资源简介

2026春季开学适应性自检
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题包括14个小题。每小题只有一个选项符号题意）
1．下列实验中一定涉及化学变化的是
A．观察水的沸腾 B．观察石蜡熔化
C．观察混合后现象 D．收集气体
2．下列说法中不正确的是
A．食品包装中充入空气可以防腐
B．可以用燃烧的方法区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶
C．使用氧气使燃料充分燃烧，产生高温火焰进行气焊
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于灯具的制造
3．分类是一种科学方法。关于的类别不正确的是
A．纯净物 B．化合物 C．盐类 D．氧化物
4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是
A．用嘴吹灭酒精灯
B．将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗干净
C．滴瓶上的滴管使用后，不要用水洗直接放回滴瓶
D．连接试管与橡胶塞时，将试管抵在实验台上使劲塞进塞子
5．自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．第一步是加入混凝剂使水澄清 B．甲池是过滤池将难溶物分离出去
C．吸附池中应加入明矾试剂吸附异味 D．消毒后进入清水池，最后进入千家万户
6．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列描述正确的是
A．镧属于非金属元素 B．镧原子核内质子数为57
C．镧元素在第三周期 D．镧的元素符号为
7．两种物质的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中的变化为分解反应 B．升高温度可实现图甲中的变化
C．图乙中有2种分子，1种原子 D．图甲和图乙中变化前后分子的种类和数目没有改变
8．高铁酸钾（）是一种非氯高效消毒剂。下列关于高铁酸钾的说法中正确的是
A．中元素的化合价为 B．的相对分子质量为198g
C．中铁元素的质量分数最高 D．中铁元素和氧元素的质量比为
9．某兴趣小组设计的简易供氧器如图所示，下列说法正确的是
A．反应仓的试剂可以是高锰酸钾 B．使用前加湿仓应注满水
C．加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 D．该装置的优点是即用即反应，随停即停
10．现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。下列说法正确的是
A．金属活动性顺序为
B．涉及的化学反应都是置换反应
C．将水缓慢加入浓硫酸并不断搅拌可得到稀硫酸
D．可将pH试纸浸入硝酸银溶液中，检测硝酸银溶液的酸碱性
11．在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现要配制100g这种溶液。下列说法不正确的是
A．计算得出需要称量16g氯化钠
B．用100量筒量取水时仰视刻度会使所配制溶液浓度偏大
C．将量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中用玻璃棒搅拌
D．待氯化钠溶解后装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜
12．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．甲的化学式为 B．反应前后原子种类不变
C．生成物的分子个数比为 D．催化剂可以改变化学反应速率
13．下列实验方案设计中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去气体中混有的少量 通过足量NaOH溶液，干燥
B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去固体中混有的少量 溶解，加入过量的溶液，过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
14．一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为
A．13.2g B．4.4g C．11g D．6.6g
二、填空题（本题包括6个小题）
15．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为___________。
16．《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过锤打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的_____性。斑铜的熔点比纯铜___（填“高”或“低”）。
17．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。70℃时，硝酸钾的溶解度为____；70℃时将80g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为____，若要得到此溶液中溶质硝酸钾，常用的方法是__________。
