
②拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，说明氧气不足，燃气不充分燃烧所致，建议将空气进口调大。故填：调大。
③山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，食醋呈酸性，能够中和碱性物质，所以可涂厨房中的食醋。故填：食醋。
（2）①夏天正午，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为夏天正午温度高，温度升高，氧气的溶解度变小。故填：温度升高，氧气的溶解度变小。
②与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
③由图可知，相同条件下，过氧化钙持续供氧时间更长，产生的氧气更多。故填：相同条件下，过氧化钙持续供氧时间更长，产生的氧气更多。
（3）①面板使用密度小、硬度大、耐腐蚀的铝合金，耐腐蚀是因为其中的铝与氧气反应，表面形成致密氧化膜，防止继续氧化，对内层金属起保护作用。故填：表面形成致密氧化膜，防止继续氧化。
②由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，所以其离子符号为。故填：。
③解：设石英砂中参加反应的质量为x。
解得：
故填：12.0。
22．(1)长颈漏斗
(2)用弹簧夹夹住乳胶管
(3)CE
(4)干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红
(5)
(6) 水 bc与de
(7)右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊
(8)取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗；
（2）检查气密性需要先构建封闭体系，用注水法检查装置B气密性的方法是：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气；
（3）C装置可以通过控制固体和液体的接触与分离来控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以选E装置收集；则装置组合是CE
（4）干燥的石蕊棉团只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的石蕊棉团中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应；
（5）实验甲中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比；注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；
（7）通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，100mL水最多能溶解100mL二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将300mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠溶液中，右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳完全被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
（8）因为碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若出现白色浑浊，说明有碳酸钠生成，即证明二者发生了反应，因此方案是：取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
23．(1)氧化钙##CaO
(2) ##氢氧化镁 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小
(3)蛋壳、蛋黄、蛋白
(4)
（1）生石灰的主要成分是氧化钙或CaO；
（2）①由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有、，则假设b为或氢氧化镁；
②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生；
③
实验②发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量；
过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为；
若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小；
（3）由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减少，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自于蛋壳、蛋黄、蛋白；
（4）由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为，与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。
24．(1)Fe2O3
(2)
(3) 含水量高、含氧量高 升高
(4)隔绝氧气和水，防止铁生锈
(5) Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液） 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）
(6)abc
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子有4个，O原子有4×3+2=14个；反应后：C原子有4个，O原子有4×2=8个。那么2R中含有4个Fe原子和14—8=6个O原子，所以R的化学式为Fe2O3。
（2）磁铁矿主要成分是Fe3O4，在高温条件下，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为：。
（3）观察左图（不同类型铁锈所处环境含水量%）和右图（不同铁锈所处环境含氧量%）对于黄锈Fe(OH)3，其对应的含水量是高（从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大），含氧量是高（从右图中黄锈的含氧量柱看，高含氧量占比大）。所以铁形成黄锈的环境条件是含水量高，含氧量高。
铁单质（Fe）中，铁元素化合价为0价；在Fe(OH)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，解x=+3价。所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁（Fe3O4），这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈（或保护铁制品）的作用。
（5）废铁主要成分是Fe、Fe2O3，加入过量稀硫酸，发生反应：，产生Fe2+；，产生Fe3+。所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+。
要将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，需要加入碱溶液，使Fe3+与OH—结合生成Fe(OH)3沉淀，常用的试剂可以是氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液），反应方程式为：。
X溶液中因为加入了过量稀硫酸，除了Fe2+、Fe3+，还有H+（来自过量的稀硫酸）。加入铁时，铁会与H+发生反应,所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）
（6）a、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式（如铁矿石中的Fe2O3、Fe3O4等）存在，a叙述正确。
b、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮的作用，b叙述正确。
c、铁可以通过不同反应转化为多种铁的化合物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4、Fe(OH)3等），铁的化合物也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，c叙述正确。
故选abc。
25． 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性且碳酸钠溶液碱性更强 Na2CO3 > 加热 碳酸氢钠和稀盐酸反应达到最大压强所需时间更短 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松
（1）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。对比两者溶液的pH值，可得出的结论是碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性且碳酸钠溶液碱性更强；
①甲直接受热，乙试管间接受热，为了获得理想的实验效果，则甲试管应装入Na2CO3；已知，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解；则完成实验后，待试管冷却至室温，称得甲、乙试管里剩余固体的质量分别为m（甲）、m（乙），则m（甲）>（乙）；
②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
（3）①碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸均生成二氧化碳气体，分析图-3所示的实验数据，可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应达到最大压强所需时间更短，故相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快；
②碳酸钠溶液滴入酚酞，红色→浅红色→无色；碳酸氢钠滴入酚酞，浅红色→无色；结合图-3数据，碳酸钠和稀盐酸反应开始无气体生成，则碳酸钠能与稀盐酸反应产生CO2，反应是分步进行，结合第二步反应可知，第一步反应为碳酸钠和稀盐酸生成碳酸氢钠，化学反应方程式是：；
（4）蒸制或烘焙食品时，可用碳酸氢钠作膨松剂的原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松。
26．(1)
(2)蒸馏水
(3)实验③的温度远高于实验①和实验②的温度
(4) ACB 和
(5)
(6)设生成的质量为x，即
解得
时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为，则析出的质量为。
答：所得白色固体的质量为。
（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
参与反应的的质量为，的质量为，根据化学方程式，（相对分子质量）与（相对分子质量）的反应质量比为，因此恰好与完全反应，生成中性的溶液，故
故填：；。
（2）探究二的目的是排除 “浓溶液稀释放热” 的干扰，需模拟稀释过程与反应过程对比，因此试剂M是蒸馏水（保证稀释的溶剂质量与实验③的混合溶剂质量一致）。
故填：蒸馏水。
（3）实验①（稀释）、实验②（盐酸稀释）的温度变化小，而实验③（与盐酸反应）的温度明显升高，因此依据是：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。
故填：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。
（4）初始状态为溶液中只有和，对应图A；
滴加盐酸过程中，与反应生成，同时引入，对应图C；
完全反应后，溶液中只有和，对应图B。因此顺序为：ACB；
中和反应的本质是与结合生成，因此能量变化主要由和反应导致。
故填：ACB；和。
（5）溶剂包括溶液中的水、盐酸溶液中的水、反应生成的水，其中溶液中的水为，盐酸溶液中的水为，
设反应生成的水为反应生成的质量为x，即
解得
则总溶剂质量为。
故填：。
（6）的相对质量为，设与反应所生成的质量为x，即
解得，
时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为，
则析出的质量为。
答：所得白色固体的质量为。
故填：见答案。
27．(1) 搅拌 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率 引入杂质，降低纯度
(2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于 增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水 碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2 H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2 H2O
解：设100g贝壳理论上可制得CaA2 H2O的质量为x
x=403.2g
答：100g贝壳理论上可制得CaA2 H2O的质量为403.2g
答案第1页，共2页
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