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2026年安徽省合肥市庐阳区中考化学第一次模拟试卷
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．某学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动，下列认识或做法错误的是
A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素
B．自然界中二氧化碳的来源包括动植物的呼吸
C．为减少二氧化碳的排放，应减少使用化石燃料
D．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径
2．化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是
A．不吃霉变或超过保质期的食物 B．微量元素对人体十分重要，必须大量服用
C．水果上市前可往水果上喷洒农药 D．油脂是供能物质，应大量摄入
3．实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是
A． B．
C． D．
4．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是
A．二氧化碳过多会导致酸雨 B．臭氧属于混合物
C．氮气可用于食品防腐 D．空气中氧气的含量约为78%
5．我国古代科技著作《天工开物》中有古人利用天然气制盐的记载（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”“煮井卤”，下列说法不正确的是

A．导出井底天然气，利用了天然气密度小的性质 B．天然气的主要成分甲烷具有可燃性
C．井水煮盐的原理是蒸发结晶 D．大量使用天然气会导致酸雨的形成
6．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质
C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥
D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
7．科学家研发出一种改良的锑基硫族化合物太阳能电池，该电池光电转化效率达到10.7%，创下该类材料的历史新高。锑在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．锑元素属于非金属元素 B．4Sb可表示4个锑元素
C．锑的相对原子质量为121.8g D．锑原子核内有51个质子
8．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B．能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化
C．结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质
D．守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
9．在老师指导下，同学们用如图装置探究能否与水发生反应。气体X、Y为和中的一种。实验中装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。相关的实验操作有：a．通入气体X；b．通入气体Y；c．滴加适量水，下列说法错误的是
A．气体Y为
B．的作用是将排出
C．正确的操作步骤是abca
D．对于无明显现象的化学变化，可以通过验证有新物质生成来证明反应的发生
10．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a物质的溶解度比b物质的溶解度大
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都为20%
C．在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g
D．将a物质的溶液从t2℃冷却至t1℃，一定有晶体析出
11．用“氢气还原氧化铜”的实验也可以证明水的组成(装置如图，碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气)。A中物质在反应前后的质量差为，B中物质在反应前后的质量差为，下列说法错误的是
A．是氧化铜中氧元素的质量
B．是生成的水的质量
C．水中氢元素和氧元素的质量比为：
D．该反应体现了氢气具有还原性
12．下列实验中涉及到的对应关系的图像表示错误的是
A．等质量甲烷和乙醇分别在氧气中充分燃烧 B．一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰
C．向等质量的锌和铁分别加入过量等浓度的稀盐酸 D．向等质量的铁粉和铜粉分别加入过量等浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。以下为该印染工艺的某几个关键环节。
环节一：碱煮
(1)布料在印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用 悬浊液和草木灰汁(含)的混合液浸泡布料，写出混合液中发生反应的化学方程式：___________。
环节二：酸洗
(2)布料在碱煮后通常还需进行酸洗，目的是___________。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至中性才能烘干，若用稀盐酸则无须水洗即可烘干，其原因是___________。
环节三：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是___________，理由是___________。
14．一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备 Cu和 晶体的流程如图。
(1)溶液X应选用___________(选填序号)。
A．稀盐酸 B．稀H2SO4 C．稀
(2)写出一个“酸溶”时发生反应的化学方程式：___________。
(3)理论上，过滤后所得滤液的质量___________(填“大于”或“小于”)置换前溶液的质量。
(4)“过滤”后的系列操作包括将滤液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、洗涤并干燥。
15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出图甲中标号①仪器的名称：_______。
(2)装置B制氢气的化学方程式为_______；相比装置B，装置C的优点是_______。
(3)图乙为简易供氧装置、根据所学知识写出图乙中Ⅰ可选用的试剂名称_______。
(4)某微型实验装置如图丙，该装置与图甲中________(填字母)作用相似。
16．氢氧化钠是化工生产中的重要原料之一，但若保存不当，易发生变质。甲、乙两位同学对一瓶实验室久置的NaOH 固体样品变质程度进行了下列实验探究。
