资源简介

九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A．裁剪布料 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．粮食酿酒
2．材料与人类生活密切相关，下列物品所用材料属于金属材料的是
A．橡胶轮胎 B．黄金饰品 C．塑料薄膜 D．玻璃茶杯
3．呈贡宝珠梨种植已有900多年历史。其果肉雪白、细嫩、多汁无渣、甜度适口，素有“滇中梨王”之称。宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的“铁”，“钾”是指
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
4．下列实验操作错误的是
A．加入固体粉末 B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯 D．加热液体
5．下列对生活中的现象解释错误的是
A．花园里花香四溢——分子在不断地运动
B．食品包装中充入氮气用来防腐——氮气常温下具有稳定性
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——组成元素不同
D．一滴水大约有个水分子——分子的体积很小
6．近年来，我国大力发展新能源汽车。某款电动汽车的锂电池使用了磷酸铁锂()，其中锂(Li)元素显+1价，铁元素显+2价，则磷酸铁锂中磷元素的化合价为
A．+1价 B．-3价 C．+3价 D．+5价
7．我国计划在2060年前实现碳中和，下列不利于实现这一目标的是
A．多植树造林 B．秸秆焚烧处理
C．节约用纸 D．开发太阳能代替化石能源
8．分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B．煤、干冰、水蒸气
C．铁粉、五氧化二磷、石油 D．金刚石、臭氧、天然气
9．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路和方法具有重要意义。下列说法错误的是
A．甲实验中点燃氢气之前要检验其纯度
B．乙实验中a、b两管上方生成气体的体积比为2:1
C．两个实验均可探究水的组成
D．两个实验中反应前后分子、原子的种类均发生改变
10．是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是
A．属于氧化物 B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变
C．“再生”的最佳温度范围为 D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大
二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，共35分)
11．请用化学用语回答下列问题：
(1)“沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是___________。
(2)保持氦气化学性质的最小粒子___________。
(3)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的化学符号为___________。
12．国内首辆磁浮空轨列车“兴国号”使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)钕元素的符号为___________。
(2)钕元素的相对原子质量为___________。
(3)钕元素与其他元素之间的本质区别是___________不同。
13．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。
(1)该反应的基本类型是___________反应。
(2)此过程中，参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。
(3)该化学反应过程中，一定不能再分的微观粒子是___________。
14．火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
(1)防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是________。
(2)水之净：实验室净化程度最高的净水方法是________。
(3)水之变：实验室常用电石（主要成分为）和一种氧化物反应制取乙炔（）气体，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为（），X的化学式为________。
15．化学是造福人类的科学，生产、生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列各题。
(1)生产生活中用到许多金属材料，金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，其中金属活动性最强的是___________。
(2)某化学兴趣小组欲验证铁、铜和银三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选择的是___________。
A．
B．
C．
16．实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题：
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为___________。
(3)用D装置排空气法收集二氧化碳时，气体应从___________(填“m”或“n”)导管口通入。
17．化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答：
(1)小明家最近安装了天然气设备取暖。天然气的主要成分是___________(写化学式)。
(2)为了延长食品保质期，食品包装袋内常有石灰干燥剂，其有效成分是生石灰。用化学方程式表示石灰干燥剂的吸水原理：___________，该反应为___________(选填“放热”或“吸热”)反应。
18．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简比)。
(3)时，分别用等量水配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量最少的是___________物质。
(4)若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是___________。
19．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应___________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为___________。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作___________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图一所示。
(3)在图一的①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是___________(填字母)。
