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九年级化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列河南非遗项目中没有涉及化学变化的是
A．宝丰古法酿酒工艺 B．信阳毛尖采摘技艺
C．周口胡辣汤制作技艺 D．鹿邑黑陶烧制工艺
2．小明在西瓜培育基地，发现有些瓜苗叶片发黄，长势缓慢，可供选择的复合肥是
A．硝酸铵（） B．硫酸钾（）
C．磷酸二氢铵（） D．磷酸钙[]
3．为推进生态文明建设、打造美丽中国，应提倡的做法是
A．推广使用新能源车 B．在农田深埋垃圾
C．大量使用一次性餐具 D．喷泉景观用自来水
4．某食品发酵剂中的有效成分是小苏打，其化学式是
A． B． C． D．
5．下列元素符号首字母相同的一组是
A．锰、硅 B．铜、氦 C．汞、镁 D．银、铝
6．我国自主研发的二硫化钼单晶薄膜芯片可以用于智能驾驶。钼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钼属于金属元素 B．钼原子的中子数为42
C．钼的相对原子质量是95.95 D．二硫化钼的化学式是
7．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是
A．NaCl B． C．Fe D．
8．在潜艇、太空舱中常使用化学氧自救器，以超氧化钾（X）来紧急供氧。超氧化钾（X）与人体呼出的反应的化学方程式为，超氧化钾（X）的化学式是
A． B． C．KOH D．
9．配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A． B． C． D．
10．如图所示为水电解与氢气燃烧的实验装置，下列说法错误的是
A．将燃烧的木条放在a口，木条燃烧更旺
B．乙中烧杯内壁产生小水珠
C．电解水时电能转化为化学能
D．甲、乙两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的
11．通过红热的玻璃导管加热铜粉来验证质量守恒定律，密闭容器内某物理量A随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应的化学方程式是 B．实验过程中小气球先变大后逐渐变小
C．A表示氧元素的质量 D．A表示固体物质的质量
12．化学小组探究燃烧条件，过程如下：①向图示装置中同时通入气体a，白磷燃烧，红磷不燃烧；②继续同时通入气体b，白磷燃烧熄灭。下列说法错误的是
A．a可能是空气
B．b可能是氦气
C．无法得到“燃烧需要达到可燃物的着火点”这一结论
D．热水的作用之一是提供热量
13．下列实验方案中，不能达到实验目的或操作错误的是
选项 实验目的或操作 实验方案
A 鉴别白醋和蔗糖溶液 闻气味
B 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧，闻气味
C 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入水中，观察现象
D 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
14．天平左右两盘各放一只相同的烧杯，烧杯中盛有质量相等且足量的稀硫酸，将等质量的锌和铜镁合金分别放入两烧杯中，充分反应后天平仍然平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为
A．10:31 B．65:11 C．41:24 D．25:24
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．汽车尾气中的一氧化碳（CO）、氮氧化物（）可通过催化转化器转化为和空气中含量最高的气体，该气体是__________；中C的化合价为__________。
16．我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中A点的意义是__________；此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是__________（只写计算式）。
17．向氢氧化钠溶液中缓缓通入氯化氢气体，反应过程中烧杯内溶液的pH变化如图所示。a点时加入适量紫色石蕊试液，溶液颜色变为__；NaOH与HCl反应的化学方程式是_____；c点时溶液中的阳离子是____。
18．我国科研人员研发新型催化技术，可将二氧化碳转化为乙醇（），转化过程如图所示：
(1)反应Ⅰ的生成物是CO和，则单质X的化学式是______。
(2)整个过程若有220 g 参与反应，理论上可生成乙醇的质量是_____g。
(3)请从资源利用和环保的角度，说明此项研究成果的意义：_____。
19．乙醇完全燃烧的化学方程式是_______；工业酒精中含甲醇，甲醇（）被认为是可替代柴油的大型船舶燃料，将8 g甲醇（）在密闭容器中完全燃烧，恢复至室温后，测得生成的气体混合物质量为10.2 g，则生成的气体混合物中与CO的分子个数比为__________。
20．A～D是常见的不同类别的物质，A、B、C都含有人体中含量最高的金属元素，A的相对分子质量为100。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。
(1)B的化学式是_______；D的物质类别是_____。
(2)A→C的化学方程式是______，其基本反应类型是_____。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．请从分子及其运动的角度解释下列古诗词或古代科技中的现象。
(1)“迟日江山丽，春风花草香。”
(2)“执盆盖井上，煮火”即增大压强以压缩储存天然气。
22．某密闭容器内的反应微观示意图如图所示：
(1)写出图中反应的化学方程式。
(2)反应前后有两种物质的元素组成相同，但二者化学性质不同，其根本原因是？
23．某工业废料中主要含CuO、ZnO和，使用该废料制备Cu和的流程如图所示：
(1)粉碎的目的是什么？
(2)写出流程图中的化学方程式（一个即可）。
(3)写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用。
24．探究小组欲在实验室制取气体，实验室有下列仪器和乳胶管、棉花、火柴以及实验所需试剂。回答下列问题：
(1)用高锰酸钾固体制取氧气的反应原理是什么？__________（用化学方程式表示）
(2)制取并收集一瓶二氧化碳，可选择的仪器是_______（填编号）；检查该发生装置气密性的方法是什么？_______
四、综合应用题（共10分）
25．材料的利用在科技和人类日常生活中发挥着巨大的作用。
(1)2025年，我国人形机器人出货量很大。某款人形机器人面罩采用玻璃钢打造，该材料属于（填标号）____。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料
其关节部位采用钛铝合金，该钛铝合金的硬度____纯铝的硬度（填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)2026年2月7日，长征二号运载火箭成功发射可重复使用的试验航天器。此次任务中使用液氢为动力燃料，氢气作燃料的优势是____（答出一条即可）。