【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性；②BaCO3难溶于水。
【要点分析】
(1)NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。
【定性探究】
(2)甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH 固体的变质程度。
①取少量NaOH 固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。
②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。
【定量探究】
(3)乙同学根据等浓度的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH不同，从定量的角度设计用传感器测定 pH的实验方案来探究NaOH样品的变质程度。具体数据见下表：
序号 物质 溶液pH
1 氢氧化钠1.0g 水49.0mL 13.69
2 碳酸钠1.0g 水49.0mL 11.92
3 氢氧化钠样品 Xg 水49.0mL Y
从实验设计上来说，表格中X 的取值应该为___________，若所得氢氧化钠样品变质情况与上述甲同学的结论一致，则表格中Y的取值范围应该为___________。
【拓展反思】
(4)小明同学在仔细分析乙同学的方案后，认为还可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量稀盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表：
物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g
12%稀盐酸10.0mL
样品1.06g m1 m2 Z
①若小明同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲、乙两同学的结论一致，则表格中 Z 的取值范围为___________。
②若实验所测 Z 值相对于真实值偏大，其原因可能是___________。
17．氨燃料能真正实现零碳排放，替代化石燃料。2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，若反应生成28 g ，则需要氨气的质量是多少？（请写出计算过程，无计算过程的不给分）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
A、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳等温室气体，而不是单纯的碳元素，错误。
B、自然界中二氧化碳的来源包括动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等，正确。
C、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，减少使用化石燃料可以有效减少二氧化碳的排放，正确。
D、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，是消耗大气中二氧化碳的有效途径，正确。
故选A。
2．A
A、霉变或超过保质期的食物会产生黄曲霉素等有害物质，食用后会危害人体健康，因此不吃霉变或超过保质期的食物是正确的做法。
B、微量元素对人体重要，但过量服用会导致中毒（如过量补铁、锌等），必须适量摄入，而非大量服用，该选项错误。
C、水果上市前喷洒农药会造成农药残留，食用后危害健康，我国食品安全法规也不允许在上市前违规喷洒农药，该选项错误。
D、油脂是供能物质，但大量摄入会引发肥胖、心血管疾病等健康问题，应合理适量摄入，该选项错误。
故选A。
3．B
A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
4．C
A、酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中，与水反应生成酸，随雨水降下形成的。二氧化碳过多会导致温室效应，而不是酸雨，错误；
B、臭氧（O3）是由一种物质组成的，属于纯净物，不是混合物，错误；
C、氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，所以可用于食品防腐，正确；
D、空气中氧气的含量约为21%，氮气含量约为78%，错误。
故选C。
5．D
A、导出井底天然气，是因为天然气密度较小，故说法正确；
B、天然气的主要成分甲烷具有可燃性，故说法正确；
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，井水煮盐的原理是蒸发结晶，故说法正确；
D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，故说法错误。
故选D。
6．D
A、炉具清洁剂含NaOH，NaOH可与油脂反应，能去除油污，说法正确，不符合题意；
B、水是人体必需的六大营养物质之一，为运动员送水可补充水分，说法正确，不符合题意；
C、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法正确，不符合题意；
D、滤网分离茶水与茶叶利用的是过滤原理，除去不溶性固体，并非吸附作用，说法错误，符合题意。
故选：D。
7．D
A、锑元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法错误。
B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，4Sb表示4个锑原子，不能表示4个锑元素，说法错误。
C、相对原子质量是比值，单位为 “1”，不是 “g”，说法错误。
D、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，锑的原子序数为51，因此原子核内有51个质子，说法正确。
故选D。
8．A
A、并不是所有原子都含有质子、中子和电子，例如氢原子，普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，核外有1个电子，该选项说法错误，符合题意。
B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量变化，有的反应放热，如燃烧反应；有的反应吸热，如碳和二氧化碳在高温下反应，该选项说法正确，不符合题意。
C、物质都有一定的组成结构，结构决定性质，性质决定用途。例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，该选项说法正确，不符合题意。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和原子数目均不变，该选项说法正确，不符合题意。
故选A。
9．A