A．0＜a＜8.2 B．8.2＜a＜13 C．a＞13
(4)在图一②的溶液中大量存在的阳离子是___________。
(5)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡产生，原因是___________。
【数字化实验】
(6)用pH传感器按图二所示进行实验，烧瓶内溶液pH变化曲线如图三所示：
①证明图二中发生化学反应的依据是___________；
②为了验证反应到达图三中的c点，可以选用的试剂是___________(填一种物质即可)。
三、计算题(共5分)
20．为节约石油资源，车用乙醇汽油将乙醇()和汽油按一定比例混合作为汽车燃料，现已推广使用。乙醇完全燃烧的化学方程式为。
(1)乙醇中碳、氢、氧元素的最简质量比是___________。
(2)92 g乙醇完全燃烧后，得到二氧化碳的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
A、裁剪布料，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎矿石，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、淘洗铜砂，是将杂质与铜砂分离，无新物质生成，属于物理变化；
D、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
A、橡胶轮胎的材料是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
B、黄金饰品的材料是金，属于纯金属，为金属材料，符合题意；
C、塑料薄膜的材料是塑料，属于有机合成材料，不符合题意；
D、玻璃茶杯的材料是玻璃，属于无机非金属材料，不符合题意；
故选B。
3．B
宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的铁、钾不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
4．C
A、取用粉末状固体时，按照“一横、二送、三直立”的操作要求，先将试管横放，然后用药匙将药品送至试管底部，最后将试管直立起来，图示操作正确，故A选项不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放于桌面，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，图示操作正确，故B选项不符合题意；
C、熄灭酒精灯严禁用嘴吹灭，否则易将火焰压入灯内，引发灯内酒精燃烧甚至爆炸，需用灯帽盖灭，图示操作错误，故C选项符合题意；
D、加热液体时，液体体积未超过试管容积的，试管与桌面约成45°角，用外焰加热，试管夹夹持试管中上部，图示操作正确，故D选项不符合题意。
故选C。
5．C
A、“花香四溢” 是因为构成花香的分子在不断地运动，运动到空气中，使人闻到香味，该解释正确。
B、氮气（N2）化学性质稳定（常温下不活泼），且无毒、廉价，充入食品包装袋中可以隔绝氧气，防止食品缓慢氧化而变质，达到防腐的目的，该解释正确。
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的物理性质差异巨大，原因是碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），而不是组成元素不同，该解释错误。
D、一滴水的体积很小，但却含有大约1.6×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，该解释正确。
故选C。
6．D
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，设磷元素化合价为x，列等式：，解得，故选：D。
7．B
A、植树造林：树木通过光合作用吸收二氧化碳，增加“碳汇”，能有效减少大气中的二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，利于实现目标，不符合题意；
B、秸秆焚烧处理：露天燃烧会直接释放大量二氧化碳（温室气体），同时产生颗粒物污染，不利于“碳达峰、碳中和”，不利于实现目标。符合题意；
C、节约用纸：纸张生产依赖树木，节约用纸可减少树木砍伐，从而保护森林，维持其吸收二氧化碳的能力，间接助力碳中和，利于实现目标。不符合题意；
D、开发太阳能代替化石能源：开发太阳能可减少化石能源使用，降低碳排放，从而降低二氧化碳排放，利于实现目标。不符合题意；
故选：B。
8．C
A、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物是由水分子构成的纯净物，不是混合物。A不符合题意；
B、煤主要含碳元素，是复杂的混合物；干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；水蒸气是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。B不符合题意；
C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的纯净物，是化合物；石油中含有汽油、柴油等，属于混合物。C符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，是单质；臭氧是由氧元素组成的纯净物，是单质；天然气主要成分是甲烷，属于混合物。D不符合题意。
综上所述：选择C。
9．D
A、甲实验是氢气在空气中燃烧，氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，点燃会发生爆炸，所以点燃氢气之前要检验其纯度，故A选项不符合题意；
B、乙实验是电解水，电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，图中a管与电源负极相连，b管与电源正极相连，所以a、b两管上方生成气体的体积比为2：1，故B选项不符合题意；
C、甲实验中氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，乙实验中水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验均可探究水的组成，水由氢元素和氧元素组成，故C选项不符合题意；
D、两个实验均属于化学变化，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以两个实验中反应前后分子的种类均发生改变，但原子的种类不变，故D选项符合题意。
故选D。
10．C
A.由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，题中说法正确。
B.部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，再生反应的反应物包含，单质氧气中氧元素化合价为0，反应后生成的化合物中氧元素不再显0价，氧元素化合价发生变化，题中说法正确。
C.由图1可知，“再生”过程是将转化为的过程，根据图2，时，氧化亚铁已经完全反应，生成了四氧化三铁（氧元素质量不再增加，说明反应完成），没有继续反应生成三氧化二铁（氧元素质量稳定，没有过度氧化）， 催化剂成分稳定，活性最高，所以“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃，题中说法错误；
