资源简介

2025-2026学年度第二学期九年级第一次教学质量监测
九年级化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意。)
1．安徽拥有丰富的特色产业，下列相关过程中不涉及化学变化的是
A．宣纸制作：蒸煮树皮 B．古井贡酒酿造：粮食发酵
C．茶叶炒制：火烧杀青 D．灵璧石加工：切割原石
2．化学与生活关系密切。下列说法正确的是
A．加碘食盐中的“碘”是指碘元素
B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
D．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
3．“建设人与自然和谐共生的现代化”是我们共同的愿望。下列做法中不符合这一理念的是
A．推广使用一次性木质餐具 B．公交车代替私家车出行
C．开发利用清洁能源 D．垃圾分类，回收处理
4．进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
5．锶可以增加骨骼和牙齿的矿物质含量，预防骨质疏松和牙齿脱落等问题，还可以调节神经系统功能，缓解压力。锶原子的结构示意图与锶元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．锶元素属于金属元素 B．锶原子内的中子数为38
C．锶原子的核电荷数为38 D．锶元素位于元素周期表第五周期
6．火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂，有助于神经系统的健康，下列关于神经鞘磷脂说法正确的是
A．神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子
B．神经鞘磷脂属于氧化物
C．神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7
D．神经鞘磷脂由134个原子构成
阅读下列材料，完成下面小题。
汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。当高温的汽车尾气通过净化装置时，三元催化器中的净化剂能将部分有毒气体转化成无毒气体，其中一种反应的微观示意图如图。
全固态电池技术是电动汽车领域的研究热点，相较于传统的锂离子电池，全固态电池在能量密度(单位体积或质量物质中储存能量的大小)、安全性和充电速度等方面都有着显著的优势。
7．下列有关该反应的说法正确的是
A．反应中只有碳元素化合价发生改变 B．两种反应物的质量之比为
C．反应前后分子数目不变 D．反应前后共涉及三种氧化物
8．下列说法错误的是
A．汽车尾气通过净化装置后将不含空气污染物
B．使用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染
C．使用全固态电池代替锂离子电池能提升电动汽车的续航能力
D．使用全固态电池代替锂离子电池能降低电动汽车起火的风险
9．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是
A．探究二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．探究铜生锈的条件之一是：与氧气接触
C．探究硝酸铵溶于水吸热
D．探究木炭中是否含有碳元素
10．化学学习的目的之一是形成化学基本观念，下列涉及学科观点的有关说法错误的是
A．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变
B．微粒观：物质是由微小粒子如分子、原子构成
C．分类观：液氧和液氢都属于单质
D．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
11．中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．时，饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B．时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C．将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出
12．图1所示实验为用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图2、图3所示。下列说法错误的是
A．实验中发生的化学反应为化合反应 B．b点的气体分子总数比a点少
C．a点的固体质量和d点相等 D．a点和c点的固体中铜元素的质量相等
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．水是生命之源，也是人类宝贵的自然之源。某兴趣小组以水为主题开展项目式学习。
【任务一】了解水资源状况
(1)地球总水量非常丰富，但可利用的淡水却很少，请写出生活中一种节水方法：___________。
(2)自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：___________。
【任务二】水的净化
某家庭净水器需经过七级过滤，其原理为进水口→①高精度PP棉Ⅰ(拦截大颗粒)→②椰壳活性炭Ⅰ(除氯)→③→④→⑤椰壳活性炭Ⅱ(末端吸附色素和异味)→⑥高精度PP棉Ⅲ(拦截微小颗粒)→⑦→出水口(已知高精度PP棉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的规格不同、作用不同)
(3)请为③④⑦这三步选择合适的材料，依次为___________(填字母序号)。
A．反渗透膜(去除重金属离子、微塑料)
B．高精密度PP棉Ⅱ(拦截细小杂质)
C．APCM除菌科技膜(除超级耐药菌)
(4)判断下列说法是否正确(对的打“√”，错的打“×”)
①拦截大颗粒和拦截小颗粒所用的两种高精度PP棉若次序调换会使净化速率变慢。___________。
②反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，其原理类似于实验操作中的蒸馏。___________。
14．实验探究是学习化学的重要方法；某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。
(1)仪器a的名称__________。
(2)装置A用于实验室制取CO2，反应时液面应处于__________。(填“m”或“n”)位置；该反应的化学方程式为__________。
(3)氨气只能采用装置B收集；据此可推测出氨气具有的性质是__________，若用装置D收集氢气；可能导致制取的氢气不纯的原因是__________。
15．硫酸铜具有广泛的用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示：