18．工业上将铁矿石冶炼成钢铁的主要工艺流程如图所示。用赤铁矿炼铁时“炼铁高炉”中生成铁的反应的化学方程式为__________；从物质组成的角度分析，生铁炼钢的过程中，在炼钢炉中通入氧气的目的是__________。
19．烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应；D点对应的时间在第____s；恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是____。
20．硫酸铜在生产、生活、实验室中有着广泛的应用。
(1)工业上，硫酸铜与铁可用于湿法炼铜，反应原理是__________。
(2)实验室，硫酸铜溶液可以和一种碱溶液反应产生两种沉淀，该反应的化学方程式为__________。
(3)通常工业制备硫酸铜有两种方案。
第一种方案为：___（补写化学式）；
第二种方案为：，。
比较两种方案同学们认为方案二优于方案一，原因是__________。
三、简答题（本题包括4个小题）
21．请用化学知识分析下列问题。
(1)木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是什么。
(2)金刚石、石墨、都由碳元素组成。为什么物理性质存在明显差异。
22．实验是科学探究的重要手段。
(1)在质量守恒探究实验中（如图1所示）使用铜粉而不用铜片的原因是什么？
(2)通过探究燃烧的条件实验（如图2所示），指出白磷在实验室里的保存方法。
23．化学仪器中“小”试管却有大用途。
(1)写出适合图1装置发生反应的化学方程式。
(2)写出适合图2装置发生反应的化学方程式。
(3)加热通入二氧化碳的紫色石蕊溶液可观察到的现象是什么。
24．洁厕灵可以清除卫生间绝大部分污垢，其部分说明如图所示。
有效成分：盐酸（） 禁止混用：切勿与84消毒液等含次氯酸钠（）的产品混合使用。 材质限制：勿用于大理石的清洁。 环保与安全：……。
(1)写出洁厕灵去除铁锈的化学方程式。
(2)用方程式表示，为什么洁厕灵不能用于大理石的清洁。
(3)请再写出一条环保或安全事项。
四、综合应用题（共10分）
25．清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。将生石灰，碳酸钠，水，食用盐和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。兴趣小组分析皮蛋外层泥料中配料成分实验流程如下：
回答下列问题。
(1)配料按比例调成浆糊状中发生反应的化学方程式为_________、_________。
(2)进行操作1的实验装置是____（填序号）
A． B． C． D．
(3)浸出液中一定含有的溶质是______；用pH试纸检测浸出液酸碱性时pH___7（填“<”、“>”或“=”）。
(4)浸出液可能含有碳酸钠，请设计实验检验浸出液是否含有碳酸钠____________（写出实验操作和现象）
(5)在凉拌皮蛋中加入姜末或蒜末，尤其加入______（填厨房调味品名称）才能很好地中和皮蛋的涩味。
(6)工业上高温煅烧石灰石（主要成分是）可制取生石灰。取含杂质20%的石灰石l25t进行煅烧（杂质不反应），若煅烧一段时间后剩余固体质量为81t，通过计算判断石灰石是否完全分解。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．C
判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的属于化学变化。
A、水的沸腾仅为水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、石蜡熔化仅为石蜡的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、收集气体的过程无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
故选C。
2．A
A、食品防腐的核心原理是隔绝氧气，防止食物被氧化变质，同时抑制需氧微生物的繁殖。空气的主要成分是氮气（约）和氧气（约），其中氧气会加速食物氧化腐败、促进微生物生长，因此充入空气完全无法起到防腐作用。食品包装中常用的防腐气体是氮气，因为氮气化学性质稳定、无毒、廉价易得，能有效隔绝氧气，延长食品保质期，说法错误。
B、不同纤维的燃烧现象有明显差异，棉纤维（植物纤维，主要成分为纤维素），燃烧有烧纸的气味，灰烬细软、易碾碎；
羊毛纤维（动物纤维，主要成分为蛋白质），燃烧有烧焦羽毛的气味，灰烬易碎；
涤纶（合成纤维），燃烧有刺激性气味，灰烬为硬球、不易碾碎。因此燃烧法可以轻松区分三种纤维，说法正确。
C、氧气具有助燃性，能支持燃料充分燃烧，释放大量热量。气焊就是利用乙炔等燃料在纯氧中燃烧，产生以上的高温 “氧炔焰”，熔化金属实现焊接，是氧气的经典工业用途，说法正确。
D、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）的物理特性是通电时发出不同颜色的光（属于物理变化），因此可用于制作霓虹灯、航标灯、闪光灯等灯具，说法正确。
故选：A。
3．D
A、纯净物是由一种物质组成的物质，为单一物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由三种元素组成，属于化合物，该选项不符合题意；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于盐类，该选项不符合题意；