D.由图1可知，失效时转化为，固体中氧元素质量减少，铁元素质量不变，因此铁元素质量分数增大，题中说法正确；
故选C。
11．(1)
(2)
(3)
（1）二氧化硅中硅元素为+4价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，得出化学式为。
（2）氦气是稀有气体，由原子直接构成，因此保持其化学性质的最小粒子是氦原子，符号为。
（3）氯化镁由镁离子和氯离子构成，其中带正电的阳离子为镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为。
12．(1)Nd
(2)144.2
(3)
质子数（或核电荷数）
（1）直接读取单元格右上角的符号，即为钕的元素符号Nd。
（2）单元格最下方的数值144.2就是钕的相对原子质量，单位为1，通常省略不写。
（3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
13．(1)
化合
(2)
(3)
硫原子和氧原子（或原子）
根据微观示意图和原子图例（黑球为硫原子，白球为氧原子），则
甲：每个分子由1个硫原子和2个氧原子构成，为二氧化硫（），甲框共2个二氧化硫分子（分子）；
乙：每个分子由2个氧原子构成，为氧气（），乙框共2个氧气分子（分子）；
丙：框中有2个三氧化硫分子（分子，由1个硫原子和3个氧原子），和1个未反应的剩余分子（不计入参与反应的粒子）。
根据化学变化规律，去掉未反应的分子，得到实际反应的粒子关系：。
（1）该反应由两种物质（和）生成一种物质（），符合“多变一”的特征，属于四大基本反应类型中的化合反应。
故填：化合。
（2）参与反应的甲（）：2个（2个完全反应，生成2个）；
参与反应的乙（）：1个（乙框原有2个，反应后剩余1个，仅1个参与反应）；因此分子个数比为。
故填：。
（3）根据化学变化的本质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子，该反应中的原子为硫原子和氧原子。
故填：硫原子和氧原子（或原子）。
14．(1)隔绝氧气（或空气）
(2)蒸馏
(3)
（1）油锅起火时，盖上锅盖能有效灭火，其原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；故填：隔绝氧气（或空气）。
（2）实验室中净化程度最高的净水方法是蒸馏，该净水方法能除去水中所有杂质，得到纯水；故填：蒸馏。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中Ca、C、O、H的原子个数分别为1、2、0、0，反应后Ca、C、O、H的原子个数分别为1、2、2、4，则2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。
15．(1)
铁##Fe
(2)C
（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，对比金、银、铜、铁、锡五种金属，活动性最强的是铁；
（2）A、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法验证铜和银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选C。
16．(1)锥形瓶
(2)
(3)m
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶。
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
（3）二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用D装置排空气法收集二氧化碳时，气体应从m导管口通入；故填：m。
17．(1)
(2) 放热
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为；故填：。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙从而吸收水分，反应过程会释放大量热量，属于放热反应，反应的化学方程式为；故填：；放热。
18．(1)
(2)
(3)
丙
(4)
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（1）由图可知，溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，甲、乙曲线交点对应温度为。
（2）时甲的溶解度为50g，即100g溶剂中最多溶解50g甲达到饱和，因此溶质与溶剂质量比为。
（3）时三种物质溶解度大小为甲>乙>丙，等量溶剂配制饱和溶液时，溶解度越小，溶解的溶质质量越少，因此溶质质量最少的是丙。
（4）甲的溶解度随温度升高显著增大，丙的溶解度受温度影响很小，降温时甲会大量结晶析出，丙几乎不析出，因此用降温结晶法提纯甲。
19．(1) 放热
(2)指示
(3)C
(4)
(5)氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应变质，溶液中含有碳酸钠
(6) 溶液的pH由大于7逐渐变成小于7 锌粒
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（2）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中不变色，在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，可通过颜色变化指示反应的进行，所以酚酞溶液作指示剂；
（3）已知酚酞变色范围如下：013时呈无色，在图一的①中未观察到预期的红色，但加入盐酸，溶液碱性减弱后，②中观察到红色，据此推断①中a的取值范围是a>13，故选：C；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图一②中pH=12，溶液为红色，说明②中氢氧化钠部分反应，则②的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，故大量存在的阳离子是；
（5）氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故其原因是氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应变质，溶液中含有碳酸钠；
（6）①pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性；由图三可知，溶液的pH由大于7逐渐变成小于7，由此可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应；
②由图三可知，c点对应溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，因此可选用锌粒进行验证。
20．(1)
12:3:8
(2)
解：设二氧化碳的质量为x。
答：得到二氧化碳的质量是176g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