(1)溶解池中发生反应的化学方程式为___________。
(2)溶液A中溶质的成分是___________(填化学式)。
(3)方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是___________。
(4)分析上述两种方案，你认为哪个方案更好，并说明理由___________ ，___________。
16．某兴趣小组在实验室利用如图装置验证一氧化碳的还原性：
实验操作步骤：
(1)组装仪器，应先检查___________。
(2)打开，，实验过程中应先制取，其原因是___________。
(3)当充满整个装置，夹紧，，然后点燃酒精喷灯先加热C处氧化铜，观察___________，说明不与氧化铜反应。
(4)移动酒精喷灯加热B处炭粉，观察到炭粉变红并减少，然后再移动酒精喷灯加热装置C处氧化铜，请写出C装置中的发生反应的化学方程式___________。
(5)待氧化铜粉末完全变红后且冷却后，用注射器反复抽取气体再置于火焰上燃烧，其目的是___________。
(6)棉花的作用是___________。
(7)请在如图坐标系中画出整个实验过程中气体体积变化曲线图
17．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成的氢气可供燃烧所需，一般用氢气与金属钙在加热的条件下制取氢化钙，其反应原理是Ca+H2 CaH2。
(1)CaH2一般需要密封保存的原因是___________ 。
(2)为制得126gCaH2，需要氢气的质量是多少(写出计算过程)？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
A、蒸煮树皮过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、火烧杀青过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、切割原石过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选D。
2．A
A 、物质是由元素组成，加碘食盐中的 “碘” 是指碘元素，正确；
B 、自来水生产过程中加入明矾，目的是吸附水中的悬浮杂质使之沉降，而不是杀菌消毒，错误；
C、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，否则会提供更充足的氧气，使火势更旺，错误；
D 、用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的小水滴，不是二氧化碳气体，错误。
故选A。
3．A
A、推广使用一次性木质餐具，会造成资源的浪费，不符合这一理念，符合题意；
B、公交车代替私家车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合这一理念，不符合题意；
C、开发利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合这一理念，不符合题意；
D、垃圾分类，回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合这一理念，不符合题意。
故选A。
4．A
A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误；
B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
故选A。
5．B
A、根据锶的元素名称可知，锶元素属于金属元素，此项不符合题意；
B、根据锶原子的结构示意图可知，锶原子内的质子数为38，不是中子数，此项符合题意；
C、根据锶原子的结构示意图可知，锶原子的核电荷数为38，此项不符合题意；
D、根据锶原子的原子结构示意图可知，锶原子的核外电子层数为5层，故锶元素位于元素周期表第五周期，此项不符合题意。
故选B。
6．C
A、分子是由原子构成，一个神经鞘磷脂分子中含有2个氮原子，该选项说法不正确；
B、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，神经鞘磷脂中含有5种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
C、神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为（1×84）：（14×2）=21：7，该选项说法正确；
D、神经鞘磷脂是由分子构成，一个神经鞘磷脂分子由41+84+2+6+1=134个原子构成，该选项说法不正确。
故选C。
7．D 8．A
7．A.该反应是CO和NO反应生成CO2 和N2，反应前碳、氧、氮三种元素的化合价分别为：+2、-2、+2，反应后三种元素的化合价分别为：+4、-2、0，所以碳元素和氮元素的化合价都改变了，故A选项错误；
B.该反应是CO和NO反应生成CO2 和N2，反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：，其中两种反应物的质量比为56:60=14：15，故B选项错误；
C.由B选项分析可知，两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子完全反应后生成两个二氧化碳分子和一个氮分子，反应前分子总数为4，反应后分子总数为3，故C选项错误；
D.由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物，所以CO、NO、CO2都是氧化物，N2是单质，故D选项正确；
故选D。
8．A.由材料可知：三元催化器中的净化剂能将“部分”有毒气体转化成无毒气体，故汽车尾气通过净化装置后，仍然含有污染物，故A选项错误；
B.使用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气污染，如乙醇本身不含硫、铅等杂质，使用乙醇汽油可直接减少尾气中硫化物和重金属的排放，避免这些物质对空气和环境的二次污染，故B选项正确；
C.由材料可知：相较于传统的锂离子电池，全固态电池在能量密度方面都有着显著的优势，单位体积或质量物质中储存能量的大小，故C选项正确；
D.由材料可知：相较于传统的锂离子电池，全固态电池在安全性方面都有着显著的优势，故D选项正确；
故选A。
9．B
A、将充满二氧化碳的试管倒置在盛有滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水的烧杯中，溶液变为红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，因为还可能是二氧化碳与水反应生成的物质使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
B、该实验中，V形管左边铜与二氧化碳、氧气和水接触，生锈；右边铜与二氧化碳和水接触，不生锈，说明铜生锈的条件之一是：与氧气接触，符合题意；
