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2025-2026学年度九年级第一次调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是
A．侯德榜，制碱工艺研究 B．王泽山，火炸药等高能材料研究
C．屠呦呦，抗疟药物研究 D．徐光宪，稀土元素分离技术研究
2．2026年我国六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是
A．推广使用新能源汽车 B．生活中垃圾分类
C．植树造林增加绿地面积 D．工业废气直接排放
3．今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是
A．食用蔬菜、水果可补充维生素 B．酥梨含有的维生素属于无机盐
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D．青少年需要合理膳食均衡营养
4．在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
5．钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．钙属于金属元素
B．钙原子中质子数等于电子数
C．钙的相对原子质量为
D．钙原子在化学反应中易失电子
6．下列做法符合安全要求的是
A．稀释浓硫酸
B．检查气密性
C．移走蒸发皿
D．点燃未验纯的氢气
7．牛磺酸(化学式)具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是
A．牛磺酸由14个原子构成 B．牛磺酸的水溶液
C．牛磺酸中氧元素质量分数最大 D．牛磺酸的相对分子质量为
8．下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是
选项 实践活动 化学知识
A 向鱼缸中通入空气 易溶于水
B 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
C 不能用铁桶盛放波尔多液 铁能与硫酸铜溶液发生化学反应
D 给绿植施营养液 属于复合肥料
A．A B．B C．C D．D
9．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
10．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
11．我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态的分解反应。在催化剂作用下，按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是
A．反应前后，氮元素共出现了2种化合价
B．催化剂的使用加快了的分解速率
C．反应前后，元素种类和原子总数均不变
D．该反应为
12．如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少
13．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
14．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A．A B．B C．C D．D
15．通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是
A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
二、非选择题：本题共6小题，共65分
16．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
(1)《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
(2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。
②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则___________。
17．阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有___________ (写出一种即可) 。
(2)深冷法制氧利用了物质的___________ （“物理性质”或“化学性质”) 差异。
(3)图甲中， 表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N 和O ，证据是___________。
18．兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有100g8%滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)观察到锥形瓶中的现象是___________，证明二者发生反应。
(2)观察到变化如图2所示。C点时，锥形瓶中溶液里含有的阳离子有___________(填离子符号)。
(3)若向锥形瓶中加入一定质量、溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，锥形瓶中溶液的恰好处于点，计算加入稀盐酸的质量___________(写出计算步骤，结果精确至)。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
19．化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的，应选用的装置组合为___________(填字母)，
(2)实验室利用装置制取，发生反应的化学方程式为___________，铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，___________放出大量的热，生成黑色固体。
(3)将通入装置中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是___________。
(4)某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为___________(填字母)。
A．不与空气中的成分反应 B．密度比空气大 C．能与水反应
20．小明以家里的黄铜(铜锌合金)为材料自制胆矾(硫酸铜晶体)，制备流程如下：
(1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是___________。
(2)黑色固体C的化学式为___________。
(3)上述制备胆矾的流程中，方法I中固体B与浓硫酸反应除了生成二氧化硫和硫酸铜，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(4)制备流程中操作②的名称是___________，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是___________，依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度随温度的变化影响___________(选填“较大”或“不大”)。
(5)两种方法比较，方法II更符合绿色化学的要求，理由是___________。
21．某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
(1)填写空白处
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为___________(写出其中一个即可)
2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】
(2)酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___________，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有___________(答出一点即可)。
任务二、除锈防锈方案的制定
(3)同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 ___________ 油污影响除锈
【观察分析】
(1)结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
(2)同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
(4)实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为___________(用字母顺序填写)。
【反思评价】
(5)除锈后的废液呈酸性，该如何处理___________。
(6)钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例___________。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】
(7)结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．B
A、侯德榜的制碱工艺研究属于化工原料制备，不涉及能量的储存与释放；
B、王泽山研究的火炸药等高能材料，本身储存了化学能，使用时会快速释放大量能量，研究领域正好涉及能量的储存与释放，符合题意；
C、屠呦呦的抗疟药物研究属于医药化学领域，研究物质药用价值，不涉及能量储存释放；
D、徐光宪的稀土元素分离研究属于物质分离提纯领域，不涉及能量储存释放；
故选：B。
2．D
A. 推广新能源汽车，可减少化石燃料燃烧的污染物排放，符合主题；
B. 生活垃圾分类，利于资源回收、减少环境污染，符合主题；
C. 植树造林可净化空气、改善生态，符合主题；
D. 工业废气含大量有害污染物，直接排放会造成大气污染，与该主题不相符。
故选：D。
3．B
A：蔬菜、水果是维生素的主要食物来源，食用它们可补充维生素，说法正确。
B：维生素属于有机物，不属于无机盐，说法错误。
C：蛋白质是含碳元素的有机化合物，属于有机物，说法正确。
D：青少年生长发育需要多种营养素，必须合理膳食、均衡营养，说法正确。
故选：B。
4．C
A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。
B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物理变形，因此不体现导热性。结论：错误。
C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金在受力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。