D、氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，含三种元素，不属于氧化物，该选项符合题意；
故选D。
4．C
A、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭，否则可能将火焰吹入灯内，引燃灯内酒精，引发火灾，该操作错误。
B、刚加热完的试管温度很高，立即用冷水冲洗会因为热胀冷缩导致试管炸裂，需待试管冷却后再清洗，该操作错误。
C、滴瓶上的滴管是该滴瓶专用的，使用后不需要用水清洗，直接放回滴瓶即可，若清洗会稀释瓶内试剂或引入杂质，该操作正确。
D、连接试管与橡胶塞时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，慢慢转动塞入，切不可将试管抵在实验台上用力塞，否则易压破试管，造成受伤，该操作错误。
故选C。
5．C
自来水厂净水流程为：取水后加混凝剂（如明矾）使悬浮杂质沉降，经沉淀池、过滤池（甲池）除去难溶性杂质，再进入吸附池，加入活性炭吸附色素和异味，之后进入清水池，消毒后经水泵输送给用户。
A、第一步加混凝剂可使水中悬浮杂质沉降，水初步澄清，说法正确，该选项不符合题意；
B、甲池为过滤池，可分离难溶性杂质，说法正确，该选项不符合题意；
C、吸附池中应加入活性炭吸附异味，明矾是混凝剂，仅用于沉降悬浮杂质，不能吸附异味，说法错误，该选项符合题意；
D、消毒后的水进入清水池，最终输送给用户，说法正确，该选项不符合题意；
故选C。
6．B
A、带“钅”字旁（汞除外）的为金属元素，带“石”“气”“氵”的为非金属元素。镧的名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误。
B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。单元格左上角的数字57是镧的原子序数，因此镧原子核内质子数为57，正确。
C、元素的周期数=原子核外的电子层数。镧的原子序数为57，属于镧系元素，原子核外有6个电子层，因此位于第六周期，不是第三周期，错误。
D、元素符号的书写必须遵循“一大二小”规则：第一个字母大写，第二个字母小写。镧的正确元素符号为，而非全大写的，错误。
故选：B。
7．B
根据图例（小球为氢原子，大球为氧原子）先分析两个变化： 甲变化前后分子都是水分子，分子种类不变，仅分子间隔变大，属于物理变化（液态水变为气态水）；乙是过氧化氢分解的化学变化：2个过氧化氢分子反应生成2个水分子和1个氧分子，有新物质生成；逐一判断选项：
A.图甲是物理变化，不属于化学反应，因此不是分解反应，A错误；
B.图甲的变化是水分子间隔增大，升高温度可使水汽化，分子间隔变大，能实现该变化，B正确；
C.反应前为过氧化氢分子，反应后为水分子和氧分子，共3种分子，含氢、氧2种原子，C错误；
D.乙的变化是化学变化，分子种类和数目均发生改变，且甲是物理变化分子不变、乙变化分子改变，D错误；
故选B。
8．D
A、化合物中正负化合价代数和为0，化合物中钾元素为+1价、氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，列等式，解得，该选项不符合题意。
B、相对分子质量单位为“1”，不是质量单位“g”，该选项不符合题意。
C、中元素质量比为，钾元素质量占比最大，质量分数最高，该选项不符合题意。
D、铁元素和氧元素质量比为，该选项符合题意。
故选D。
9．C
A. 高锰酸钾分解制氧气需要加热条件，该装置为常温反应装置，无法满足反应条件，此选项错误；
B. 若加湿仓注满水，氧气通入后，加湿仓内压强增大，会将水压入出氧管道，无法正常输出氧气，此选项错误；
C. 氧气不易溶于水，因此通过加湿仓的水加湿后可顺利排出，利用了氧气不易溶于水的物理性质，此选项正确；
D. 该装置无法分离反应仓内的反应物，反应一旦发生无法自主停止，不具备随停即停的优点，此选项错误。
故选C。
10．B
A、根据金属活动性，排在氢（）前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后的不能：X与稀硫酸反应，说明；Y 不反应，说明；从而得出。排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来：Y能置换出硝酸银中的，说明；Z不能，说明；从而得出；最终金属活动性顺序为，说法错误。
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。题干涉及的化学反应有2个：X与稀硫酸的反应（如），符合置换反应定义；Y与硝酸银的反应（如），也符合置换反应定义。Y、Z不反应的过程无化学变化，因此涉及的化学反应均为置换反应，说法正确。
C、浓硫酸溶于水会释放大量热，且水的密度远小于浓硫酸；若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸液面，热量使水瞬间暴沸，导致酸液飞溅，造成严重灼伤。因此必须将浓硫酸缓慢注入水中，而非水入酸，说法错误。
D、试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在放在干燥玻璃片（或白瓷板）上的干燥试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡比较读数。若将试纸直接浸入溶液，会污染待测试剂，同时影响测量结果的准确性，说法错误。