C、向硝酸铵固体中加入水，硝酸铵溶于水吸收热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，饱和澄清石灰水变为不饱和溶液，无明显现象，无法探究硝酸铵溶于水吸热，不符合题意；
D、该实验中酒精燃烧也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，无法探究木炭中是否含有碳元素，不符合题意。
故选B。
10．D
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变。A正确；
B、物质是由微小粒子构成，如分子、原子等。B正确；
C、单质是同种元素组成的纯净物，所以液氧和液氢都分别只含一种元素，属于单质，C正确；
D、虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相似，前者达到稳定结构，化学性质不活泼，后者在化学反应中易失去电子，化学性质活泼。D错误。
综上所述：选择D。
11．C
A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故说法错误；
B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，则50g水中最多溶解25gNa2CO3，t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说法错误；
C、据图可知，t1℃到t2℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确；
D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的饱和溶液，故说法错误。
故选C。
12．C
A、铜和氧气反应生成氧化铜，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确；
B、反应过程中消耗氧气，则气体分子总数减小，b点后固体质量不变，表明此时完全反应，但a点后固体质量在增加，此时反应还在进行，则b点的气体分子总数比a点少，正确；
C、a点后固体质量在增加，反应未结束（固体含Cu和CuO），d点分子总数不变，表明此时完全反应（固体为CuO），固体质量不相等，错误；
D、根据质量守恒定律，容器内铜元素的质量在反应前后保持不变，则a点与c点的固体中铜元素的质量相等，正确；
故选C。
13．(1)
洗菜水浇花（或随手关闭水龙头、淘米水冲厕所等，合理即可）
(2)
水分子本身不变，水分子间的间隔变大，水分子运动速率加快
(3)BAC
(4)
√
×
（1）生活中节水可通过一水多用、避免水资源浪费实现，合理方法均正确。
（2）水蒸发属于物理变化，无新物质生成，因此水分子种类不改变，只是分子间距增大、运动速率变快。
（3）净水流程遵循先除大颗粒、再除小颗粒及可溶性杂质，最后除菌的顺序：③先用高精度PP棉Ⅱ拦截细小杂质，④再用反渗透膜去除重金属离子等可溶性杂质，⑦最后在出水前用除菌膜除菌，因此顺序为BAC。
（4）①若将拦截大、小颗粒的PP棉调换，孔径更小的PP棉会先被大颗粒杂质堵塞，导致净化速率变慢，说法正确，故选√；
②反渗透膜的分离原理类似于过滤，是根据微粒大小分离，而蒸馏是利用物质沸点不同分离，二者原理不同，说法错误，故选×。
14．(1)集气瓶
(2) m
(3) 密度比空气小，且易溶于水 收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀、连续冒出时就开始收集等
（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）装置A用于实验室制取CO2，反应时液面应处于m位置，使长颈漏斗形成液封，以防止气体通过长颈漏斗下端逸出；实验室常用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）装置B是向下排空气法，氨气只能采用装置B收集；据此可推测出氨气具有的性质是密度比空气小，且易溶于水（不能用D排水法收集），若用装置D排水法收集氢气；可能导致制取的氢气不纯的原因是收集前集气瓶内没有装满水、没有等到气泡均匀、连续冒出时就开始收集等。
15．(1)
(2)
(3)使固体B中的铜完全氧化为氧化铜
(4) 方案Ⅰ更好 不产生污染空气的，更环保
（1）溶解池中只有锌和过量稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，写出对应化学方程式。
（2）稀硫酸是过量加入的，锌完全反应后，溶液中既有反应生成的硫酸锌，还有过量未反应的硫酸，因此溶质为二者。
（3）溶解后过滤得到的固体B是不反应的铜，通入足量氧气焙烧，目的是使铜完全转化为氧化铜，保证后续酸浸能完全转化为硫酸铜。
（4）方案Ⅱ中铜和浓硫酸反应会生成有毒的二氧化硫，污染空气，方案Ⅰ不会产生污染物，因此方案Ⅰ更好。
16．(1)检查装置的气密性
(2)排尽装置中的空气
(3)C中氧化铜无明显变化或二氧化碳传感器示数无明显变化
(4)
(5)尾气处理，防止未反应完的CO污染空气
(6)防止加热时炭粉和氧化铜粉末混合，避免影响实验结果
(7)
（1）该实验中有气体生成，故应先组装仪器，然后检查装置的气密性；
（2）二氧化碳能与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易引发爆炸，故打开K1 ，K2，实验过程中应先制取二氧化碳，其原因是：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
（3）点燃酒精喷灯先加热C处氧化铜，C中氧化铜无明显变化或二氧化碳传感器示数无明显变化，说明二氧化碳与氧化铜不反应；
（4）移动酒精喷灯加热B处炭粉，观察到炭粉变红并减少，发生反应为二氧化碳和炭粉在高温下反应生成一氧化碳，则C装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故用注射器反复抽取气体再置于火焰上燃烧，其目的是尾气处理，防止未反应完的CO污染空气；
（6）由图中棉花的位置可知，棉花的作用是：防止加热时炭粉和氧化铜粉末混合，影响实验结果；
（7）一开始，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，故二氧化碳的体积逐渐增大，后二氧化碳与炭粉发生反应生成了一氧化碳，故二氧化碳的体积又逐渐下降，后一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故二氧化碳的体积又增大，故整个实验过程中二氧化碳气体体积变化曲线图为： 。
17．(1)
氢化钙能与空气中的水蒸气发生反应而变质
(2)
解：设需要氢气的质量是x。
答：需要氢气的质量是6g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