D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而不是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。
故选C。
5．C
A、钙元素偏旁是钅字旁，属于金属元素，选项正确；
B、原子不显电性，原子中质子数等于电子数，选项正确；
C、相对原子质量不是实际质量，单位不是g，选项错误；
D、如图所示，钙原子的最外层电子数是2，小于4，因此化学反应时容易失去电子，选项正确；
故选：C。
6．B
A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
C、不能用手直接拿蒸发皿以免烫伤，应使用坩埚钳，选项错误；
D、点燃未验纯的氢气可能发生爆炸，选项错误；
故选：B。
7．C
A、牛磺酸由牛磺酸分子构成，一个牛磺酸分子含有2+7+1+3+1=14个原子，选项错误；
B、根据题意，牛磺酸水溶液呈微酸性，故其pH小于7，选项错误；
C、牛磺酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素的质量比是，故氧元素的质量分数最大，选项正确；
D、相对分子质量不是分子的实际质量，故单位不能是g，选项错误；
故选：C。
8．C
A、氧气不易溶于水，不是易溶于水，选项错误；
B、75%医用酒精消毒的原理是酒精能使细菌的蛋白质变性失活，和酒精易挥发无关，选项错误；
C、波尔多液的成分含硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，铁能和硫酸铜发生置换反应，会腐蚀铁桶、降低药效，选项正确；
D、复合肥需要含N、P、K三种营养元素中的两种及以上，硝酸铵只含氮元素，属于氮肥，选项错误；
故选：C。
9．D
A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意；
D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。
故选D。
10．D
A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
11．A
如图所示，该反应的方程式是：；
A、根据分析，氮元素反应前后分别在N2H4、NH3和N2中，根据化合物中化合价代数和为0，单质中元素化合价显0价，则氮元素的化合价分别为-2价、-3价和0价三种化合价，选项错误；
B、根据题意，加入催化剂可以是N2H4迅速分解，说明加快了反应速率；选项正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的总数都不变，选项正确；
D、根据题意，选项方程式正确；
故选：A。
12．C
A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确；
B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确；
C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误；
D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。
故选C。
13．B
A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确；
B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误；
C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确；
D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确；
故选B。
14．B
A、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意；
B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，符合题意；
C、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意；
D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化。不符合题意。
故选B。
15．D
A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；
B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意；
C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。
故选：D。
16．(1)大
(2) 天然 化学变化
(3)3
（1）合金比其组成金属硬度大；青铜是铜的合金，硬度比纯铜大；
（2）①蚕丝是蚕吐的丝，因此属于天然纤维；
②“蜡炬成灰”涉及蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，有新物质生成，故属于化学变化
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0，碳酸根化合价为-2价，氢氧根化合价为-1价，铜元素化合价为+2价，则。
17．(1)氧气瓶或氧气袋或制氧机
(2)物理性质
(3)Ⅱ
(4)25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（1）由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
（2）深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（3）由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子。
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N 和O 。
18．(1)红色逐渐变为无色
(2)
(3)设加入稀盐酸的质量为x。
答：所加入稀盐酸的质量为100.0g。
（1）氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，加入稀盐酸后反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使酚酞变红，因此溶液颜色由红色逐渐变为无色，证明二者反应；
（2）如图所示，C点pH小于7，说明此时溶液显酸性即稀盐酸过量，根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可知此时溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，故填：
（3）计算过程见答案。
19．(1)AFE
(2) 火星四射
(3)与氧气接触
(4)AB
（1）锌与稀硫酸反应生成氢气属于固液常温型即选A，其中利用F装置中装有浓硫酸，可以对氢气进行干燥处理，氢气密度比空气小，因此采用向下排空气法收集即装置E，
故填：AFE；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3）如图所示，二氧化碳的密度比空气大因此会使蜡烛周围没有氧气则会熄灭，由此得出燃烧需要与氧气接触这个条件；
（4）D装置是向上排空气法，需要气体密度比空气大且不能与空气中的物质反应，与是否溶于水无关；故选：AB。
20．(1)除去固体上附着的硫酸锌和硫酸
(2)CuO
(3)
(4) 蒸发浓缩 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较大
(5)方法II不产生有毒气体二氧化硫，不污染空气
（1）黄铜是铜锌合金，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，稀硫酸过量，则操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是：除去固体上附着的硫酸锌和硫酸；
（2）由（1）的分析可知，固体B为铜，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则黑色固体C为氧化铜，化学式为：CuO；
（3）方法I中固体B与浓硫酸反应除了生成二氧化硫和硫酸铜，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，相对分子质量最小的氧化物是水，该反应的化学方程式为：；
（4）硫酸铜溶液经过操作②、降温结晶，得到胆矾，则操作②的名称是：蒸发浓缩；
进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
通过降温结晶得到胆矾，说明硫酸铜的溶解度随温度的变化影响较大；
（5）两种方法比较，方法II更符合绿色化学的要求，理由是：方法II不产生有毒气体二氧化硫，不污染空气。
21．(1)或
(2) 腐蚀 避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出（合理即可）
(3)铁锈没有明显变化
(4)c→b→e
(5)用熟石灰与酸性废液反应
(6)食品双吸剂或制作暖宝宝（合理即可）
(7)操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等（合理即可）
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；或用稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
（2）酸除铁锈时有氢气产生，这是酸和铁反应生成的，这说明除锈的同时会造成钢铁的腐蚀；产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度，为了避免以上现象的发生，可避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出；
（3）取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热，结论是油污影响除锈，说明油污阻碍酸和铁锈接触，因此现象为铁锈没有明显变化；
（4）实际除锈防锈中，应先“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为d→a→c→b→e；
（5）废液呈酸性，根据酸碱中和的化学性质可知：可用廉价的熟石灰（氢氧化钙）与酸反应，处理酸性废液；
（6）铁会与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，如：铁生锈会消耗氧气和水，可作食品双吸剂；铁生锈放热，可制作暖宝宝发热；
（7）结合实际，设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等。
答案第1页，共2页
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