(3)“爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠（），在水中易分解为两种化合物，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。兴趣小组对某品牌“爆炸盐”进行如下探究：取少量该品牌爆炸盐于烧杯中，加水搅拌，形成无色溶液A；取少量溶液A于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入少量固体时有大量气泡冒出，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。
①上述实验产生大量气泡的原因是______（用化学方程式表示）。
②向溶液A中加入_____（任填一种），可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4)某超市出售的一种海盐由某盐场提供，该盐场用海水制得的粗盐中含有和可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠，某化学小组设计了如下实验方案：溶解后，可依次加入过量的、和NaOH溶液，过滤，在滤液中加入适量盐酸后蒸发。
①过程中的错误之处是_____。
②除去中硫酸根离子发生反应的化学方程式是_____。
(5)钢铁也是生活中用处非常广泛的材料，炼钢厂用40 t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上需要消耗CO多少吨？
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．B
A、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、采摘茶叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、制作胡辣汤过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、烧制黑陶过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．C
瓜苗叶片发黄，长势缓慢，是缺乏氮元素和磷元素的表现，需要同时补充氮、磷两种元素。
A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，且属于复合肥，该选项符合题意；
D、磷酸钙中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
故选C。
3．A
A、推广使用新能源车可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，利于生态保护，符合生态文明建设要求；
B、在农田深埋垃圾会污染土壤和地下水资源，破坏生态环境，不符合要求；
C、大量使用一次性餐具会造成资源浪费，还会引发白色污染，不符合要求；
D、喷泉景观使用自来水会造成水资源的不必要浪费，不符合节水的绿色发展理念，不符合要求。
故选A。
4．C
碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选C。
5．D
A、锰的元素符号为Mn，硅的元素符号为Si，两种元素符号首字母不相同，故选项不符合题意。
B、铜的元素符号为Cu，氦的元素符号为He，两种元素符号首字母不相同，故选项不符合题意。
C、汞的元素符号为Hg，镁的元素符号为Mg，两种元素符号首字母不相同，故选项不符合题意。
D、银的元素符号为Ag，铝的元素符号为Al，两种元素符号首字母相同，故选项符合题意。
故选D。
6．B
A、钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数，所以钼原子的质子数为42，而不是钼原子的中子数为42，故选项说法不正确。
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量是95.95，故选项说法正确。
D、由化合物的命名规则可知，二硫化钼的化学式是，故选项说法正确。
故选B。
7．A
A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意；
C、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意；
D、氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨气分子构成，不符合题意。
故选A。
8．D
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中K、C、O的原子个数分别为0、2、4，反应后K、C、O的原子个数分别为4、2、12，则4X中含有4个钾原子、8个氧原子，X的化学式为，故选D。
9．B
A、取用固体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且药品应放在称量纸上，该选项操作正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
D、量筒只能用于量取液体，不能溶解固体，该选项操作不正确。
故选B。
10．A
A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由甲可知，右边玻璃管中收集到的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，则将燃烧的木条放在b口，木条燃烧更旺，而左边玻璃管中收集到的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，则将燃烧的木条放在a口，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法不正确。
B、氢气燃烧生成水，故乙中可观察到烧杯内壁产生小水珠，故选项说法正确。
C、水通电分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能，故选项说法正确。
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选A。
11．B
A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。
B、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小，故选项说法正确。
C、反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后氧元素的质量不变，故选项说法不正确。
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体物质的质量逐渐增加（开始时不为0），氧气完全反应后，固体物质的质量保持不变，故选项说法不正确。
故选B。
12．C
A、通入空气（含氧气）后，80℃热水中的白磷满足 “可燃物+氧气+温度达到着火点（白磷着火点约40℃）”，因此燃烧；红磷着火点约240℃，80℃未达到其着火点，因此不燃烧，符合实验现象，说法正确。