本实验探究二氧化碳能否与水反应，原理是：干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，水也不能使干燥紫色石蕊纸花变红，只有二氧化碳和水反应生成酸性新物质，才能使紫色石蕊变红。先通二氧化碳，观察干燥纸花不变色，证明二氧化碳本身不能使石蕊变红；再通氮气排尽装置内的二氧化碳；然后滴加水，观察纸花不变色，证明水本身不能使石蕊变红；最后再通二氧化碳，观察湿纸花变红，证明二氧化碳和水反应生成了新物质。若X为二氧化碳，Y为氮气，操作顺序就是a通入二氧化碳→b通入氮气→c滴加水→a通入二氧化碳。
A、根据分析可知，X为二氧化碳，Y为氮气，故选项说法错误；
B、氮气的化学性质稳定，不参与反应，作用是排尽装置内的二氧化碳，故选项说法正确；
C、根据分析可知，正确的操作步骤为：abca，故选项说法正确；
D、二氧化碳和水反应没有明显现象，本实验通过验证生成了能使石蕊变色的新物质，证明二氧化碳和水能发生反应，故选项说法正确。
故选：A。
10．C
A、比较溶解度的大小必须指明温度，不同温度下a、b的溶解度大小关系不同，温度低于a、b溶解度曲线交点温度时，a的溶解度小于b，该选项不符合题意。
B、时，a、c的溶解度均为20g，饱和溶液的溶质质量分数为，该选项不符合题意。
C、时，a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a物质，因此50g水最多只能溶解25g a；加入30g a后，剩余5g a不溶解，所得溶液质量为，该选项符合题意。
D、若a的原溶液是很稀的不饱和溶液，从冷却到，溶液可能仍未达到饱和，不会析出晶体，该选项不符合题意。
故选C。
11．C
A、氢气还原氧化铜的化学方程式为。在这个反应中，氧化铜失去氧元素变成铜，A 中是氧化铜，其反应前后的质量差m1 就是氧化铜中氧元素的质量，因为氧化铜减少的质量就是氧元素以水的形式脱离氧化铜， 该选项说法正确，不符合题意；
B、B 中装有碱石灰，碱石灰可吸收反应生成的水，所以 B 中物质在反应前后的质量差m2就是生成的水的质量，该选项说法正确，不符合题意；
C、由 A 选项可知m1是水中氧元素的质量，由 B 选项可知m2是生成水的质量，那么水中氢元素的质量为m2 m1，所以水中氢元素和氧元素的质量比为，而不是，该选项错误，符合题意；
D、在氢气还原氧化铜的反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，该反应体现了氢气具有还原性，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
12．B
A. 设甲烷和乙醇的质量均为100g，100g甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为a，乙醇燃烧生成二氧化碳的质量为b。
，a=
，b=
>，此选项正确；
B. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水、氧气，最终容器内剩余物质为水和二氧化锰的混合物，水中氧元素的质量分数为≈88.9%，则最终容器内剩余物质中氧元素的质量分数不可能是88.9%，此选项错误；
C. 向等质量的锌和铁分别加入过量等浓度的稀盐酸，则锌和铁完全反应，且参加反应的锌和铁质量相等，
由，可知，与等质量的盐酸反应，消耗锌的质量比铁多，此选项正确；
D. 向等质量的铁粉和铜粉分别加入过量等浓度的溶液，则参加反应的铁粉和铜粉的质量相等。根据、可知，反应掉相等质量的硝酸银，生成硝酸铜的质量多于生成硝酸亚铁的质量，图像符合题意，此选项正确。
故选B。
13．(1)
(2) 除去残留的碱性物质 剩余的盐酸在烘干时氯化氢会挥发掉
(3) 灌木叶 灌木叶在各种酸碱性条件下印染的布料颜色均为绿色，颜色变化单一
（1）该反应为碱和盐的复分解反应，氢氧化钙与碳酸钾交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。
（2）碱煮后布料表面附着残留碱，酸洗利用酸碱中和反应除去残留碱；
盐酸是挥发性酸，受热易挥发逸出，而稀硫酸不具有挥发性若不充分水洗会残留在布料上，腐蚀布料。
（3）工艺要求通过改变溶液酸碱性获得多样的染色效果，灌木叶的颜色不受酸碱性影响，无法满足调色需求，因此不适合作为印染原料。
14．(1)B
(2)或
(3)大于
(4)降温结晶
15．(1)铁架台
(2) 可以控制反应的发生与停止
(3)过氧化氢溶液和二氧化锰
(4)A
（1）图甲中标号①仪器的名称为铁架台；
（2）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，为固液常温装置，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞后，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应停止，打开活塞后液体流下，固液接触重新反应，因此相比B，优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）乙是常温工作的简易供氧装置，制取氧气选用的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰；
（4）丙装置是加热高锰酸钾固体制取氧气的发生装置，属于固体加热型发生装置，对应甲装置中的A。
16．(1)
(2) 白色沉淀 部分变质
(3) 1.0 11.92(4) 0（1）NaOH暴露在空气中易与空气中的CO2发生反应，生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为 。
（2）①样品若变质，溶液中含有Na2CO3，加入足量BaCl2溶液后，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀和NaCl，因此若观察到白色沉淀，说明样品已变质。
②BaCl2溶液足量，则步骤①中静置后的上层清液中不含Na2CO3，加入2~3滴酚酞溶液后变红，说明样品中仍存在NaOH，结合已变质的结论，可判断原样品属于部分变质。
（3）乙同学的实验需控制变量，保证样品质量与甲、乙实验中纯物质质量一致，因此表格中X=1.0；
甲同学结论为样品部分变质，即样品为NaOH与Na2CO3的混合物。结合表格数据，纯NaOH溶液pH为13.69，纯Na2CO3溶液pH为11.92，因此混合物溶液的pH应介于两者之间，即11.92（4）①采用极值法计算：若1.06g样品全为Na2CO3，根据，生成CO2的质量为0.44g，即质量差Z最大为0.44；若1.06g样品全为NaOH，NaOH与盐酸反应无气体生成，Z=0；样品为部分变质，因此0②Z值为反应前后总质量的差值，即生成CO2的质量。若Z值偏大，原因可能是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体导致测得的质量差偏大，或反应放热使水蒸气逸出等。
17．解：设需要氨气的质量为x。
答：需要氨气的质量为34 g。
答案第1页，共2页
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