故选：B。
11．B
A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要称量的氯化钠质量为，说法正确。
B、量取水时仰视刻度会导致读数偏小，所量取的水偏多，溶剂质量偏大，则溶液浓度偏小，说法错误。
C、溶解操作中，将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解，说法正确。
D、待氯化钠完全溶解后，将溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（注明溶液名称、溶质质量分数），放入试剂柜保存，说法正确。
故选B。
12．C
A、1个甲分子由2个C、4个H、2个O构成，化学式为CH3COOH（乙酸），说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，说法正确。
C、根据微观示意图，该反应是C2H5OH、H2O在催化剂条件下反应生成CH3COOH、H2，化学方程式为，生成物的分子个数比为或，而非，说法错误。
D、催化剂的定义就是能改变化学反应速率（加快或减慢），而自身质量和化学性质在反应前后不变，说法正确。
故选C。
13．C
除杂需遵循不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易分离的原则：
A、NaOH溶液会与原物质发生反应，消耗待保留物质，方案错误；
B、硫酸和碳酸钾反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，但是加入过量稀硫酸会引入新杂质，方案错误；
C、适量与杂质反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净溶液，符合除杂要求，方案正确；
D、加入会和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和新杂质，且过量也会成为新杂质，方案错误。
故选C。
14．A
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与参加反应的甲烷中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，则参加反应的甲烷中碳元素的质量为：6.4g-1.6g=4.8g，参加反应的甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为16g-x，则，x=13.2g。
故选A。
15． N2##氮气 Al2O3
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定；
地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
16． 延展 低
金属可通过锤打改变形状，是金属具有延展性的典型表现；斑铜属于铜基合金，一般合金的熔点低于其组成中的纯金属，因此斑铜的熔点比纯铜低。
17． 138g 119g 降温结晶或冷却热饱和溶液
由图可知，70℃时硝酸钾的溶解度为138g；溶解度的含义是一定温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量，70℃时100g水最多溶解硝酸钾的质量为138g，则70℃时50g水中最多可以溶解69g硝酸钾，加入的80g硝酸钾不能完全溶解，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量；硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，因此从其溶液中获得溶质常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
18． 降低生铁中的含碳量
赤铁矿主要成分为，炼铁高炉内焦炭反应生成的还原剂，在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出方程式。生铁和钢的核心组成差异是含碳量不同：生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%。通入氧气后，生铁中过量的碳会和氧气反应生成气体被除去，从而降低含碳量，得到钢。
19． 放热 30 0.4g
由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
D点时温度最高，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，酸碱恰好完全反应时pH=7，此时对应的时间为30s，故D点对应的时间在第30s；
解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是0.4g。
20．(1)
(2)
(3) 方案二无有毒气体二氧化硫生成，比较环保（合理即可）
（1）工业上，硫酸铜与铁可用于湿法炼铜，反应原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）实验室，硫酸铜溶液可以和一种碱溶液反应产生两种沉淀，氢氧化钡属于碱，硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为：；