B、氦气是稀有气体，化学性质稳定，不支持燃烧。通入氦气后，白磷周围的氧气被隔绝，燃烧熄灭，符合实验现象，说法正确。
C、步骤①中，白磷和红磷均为可燃物、均与气体a（氧气）接触、处于相同温度（80℃），但白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此可以得出“燃烧需要达到可燃物的着火点”这一结论，说法错误。
D、80℃热水为白磷提供热量，使其温度达到着火点，同时隔绝白磷与空气（初始未通气时），因此提供热量是热水的作用之一，说法正确。
故选C。
13．C
A、白醋有酸味，蔗糖溶液没有气味，通过闻气味能鉴别，故选项能达到实验目的。
B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、将二氧化碳通入水中，虽然会发生反应生成碳酸，但是该反应无明显现象，不能证明二氧化碳能与水反应，故选项不能达到实验目的。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项操作正确。
故选C。
14．C
烧杯中盛有质量相等且足量的稀硫酸，将等质量的锌和铜镁合金分别放入两烧杯中，充分反应后天平仍然平衡，充分反应后，由于酸都有剩余，即金属完全反应，天平保持平衡，说明生成氢气的质量相等；假设加入的锌粒和铜镁合金质量都为m，参加反应的镁的质量为n，生成氢气的质量为x；
则有，得，因此则铜镁合金中铜和镁的质量比为:n=:n=41:24。
故选C。
15． 氮气## +4
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，则空气中含量最高的气体是氮气；中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价；故填：氮气或；+4。
16． 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g
由图可知，A点表示20℃时，氯化钠的溶解度为36 g；
饱和溶液的溶质质量分数为，则此温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
17． 蓝色 、
1. 由pH变化图可知，a点溶液pH>7，呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝；
2. 氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：；
3. b点pH=7，是二者恰好完全反应的点，溶质只有NaCl；c点pH<7，说明氯化氢过量，溶液中溶质为生成的和过量的，因此阳离子为和。
18．(1)
(2)115
(3)减少二氧化碳排放，缓解温室效应，实现碳资源循环利用
（1）反应前后元素种类不变，反应Ⅰ的生成物是CO和，其中含有碳、氢、氧三种元素，而二氧化碳中只含有碳、氧元素，故单质X中一定含有氢元素，故其化学式为H2。
（2）根据反应前后碳原子数目不变，设生成乙醇的质量为x，则
解得x=115g
故理论上可生成乙醇的质量为115g。
（3）该流程能将二氧化碳转化为乙醇，既能减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，还能实现碳资源循环利用。
19． 4:1
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
恢复室温时水为液态，因此10.2g气体仅为和的混合物；8g甲醇中碳元素总质量为，根据反应前后碳元素质量守恒，和中碳元素总质量为3g；
设质量为，质量为，列方程：，解得，质量为；分子个数比等于（质量÷相对分子质量）之比，因此个数比为。
20．(1) 酸
(2) 分解反应
A、B、C都含有人体中含量最高的金属元素，则都含钙元素，A的相对分子质量为100，则为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为氧化钙、B为氢氧化钙；A～D是常见的不同类别的物质，碳酸钙为盐、氧化钙为氧化物、氢氧化钙为碱，且酸能和金属氧化物、碱、碳酸钙反应，故D为酸。
（1）由分析可知，B的化学式为Ca（OH）2；D为酸。
（2）A→C的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
21．(1)分子在不断运动，花香分子扩散到空气中
(2)分子间有间隔，增大压强，分子间间隔变小
（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动。
（2）天然气能被压缩，是因为分子间有间隔，增大压强时，分子间的间隔减小。
22．(1)
(2)分子构成不同
（1）由反应的微观示意图可知，二氧化硫与氧气在一定条件下转化为三氧化硫，反应的化学方程式为；故填：。
（2）由图可知，二氧化硫、三氧化硫的组成元素相同，但二氧化硫由二氧化硫分子构成，三氧化硫由三氧化硫分子构成，由于两者的分子构成不同，因此它们的化学性质不相同，故填：分子构成不同。
23．(1)增大反应物接触面积，加快溶解速率
(2)（或、）
(3)引流
（1）将工业废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快溶解速率；故填：增大反应物接触面积，加快溶解速率。
（2）根据实验目的，加入X溶液能与CuO、ZnO反应而溶解，则X溶液为稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式分别为、；过滤后，向滤液中加入锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为；故填：（或、）。
（3）操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；故填：引流。
24．(1)
(2) ①②③⑤ 连接好仪器，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好
（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（2）实验室制取二氧化碳采用固液不加热型发生装置，选用仪器：①试管（反应容器）、②单孔塞（密封试管）、③铁架台（固定试管）；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，采用向上排空气法收集，选用仪器⑤（向上排空气法集气瓶）；因此可选择的仪器为①②③⑤；
利用装置内外的气压差检验：连接好仪器，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好。
25．(1) C 大于
(2)燃烧产物无污染（或热值高）
(3) 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4) 溶液加在溶液之后
(5)设理论上需要消耗CO的质量为x，则
x=16.8t
答：理论上需要消耗CO16.8吨。
答案第1页，共2页
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