（3）第一种方案：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，已知生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，则应填：；
比较两种方案同学们认为方案二优于方案一，原因是：方案二无有毒气体二氧化硫生成，比较环保。
21．(1)燃烧的剧烈程度和反应物浓度有关，空气中氧气浓度远低于纯氧，因此木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧更剧烈。
(2)碳原子的排列方式不同
（1）燃烧的剧烈程度与氧气的浓度密切相关：
空气中氧气的体积分数仅约，氧气浓度较低，可燃物与氧分子的接触不够充分；
纯氧中氧气浓度远高于空气，单位体积内氧分子的数量更多，可燃物（木炭、硫、铁丝）与氧分子的碰撞、反应更充分，因此燃烧更剧烈、反应更旺。
故填：燃烧的剧烈程度和反应物浓度有关，空气中氧气浓度远低于纯氧，因此木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧更剧烈。
（2）金刚石、石墨、虽然都由碳元素组成，但三者的碳原子排列方式完全不同：
金刚石是空间网状结构，碳原子间结合紧密，因此硬度极大；
石墨是层状结构，层与层之间作用力弱，因此质地软、有滑腻感、能导电；
是由分子构成的足球状分子结构，分子间作用力特殊，因此物理性质与前两者差异明显。不同的原子排列方式，导致三者的物理性质（硬度、导电性、熔点等）存在显著差异；但由于都由碳元素组成，化学性质（可燃性、还原性等）相似。
故填：碳原子的排列方式不同。
22．(1)铜粉与氧气的接触面积比铜片大，反应更充分
(2)封存在水中（合理即可）
（1）铜与氧气加热反应生成氧化铜，化学方程式为，质量守恒定律验证实验要求反应物充分反应，且尽可能完全消耗装置内的氧气，保证实验数据准确。铜粉相比铜片与氧气的接触面积更大，反应更充分、更快速，能更彻底地消耗装置内的氧气，减小实验误差，使验证结果更准确。
（2）白磷着火点极低（约40℃），在空气中易自燃，因此保存时需隔绝空气（或氧气）且控制温度低于着火点，实验室通常将白磷封存在水中，既隔绝空气又可降温防止自燃。
23．(1)
(2)（合理即可）
(3)溶液由红色变为紫色
（1）图1发生装置是固体加热型发生装置，适合药品是固体，反应条件是加热；收集装置是排水法，适合收集不溶于水也不溶于水的气体，例如：加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；
（2）图2发生装置是固液（液液）不加热型发生装置，适合药品是固体（液体）和液体，反应条件是常温；收集装置是向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体，例如：锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为；
（3）通入二氧化碳的紫色石蕊溶液变色是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而碳酸不稳定，加热易分解，所以加热通入二氧化碳的紫色石蕊溶液可观察到溶液由红色变为紫色。
24．(1)
(2)
(3)避免与皮肤接触（或防止污染等，合理即可）
（1）铁锈的主要成分为氧化铁，洁厕灵中的盐酸能与氧化铁反应生成可溶的氯化铁和水，从而除去铁锈，该反应的化学方程式为。
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会和洁厕灵中的盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，腐蚀大理石材质，因此不能用洁厕灵清洁大理石，该反应的化学方程式为。
（3）洁厕灵含有腐蚀性的盐酸，从储存、使用安全或环保角度提出合理要求即可，如避免与皮肤接触或防止污染等。
25．(1)
(2)B
(3) 、 >
(4)取少量浸出液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。（合理即可）
(5)食醋
(6)解：设参加反应的的质量为x。
石灰石中含的质量为：。因为反应的质量等于石灰石中的初始质量，所以石灰石已完全分
答：石灰石完全分解。（合理即可）
（1）生石灰先和水反应，生成的氢氧化钙再和碳酸钠反应，化学方程式为： ；。
（2）操作1的目的是分离不溶性固体与液体，得到浸出液，该操作是过滤，故选B。
（3）配料中的食盐（氯化钠）不参与反应，且反应一定会生成氢氧化钠，因此浸出液一定含有的溶质是 ； 溶液中含碱性的氢氧化钠，因此pH > 7。
（4）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可设计实验为取少量浸出液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。
（5）涩味来自碱性物质，需要酸性调味品中和，厨房中常用的是食醋。
（6）根据质量守恒，煅烧后减少的质量为生成二氧化碳的质量： ，根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和碳酸钙的质量分数可判断石灰石是否完全反应，详细计算过程可参考答案。
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